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定安县城南中学2025-2026学年度第一学期期中测试
高二化学测试卷
考试时间：90分钟
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
一、单选题：本大题共12小题，共36分。
1.下列依据热化学方程式得出的结论中，正确的是( )
A. 已知 ，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为
B. 已知石墨，金刚石， ，则金刚石比石墨稳定
C. 在稀溶液中： ，若将含的溶液与含的溶液混合，放出的热量为
D. 已知 ； ；则
2.已知 ，结合能量变化示意图。下列说法正确的是( )
A. 拆开 中的化学键需要吸收 能量
B. 拆开中所有化学键需要吸收 能量
C. 转变为 需要吸收 能量
D. 和 反应生成 ，共放热
3.和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其反应为 ，有关化学反应的物质变化过程如图所示，能量变化过程如图所示，下列说法正确的是( )
A. 由图、可知
B. 加入作为反应物，可使反应的焓变减小
C. 由图可知大于
D. 物质的量相等的、的键能总和大于、的键能总和
4.反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A. 增加的量 B. 将容器的容积缩小一半
C. 保持容积不变，充入使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入使容器容积增大
5.下列图示与对应的叙述不相符合的是
A. 图表示相同温度下，向的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时变化曲线，其中表示氨水稀释时的变化曲线
B. 图表示已达平衡的某反应，在时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
C. 图表示工业上用生产甲醇的反应 ，该反应的
D. 图表示酸性溶液与过量的溶液混合时，随时间的变化，说明对该反应有催化作用
6.将浓度为溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )
A. B. C. D.
7.相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是( )
酸
电离平衡常数
A. 从电离平衡常数可以判断，和属于弱酸，属于强酸
B. 三种酸的强弱关系：
C. 反应能够发生
D. 相同温度下，溶液的电离平衡常数大于溶液的电离平衡常数
8.下列有关酸碱中和滴定实验的实验装置和操作的描述中，正确的是
A. 甲图操作检查碱式滴定管是否漏液
B. 乙图记录滴定终点读数为
C. 丙图装置可表示以为标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
D. 丁图向锥形瓶中滴入最后半滴标准溶液时溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点
9.含有的稀溶液与的溶液反应，放出的热量。下列说法正确的是( )
A. 弱酸与弱碱反应也可以准确测出中和热
B. 有水生成的反应都为放热反应
C. 用固体与的溶液反应，放出的热量一样
D. 中和热的热化学方程式为
10.实现有以下两条途径，其中，，则为 ( )
A. B. C. D.
11.空间探测器发射时常用肼作燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知： ； 。则和反应的热化学方程式可表示为( )
A.
B.
C.
D.
12.四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：
下列说法中正确的是( )
A. 的燃烧热为
B. 反应若使用催化剂，会变小
C. 反应中的能量变化如图所示
D. 反应
二、多选题：本大题共3小题，共12分。
13.时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是( )
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变
C. 向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，增大
D. 将水加热，增大，减小，呈中性
14.在的恒容密闭容器中进行反应 ，起始时，通入和，后反应达到平衡，此时测得的物质的量为。下列有关说法中正确的是
A. 升高温度，化学反应速率增大
B. 其他条件保持不变，加入催化剂，反应速率将增大
C. 达到平衡后，
D. 其他条件保持不变，延长反应时间可提高反应的限度
15.下列图示与对应的叙述不相符的是
A. 图表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
B. 图是金刚石与石墨分别被氧化生成的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的
