资源简介 (共104张PPT)第四章 非金属及其化合物第十讲 氯及其化合物氯及其化合物的性质黄绿色刺激性大有2易扇动少量苍白色2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－2I－＋Cl2===I2＋2Cl－Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O钢瓶没有棕色细口氧化NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO褪色先变红，后褪色不褪色NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClOClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O盐酸NaClOHClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓Ca(ClO)2CaCl2和Ca(ClO)2CaCO3HCl＋O2HClO××××××××√√√×先变红后褪色吸收多余的氯气，防止外逸污染环境ClO－＋H2O2===Cl－＋O2↑＋H2OClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O氯水的成分和性质ClO－Cl－H＋HClOCl2H2OOH－××√Cl－、ClO－、H＋、OH－Cl2、HClO、H2O盐酸CO2由浅绿色变为棕黄色Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O溶液先变红，后褪色实验室制备氯气强氧化性酸性还原性向上排空气法排饱和食盐水法Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O黄绿色气体褪色变红湿润的蓝色石蕊试纸湿润的淀粉 -KI试纸分液漏斗(或恒压滴液漏斗)把分液漏斗和圆底烧瓶用橡皮管相连通澄清石灰水NaOH稀盐酸浓盐酸无水CuSO4，检验水蒸气使圆底烧瓶与分液漏斗内气压相等，保证液体顺利流下检查整套装置是否发生堵塞，若发生堵塞，现象为长颈漏斗中液面上升先在被检测的溶液中滴入适量稀硝酸，使其酸化，再加AgNO3溶液，也可以直接加硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，可判断原溶液中含有Cl－×××××ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O干燥的Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布条褪色2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－溶液先变为红色，然后褪色吸收氯气，防止污染环境Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO卤素液化挥发升华HAt＞HI＞HBr＞HCl＞HFCl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞SHF难溶于水水封蓝Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OBr－Cl2Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4SO22H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2OCl2＋2I－===2Cl－＋I2C解析解析氯气与氯水性质的综合应用B解析次氯酸盐和其他含氯消毒剂A解析氯气的实验室制法B解析以“提取卤素单质”为背景的化工流程C解析连接好仪器，关闭止水夹，关闭分液漏斗下口的旋塞，向分液漏斗中注入足量的水；打开分液漏斗下口的旋塞，使水滴下，当观察到水滴入烧瓶的速率减慢，最终无法滴入时，证明装置A的气密性良好；反之不好解析m(e－C－d)(f－D－g)(d－C－e)有白色固体析出HCl、Cl2溶于水使c(Cl－)增大，溶解平衡NaCl(s) Na＋(aq)＋Cl－(aq)逆向移动，析出NaCl固体解析气球膨胀，锥形瓶内出现白雾，溶液中有白色沉淀出现打开止水夹解析样品中S的质量分数大于SO2Cl2中S的质量分数，必溶有SO2SO2解析A解析A解析解析图1图2解析除去氯气中混有的氯化氢气体7.15解析ClO－解析将丙装置浸在盛有冷水的水槽中0.25解析甲乙丙丁戊已解析解析浓硫酸分液漏斗解析温度过高会使Cl2O分解Cl2O＋H2O===2HClO解析NaOHCl2、Cl2O(共85张PPT)第四章 非金属及其化合物第十一讲 硫及其化合物硫及其氧化物的性质和应用硫黄硫酸盐硫化物FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O易微难40刺激性SO2＋H2O