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(共115张PPT)
第六章　化学反应与能量
第十九讲　电解池　金属的腐蚀与防护
电解原理及规律
氧化还原
电解质溶液（或熔融的电解质）
阴、阳
电能转化为化学能
直流电源
正极相连
氧化反应
负极相连
还原反应
惰性
活性
惰性
活性
阳极
阴极
负极
正极
阳极
阴极
负极
阴极
溶液
阳极
正极
氧化或还原
失去或获得
Ag＋>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H＋（来自酸的）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>
Zn2+>H＋（来自水的）>Al3+>Mg2+>Na＋>Ca2+>K＋
加水
2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
2H＋＋2e－===H2↑
4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
增大
CuCl2
减小
Cu2+＋2e－===Cu
2Cl－－2e－===Cl2↑
HCl气体
减小
2H＋＋2e－===H2↑
2Cl－－2e－===Cl2↑
HCl
增大
2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
2Cl－－2e－===Cl2↑
CuCO3
CuO
减小
Cu2+＋2e－===Cu
2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
D
解析
解析
C
解析
D
解析
C
解析
D
电解池电极反应式书写
阴、阳
阴
阳
惰性
活性
失电子
阳离子
失电子
高价化合物
得电子
低价化合物
2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
Ag＋＋e－===Ag
2Cl－－2e－===Cl2↑
2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
Fe－2e－===Fe2+
2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
Cu－2e－===Cu2+
2H＋＋2e－===H2↑
Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－
2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋
2H＋＋2e－===H2↑
2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
Mg2+＋2e－===Mg
2Cl－－2e－===Cl2↑
电解原理的应用
2Cl－－2e－===Cl2↑
2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
氢氧化钠
氯气
氯气
氢气
含镀层金属阳离子的溶液
镀件
镀层金属
不变
Cu2+＋2e－===Cu
Cu－2e－===Cu2+
Cu2+＋2e－===Cu
Cu－2e－===Cu2+
Ni－2e－===Ni2+
Fe－2e－===Fe2+
Zn－2e－===Zn2+
变小
比Cu差的Ag、Au等
2Na＋＋2e－===2Na
2Cl－－2e－===Cl2↑
Al3+＋3e－===Al
2O2-－4e－===O2↑
Mg2+＋2e－===Mg
2Cl－－2e－===Cl2↑
×
×
√
√
√
解析
B
解析
解析
C
解析
C
金属的腐蚀与防护
电解质溶液
不纯
接触到的物质直接反应
M－ne－===Mn＋
Fe－2e－===Fe2+
Fe－2e－===Fe2+
2H＋＋2e－===H2↑
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
酸性
中性
弱酸性
非电解质
弱电解质
强电解质
化学腐蚀
原电池原理引起的腐蚀
电解原理引起的腐蚀
越大
越快
越大
越快
喷漆
使表面钝化
电镀或覆盖搪瓷
被保护的金属
被保护的金属活泼
被保护金属
×
×
×
解析
√
×
解析
C
解析
C
解析
B
考查各种新型化学电源实验装置，
通过变化材料和原理创设新情境
D
解析
二次电池综合应用
D
解析
B
解析
Cl2＋H2O HCl＋HClO
阴极发生反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－生成OH－，K＋ 通过阳离子交换膜从阳极迁移到阴极，形成KOH和KCl的混合溶液
KCl
13
O2
解析
KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝（合理即可）
解析
D
D
解析
B
解析
B
解析(共144张PPT)
第六章　化学反应与能量
第十八讲　原电池　化学电源
原电池的工作原理
化学能
电能
自发进行的
活动性不同
电解质
闭合回路
负极
正极
正极
负极
负极
正极
失去
氧化反应
得到
还原反应
由Cu沿导线流向Zn
由Zn沿导线流向Cu
Zn＋Cu2+===Zn2+＋Cu
Cu2+＋2e－===Cu
Zn－2e－===Zn2+
Cl－
正极
负极
氧化反应
升高
失
还原剂
氧化剂
得
降低
还原反应
>
负极
正极
流出
流入
流入
流出
不变
增加
减少
较活泼的
×
×
×
×
×
解析
解析
②④⑥⑦⑧
解析
C
解析
C
解析
C
解析
C
Pb－2e－===Pb2+
Fe3+＋e－===Fe2+
Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑
2H＋＋2e－===H2↑
Fe－2e－===Fe2+
Cu－2e－===Cu2+
解析
原电池原理的应用
活动性弱
活动性强
Fe3+＋e－===Fe2+
FeCl3溶液
C
(或Pt)
Cu
Cu－2e－===Cu2+
C
解析
解析
A
解析
解析
C
B
A
解析
D
解析
解析
负
无
2I－－2e－===I2
化学电源
Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－
Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2
Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－
Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag
Li－e－===Li＋
2SOCl2＋4e－===SO2↑＋S＋4Cl－
4Li＋2SOCl2===4LiCl＋SO2↑＋S
O2＋2H2O＋4e－
O2＋4H＋＋4e－===
2H2O===4OH－
H2＋2OH－－2e－===2H2O
H2－2e－===2H＋
×
×
×
×
√
解析
解析
C
解析
B
解析
C
电极反应式书写、原电池相关计算
O2＋4e－===2O2-
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
O2＋4H＋＋4e－===2H2O
CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋
CH4＋4O2-－8e－===CO2＋2H2O
解析
242 kJ
解析
②
①②
解析
负
Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－
解析
O2＋4e－＋4H＋===2H2O
a→b
解析
a
4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
[Zn(OH)4]2-＋2e－===Zn＋4OH－
b
a
2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2
Mg＋2OH－－2e－===Mg(OH)2
增大
解析
B
解析
C
解析
考查各种新型化学电源实验装置，
通过变化材料和原理创设新情境
B
提供表征电池性能的新概念，
创设电化学计算的新情境
C
解析
解析
隔膜电池的综合应用
B
D
解析
解析
D
解析
C
解析
B
解析
D
解析
B(共114张PPT)
第六章　化学反应与能量
第十七讲　化学能与热能
反应热与焓变
环境吸收
环境释放
释放
吸收
等压条件下
小于
大于
<
>
<
－
>
＋
×
×
×
×
√
×
×
×
√
√
解析
解析
C
解析
D
热化学方程式
2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量
能量
物质
释放或吸收
A
解析
N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g)　
ΔH＝－139 kJ/mol
不变
放热反应
>
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.4 kJ/mol
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.28 kJ/mol
4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s)　
ΔH＝－177.6 kJ/mol
H2Se(g)===Se(s)＋H2(g)　ΔH＝－81 kJ/mol
NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ/mol
解析
燃烧热、中和热
1 mol
1 mol
＜
－57.3 kJ/mol
1 mol
指定产物
完全燃烧
1 mol
偏小
碱稍过量
×
×
×
×
×
√
解析
×
×
√
解析
B
解析
C
解析
D
解析
B
反应热的计算、新能源
反应物
生成物
终态
始态
反应热是相同
ΔH1＋ΔH2
－a kJ/mol
－116
解析
解析
3SO2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)＋S(s)　ΔH2＝－254 kJ/mol
联氨具有强还原性，N2O4具有强氧化性，两者混合在一起易自发地发生氧化还原反应，反应放出大量热，并产生大量的气体，可为火箭提供很大的推进力
2ΔH3－2ΔH2－ΔH1
解析
解析
＋41
－99
阿伏加德罗常数及其应用的五大陷阱
解析
C
反应热计算
解析
A
反应历程与反应热
解析
B
C(s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)或C(s)＋CO2(g)===2CO(g)
解析
解析
C
解析
B
解析
C
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol
462.9
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol
CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋165.0 kJ/mol
H、O(或氢原子、氧原子)
H2
解析

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