C. 由图可知，
D. 图是某反应：由两步反应完成，为中间产物的能量曲线表示能量，整个反应中
三、填空题：本大题共5小题，共52分。
16.化学反应通过改变条件可以调控反应速率及反应限度，工业合成氨反应 ，在、、铁触媒为催化剂条件下，实现了氨的高效生产。以合成氨为情境，完成下列填空：
其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，逆反应速率 选填“增大”、“减小”、“不变”，平衡 移动选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不影响”。
其他条件不变的情况下，高温条件下 选填“有利”、“不利”平衡向正反应方向移动。
如图为反应速率与时间关系的示意图，由图判断，在时刻曲线发生变化后，平衡混合物中的百分含量 选填“增大”、“减小”、“不变”。
若达到平衡时，、、的物质的量分别为、、。保持温度不变，再充入、、，则平衡 移动选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不影响”。
17.滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
已知某试样中含有杂质，为测定试样中的质量分数，进行如下步骤实验：
称量样品溶于水，配成溶液；准确量取所配溶液于锥形瓶中；
滴加几滴酚酞溶液；用的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
滴定序号 待测液体积 所消耗盐酸标准的体积
滴定前 滴定后
量取待测液应使用__________________填仪器名称。
试样中的质量分数为______________________。
若出现下列情况，测定结果偏高的是___________。
滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
滴定时眼睛应注视_______________；判断到达滴定终点的现象是：___________。
18.填空
已知：
则反应 ______ 。
已知相关的化学键键能数据如下：
化学键
键能
则 ______ 。
如图是和反应生成过程中能量变化示意图，合成氨反应的热化学方程式为 ______ 。
燃烧生成放热，蒸发吸热，燃烧热的热化学方程式为 ______ 。
，白磷
，红磷
常温时红磷比白磷稳定，则 ______ 填“”、“”或“”
19.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
其化学平衡常数与温度的关系如表：
该反应的化学平衡常数表达式为______．
该反应为______反应填“吸热”或“放热”．
能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______．
、混合气体中不变 、容器中压强不变
、 、
某温度下，平衡浓度符合下式：试判断此时的温度为______
在时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度为，为，为，为则下一时刻，反应将______填“正向”或“逆向”进行．
20.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。
图中五点间的关系是__________________。以、、、、表示
点溶液的性质_____________。填写“酸性”、“碱性”、“中性”
将点变为点，采取的措施是_______________________________。将点变为点，采取的措施是_______________________________。
时，将的硫酸与的溶液等体积混合，_______。定安县城南中学2025-2026学年度第一学期期中测试
高二化学测试卷
考试时间：90分钟
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
一、单选题：本大题共12小题，共36分。
1.下列依据热化学方程式得出的结论中，正确的是( )
A. 已知 ，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为
B. 已知石墨，金刚石， ，则金刚石比石墨稳定
C. 在稀溶液中： ，若将含的溶液与含的溶液混合，放出的热量为
D. 已知 ； ；则
【答案】D
【解析】【分析】
本题综合考查了热化学方程式，涉及热化学方程式书写、中和热、物质稳定性等知识，为高频考点，题目难度不大，侧重于基本概念的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累。
【解答】
A.表示当氮气和氢气完全反应生成氨气时，放热，由于此反应是可逆反应，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量小于，故A错误；
B.已知石墨，金刚石，，金刚石能量高，则石墨比金刚石稳定，故B错误；
C.弱酸和弱碱电离吸热，则若将含的醋酸溶液与含的溶液混合，放出的热量小于，故C错误；
