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射洪中学高2023级高三上期强基班期中考试
化学试题
（考试时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14
第Ⅰ卷（选择题共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1.近年来，我国科技发展取得了巨大成就。下列说法正确的是（ ）
A.高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变
B.运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能
C.脑机接口融入医疗：植入式电极中的石墨烯属于烯烃
D.小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢
2.下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A.聚苯乙烯的结构简式：
B.有机物的名称：3-醛基戊烷
C.邻羟基苯甲醛分子内形成的氢键：
D.用化学方程式表示合成涤纶：
3.下列实验原理或方法不正确的是（ ）
A.可用氯化铁溶液鉴别甲苯和苯酚
B.可用蒸馏法分离、和
C.可用乙醚从青蒿中萃取出青蒿素
D.可用酸性溶液除去乙烷中的乙烯
4.相同温度和压强下，已知下列反应均能自发进行，下列判断正确的是（ ）
A.， B.
C. D.
5.下列有关反应的离子方程式正确的是（ ）
A.向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硝酸：
B.甲胺是一种一元弱碱，其盐酸盐CH3NH3Cl在水溶液中发生水解：
C.正盐在食品工业中作防腐剂，预测其溶液呈酸性：
D.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：
6.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途，下列性质或用途与结构因素匹配不正确的是（ ）
选项 性质或用途 结构因素
A 臭氧在CCl4中溶解度高于在水中溶解度 臭氧极性微弱
B 酸性： 电负性：O>S
C 利用植物油来生产肥皂 植物油与氢气加成得到固态氢化植物油
D 聚丙烯酸钠可用于制高吸水性树脂 聚丙烯酸钠含有亲水基团
A.A B.B C.C D.D
7.下列有关实验操作、现象（或数据）和结论错误的是（ ）
选项 实验操作 实验现象或数据 结论
A 向某甲酸样品中先加入足量NaOH溶液，再做银镜反应实验 出现银镜 该样品中不一定混有甲醛
B NH3和空气的混合气体通过热的Cr2O3 反应一段时间停止加热后，Cr2O3持续红热 该反应ΔH<0
C 向硫酸铜稀溶液中加入足量NaCl固体 溶液从蓝色变为黄绿色 存在平衡：
D 向Zn和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量CuSO4溶液 单位时间内产生的气体增多 使用催化剂可加快反应速率，使平衡正向移动
A.A B.B C.C D.D
8.下列实验方案能达到相应实验目的的是（ ）
实验方案
实验目的 A.制取硫酸四氨合铜溶液 B.验证电石与水反应生成乙炔 C.用花生油萃取溴水中的溴 D.实验室制取NO
A.A B.B C.C D.D
9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的价电子数是W、X的价电子数之和且只与X同周期，基态Z原子的核外电子空间运动状态有9种；四种元素形成的某阳离子的结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.最简单氢化物沸点：XB.基态原子的未成对电子数：XC.阳离子中Y原子形成的键角∠WYW：1号Y<2号Y
D.XO2与ZO2均为非极性分子
10.科学家研究发现，利用CaF2晶体释放出的Ca2+和F可脱除硅烷，这拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。CaF2晶胞结构如图1所示，该晶胞从A离子处沿体对角线的投影如图2所示。下列叙述错误的是（ ）
A.Ca2+填充在以F+构成的立方体空隙中
B.若C离子的投影位置在11，则B离子的投影位置在6
C.晶胞内Ca2+和F-的最短距离为
D.若脱硅速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，则脱硅速率：
11.氨磺必利可用于精神分裂症治疗，合成氨磺必利的一种中间体结构简式如图所示。下列关于该中间体的说法错误的是（ ）
A.能发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应
B.与足量氢气加成后的产物中含有5个手性碳原子
C.一定条件下1 mol该中间体最多与3 mol H2发生加成反应
D.该物质最多消耗3 mol NaOH
12.CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用CO2为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如图1所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.反应①的原子利用率为100%
B.1 mol Y中最多能与3 mol NaOH反应
C.高分子P中存在“”结构片段
D.高分子P完全水解可以得到Y
13.一定温度下，将体积比为2：1的C2H4、H2按一定流速进入装有催化剂的恒容容器（入口压强为100 kPa）发生
反应：ⅰ.