H2SO32NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2OSO2＋2H2S===3S＋2H2O分解受热不稳定Na2SO3(s)＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2OSO2＋2H2S===3S＋2H2OSO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O澄清石灰水SO3＋H2O===H2SO4无色易升华的固体（标准状况下）CaO＋SO3===CaSO4××××××××硫酸及硫酸根离子的检验预热SO2和O2，降低SO3的温度，便于被吸收(NH4)2SO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O，2NH4HSO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋2SO2↑＋2H2O先用氨水处理，SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3，SO2＋NH3＋H2O===NH4HSO3H＋强弱硫酸盐＋SO2↑＋H2O×××××××××C解析硫及其化合物的转化关系及综合应用H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2ONa2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3同素异形体SO2、SO3化学解析D硫及其化合物的转化关系A解析硫及其化合物性质实验探究解析A解析硫及其化合物的转化无机推断题B解析解析A解析B解析DD解析B分液漏斗Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O正向2 mol水浴加热解析87%最后半滴Na2S2O4溶液滴入锥形瓶后，溶液由蓝色变为无色，且保持半分钟不恢复淀粉(共64张PPT)第四章 非金属及其化合物第九讲 碳、硅及无机非金属材料碳、硅单质及其氧化物化合态正四面体层状正四面体金刚石大高小大高石墨半导体空间网状SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2OSiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O橡胶CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OCO2＋NaOH===NaHCO3Na2SiO3＋H2O＋CO2(不足)===H2SiO3↓＋Na2CO3Na2O＋CO2===Na2CO3√××√√√√√√×××××√硅酸、硅酸盐和无机非金属材料H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O催化剂干燥剂Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl四面体岩石金属元素氧硅K2O·Al2O3·6SiO2Na2O·SiO2活泼金属氧化物·不活泼金属氧化物·SiO2·H2O水玻璃稳定难高大碱腐蚀Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓黏合剂√√√√√√√√√×√√√√×碳、硅的存在形态、物理性质和用途D解析解析硅的制备D解析硅酸、硅酸盐和无机非金属材料A解析B解析B解析B3SiCl4＋2N2＋6H2===Si3N4＋12HCl除去生成的水蒸气除去原料气中的氧气解析硝酸将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去(或将整个体系中空气排尽)该反应是放热反应，防止局部过热，导致硅熔化成团，阻碍与N2的接触解析取少量过滤后的固体，加入适量盐酸，充分搅拌后滴加几滴KSCN溶液，无红色现象则说明“酸浸”操作已达到目的除去粉煤灰中的有机物解析解析图1图2图3解析H＋与Cu2+均可与沸石分子筛中的Na＋进行交换，pH较小时，H＋浓度较高，与Na＋交换的Cu2+变少；随着pH升高，溶液中的Cu2+会生成Cu(OH)2沉淀，Cu2+去除率增大(共88张PPT)第四章 非金属及其化合物第十二讲 氮及其化合物氮气及氮的氧化物共用电子对5既有游离态，也有化合态第二周期第ⅤA族自然固氮化合氮气游离N2O5N2O33NO2＋H2O===2HNO3＋NO2NO＋O2===2NO2红棕色无色×××××××氨和铵盐小刺激性NH3＋HNO3===NH4NO3HCl＋NH3===NH4Cl浓硝酸有白烟生成白NH3·H2O×√√×××××B解析硝酸挥发钝化×××√××√√氨气、铵盐的性质A解析喷泉实验的拓展与应用烧瓶Ⅱ中导管口处产生白烟先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管（或先挤压胶头滴管，再打开a、b活塞）解析先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管（或先挤压胶头滴管，再打开a、c活塞），片刻后，关闭a活塞，然后打开b活塞先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管（或先挤压胶头滴管，再打开a、c活塞），片刻后，打开b活塞解析金属与硝酸反应的思维模型A解析BB图1图2图3解析B解析还原图2 亚硫酸钠单独脱除某工厂含氮废水图3 亚硫酸钠与铁粉共同脱除某工厂含氮废水加入浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体解析Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O解析 展开更多...... 收起↑ 资源列表 高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第九讲碳、硅及无机非金属材料课件.ppt 高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第十一讲硫及其化合物课件.ppt 高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第十二讲氮及其化合物课件.ppt 高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第十讲氯及其化合物课件.ppt
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