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重庆市第十一中学校2025-2026学年九年级上学期11月期中化学试题
一、单选题
1．《天工开物》是一部综合性的科学技术著作，记载了竹子造纸的流程，其中涉及化学变化的是
A．斩竹漂塘 B．煮徨足火
C．荡料入帘 D．覆帘压纸
2．大豆含有丰富的蛋白质、不饱和脂肪酸、钙、钾和维生素E，其中“钙、钾”指的是
A．元素 B．原子 C．分子 D．离子
3．保护水资源，既要合理利用水资源，又要防治水体污染，下列做法合理的是
A．工业循环冷却水 B．生活污水直接排放
C．水龙头漏水不及时更换 D．农业上严禁使用农药和化肥
4．下列各组物质，按混合物、单质、氧化物顺序排列的是
A．冰水混合物、红磷、五氧化二磷 B．干冰、液氧、二氧化硫
C．活性炭、水银、过氧化氢 D．澄清石灰水、金刚石、氧气
5．对下列化学用语中数字“2”的说法：①2He；②3SO2；③2CH4；④2K ；⑤CO；⑥。其中正确的是
A．表示分子个数的是①③ B．表示离子所带电荷数的是⑤
C．表示分子中原子个数的是②③ D．表示元素化合价的是⑤⑥
6．下列实验基本操作正确的是
A．加热液体 B．闻气体气味
C．验满氧气 D．过滤
7．宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列有关现象的解释中，错误的是
A．二氧化碳气体压缩成干冰——二氧化碳分子间隔变小
B．食物变质——分子种类不变，分子性质改变
C．空气湿度增大——单位体积空气中水分子数目增多
D．中秋时节，桂花飘香——分子在不断运动
8．空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是
A．空气中氧气的质量分数为21%
B．氮气的化学性质稳定，可用作霓虹灯
C．空气中各成分含量保持不变
D．氩氮刀能快速降温和升温，用于治疗肿瘤
9．艾草中含有丰富的矢车菊黄素，有抗炎、抗氧化、抗菌等药理作用，其化学式为 C19H16O8，下列关于矢车菊黄素的说法正确的是
A．矢车菊黄素是一种氧化物
B．碳、氧元素的质量比为9：4
C．由碳、氢、氧三种元素组成
D．由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成
10．实验是学习化学的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是
A．图 1 可探究 MnO2 对生成氧气速率的影响 B．图2可验证质量守恒定律
C．图3 可验证某可燃性气体含有氢、氧元素 D．图4可检查该装置气密性是否良好
11．某化学反应的微观示意图如图所示(和表示两种不同元素的原子)，下列说法错误的是
A．该反应属于分解反应
B．该反应的生成物都是单质
C．该反应前后原子数目不变
D．反应生成的两种物质的分子个数比为4：1
12．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．同种元素的原子具有相同的质子数，则具有相同质子数的微粒属于同种元素
B．化学变化一定伴随能量变化，则有能量变化的一定是化学变化
C．单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
D．催化剂在化学反应前后质量不变，则在化学反应前后质量不变的一定是催化剂
13．利用“价类二维图”培养化学核心素养是学习化学的一种重要方法。如图是构建碳元素化合价和物质类别的“价类二维图”。以下相关说法正确的是
A．a点对应的物质可能是 CH4
B．b点对应的物质在空气中燃烧发白光
C．c点对应的物质常用来扑灭火灾
D．d 点对应的物质可能是 Na2CO3，能与盐酸发生反应
14．将a、b、c、d四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表：下列说法中错误的是
物质 a b c d
反应前质量 (g) 1.2 9.6 1.0 0
反应后质量 (g) 4.0 m 1.0 3.2
A．该反应属于分解反应 B．表格中 m=3.6
C．c可能是催化剂 D．参加反应的a与b的质量比为1：8
15．硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，主要成分为硫酸亚铁晶体，兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品置于氮气流中加热，使其完全分解，并测得残留固体质量随温度的变化如图所示。已知硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，高温时会继续分解生成一种金属氧化物和两种气态非金属氧化物。下列说法正确的是
A．x=7 B．m→n过程中铁元素的质量分数不变
C．m→n过程中各元素化合价不变 D．硫酸亚铁高温分解产生四氧化三铁
二、填空题
16．我国积极践行绿色发展理念，在能源开发、污染治理等领域持续创新，推动生态环境改善。结合相关信息，请用化学用语填空：
(1)我国拥有丰富的海洋资源，可利用海水制盐，保持氯化钠化学性质的最小微粒是 。
(2)氢气是一种清洁的高能燃料，广泛应用于航天、交通等领域。氢气燃烧的符号表达式为 。
(3)生活污水处理是环境保护的关键环节。高铁酸钠是一种新型高效水处理剂，标出高铁酸钠中铁元素的化合价 ，其净水过程中会产生氢氧化铁胶体、氧气和氢氧化钠，该反应的符号表达式为 。
17．同学们用自制净水器对当地河流中的水样进行了净化，并用数字传感器对水样进行了检测，实验装置和检测数据如下。
检测样本 浑浊度/NTU 钙离子浓度/
净化前的水 370.0 18.7
净化后的水 40.2 18.6
(1)小卵石和石英砂的作用对应实验室中的 操作，该操作需要用到的玻璃仪器有 。
(2)利用活性炭 的结构，在自制净水器中可用于 。
(3)通过表中测量数据可知，该自制净水器 (填“能”或“不能”)显著降低水的硬度。
18．我国拥有完全自主知识产权的首条磁浮空轨列车“兴国号”，其制造时使用了钕、铁、硼等材料制备的永磁体，这种永磁体因其优异的磁性而被称为“磁王”。图1 是钕元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