D.固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以，故D正确；
故选：。
2.已知 ，结合能量变化示意图。下列说法正确的是( )
A. 拆开 中的化学键需要吸收 能量
B. 拆开中所有化学键需要吸收 能量
C. 转变为 需要吸收 能量
D. 和 反应生成 ，共放热
【答案】B
【解析】A.已知 ，故断开需要吸收能量，由图所示，断开和共吸收能量，故断开化学键吸收的能量为：，A错误；
B.由图所示，形成释放的能量为，故拆开中所有化学键需要吸收，B正确；
C.由图所示，转化为需要释放能量，故转变为 需要吸收，C错误；
D.由图所示，和 反应，化学键断开需要吸收能量，形成稳定的生成物释放，故共放热，D错误；
故选B。
3.和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其反应为 ，有关化学反应的物质变化过程如图所示，能量变化过程如图所示，下列说法正确的是( )
A. 由图、可知
B. 加入作为反应物，可使反应的焓变减小
C. 由图可知大于
D. 物质的量相等的、的键能总和大于、的键能总和
【答案】A
【解析】【分析】
本题考查物质转化以及能量变化图像分析，为高频考点，难度不大。掌握转化过程分析、能量图像分析以及活化能等知识为解答关键。
【解答】
A.由图和盖斯定律可知，由图可知反应为放热反应，，故A正确；
B.由图可知为反应的催化剂，能够降低反应的活化能，但是不改变焓变，故B错误；
C.该反应为放热反应，由图可知，故C错误；
D.该反应为放热反应，由反应方程式可知，反应前后气体的物质的量相等，则物质的量相等的、的键能总和小于、的键能总和，故D错误。
故选：。
4.反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A. 增加的量
B. 将容器的容积缩小一半
C. 保持容积不变，充入使体系压强增大
D. 保持压强不变，充入使容器容积增大
【答案】A
【解析】【解答】
A.为固态反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响，故A符合题意；
B.将容器的容积缩小一半，压强增大，气体浓度增大，反应速率增大，故B不符合题意；
C.保持容积不变，充入，反应物浓度增大，反应速率增大，故C不符合题意；
D.保持压强不变，充入使容器容积增大，气体反应物的浓度减小，反应速率减小，故D不符合题意；
故选A。
5.下列图示与对应的叙述不相符合的是
A. 图表示相同温度下，向的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时变化曲线，其中表示氨水稀释时的变化曲线
B. 图表示已达平衡的某反应，在时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
C. 图表示工业上用生产甲醇的反应 ，该反应的
D. 图表示酸性溶液与过量的溶液混合时，随时间的变化，说明对该反应有催化作用
【答案】B
【解析】．相同的强弱电解质溶液在稀释过程中，因稀释过程中会促进一水合氨的电离，因此变化相较于氢氧化钠溶液慢，因此表示氨水稀释时的变化曲线，故不符合题意；
若该可逆反应为气体等体积反应，增大压强时，正逆反应速率均增大，平衡不发生移动，不一定是加入了催化剂，故符合题意；
由图可知，该反应的焓变，故不符合题意；
滴定过程中，随着反应的进行，生成物中的逐渐增加，因对该反应有催化作用，因此化学反应速率逐渐增加，增加速率较快，后因反应物浓度逐渐降低，增加速率较慢，最终高锰酸钾完全反应，不再增加，故不符合题意；
故答案为：。
6.将浓度为溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】【分析】
本题考查弱电解质的稀释，明确稀释中电离程度、离子浓度、的变化即可解答，本题难点和易错点是不断稀释时，溶液始终呈酸性。
【解答】
A.因为弱酸，则浓度为溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，增大，但不断减小，故A错误；
B.因电离平衡常数只与温度有关，则在稀释过程中不变，故B错误；
C.加水稀释，促进电离，稀释至一定程度，溶液呈酸性但趋近中性，几乎不变，不断减小，比值变小，故C错误；
D.因，当溶液加水不断稀释，促进电离，不断减小，不变，则增大，故D正确。
故选D。
7.相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是( )
酸
电离平衡常数
A. 从电离平衡常数可以判断，和属于弱酸，属于强酸
B. 三种酸的强弱关系：
C. 反应能够发生
D. 相同温度下，溶液的电离平衡常数大于溶液的电离平衡常数
【答案】C
【解析】【分析】
本题考查弱电解质的电离，明确弱酸电离平衡常数与酸性强弱关系、强酸制取弱酸原理是解本题关键，注意中电离平衡常数只与温度有关，与酸浓度无关，为易错点。
【解答】
A.完全电离的为强酸、部分电离的为弱酸，由于三种酸均存在电离常数，所以三种酸均为弱酸，故A错误；
B.酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据知，酸的电离平衡常数：，则酸性强弱：，故B错误；
