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(共118张PPT)
第八章　水溶液中的离子平衡
第二十五讲　难溶电解质的溶解平衡
沉淀溶解平衡
难溶
微溶
可溶
易溶
>
＝
<
=
≠
不变
移动
沉淀溶解
沉淀溶解
生成沉淀
沉淀溶解
正向
减小
增大
增大
增大
正向
减小
增大
不变
不变
逆向
增大
增大
增大
减小
逆向
增大
减小
减小
增大
正向
减小
减小
减小
增大
不移动
增大
不变
不变
不变
c
c
c
c
c
c
×
×
×
√
×
×
×
×
×
√
A
解析
溶度积常数及应用
cm(An＋)·cn(Bm－)
cm(An＋)·cn(Bm－)
温度
增大
溶解度越小
×
×
×
×
√
解析
D
解析
C
解析
3≤pH＜6
解析
沉淀溶解平衡的应用
大于
CuO＋2H＋===Cu2+＋H2O
Cu2+＋H2S===CuS↓＋2H＋
小于
CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O
溶解度更小
ZnS＋Cu2+===CuS＋Zn2+
FeS＋Hg2+===HgS＋Fe2+
D
解析
C
解析
D
解析
沉淀溶解平衡图像
A
解析
C
解析
C
解析
B
解析
C
解析
D
解析
沉淀溶解平衡的影响因素及应用
C
解析
溶度积常数的计算
0.01×(107.2-14)2或
10-5×(108.7-14)2
3.2～6.2
解析
沉淀溶解平衡的图像
C
解析
D
解析
D
解析
D
解析
B
解析
C
1.2×10-5mol/L
9×10-9 mol/L
符合
解析
过量稀盐酸
有气体产生
BaCl2溶液
将最少1.36 g硫酸钙加入100.0 mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液中，在25 ℃和搅拌条件下，利用pH计测得体系的pH，当pH不变时，加入Na2SO4固体，若pH值变大，说明反应Ⅰ平衡已建立
解析(共102张PPT)
第八章　水溶液中的离子平衡
第二十二讲　弱电解质的电离平衡
强、弱电解质
强酸、强碱、大多数盐
弱酸、弱碱、水
强酸
弱酸
弱酸
强酸
弱酸
强酸
强酸
弱酸
弱酸
强酸
弱酸
强酸
强酸
弱酸
×
×
×
×
√
×
解析
正盐
B
解析
D
解析
弱电解质的电离平衡
弱电解质分子电离产生离子的
速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等
弱电解质本身的性质——决定因素
正向
增大
增大
增大
增强
增大
正向
增大
减小
减小
减弱
增大
正向
增大
增大
增大
增强
减小
正向
减小
减小
增大
增强
增大
正向
减小
减小
增大
增强
增大
逆向
增大
增大
减小
增强
减小
逆向
减小
减小
增大
增强
减小
正向
增大
逆向
减小
正向
增大
正向
减小
正向
增大
逆向
减小
C
解析
×
×
×
×
解析
C
解析
电离平衡常数
×
×
×
√
×
HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClO
①②④
变大
不变
解析
一元强酸与一元弱酸的比较
pHHA＜pHHB
c(HA)＜c(HB)
HA＞HB
HA＝HB
HA＝HB
HA＜HB
HA＝HB
HA＜HB
c(A－)＞c(B－)
c(A－)＝c(B－)
不变
变大
不变
变大
HA>HB
HA＝HB
HAHA＝HB
醋酸
盐酸
醋酸
盐酸
无限趋近于7
相同
醋酸多
b>a>c
b>a＝c
c>a>b
c>a＝b
a＝b＝c
a＝b>c
c>a＝b
解析
C
解析
溶液导电性图像分析
C
解析
电离平衡常数的计算
1×10-1.3
1×10-4.3
解析
强、弱电解质的有关图像
B
解析
C
解析
C
解析
D
解析
B
解析
C
解析
B
解析(共135张PPT)
第八章　水溶液中的离子平衡
第二十三讲　水的电离和溶液的pH
水的电离与水的离子积常数
c(H＋)·c(OH－)
1×10-14
增大
正向
增大
增大
增大
增大
逆向
减小
减小
减小
减小
