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(共99张PPT)
第五章　物质结构与性质　元素周期表
第十六讲　晶体结构与性质
晶体常识和常见的晶体性质
呈周期性有序
无序
熔点
各向同性
各向异性
不固定
固定
无
有
X射线衍射
熔融态
气态
析出
基本单元
任何间隙
平行
取向
C
解析
解析
B
常见晶体的结构模型
4
109°28′
6
1∶2
6
6
12
1∶2
4
2
4
12
6
12
4
4
8
6
sp2
2
范德华力
B
B
解析
B
解析
4
晶体类型与微粒间作用力
B
解析
解析
D
配合物与超分子
C
解析
B
解析
解析
晶体类型判断
B
晶胞的相关计算
解析
图1
图2
解析
SmFeAsO1－xFx
4
解析
C
1s22s22p63s23p63d104s24p2
正四面体形
硅、锗、铅的氯化物均为分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔点逐渐升高
解析
6
O＞C＞Ge
解析
bd
解析
12
硼为非金属，所形成的晶体一定不是金属晶体和离子晶体，而且晶体硼的熔点和沸点也很高，硬度大，故为共价晶体
共价
解析
图1
图2
解析
K2SeBr6(共65张PPT)
第五章　物质结构与性质　元素周期表
第十四讲　元素周期表　元素周期律
元素周期表
ns2np5
ns2np4
ns2np3
ns2np2
ns2np1
ns2
ns1
族序数差＋24
族序数差＋10
族序数差
32
18
8
2
25
11
1
32
18
8
18
18
32
32
×
×
×
√
×
×
√
√
元素周期律
增大
增多
增大
减弱
增强
减弱
增强
减弱
增强
增强
增强
减弱
减弱
越大
越小
增大
减小
kJ/mol
I1
最低能量
大
变小
逐渐增大
最大
最小
＜
＜
1.0
4.0
强
吸引键合电子
吸引键合电子
变小
变大
大于
小于
其右下方
>
>
C
解析
解析
Ga的价电子排布式为4s24p1，Zn的价电子排布式为3d104s2，Zn呈全充满状态，能量低，稳定，难失电子，因此Ga的第一电离能明显低于Zn
N
解析
原子结构与元素性质
D
解析
元素周期表与元素周期律综合
D
解析
C
解析
B
解析
A
解析
D
解析
D
1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量
Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定
2
解析
Al
解析
C
解析
C(共88张PPT)
第五章　物质结构与性质　元素周期表
第十五讲　化学键　分子结构与性质
化学键
静电作用
共用电子
金属阳离子
孤电子对
能够接受孤电子对的空轨道
“头碰头”
“肩并肩”
发生
不发生
两个相邻化学键的夹角
金属阳离子
自由电子
整块固态金属
方向
饱和
电性作用
大
高
多
小
C
解析
解析
A
分子间作用力 分子的性质
作用力
范德华力
氢键
<
<
越强
方向性
饱和性
相对分子质量
氢原子
电负性很强
升高
分子间
分子内
饱和
方向
非极性
极性
直线
直线
极性
非极性
极性
正四面体
三角锥
平面三角
增大
极性
非极性
四个不同基团或原子
手性异构体
不能重叠
镜像
×
×
×
×
×
×
×
C
解析
价层电子对互斥模型与杂化轨道理论
sp
直线形
直线形
2
0
0
3
平面
三角形
平面
三角形
sp2
sp3
三角锥形
四面体形
4
1
0
4
正四面体形
正四面体形
sp3
1
4
四面体形
三角锥形
sp3
解析
化学键及化合物类型
C
分子结构与性质
N原子半径比P原子半径小，NH3分子中成键电子对间的距离较近，斥力更大
解析
sp3杂化
乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
解析
价层电子对互斥理论与杂化轨道
D
SO2
FeO
大于
N＞O
Cu2+的价层电子排布式为3d9，较不稳定，Cu＋的价层电子排布式为全充满的3d10，比较稳定，故高温下CuO能转化为Cu2O
解析
CD
解析
A
解析
D
解析
B
P解析
8NA
2NA
sp3
正四面体形
离子键、共价键
3s23p4
解析
A
解析
C
第二周期ⅥA族
109°28′
sp3杂化
O(或氧)
三个σ键
解析(共52张PPT)
第五章　物质结构与性质　元素周期表
第十三讲　原子结构　核外电子的排布规律
同位素
质子数
中子数
×
×
×
×
×
√
电子排布式、轨道表示式的书写与判断
最低
高
释放
吸收
A
解析
1s22s22p3
5
3
1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5)
9
1
1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)
14
5
1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
15
1
1s22s22p63s23p63d104s24p4(或[Ar]3d104s24p4)
18
2
1s22s22p63s23p63d104s24p6(或[Ar]3d104s24p6)
18
0
解析
物质转化中同位素的考查
A
解析
核外电子排布
球形
洪特规则
解析
3
哑铃
1s22s22p3
[Ar]3d54s1
3d104s1
解析
B
解析
B
解析
C
B
解析
质子
原子核
中子
核外电子
原子结构
原子结构
等量关系①原子中：质子数(Z)一核电荷数一核外电子数，
②质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N);
③阳离子的核外电子数=质子数一电荷数；
④
阴离子的核外电子数=质子数十电荷数
元素化合价
质量数←一
离子所带电荷数
质子数
原子个数
具有相同质子数的同一类原子的总称，
同种元素可有多种不同的核素
原子结构
具有一定数目的质子和一定数目的中子
核素
元素、
依素依素
的一种原子
同位素
质子数相同，中子数不同的同一元素的
不同核素的互称
能量规律
→离核由近到远，电子能量由低到高
排布规律
每层最多容纳的电子数为2n2个
数量规律
最外层不超过8个(K层为最外层时不超过2个)
次外层不超过18个
原子核
电子层
原子结构
核外电子排布
原子结构示意图
元素符号
→Na
层内电子数
核电荷数
能层和能级
能量最低原理
电子云和原子轨道
排布原则
泡利原理
排布原理
洪特规则
基态原子核外电子排布
构造原理
电子排布式
电子的跃迁与原子光谱
表示方法
电子排布图或轨道表示式
O
○
O
○
⑤
5f
(4f
2s
基态原子
形成
形成
吸收光谱
吸收能量
释放能量
发射光谱
激发态原子

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