C.酸性：，根据强酸制取弱酸知，能够发生，故C正确；
D.电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，故D错误。
8.下列有关酸碱中和滴定实验的实验装置和操作的描述中，正确的是
A. 甲图操作检查碱式滴定管是否漏液
B. 乙图记录滴定终点读数为
C. 丙图装置可表示以为标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
D. 丁图向锥形瓶中滴入最后半滴标准溶液时溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点
【答案】D
【解析】【分析】
本题考查了酸碱中和滴定，注意掌握滴定的操作方法，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力，题目难度一般。
【解答】
A.图为碱式滴定管排气泡操作，A错误
B.滴定管读数从上往下增大，读数应该为，B错误
C.盛装溶液的应该为碱式滴定管，C错误
D.用溶液滴定盐酸，可选用酚酞作指示剂，滴定终点现象为：滴入最后半滴标准溶液时溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色， D正确。
9.含有的稀溶液与的溶液反应，放出的热量。下列说法正确的是( )
A. 弱酸与弱碱反应也可以准确测出中和热
B. 有水生成的反应都为放热反应
C. 用固体与的溶液反应，放出的热量一样
D. 中和热的热化学方程式为
【答案】D
【解析】错，弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于，故弱酸与弱碱反应不可以准确测出中和热；
错，有水生成的反应也可能为吸热反应，如与反应为吸热反应；
错，固体溶于水要放热，固体与的溶液反应放出的热量大于含有的稀溶液与的溶液放出的热量；
对，中和热是以强酸和强碱生成为基准，根据题意可得出中和热的热化学方程式为。
10.实现有以下两条途径，其中，，则为 ( )
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】【分析】
略
【解答】
略
11.空间探测器发射时常用肼作燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知： ； 。则和反应的热化学方程式可表示为( )
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】【分析】
本题考查盖斯定律的应用，为高频考点，把握明确盖斯定律的含义为解答关键，题目难度不大。
【解答】
A.热化学方程式的书写需要表明各组分的状态，故A错误；
B.由盖斯定律有：的焓变，故B正确；
C.由盖斯定律有：的焓变，故C错误；
D.，该反应是放热反应，故D错误。
12.四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：
下列说法中正确的是( )
A. 的燃烧热为
B. 反应若使用催化剂，会变小
C. 反应中的能量变化如图所示
D. 反应
【答案】D
【解析】【分析】
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变的概念、燃烧热的概念、盖斯定律的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】
A. 燃烧热指物质在氧气中完全燃烧并生成稳定化合物时放出的热量，完全燃烧的产物是二氧化碳，故A错误；
B.催化剂能降低反应所需的活化能，但不能改变，故B错误；
C.反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，故C错误；
D.由可得，，根据盖斯定律可得，，故D正确。
故选D。
二、多选题：本大题共3小题，共12分。
13.时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是( )
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变
C. 向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，增大
D. 将水加热，增大，减小，呈中性
【答案】BD
【解析】【分析】
本题考查离子积常数、水的电离，明确氢离子或氢氧根离子抑制水电离、弱离子促进水电离即可解答，注意离子积常数与溶液酸碱性无关，只与温度有关，为易错点。
【解答】
A.水中加入稀氨水，由于氨水在溶液中存在电离平衡：，电离产生的使溶液中增大，水的电离平衡逆向移动，增大，故A错误；
B.向水中加入硫酸氢钠固体，硫酸氢钠电离出氢离子导致溶液中增大，温度不变，不变，故B正确；
C.向水中加入少量盐酸，电离出氢离子导致溶液中增大，平衡逆向移动，减小，故C错误；
D.水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，增大，氢离子浓度增大，减小，溶液中，溶液仍呈中性，故D正确；
故选BD。
