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高二化学B
(试卷满分：100分 考试用时：75分钟)
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56
一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活、科技、社会密切相关。下列说法错误的是
A. 硫酸铝可用于净水剂
B. 铁粉可作食品双吸剂
C. 金属钠着火可用小苏打干粉灭火
D. NO可作为传递神经信息的“信使分子”
2. 已知反应。下列说法正确的是
A. 的离子结构示意图为
B. 的电子式为
C. 中子数为8的氮原子：
D. 的电离方程式：
3. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列有关说法错误的是
A. 氯元素位于第三周期ⅦA族
B. 氢是原子半径最小的元素
C. 稀有气体元素原子最外层的电子数可能是2
D. 元素周期表中每个长周期均有10种过渡元素
4. 设阿伏加德罗常数的值为。下列叙述中正确的是
A. 水中含有个水分子
B. 的溶液中的数目为
C. 粉和足量完全反应，转移电子的数目为
D. 标准状况下，和混合气体中，含有的原子总数为
5. 下列实验装置，能达到实验目的的是
A. 用装置甲设计铜锌原电池
B. 用图乙测定盐酸的
C. 用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
D. 用装置丁制备并能较长时间观察其颜色
6. 下列有关反应的离子方程式正确的是
A. 向溶液中加入溴水：
B. 和溶液反应：
C. 利用腐蚀法制造印刷电路板：
D. 向溶液中滴加稀硫酸：
7. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得的浓度为，保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，再达到平衡时，测得的浓度为。下列有关判断错误的是
A. B. 平衡向正反应方向移动
C. B的转化率增大 D. 的体积分数减小
8. 下列有关糖类、蛋白质和油脂的说法正确的是
A. 摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖
B. 油脂在酸性条件下的水解反应可获得高级脂肪酸盐和甘油
C. 麦芽糖和蔗糖的分子式为，两者互为同分异构体
D. 棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质
9. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为
B. 电解精炼铜时，阴极的电极反应式为
C. 铜丝插入热的浓硫酸中：
D. 惰性电极电解氯化镁溶液离子方程式为
10. 下列有关热化学方程式的叙述错误的是
A. 的反应，反应物的总能量比反应产物的总能量低
B. 时， ，则的燃烧热
C. 已知 ； ，则
D. 和的不相等
11. 在一定温度下容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应达到平衡状态的是
A.
B. 气体的压强不再变化
C. 混合气体的密度不再变化
D. 当
12. A、B、C、D是中学化学常见的纯净物，均含同一种元素且A是单质，它们之间有如下转化关系。下列说法错误的是
A. 若是且、是氧化物，则①②③④可以是氧化还原反应
B. 若是且、具有两性，则反应④可以加氨水实现
C. 若是且是淡黄色固体，则可以为
D. 若是且为红棕色的物质，则可以是
13. 电动公交车作为一种新型交通工具，具有零排放、低噪音、低能耗等优点，对改善城市环境、提高交通效率具有重要作用。有关该公交车专用车载电池的说法正确的是
A. 放电时，Fe/FeS极是负极
B. 放电时，负极电极反应式为
C. 充电时，阳极电极反应式为
D. 左侧电解质可以是的水溶液
14. 以、为原料合成涉及的主要反应：① ；② 的平衡转化率的选择性随温度、压强变化如下：
已知：。下列分析正确的是
A.
B. 左右，体系发生的反应主要是①
C. 由图可知，
D. 若只发生①、②，初始加入，平衡后，则的平衡转化率为
二、非选择题：共4道题，共58分。
15. 化学变化中均存在物质变化与能量变化。
回答下列问题：
（1）下列化学反应中的能量变化关系与图①相符合的是_______(填序号)。
A. B.
C. D.
（2）的反应过程如图②所示。若和充分反应，则反应物中旧键断裂吸收_______能量，该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应，释放或吸收的热量为_______。
（3）适量在中完全燃烧，生成，放出的热量。则表示的燃烧热的热化学方程式为_______。
（4）火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。已知：① ；
② 。则(l)与(g)反应的热化学方程式为_______。
（5）用如图所示的装置测定中和反应反应热。
①从实验装置上看，还缺少的仪器是_______(填名称)。
②将的盐酸和溶液混合，测得中和热的数值偏低，可能的原因_______(填字母)。
A．溶液一次性迅速倒入 B．做本实验当天室温较高
C．在量取盐酸体积时俯视读数 D．实验装置保温隔热效果差
16. 下表列出了①~⑩10种元素在周期表中的位置：
回答下列问题：
（1）元素①-⑩中原子半径最大的元素是_______(填元素名称)，元素⑨的原子结构示意图为_______。
（2）⑦与⑩形成的化合物的电子式为_______，②与④形成的原子个数比为的化合物的化学式为_______。①与⑤形成的化合物中，化学键类型为_______。
（3）③、④、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。
（4）最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式，下同)，与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______，与⑧的最高价氧化物反应的离子方程式为_______。
17. 目前，常利用催化技术将汽车尾气中的和转化成和。一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，反应的化学方程式为：，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。
回答下列问题：
（1）已知部分化学键键能如下：
分子式/ 结构式
化学键
键能 632 1072 750 946
则 _______。
（2）曲线表示的是物质_______（填“”或“”）；点_______（填“是”或“否”）平衡状态。
（3）有利于提高平衡时转化率的措施有_______（填字母）。
a．使用更高效催化剂 b．加压 c．增大和的投料比
（4）该反应_______；该条件下，设起始压强为，平衡时压强为，则_______。
18. 氢气是一种清洁能源，研究制氢技术具有重要意义。乙醇一水催化重整可获得。其主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）通过控制反应条件，现使体系仅发生反应，以和或和为初始原料，分别在恒温恒容条件下进行反应。达平衡时，以和为原料，体系向环境吸收能量；以和为原料，体系向环境释放能量。反应的_______。
（2）在乙醇—水催化重整制的体系中，下列说法正确的是_______。
a．增大的初始投料，的转化率增大
b．的物质的量不变，说明反应体系已达平衡
c．及时分离出，可提高的平衡产率
d．平衡后，压缩容器体积，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动
（3）在下，向恒压密闭容器中通入和，平衡时和的选择性及的转化率随温度的变化如图所示，已知：的选择性。
①_______0(填“>”“＜”或“=”)，代表选择性的是曲线_______(填“a”或“c”)。
②已知曲线代表平衡时的转化率，温度高于时，的平衡转化率随温度升高而减小的原因是_______。
③时，的转化率为_______；反应Ⅱ的_______。
高二化学B
(试卷满分：100分 考试用时：75分钟)
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56
一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：共4道题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）BD （2） ①. 679 ②. 放热 ③. 183
（3）(l)
（4）
（5） ①. 玻璃搅拌器 ②. CD
【16题答案】
【答案】（1） ①. 钠 ②.
（2） ①. ②. ③. 共价键
（3）
（4） ①. ②. ③.
【17题答案】
【答案】（1）-538
（2） ①. ②. 否
（3）b （4） ①. 160 ②. 0.8
【18题答案】
【答案】（1）+(x+y)
（2）
（3） ①. ②. ③. 因为，升高温度反应平衡正向移动，而的平衡转化率减小，说明升高温度反应Ⅱ正向进行程度大于反应Ⅰ ④. ⑤.

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