资源简介

达一中高2023级2025年秋季第二次月考
化学试题
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Zn-65
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 076型两栖攻击舰“四川舰”展现了我国国防科技新力量，下列相关说法错误的是
A. 飞行甲板的主要材料高强合金钢属于金属材料
B. 船体采用富锌涂层，可利用牺牲阳极保护法防腐
C. “四川舰”使用柴油供能，柴油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯
D. 锂离子电池用于舰上电力系统的瞬时功率补偿时，化学能转化为电能
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 基态Si原子的价层电子轨道表示式： B. 顺-2-丁烯的结构式：
C. 的电子式： D. 的价层电子对互斥模型：
3. 物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A. 抗坏血酸是水果罐头中常用的抗氧化剂，因为抗坏血酸具有强氧化性
B. 二氧化硅导电性好，可以用来生产光导纤维
C. 氢氧化铝可用于制作抗酸药，是因为氢氧化铝具有强碱性
D. 硫酸钙是制作豆腐常用的凝固剂，因为硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉
4. 下列反应的方程式不正确的是
A. 苯酚钠溶液中通入少量的：
B. 呼吸面具中和反应：
C. 明矾水溶液与过量氨水混合：
D. 用FeCl3溶液刻蚀铜电路板：
5. Zn与Al性质相似，可与强碱反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 每消耗6.5 g Zn，转移的电子数为
B. 0.1 mol中所含键数为
C. 1 L 0.5 mol·L-1 NaOH溶液中O-H键数目为
D. 生成1.12 L H2(标准状况)时，消耗的Zn原子数为
6. 鸟苷用途非常广泛，是医药、食品等行业重要的中间体，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是
A. 与乙酸发生反应可生成酯基 B. 分子中含有5个手性碳
C. 鸟苷水解时会断裂σ键 D. 保存时应远离强氧化剂
7. 下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能够达到实验目的的是
A. 制取无水 B. 验证干燥的氯气没有漂白性
C. 测定生成氧气的反应速率 D. 检验溶液是否变质
8. 我国科学家利用下列转化制备含硼酸锂的聚合物。下列说法错误的是
A. x的单体可转化为乙醛 B. y可与NaOH溶液反应
C. z属于高分子材料且能导电 D. 反应2中作氧化剂
9. W、X、Y、Z均位于同一周期，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z的单质与H2混合，在暗处即可发生爆炸，这四种元素与Li+可形成一种盐，其结构如图所示。下列说法错误的是
A 简单离子半径：Y>Z
B. W的最高价含氧酸为弱酸
C. 分子的极性：
D. Z的氢化物的熔点一定比X的氢化物高
10. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 常温下，测定等浓度的溶液和溶液的 溶液比溶液的大 非金属性：
B 向溶液逐滴滴加过量氨水 先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解 为两性氢氧化物
C 向浓溴水中滴加苯酚 有白色沉淀生成 苯环对羟基活性产生影响
D 向待测液中滴加溶液 生成蓝色沉淀 溶液中有
A. A B. B C. C D. D
11. 利用铜基催化剂可将温室气体中与转化为，其反应历程如图所示。下列说法正确的是
A. M、N、P分子中均含键和键
B. 该反应的原子利用率可达100%
C. 过程Ⅰ和Ⅱ中均存在键的断裂
D. 使用铜基催化剂能改变总反应的活化能与焓变
12. Li2O常用作锂电池的固体电解质，其晶胞结构如图所示(Li+可以看成是填充入O2-构成的“空穴”中)，下列叙述正确的是
已知：晶胞的边长为apm，设为阿伏加德罗常数的值。
A. 填充入O2-构成的“空穴”中的Li+与构成该“空穴”的O2-形成四边形
B. 与O2-距离最近的Li+有4个
C. 2个O2-的最近距离为
D. 该晶体的密度
13. 浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备次磷酸()，用图1的浓差电池提供电能制备次磷酸。下列说法错误的是
A. (Ⅰ)是电池负极
B. b膜、d膜是阳离子交换膜，c膜是阴离子交换膜
C. 电渗析过程中、室中和的浓度均增大
D. 电池从开始到停止放电，理论上可制备
14. 一种处理含镍电镀废水（主要含有、H3PO2、H3PO3、H+等）的流程如下：
已知：“调pH①”后磷元素以、形式存在。滤渣中主要含有和Ni(OH)2，。下列说法错误的是
A. “调pH①”操作中需控制加入Ca(OH)2的量
B. “氧化”时存在反应：
C. “调pH②”时，可通过测滤液pH判断Ni2+是否沉淀完全
D. “滤液”中大量存在的阳离子有Na+和
15. 一定温度下，某指示剂(HIn)对应的钾盐(KIn)在非水溶剂(该溶剂不电离)中完全电离，向含KIn的该溶剂中加入弱酸HX，发生反应：。若起始的物质的量分别为、，测得随的变化曲线如图所示。(已知)下列说法正确的是
A. HX的电离平衡常数
B. a点存在：
C. a点时
D. 若将HX换为酸性更弱的HY发生上述反应，则a点上移
二、解答题：本题共4小题，共55分。
16. 利用某废渣(含、、和)制备与纯的流程如下：已知：中的结构式为：
已知：①中的结构式为：
②“滤液1”中主要含、、等阳离子
③酒石酸钠结构简式为
回答下列问题：
