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哈32中2025～2026学年度上学期期中考试
高二化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5
选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1．对于任何一个达到平衡状态的可逆反应，采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是( )
A．升高温度 B．加入反应物 C．增大压强 D．使用催化剂
2．下列溶液一定呈碱性的是( )
A．c(OH-)=1.0×10-6mol·L-1的溶液 B．能够和盐酸反应的溶液
C．c(OH-)＞c(H＋)的溶液 D．滴加酚酞显无色的溶液
3．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A．该反应为放热反应
B．逆反应的活化能大于正反应的活化能
C．催化剂能改变该反应的焓变
D．催化剂能降低该反应的活化能
4．下列说法正确的是
A．熵增的反应不一定是自发反应 B．放热反应一定是自发反应
C．固体溶解一定是熵减小的过程 D．非自发反应在任何条件下都不能发生
5．在反应中，表示该反应速率最快的是
A． B．
C． D．
6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．加入MnO2可以加快H2O2的分解速率
B．打开可乐瓶盖，有大量气泡产生
C．热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强
D．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高SO2的转化率
7．25℃、101kPa下，下列有关热化学方程式的评价不正确的是
选项 事实 热化学方程式 评价
A 与足量水完全反应生成，放热260.6kJ 正确
B ，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 不正确；因为同时生成硫酸钡沉淀
C 的燃烧热为 正确
D 120g石墨完全燃烧放出热量3935kJ 不正确；因为没有标注C(s，石墨)
8．在298K、101kPa时，已知：①
②
③
则与和间的关系正确的是
B．
C． D．
9．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＞0。达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是( )
A．加入H2O(g)，平衡正向移动，体系压强减小 B．加入少量C，正反应速率增大
C．降低温度，平衡向正反应方向移动 D．加入CO，混合气体的密度增大
10．下列关于工业合成氨的叙述正确的是
A．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用
B．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率
C．合成氨工业中为了提高氢气的利用率，可适当增加氢气浓度
D．工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行
11．下列装置及设计不能达到实验目的的是
A．测定中和反应的反应热 B．探究反应物浓度对反应速率的影响
C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D．探究温度对化学平衡的影响
12．汽车尾气中CO与NO转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示.下列说法不正确的是
A．总反应式为
B．反应①为决速步骤
C．转化过程中发生极性键的断裂和非极性键的形成
D．采用对反应③选择性高的催化剂可以减少尾气中出现N2O
13．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是
A．①压强对反应的影响 B．②温度对反应的影响
C．③恒容平衡体系增加c(N2)对反应的影响 D．④催化剂对反应的影响
14．25℃时水的电离达到平衡：H2OH++OH- ΔH>0，下列叙述不正确的是
A．将水加热，增大，pH减小
B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大
C．向水中加入少量固体氢氧化钠，水的电离程度增大
D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(H+)降低
15．下列说法正确的是
A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
B．用广泛pH试纸测得0.10 mol/L NH4Cl溶液的 pH=5.2
C．用酸式滴定管量取20.1mL的酸性高锰酸钾溶液
D．若25.00mL滴定管中液面的位置在3.00mL处，则滴定管中液体的体积一定大于22.00mL
二、填空题(共55分)
16．（14分）某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质之间进行反应，相关量如下图所示。
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)已知。时，用X表示该反应的化学反应速率 。
(3)反应达到平衡时，X的转化率为 (保留一位小数)，Z的体积分数为 。
(4)只改变下列一个条件，能增大反应速率的是 (填字母)。
A．降低温度 B．增加X的物质的量 C．压缩体积至1L
D．恒容下充入惰性气体 E．恒压下充入惰性气体
(5)下列能够判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。
A．X、Y、Z的反应速率相等 B．X、Y、Z的浓度相等
C．体系的总压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
E．生成1molZ的同时生成2molX
(6)2021年12月09日，中国太空课堂介绍了空间站利用与的反应，将航天员呼出的转化为，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知：① ；
② ；
③ 。写出甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式： 。
17．（13分）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数Ka 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8
已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。
回答下列问题：
当温度升高时，Ka(CH3COOH) (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2) 0.2mol·L-1CH3COOH溶液的H+浓度约为 。