14.在的恒容密闭容器中进行反应 ，起始时，通入和，后反应达到平衡，此时测得的物质的量为。下列有关说法中正确的是
A. 升高温度，化学反应速率增大
B. 其他条件保持不变，加入催化剂，反应速率将增大
C. 达到平衡后，
D. 其他条件保持不变，延长反应时间可提高反应的限度
【答案】AB
【解析】【分析】
本题考查化学反应速率，难度一般，理解化学反应速率影响因素是解题关键。
【解答】
A.升高温度，化学反应速率增大，故A正确；
B.其他条件保持不变，加入催化剂，反应速率将增大，故B正确；
C.对于反应 ，任何时刻都存在，平衡时存在或，故C错误；
D.其他条件保持不变，延长反应时间，反应速率不变，不能提高反应的限度，故D错误；
故选AB。
15.下列图示与对应的叙述不相符的是
A. 图表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
B. 图是金刚石与石墨分别被氧化生成的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的
C. 由图可知，
D. 图是某反应：由两步反应完成，为中间产物的能量曲线表示能量，整个反应中
【答案】CD
【解析】A.由题图中反应物能量低于生成物可知，反应为吸热反应，表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，故A正确；
B.由题图可知，石墨的能量低于金刚石的能量，所以石墨转化为金刚石的反应的，故 B正确；
C.由题图可知，反应为吸热反应， ，故C错误；
D.由图可知，整个反应中，故D错误；
故答案选CD。
三、填空题：本大题共5小题，共52分。
16.化学反应通过改变条件可以调控反应速率及反应限度，工业合成氨反应 ，在、、铁触媒为催化剂条件下，实现了氨的高效生产。以合成氨为情境，完成下列填空：
其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，逆反应速率 选填“增大”、“减小”、“不变”，平衡 移动选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不影响”。
其他条件不变的情况下，高温条件下 选填“有利”、“不利”平衡向正反应方向移动。
如图为反应速率与时间关系的示意图，由图判断，在时刻曲线发生变化后，平衡混合物中的百分含量 选填“增大”、“减小”、“不变”。
若达到平衡时，、、的物质的量分别为、、。保持温度不变，再充入、、，则平衡 移动选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不影响”。
【答案】增大
向正反应方向
不利
不变
向正反应方向

【解析】【分析】
略
【解答】
在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，正逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动；
该反应是放热反应，其他条件不变的情况下，升高温度平衡逆向移动，则高温条件下不利于平衡向正反应方向移动；
时刻，正逆反应速率同等程度的增大，则改变的条件为催化剂，催化剂对化学平衡无影响，则平衡混合物中的百分含量不变；
假设容器体积为，达到平衡时，、、的物质的量分别为、、，平衡常数为，保持温度不变，平衡常数不变，再充入、、，，则平衡向正反应方向移动。
17.滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
已知某试样中含有杂质，为测定试样中的质量分数，进行如下步骤实验：
称量样品溶于水，配成溶液；准确量取所配溶液于锥形瓶中；
滴加几滴酚酞溶液；用的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
滴定序号 待测液体积 所消耗盐酸标准的体积
滴定前 滴定后
量取待测液应使用__________________填仪器名称。
试样中的质量分数为______________________。
若出现下列情况，测定结果偏高的是___________。
滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
滴定时眼睛应注视_______________；判断到达滴定终点的现象是：___________。
【答案】碱式滴定管；
；
；
锥形瓶中溶液颜色的变化；当滴下最后一滴盐酸时，溶液颜色恰好由红色变为无色，且半分钟内颜色不改变。
【解析】【分析】
本题考查酸碱中和滴定实验，解题的关键是明确中和滴定原理、误差分析及相关计算，难度一般。
【解析】
待测液的主要成分氢氧化钠，应使用碱式滴定管，故答案为：碱式滴定管；
用的标准盐酸滴定三次，消耗盐酸的平均体积为，消耗，则，则烧碱样品的纯度为；故答案为：；
根据进行误差分析，
滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，结果无影响；
在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，消耗盐酸体积偏小，结果偏低；
若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，消耗盐酸体积偏大，结果偏高；