(1)永磁材料是稀土的重要应用领域。稀土元素是钪、钇等十七种元素的总称，这些不同种元素之间的本质区别是 不同。
(2)钕的相对原子质量为 ，A、B、C、D中具有相对稳定结构的原子是 (填字母序号)。
(3)已知氯化钕的化学式为NdCl3，则相同价态钕与A粒子的元素组成化合物的化学式为 。
19．如图是以空气等为原料合成尿素【CO(NH2)2】的流程 (部分产物略去)，请回答下列问题。
(1)分离空气：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，可通过分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，该过程主要是 变化 (填“物理”或“化学”)。
(2)反应①的符号表达式为 ，该反应属于 反应 (填基本反应类型)。
(3)结合流程推测，反应②的作用是 、 。
三、
20．定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。
(1)如图A、B两个实验用于验证质量守恒定律，A中小气球的作用为 ，写出该反应的符号表达式 。
(2)B中天平指针偏转的原因是 。在验证质量守恒定律时，有气体参与或生成的实验需在 体系中进行。
(3)根据质量守恒定律判断，化学反应前后一定没有变化的是 (填序号)。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
21．某兴趣小组欲利用下列装置进行氧气制取的探究，请你分析并填空。
(1)图中仪器①的名称是 。
(2)若实验室用双氧水制取氧气，为得到平稳的氧气流，小明是“将二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的锥形瓶中”，小亮是“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的锥形瓶中”，为得到平稳的氧气流， (填“小明”或“小亮”)的操作更好，该反应的符号表达式为 。
(3)小高同学想用一定质量的高锰酸钾制取氧气，并通过排水量测定所收集到的氧气体积，则装置接口的连接顺序是 → → → ；忽略氧气在水中的溶解性，若小高开始做实验时未将装置F装满水，则他最终测得的氧气体积将会 (填“偏小”“偏大”或“不变”)。
(4)下图是小组同学利用塑料瓶、吸管等生活用品设计出的简易供氧器。下列说法错误的是___________。
A．使用前，过渡仓应注满水
B．反应仓的药品可以是高锰酸钾
C．过渡仓的作用是增加氧气的湿度
四、科学探究题
22．实验课上，同学们进行了电解水的实验，并对电解水过程中产生的“异常”现象展开了系列的探究活动。
(1)用下列三幅模型图表示电解水的过程，从反应开始到完成的排列顺序为 (填字母)。
(2)电解水时，通常要在水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠，其目的是 。
某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。
【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？
【查阅资料】氯气 (Cl2)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。
【提出假设】
(3)猜想I：氧气和氯气；猜想Ⅱ：氢气和氧气；猜想Ⅲ： 。
【设计实验】
(4)用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。
实验记录如下表：
实验步骤 实验现象 解释或结论
①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 猜想 错误
②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到尖锐爆鸣声 猜想Ⅲ正确
【反思与评价】
(5)氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了一种氢氧化物，请写出该反应的符号表达式： 。
(6)根据以上原理分析，通过电解水实验推断水的组成时 (填“能”或“不能”)加入氯化钠。
五、计算题
23．下表是某品牌补铁剂的标签。请回答：
富马酸亚铁颗粒 化学式：C4H2FeO4 每包含富马酸亚铁0.2g 适应症：缺铁性贫血 服用量：每次1~2包(成人)
(1)富马酸亚铁的相对分子质量是 ，富马酸亚铁中碳、氢、氧、铁元素的质量比为 。
(2)猪肝的含铁量较高，每100g猪肝约含20mg铁。若成人服用2包富马酸亚铁颗粒，相当于食用多少克猪肝？(写出计算过程，结果保留至 0.1g)
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A A C B B B D C D
题号 11 12 13 14 15
答案 D C A D A
16．(1)Na+和Cl-
(2)H2 + O2 H2O
(3) Na2FeO4 + H2O → Fe(OH)3 + O2 + NaOH
17．(1) 过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒
(2) 疏松多孔 吸附水样中的色素和异味
(3)不能
18．(1)质子数(或核电荷数)
(2) 144.2 D
(3)
19．(1)物理
(2) 化合
(3) 为反应①提供热量 为反应③提供原料二氧化碳
20．(1) 缓冲瓶内气压，防止瓶塞弹出
(2) 反应生成的二氧化碳气体逸出 密闭
(3)①③⑤⑥
21．(1)长颈漏斗
(2) 小亮
(3) a b c d 不变
(4)AB
22．(1)bca
(2)增强水的导电性
(3)氢气和氯气
(4)Ⅱ
(5)；
(6)不能
23．(1) 170
(2)
解：成人服用2包富马酸亚铁颗粒，相当于食用了猪肝
答：相当于食用658.8g猪肝。

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