(3) 下列反应不能发生的是 (填标号)。
a．+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑＋H2O b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．+2HClO=CO2↑＋H2O+2ClO- d．2ClO-+CO2+H2O=+2HCIO
(4) 用蒸馏水稀释醋酸溶液，下列各式表示的数值随加入的水的体积增大而增大的是 (填标号)。
a． b． c． d．
(5) 现有下列物质：①熔融的NaCl②稀硫酸③液氯④冰醋酸⑤铜⑥BaSO4⑦NaHSO4
⑧液氨⑨SO2⑩Ca(OH)2固体
以上物质中属于弱电解质的是 (填数字序号)。
(6) 写出H2CO3在水溶液中的电离方程式 ， 。
(7) 某温度时，某水溶液中的，，中和的关系如图所示：
①该温度下，若盐酸中，则由水电离产生的 。
②该温度下，将的溶液与的溶液混合(忽略体积变化)。若所得混合溶液呈中性，且，，则 。
18．(13分))摩尔盐的化学式为((NH4)2SO4 FeSO4 6H2O)，摩尔质量为392g/mol，常用来配制亚铁离子的标准溶液。实验室制备摩尔盐的流程如下：
已知不同温度下三种盐的溶解度((g/100gH2O)如下：
温度/℃ FeSO4 (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 FeSO4 6H2O
10 20.0 73.0 17.2
20 26.5 75.4 21.6
30 32.9 78.0 28.1
请回答：
步骤Ⅳ系列操作包含蒸发浓缩、 。蒸发装置如图所示，
仪器a的名称为 。
(2)下列说法正确的是________。
A．可用热的Na2CO3溶液洗去铁屑表面的油污
B．为了加快反应速率，可用浓硫酸代替3mol/L稀硫酸
C．步骤Ⅱ的目的是除去杂质并防止FeSO4析出
D．常温下，可用蒸馏水洗涤摩尔盐粗产品
(3)可用0.01000mol/L酸性K2Cr2O7标准溶液滴定摩尔盐，操作顺序为：
③→________→________→④→⑤→________→________。(填入合理的操作步骤序号)
①用少量待测液润洗锥形瓶。
②重复实验2次。
③检查酸式滴定管是否漏水，并用少量蒸馏水洗涤酸式滴定管。
④取2.500g固体溶于水并加入硫酸、磷酸，配制成250mL溶液。
⑤取25.00mL待测液于锥形瓶中，滴加数滴无色二苯胺磺酸钠指示剂。
⑥开始滴定，当溶液由绿色变为紫色且30s不变色时，记录读数。
⑦用少量标准溶液润洗酸式滴定管，将润洗液从滴定管下口放出。
⑧用少量标准溶液润洗酸式滴定管，将润洗液从滴定管上口倒出。
⑨向酸式滴定管中加入标准溶液，排出气泡，调节液面至“0”刻度，记录读数。
(4)已知：6Fe2++ Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3+(绿色)+7H2O。
某同学按照正确操作进行了3次平行实验，平均消耗0.01000mol/L酸性K2Cr2O710.00mL(已知杂质不参与反应、Fe3+在该体系中以无色配离子形式存在)。
①样品中摩尔盐质量分数为 %(保留两位小数)。
②滴定终点由绿色变为紫色的原因是 。
19.（15分）(1) 化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。其常用的方法包括煤的气化、液化以及转化为有机产品等。利用反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H =+131 kJ·mol -1可将煤气化。该反应能在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下自发。
(2) 利用反应CO2(g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g)合成甲醇。向2L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂下，相同时间内测得CO2的转化率随温度的变化如下图所示。
催化效果最佳的是催化剂 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
（3）甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（CO与H2的混合气体）合成甲醇，反应为CO(g)+2H2 CH3OH 。
CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①a 0（填“>”或“<”），P1、P2的大小关系是P1 P2（填“>”“<”或“=”）。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是 。
（4）甲醇是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表而上分解制氢：CH3OH (g)CO(g)+ 2H2 (g)，其反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。
总反应的焓变为 ；催化剂主要是降低反应 (填序号)的活化能；总反应经历5步反应中，最大能垒为 kJ·mol－1，写出该步反应式： 。
（5）一定温度下，向恒容密闭容器中充入0.4molCO(g)和0.4molH2O (g)，发生反应CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g)，8min后，该反应达到平衡，此时测得混合气体中CO2(g)的物质的量分数为。0~8min内，v(CO2)= mol·L-1·min-1，该反应的平衡常数KP (分压=总压×物质的量分数）。
2025-2026学上学期高二化学期中考试
参考答案：
一、选择题（每题3分共45分）
1． A 2．C 3．D 4．A 5．B 6．A 7． C 8．D 9．D 10．B
11．B 12．A 13．C 14．C 15．D
二、填空题（共55分）
16.（14分）
(1)2X3Y+Z（2分） (2)（2分）
(3)33.3% （2分） 12.5% （2分） (4)BC （2分） (5)CE（2分）
(6) （2分）
17.（13分）
(1)增大（1分） (2)6×10-3.5mol·L-1（2分） (3)cd（2分） (4)b（1分） (5)④（1分）
(6)H2CO3H+ + HCO3-；（1分） HCO3-H+ + CO32-（1分）
(7) ①2×10﹣12 （2分） ②1：1（2分）
（13分）
(1) 冷却结晶 （2分） 蒸发皿 (1分) (2)AC（2分） (3)⑦；⑨；⑥；②（各1分，共4分）
(4) 94.08%（2分） 滴定终点时，指示剂被K2Cr2O7溶液氧化（2分）
（15分）
（1）高温 (1分) （2）Ⅰ (1分)
（3） ①＜ (1分) ＞ (1分) ②=＞ (2分)
（4） ①+97.9 kJ·mol－1 (2分) ⑤(1分) 179.6 (1分) 2H*=H2(g) (1分)
（5） 0.006 (2分) 2.25或 (2分)
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