酸式滴定管滴至终点对，俯视读数，盐酸读数偏小，结果偏低；
酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，消耗盐酸体积偏大，结果偏高；
酸式滴定管滴定至终点后，发现尖嘴处有气泡原无气泡，读取的盐酸体积偏小，结果偏低。
故选。
滴定过程中，需准确判断滴定终点，因此，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，锥形瓶内为碱性溶液，使用酚酞为指示剂，开始为红色，当最后一滴滴下时，溶液由红色变成无色，故答案为当滴下最后一滴盐酸时，溶液颜色恰好由红色变为无色，且半分钟内颜色不改变。
18.填空
已知：
则反应 ______ 。
已知相关的化学键键能数据如下：
化学键
键能
则 ______ 。
如图是和反应生成过程中能量变化示意图，合成氨反应的热化学方程式为 ______ 。
燃烧生成放热，蒸发吸热，燃烧热的热化学方程式为 ______ 。
，白磷
，红磷
常温时红磷比白磷稳定，则 ______ 填“”、“”或“”
【答案】
【解析】解：已知： ； ；由盖斯定律可知，由得，，
故答案为：；
反应物的键能生成物的键能，
故答案为：；
合成氨反应的热化学方程式为 ，
故答案为： ；
的物质的量为，燃烧生成放热 ，蒸发吸热 ，则完全燃烧生成放出，燃烧热的热化学方程式为 ，
故答案为： ；
常温时红磷比白磷稳定，则能量：，白磷，红磷，根据生成物的总能量反应物的总能量可知，，
故答案为：。
已知： ； ；由盖斯定律可知，由得；
反应物的键能生成物的键能；
合成氨反应的热化学方程式为 ；
的物质的量为，燃烧生成放热 ，蒸发吸热 ；
常温时红磷比白磷稳定，根据生成物的总能量反应物的总能量可知。
本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。
19.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
其化学平衡常数与温度的关系如表：
该反应的化学平衡常数表达式为______．
该反应为______反应填“吸热”或“放热”．
能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______．
、混合气体中不变 、容器中压强不变
、 、
某温度下，平衡浓度符合下式：试判断此时的温度为______
在时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度为，为，为，为则下一时刻，反应将______填“正向”或“逆向”进行．
【答案】
吸热；
；
；
逆向
【解析】【分析】
本题考查化学平衡的计算，明确平衡常数的计算方法及平衡常数与反应方程式的关系、平衡的判定等即可解答，题目难度不大．
【答案】
平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则的平衡常数；
故答案为：；
由温度升高，平衡常数变大可知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，
故答案为：吸热；
、混合气体中不变，说明正逆反应速率相等，故正确；
、该反应为气体的物质的量不变的反应，则容器中压强始终不变，不能作为判定平衡的方法，故错误；
、该反应不一定达到平衡，浓度关系取决于反应物的起始量和转化率，故错误；
、则对于氢气来说正逆反应速率相等，则达到平衡，故正确；
故答案为：；
时，平衡常数，则该温度为，
故答案为：；
，所以化学平衡向逆反应方向移动，
故答案为：逆向．
20.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。
图中五点间的关系是__________________。以、、、、表示
点溶液的性质_____________。填写“酸性”、“碱性”、“中性”
将点变为点，采取的措施是_______________________________。将点变为点，采取的措施是_______________________________。
时，将的硫酸与的溶液等体积混合，_______。
【答案】
中性
升温 ；加碱

【解析】【分析】
本题考查的是水电离平衡和溶液的的计算，有一定的难度。
【解答】
水的电离是吸热的，所以随着温度升高，水的电离程度越来越大，水的电离平衡常数也增大，所以五点的的关系为，
故答案为：；
点溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以溶液为中性，
故答案为：中性；
从点变到点，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液为中性，但离子积常数变大，说明改变的条件为升温，将点变为点，温度不变，溶液中氢离子浓度减小，所以采取的措施为加入碱；
故答案为：升温 ；加碱；
时，的硫酸中氢离子浓度为，的溶液中氢氧根离子浓度为，则二者等体积混合，氢离子和氢氧根离子物质的量相等，溶液为中性，，
故答案为：。

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