ⅱ.
反应的进程如下图所示.下列说法不正确的是（ ）
A.根据图示，反应是生成C4H10的决速步骤
B.分析图示可知，C4H8（g）选择性低
C.反应ⅱ在高温条件下自发
D.若减小入口压强，则反应速率减慢，C2H4转化率降低
14.庚醛（N）与亚硫酸氢钠（P）可发生加成反应生成α-羟基磺酸钠（Q），
正、逆反应速率可以表示为和，和分别为正，逆反应的速率常数，E1和E-1分别为正，逆反应的活化能。lnk与关系如图所示.下列说法正确的是（ ）
A. B.升高温度，平衡正向移动
C.加入催化剂可以提高N的平衡转化率 D.达到平衡时
15.25℃时，用标准溶液滴定20.00 mL NH2OH和的混合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数δ与pH关系如图乙所示。如：
，。
已知：碱性：。
下列说法正确的是（ ）
A.该混合溶液中
B.曲线1对应粒子为CH3NH2
C.
D.a、b、c点均存在
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
二、非选择题（本题包括3题，除标注外每空2分，共55分）
16.（15分）酰胺常被用作溶剂和化工原料，也用于合成农药、医药等。实验室可以通过下列反应制备乙酰苯胺（相对分子质量为135）：
所用装置如图所示（省略夹持装置等）：
相关物质信息列表如下：
物质 性状 沸点/℃ 溶解性
冰乙酸 无色液体 118 与水、乙醇、苯等互溶
苯胺 浅黄色液体 184 微溶于水、溶于乙醇、乙酸、苯等
乙酰苯胺 白色固体 304 微溶于冷水、溶于热水、乙醇、乙酸、苯等
实验步骤如下：
Ⅰ.用25 mL圆底烧瓶组装成如图所示的分馏装置。在烧瓶中加入约4.5 mL.（50 mmol）新制的苯胺（苯胺易被氧化变质）、7.5 mL（0.124 mol）的冰乙酸和0.05 g锌粉，沸石，摇匀。
Ⅱ.加热，保持反应液微沸约20 min，逐渐升高温度，使反应温度维持在100~105℃，反应大约1 h，然后将温度升高至110℃，当温度出现较大波动时，停止加热。
Ⅲ.趁热将反应液倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，有白色沉淀析出。稍加搅拌冷却，抽滤，洗涤固体，抽干，在红外灯下烘干。得到含有少量苯胺的粗产品，提纯后得产品4.50 g。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是_______。
（2）步骤Ⅰ中，加入锌粉的主要目的是_______。
（3）该实验中使用分馏柱的目的主要是可以使部分蒸发出的_______回流到反应瓶中，提高原料利用率。
（4）写出乙酰苯胺与NaOH反应的化学方程式：_______。
（5）步骤Ⅲ中将反应液趁热倒入烧杯中的原因是_______，粗产品提纯的最佳方法是_______。
（6）已知酰胺中N原子的孤电子对与羰基的电子形成共轭体系，使N原子上的电子云密度降低，碱性减弱。相同条件下，下列物质的碱性由强到弱的顺序为_______（填序号）
① ②甲胺 ③乙酰苯胺
（7）产品的产率为_______。（精确至0.1%）
17.（13分）铼（Re）是一种被广泛用于航空、航天的金属，Re在周期表中与Mn同族。以钼精矿（主要成分有MoS2、ReS2，还含有、、、等杂质）为原料制备高铼酸铵（）和单质Re的工艺流程如图。
已知：①；②。
回答下列问题：
（1）在周期表中位于第_______族。
（2）“氧压碱浸”在高温下进行，该步主要产物有、、，该过程中1 mol 发生反应转移的电子数为_______。“水相1”中的阴离子主要是和，“滤渣2”的成分是_______。
（3）“反萃取”时发生反应的化学方程式为_______。
（4）“滤渣3”为，，“除磷”过程中按加入充分反应后，常温下欲使磷、镁浓度均降至，沉淀后的溶液pH=10，此时_______。
（5）该工艺流程中可循环利用的物质有_______。