逆向
不变
减小
减小
增大
逆向
不变
减小
增大
减小
正向
不变
增大
增大
减小
正向
不变
增大
减小
增大
逆向
不变
减小
减小
增大
正向
不变
增大
增大
减小
逆向
不变
减小
减小
增大
正向
不变
增大
增大
减小
增大
增大
减小
不变
增大
不变
×
×
×
×
×
×
解析
A
解析
A
解析
溶液的酸碱性与pH
>
<
＝
＝
<
＞
－lg c(H＋)
√
×
×
×
√
×
×
解析
D
解析
D
解析
酸碱中和滴定
酸式滴定管
碱式滴定管
锥形瓶
控制滴
定管活塞
摇动
锥形瓶
锥形瓶内溶液
的颜色变化
甲基橙或酚酞
酚酞
甲基橙
石蕊
变大
偏高
变小
偏低
变大
偏高
不变
无影响
变小
偏低
变大
偏高
变小
偏低
不变
无影响
变大
偏高
变小
偏低
变大
偏高
×
×
×
√
×
×
×
×
解析
ade
滴入最后半滴氢氧化钠标准溶液，
溶液由无色变为浅红色，且30 s内不褪色
AD
解析
酸碱中和滴定的拓展应用
酸式滴定管
A
偏高
解析
250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管
避免AgNO3见光分解
防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3+的水解)
否(或不能)
若颠倒，Fe3+与I－反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点
10.00
0.060 0
用NH4SCN标准溶液进行润洗滴定管
偏高
偏高
解析
酸碱中和滴定曲线
分析
B
解析
水的电离平衡曲线
D
解析
溶液中水的电离程度大小的判断
A
解析
酸碱中和曲线分析
C
解析
B
解析
NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO见光分解
Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
解析
①该样品的有效氯大于60%，故该样品为优质品(计算过程见解析)
偏低
A
解析
B
解析
2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O
减小
偏大
解析
C
解析(共151张PPT)
第八章　水溶液中的离子平衡
第二十四讲　盐类的水解
盐类的水解
弱电解质
弱酸根
弱碱
被破坏
水的电离平衡
增大
放热反应
吸热反应
否
是
是
是
无
CH3COO－
中性
酸性
碱性
酸性
＝
<
>
<
√
√
×
×
×
√
×
×
×
×
√
√
解析
C
解析
水解平衡常数及应用
越大
增大
10-6
1.67×10-7
1×10-12
60
1010mn
碱
解析
B
解析
影响盐类水解的因素
盐的性质
越大
增大
增大
右移
增大
增大
右移
减小
增大
右移
增大
减小
减小
增大
减小
增大
相互抑制
相互促进
×
×
×
×
×
×
√
×
解析
正向
逆向
正向
正向
正向
正向
增多
增多
增多
减少
减少
减少
颜色变深
颜色变浅
颜色变浅
生成红褐色沉
淀，放出气体
颜色变深
生成红褐色沉淀
减小
减小
增大
增大
增大
增大
增大
减小
增大
增大
增大
增大
D
解析
盐类水解的应用
D
解析
C
解析
D
解析
电解质溶液中的粒子浓度关系
c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2-)＞c(OH－)
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
H2CO3、H2O
D
解析
B
解析
水溶液中的陌生图像分析
D
解析
D
解析
盐类水解及规律
D
解析
电离平衡常数、水解平衡常数和水的离子积常数的关系
B
解析
盐类水解平衡的影响因素
C
解析
盐类水解的综合应用
②⑦⑧
解析
溶液中粒子浓度的关系
B
解析
C
解析
D
解析
C
解析
A
解析
B
解析

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