（1）“氧化浸出”时加入中S的化合价是___________。温度过高，元素浸出率反而减小的原因可能有：分解、___________。
（2）“除铜”步骤的离子方程式为___________。
（3）一种的晶胞如图所示，晶胞的参数为1，A点的坐标为(0，0，0)，则B点的坐标为___________。
（4）“滤渣1”的主要成分为、、___________(填化学式)。
（5）“浸铅”过程中，PbA的产率随体系pH升高先增大后减小。先增大的原因是___________。
（6）290°C“真空热解”生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式为___________。
17. 以为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵。过程：溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品。
已知：能被氧化，回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ的反应装置如图(夹持及加热装置略去，下同)。
①仪器b的名称为___________，仪器c作用为___________。
②步骤Ⅰ生成的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为___________。
（2）步骤Ⅱ可在如图装置中进行。
①接口的连接顺序为___________。
②实验开始时，先关闭，打开，当___________时(写实验现象)，再关闭，打开，充分反应，静置，得到固体。
（3）测定产品纯度
称取样品用稀硫酸溶解后，加入过量的溶液，充分反应后加入过量的溶液，再加适量尿素除去，用标准溶液滴定达终点时，
消耗体积为。(已知：)
①样品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为)的质量分数为___________。
②下列情况会导致产品纯度偏大的是___________(填标号)。
A．未加尿素，直接进行滴定
B．用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出
C．配制标准溶液时，俯视刻度线读数
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成
18. 和是常见的温室气体，为助力我国实现双碳目标，甲烷重整技术是利用温室气体大规模制氢的一项重要研究课题，其中“甲烷干重整”主要涉及如下反应：
①
②
回答下列问题：
（1）“甲烷湿重整”是将甲烷与水蒸气在催化作用下制取合成气(CO、)，其热化学方程式为③_______。
（2）实验室模拟甲烷干重整，下列说法正确的是_______(填字母标号)。
A. 升高温度能使反应①的反应速率增大，平衡常数减小
B 高温、低压有利于甲烷催化重整制取合成气
C. 当的分压不再改变时，体系达到平衡
D. 在恒压密闭容器中充入Ar，反应②的速率不变
（3）以不同进料比的原料气，在恒温恒压下发生甲烷干重整反应，平衡时甲烷的转化率X、平衡混合气中各组分的体积分数Y如图1所示。
随着进料比增大，产物中_______(选填“增大”“减小”或“不变”)，可能的原因是_______。已知进料比为1时，、，则转化率为_______，反应②的分压平衡常数_______。
（4）一定温度下，催化剂表面因积炭而造成活性中心被覆盖孔隙堵塞，从而导致催化剂活性下降乃至丧失。积炭现象的发生通常是由下列反应引起的：
④
⑤。图2为甲烷催化重整中相关反应的吉布斯自由能变与温度T的关系曲线。推测时积碳现象主要由反应_______引起。甲烷催化重整时，积碳反应几乎不可避免，判断理由是_______。
19. 医药中间体G()的一种合成路线如图所示。
已知：(代表烃基)
回答下列问题：
（1）A的名称为___________；B中官能团的名称为___________。
（2）的反应类型为___________；的化学方程式为___________。
（3）E的结构简式为___________，
（4）同时满足下列条件的A的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
a．能发生银镜反应 b．与金属钠反应产生氢气
其中核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为1:1:2:6的结构简式为___________(任写一种)。
（5）结合题目信息，以丙酮、为原料，设计制备的合成路线用流程图表示如下：
试写出A的结构简式___________。
达一中高2023级2025年秋季第二次月考
化学试题
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Zn-65
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】C
二、解答题：本题共4小题，共55分。
【16题答案】
【答案】（1） ①. +6 ②. NH3·H2O分解、(NH4)2S2O8分解
（2）
（3）
（4）S （5）增大，增大，反应正向进行程度增大
（6）
【17题答案】
【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 冷凝、回流 ③.
（2） ①. d→e→f→g→b→c ②. 装置B中澄清石灰水变浑浊
（3） ①. ②. AB
【18题答案】
【答案】（1） （2）BC
（3） ①. 减小 ②. 进料比增大，体系中增大，发生反应②，消耗，生成CO，导致减小 ③. 88% ④.
（4） ① ⑤ ②. 温度较低时反应⑤自发进行，温度较高时反应④自发进行，无论温度如何，都将有积碳反应自发进行
【19题答案】
【答案】（1） ①. 丙酸乙酯； ②. 羰基、酯基；
（2） ①. 加成反应； ②. ++HCl；
（3）； （4） ①. 12； ②. 或；
（5）；

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