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2025~2026学年度高一上学期期中考试
化 学
(试卷满分：100分，考试时间：75分钟)
注意事项：
1.答卷前.考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N 14 O16 Na23 Cl35.5 K 39 Ag 108 Ba 137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学是严谨的，诗词是浪漫的，两者看似格格不入，然而古诗词中常常有化学的身影。下列古诗词中不涉及氧化还原反应的是
A.人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同 B.朱门酒肉臭，路有冻死骨
C.美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 D.何意百炼钢，化为绕指柔
2.下列物质分类合理的是
A.非金属单质：金刚石、液氧、液氯、C
B.酸性氧化物:SO 、SO 、CO 、CO
C.碱性氧化物:CaO、Na O 、CuO、Mn O
D.盐:Na SO 、C H OH、MnCl 、MgCO
3.下列各组离子能够在强酸性透明溶液中大量共存的是
A. Cu +、 Na+ 、Cl 、NO B.Na 、K 、Cl 、CO3
C. Ba +、K+、OH 、Cl
4.纳米磁流体是一种新型材料，用表面活性剂包裹α-Fe N或γ-Fe N形成10 nm左右强磁性颗粒，均匀分散在载液中形成稳定分散系即得到纳米磁流体。下列说法错误的是
A.α-Fe N与γ-Fe N不属于同素异形体
B.该分散质粒子能透过滤纸
C.纳米磁流体属于胶体
D.该分散系与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
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5.“火树银花合，星桥铁锁开”。下列有关焰色试验的说法正确的是
A.焰色试验属于化学变化
B.进行焰色试验时也可以用洁净无锈的铁丝代替铂丝
C.实验前后及更换药品时需用稀硫酸将铂丝洗净并灼烧
D.每种金属或其化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色
6.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
7.下列有关金属钠的说法正确的是
A.金属钠的熔点很低，硬度较大
B.钠着火时可用水浇灭
C.少量的钠保存在水中
D.实验室用镊子夹取钠且剩余的钠放回原试剂瓶
8.氯气是一种重要的化工原料。下列关于氯气的叙述正确的是
A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的无毒气体
B.常温下，液氯常用干燥的钢瓶储存
C.纯净的氢气可在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生白烟
D.常温下，氯气可以与 Na、Cu等金属发生化合反应
9.溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关。向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸的过程中，下列图像表示的溶液导电能力(y)与滴加溶液的体积(x)之间关系符合实际的是
10.右图为某化学小组比较 的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是
A.甲是碳酸氢钠，乙是碳酸钠，A中澄清石灰水变浑浊
B.分别向等质量的两种物质中滴入等体积少量水后均出现放热现象
C.利用该装置能得出碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠的结论
D.等质量的两种物质与足量盐酸反应生成的气体质量一样多
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11.右图为某学生绘制的氯元素的化合价与物质类别的关系图。下列叙述错误的是
A. b可用作制造漂白粉、漂白液
B.可将“84”消毒液(含 NaClO)与洁厕灵(含 HCl)混用,效果更好
C. c可用于自来水消毒
D. e的钾盐可用于实验室制备氧气
12.下列有关化学反应及其离子方程式的评价合理的是
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A NaHSO4溶液与 溶液反应，完全沉淀时： 正确
B 向澄清石灰水中通入过量 错误
C 溶液与盐酸反应： 正确
D 溶液与过量Ba(OH) 溶液混合; 正确
13.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是
A. 作氧化剂具有氧化性
B.氧化性：
C.若有2个 参加反应时则转移电子的个数为10
D.氧化剂和还原剂的个数之比为5：2
14.下列选项中实验操作正确且能够达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 用光洁无锈的铁丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰是否为黄色 确定该溶液溶质是否为钠盐
B 将硝酸钾固体置于烧杯中，插入石墨电极，然后将电极、电源、小灯珠用导线串联，观察小灯珠是否发光 验证硝酸钾是电解质
C 将澄清石灰水滴入可能混有 的 溶液中，观察是否产生白色沉淀 确认是否存在
D 向沸水中逐滴加入适量 饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色时停止加热 制备 Fe(OH) 胶体
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15.实验室按如图装置测定 (含NaCl杂质)样品的纯度。下列说法错误的是
A.连接好装置后的第一步操作为检查装置的气密性
B.滴入盐酸前，若未将装置中含有 的空气排尽，则测定结果将偏高
C.实验结束后称量③中经洗涤、干燥后的沉淀质量为19.7g，则样品中 的纯度为84%
D.装置①、④的作用是防止空气中的 进入装置③
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(13分)现有如下物质:①石墨;②KOH溶液;③H SO ;④Fe O ;⑤Cu (OH) CO 固体;⑥新制氯水；⑦熔融 ⑧Zn片;( 固体；⑩淀粉溶液。回答下列问题：