（6）三氧化铼晶胞如图所示，Re填在了O围成的_______。（填“四面体”“立方体”或“八面体”）空隙中。（12分）
18.（15分）我国向国际社会承诺2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，对温室气体二氧化碳的处理是化学工作者实现“碳中和”重点研究的课题。
Ⅰ.以和催化重整制备合成气，发生反应。在一定条件下，在密闭容器中通入一定量的和，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
（1）①若反应在恒温、恒压密闭容器中进行，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_______（填标号）。
A.容器中混合气体的密度保持不变
B.容器内CO与的物质的量之比保持不变
C.反应速率：
D.断裂2 mol C-H同时断裂1 mol H-H键
②由图可知，压强为时，对应温度下Y点速率_______（填“>”“<”或“=”）。
Ⅱ.合成尿素是利用的途径之一，在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应ⅰ：（氨基甲酸铵）
反应ⅱ：
总反应ⅲ：，该反应过程与物质能量关系如图所示：
（2）总反应ⅲ： _______（用含、、、的式子表示）。
（3）焓变的计算方法有很多，仅从以下单项数据不能计算出上述反应ⅲ的的是_______（填标号）。
A.各化学键的键能 B.各物质的燃烧热
C.正逆反应的活化能 D.各物质的相对能量
（4）下列关于尿素合成的说法正确的是（ ）_______（填标号）。
A.及时分离出尿素可促使反应ⅱ向正反应方向移动
B.从合成塔出来的混合气体分离出水蒸气后可以循环使用
C.保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高总反应ⅲ的反应速率
D.保持压强不变，降低氨碳比可提高反应ⅰ中的平衡转化率
（5）①T℃，向2 L恒容容器中加入1 mol 和2 mol 发生反应ⅲ，平衡时，转化率为20%；相同温度，在体积为V L的恒容容器中发生该反应（起始投料与上述容器相同），平衡时转化率为80%，则_______。
（6）利用电解装置可以将汽车尾气中的NO转化为尿素，工作原理如图。
阴极的电极反应式为_______。
19.（15分）以有机物A为原料，合成某药物中间体H的路线如下：
已知：，Et代表乙基。
回答下列问题：
（1）C→D的反应类型为________。
（2）A→B的化学方程式为________。
（3）F的结构简式为________；G中官能团有酮羰基和________（填名称）。
（4）一般包含双键和单键相互交替排列的分子中存在大π键。H中a、b两处碳碳键的键长由大到小的顺序为________（填标号）。
（5）满足下列条件的有机物共有________种。
①比A少1个碳原子和6个氢原子；②只含两个甲基；③与FeCl3溶液发生显色反应。
（6）有机物的合成路线如下（部分反应条件已省略），其中M和N的结构简式分别为________和________。
化学试题答案
1-5DCDCD 6-10CDACB 11-15DDCAD
16.（1）直形冷凝管（写冷凝管也给分）（1分）
（2）防止反应过程中苯胺被氧化（或过量的冰乙酸与适量的锌反应生成氢气排空气防止苯胺被氧化）
（3）乙酸 （4）
（5）防止温度降低，乙酰苯胺析出附着在烧瓶内壁，造成产率降低重结晶
（6）②①③ （7）66.7%
17.（1）ⅦB
（2）15 mol或 、
（3）（离子方程式正确也可）
（4）
（5）、或
（6）八面体
18.（1）①AD ②<（1分）
（2）[或或]
（3）AB
（4）BD
（5）①或0.125 ②C
（6）
19.（1）消去反应.
（2）
（3） 羧基、碳碳双键
（4）a>b （5）13 （6）

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