资源简介 (共67张PPT)第三章 金属及其化合物第六讲 钠及其化合物钠银白>>低于柔软良好2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑剧烈2Na＋2H2O＋Cu2+===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑剧烈石蜡油煤油××××√××√c>a>b钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，由三种物质电离出H＋的能力可知，反应速率的大小顺序为c>a>b钠的氧化物——Na2O和Na2O2－2－1白色固体淡黄色固体1∶21∶2是不是Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑4Na＋O2===2Na2ONa2O＋H2O===2NaOH2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2ONa2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O×××Na2O2O2H2ONA(或6.02×1023)碳酸钠与碳酸氢钠苏打、纯碱小苏打黄色可通过物理和化学方法来鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。法1：据热稳定性不同。分别加热少量样品，并将生成的气体通入到澄清石灰水。产生能使澄清石灰水变浑浊气体的样品为碳酸氢钠。该方法使用的仪器装置比较复杂，需要用到加热装置。法2：据与酸反应的速率不同。分别取相同质量的固体，加入等浓度等体积的盐酸中，反应较快的是碳酸氢钠。这种方法观察起来有一定难度。法3：据与酸反应的过程不同。取同浓度同体积的溶液，分别滴加盐酸，开始无气体一段时间后有气体的是碳酸钠；开始即有气体的是碳酸氢钠。当溶液浓度比较低的时候，出现气泡不明显。法4：据沉淀反应不同。分别取稀溶液，滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，产生沉淀的原试剂为碳酸钠。法5：据溶液的碱性不同。测其等浓度稀溶液的pH，pH较大的原试剂为碳酸钠。需要配制物质的量浓度相等的溶液。法6：根据碳酸氢钠的两性。分别取溶液，并滴加Na[Al(OH)4]溶液，生成白色沉淀的为碳酸氢钠。注意不能利用澄清石灰水(均产生白色沉淀)、氯化铁(均生成沉淀和气体)、氢氧化钠(观察不到现象)进行鉴别。 ①除去碳酸钠固体中碳酸氢钠杂质，在空气中加热至恒重；②除去碳酸钠溶液中碳酸氢钠杂质，加入适量的氢氧化钠。除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质，向溶液中通入二氧化碳气体。焰色试验颜色特征颜色金属元素盐酸原来的火焰颜色相同待测液火焰的颜色盐酸与原来的火焰颜色相同黄紫红砖红黄绿绿紫C解析C解析B解析钠与氧气反应的有关判断钠与酸、碱、盐的水溶液反应的规律2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑CuSO4＋2Na＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4解析钠浮在液面上剧烈反应、钠熔化成光亮的小球、钠在液面上游动(其他合理答案也可)AA解析碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别、除杂与转化B解析C解析－1还原剂10.0解析偏低CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑DA有水存在时二氧化碳才能和过氧化钠发生化学反应解析2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中C解析(共59张PPT)第三章 金属及其化合物第七讲 铁及其化合物铁四陨铁＋2＋3FeS2Fe2O3Fe3O4FeCO31s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d61s22s22p63s23p63d5银白色延展性导热磁铁Fe3O4FeOFe2O3H2黑色×××××√铁的氧化物——FeO、Fe2O3和Fe3O4铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体＋2＋3＋2、＋3难溶于水难溶于水难溶于水稳定稳定FeO＋2H＋===Fe2+＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2OFe3O4＋8H＋===2Fe3+＋Fe2+＋4H2O××√√铁的氢氧化物——Fe(OH)2和Fe(OH)3Fe(OH)2＋2H＋===Fe2+＋2H2O3Fe(OH)2＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(白→灰绿→红褐色)Fe(OH)3＋3H＋===Fe3+＋3H2OFe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓×××√铁盐、亚铁盐(棕)黄浅绿红褐白灰绿红褐红红Fe3+＋3SCN－ Fe(SCN)32Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－；Fe3+＋3SCN－ Fe(SCN)3Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑××√√×√××××B解析创新实验制备氢氧化亚铁沉淀C解析Fe3+、Fe2+的检验、鉴别与转化铁及其化合物的定量计算解析0.050.10.8C解析解析C防止氯化亚铁被氧化Cl2＋2Fe2+===2Cl＋2Fe3+隔绝空气(排除氧气对实验的干扰)0.2 mol/L解析2310OH－235H2OC解析B解析(共49张PPT)第三章 金属及其化合物 第八讲 金属材料镁、铝第三周期第ⅡA族第三周期第ⅢA族化合态化合态4Al＋3O2===2Al2O32Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑钝化2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑KAl(SO4)2·12H2OAl(OH)3（胶体）×××××××金属材料与金属矿物的开发利用低大正价×××××√AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，故不能用电解熔融AlCl3的方法冶炼铝。虽然MgO属于离子化合物，但其熔点高，熔融时消耗更多能源，增加生产成本，而MgCl2的熔点较低，更易熔融，故工业冶炼镁使用电解熔融MgCl2的方法B解析Al与酸、碱反应的定量计算A解析有关氢氧化铝沉淀的计算问题D解析用数形结合思想理解铝三角之间的转化关系500 ℃温度过高,NH4Cl分解导致与MnCO3反应的量不足(或MnCO3分解发生其他副反应或MnCl2挥发导致Mn损失或高温条件下锰被氧化成其他高价态化合物造成浸取率低或高温使固体烧结，固体表面积减小等)解析将Fe2＋氧化为Fe3＋MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O4.7Fe(OH)3、Al(OH)3F－与H＋结合形成弱电解质HF，反应CaF2(s) Ca2＋(aq)＋2F－(aq)向右移动解析CD解析C解析纳米铝粉的表面积大，与氧气的接触更加充分MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋O2↑＋2H2OH2O2解析N2 展开更多...... 收起↑ 资源列表 高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第七讲铁及其化合物课件.ppt 高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第八讲金属材料课件.ppt 高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第六讲钠及其化合物课件.ppt
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