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处(填编号)：
分类标准 分散系 电解质 能导电的单质
属于该类的物质
(2)⑦的电离方程式为 ，写出⑥中所含分子的化学式: 。
(3)③的稀溶液可以与②、④、⑤、⑦、⑧反应，写出其中属于氧化还原反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目： 。
(4)将⑤与足量③的稀溶液混合发生反应的化学方程式是 。
(5)可用酸性高锰酸钾溶液处理 固体(Cu显+1价)，补全发生反应的离子方程式：
17.(14分)A~J是中学化学中常见的物质，A是生活中常用的食品膨松剂，I是日常生活中的调味品，E为淡黄色固体，C在通常情况下是无色液体，F是一种单质气体，其转化关系如图所示：
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(1)C与Ⅰ的化学式分别是 、 。
(2)A的俗名是 ，列举D的一种用途： 。
(3)上述反应①、②、③、④、⑤、⑥中，属于氧化还原反应的是 ，反应①的化学方程式为 。
(4)向饱和的D溶液中持续通入 气体，观察到的现象是 ，将78gE与84gA的混合物置于密闭的真空容器中充分加热至完全反应，生成的固体产物的化学式是 。
(5)将Ⅰ的水溶液通电可得到一种清洁燃料，同时生成G和一种有毒气体，写出该反应的化学方程式： 。
18.(14分)实验室中盛有三种物质的试剂瓶上的标签已损坏，某同学想了解这三种物质(甲为液态，乙、丙为固态，且乙、丙均为盐)的成分，他将三种物质一起溶于水得到一种无色透明溶液且无气泡产生，该溶液中可能含有下列离子： 和Cl ,取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.用玻璃棒蘸取少量溶液于pH试纸上，与标准比色卡对比，pH约为3。
Ⅱ.取少许原溶液滴入硫酸溶液，产生白色沉淀。
Ⅲ.另取少许原溶液，滴加少量 AgNO 溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ.取Ⅲ中过滤后的滤液少许，滴加过量NaOH溶液，未产生白色沉淀。
(1)①由题意和Ⅰ中操作判断，原溶液中肯定不存在的离子是 (填离子符号，下同)，肯定存在的阳离子是 。
②根据Ⅱ、Ⅲ中实验现象判断，原溶液中存在的离子是 。
(2)依次写出实验Ⅲ、Ⅳ中发生反应的离子方程式： 、 。
(3)取7.45g的固体乙溶于水，向其中加入过量硝酸银溶液，产生14.35g沉淀。写出乙与硝酸银反应的化学方程式： 。
(4)由分析可知甲、丙的标签依次为 、 。
19.(14分)1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质————氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。
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(1)仪器b的名称为 。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为 。
(2)仪器a中发生反应的化学方程式为 。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择 (填序号)。
(3)下列有关该实验的说法中不正确的是 (填字母)。
A.将b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气
B. C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气
C. E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性
(4)利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因： 。
(5)实验室还可用Cl 与 (化学计量数之比为1：1)的水溶液反应制取同时生成 和NaCl，反应的化学方程式为 。
(6)已知氯气和 溶液在一定温度下能同时发生反应： C; 某温度下，将氯气通入 溶液中，反应得到 和 的混合溶液，经测定( 与 的个数比为2：3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为 。
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吉林省地区部分学校联考校2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷答案
一、选择题（每题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C A A D B C D B A C B A B D B
二、非选择题（共55分）
16.（13分）
(1) 分散系：②⑥⑩；电解质：③⑤⑦⑨；能导电的单质：①⑧
(2) Na CO = 2Na + CO ；Cl 、H O、HClO
(3) Zn + H SO = ZnSO + H ↑
(4) Cu (OH) CO + 2H SO = 2CuSO + 3H O + CO ↑
(5) 10MnO + Cu S + 16H = 2Cu + SO ↑ + 10Mn + 8H O
17.（14分）
(1) H O；NaCl
(2) 小苏打（或碳酸氢钠）；灭火（或制汽水等）
(3) ②④⑤⑥；2NaHCO Na CO + H O + CO ↑
(4) 析出白色沉淀；Na CO
(5) 2NaCl + 2H O 2NaOH + H ↑ + Cl ↑
18.（14分）
(1) ①MnO 、CO ；H ② Ba 、Cl
(2) Ag + Cl = AgCl↓；H + OH = H O
(3) KCl + AgNO = AgCl↓ + KNO
(4) 盐酸（或HCl）；MgCl
19.（14分）
(1) 分液漏斗；在F后连接盛有NaOH溶液的尾气处理装置
(2) MnO + 4HCl（浓） MnCl + Cl ↑ + 2H O；②③
(3) AC
(4) 2HClO 2HCl + O ↑
(5) Cl + Na CO + H O = NaCl + NaHCO + ClO
(6) 11:5

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