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哈32中2025～2026学年度高一上学期期中考试
化学试题
（考试范围：第一章、第二章第1节 适用班级：高一学年各班 ）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共60分）
1．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A．碱性氧化物：Fe2O3、Na2O2
B．同素异形体：石墨、金刚石
C．电解质：二氧化碳、氯气
D．碱：纯碱、一水合氨
2．在下列反应类型中，一定属于非氧化还原反应的是
A．分解反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．化合反应
3．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是
A．钠是银白色金属，硬度大
B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的过氧化钠
C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
D．金属钠着火可以用水灭火
4．下列物质中，属于纯净物的是
A. 空气 B. 碘酒 C. 蒸馏水 D. 不锈钢
5．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．OH﹣、H+、SO42﹣、Na+ B．Na+、NO3﹣、SO42﹣、K+
C．Cl﹣、Ag+、H+、NO3﹣ D．H+、CO32﹣、K+、Cl﹣
6．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
B．某气体使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，验证该气体是CO2：
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO3—
C．在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：HCO3—＋H＋===CO2↑＋H2O
D．若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag
7．将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成红褐色沉淀的是
A．FeCl3溶液 B．Ba(OH)2稀溶液 C．MgCl2溶液 D．CaCl2溶液
8.下列叙述正确的是
A.分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液
B.把饱和 FeCl3 溶液滴到氢氧化钠溶液中加热煮沸能够制取氢氧化铁胶体
C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．胶体的本质特征是具有丁达尔效应
9.下列电离方程式不正确的是
A．NaHCO3 =Na+ + H+ + CO32－ B．H2SO4 = 2H＋ + SO42－
NaOH = Na+ + OH－ D．Na2CO3 =2Na+ + CO32－
10. 下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是
A． B．
C． D．
11. 已知SO2是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为：
下列转化关系正确的是
A．CuCuOCu(OH)2CuCl2
B．MgMgOMgCl2MgSO4
C．CCO2H2CO3CaCO3
D．SSO2H2SO4Na2SO4
12. 下列关于氧化剂和还原剂的说法，错误的是
A. 氧化剂在反应中得到电子 B. 还原剂在反应中被氧化
C. 氧化剂在反应中元素化合价降低 D. 还原剂在反应中元素化合价降低
13.下列叙述正确的是
①Na2O 与 Na2O2 都能和水反应生成碱，它们的化学性质完全相同②Na2CO3 溶液和NaHCO3 溶液都能与 Ca(OH)2 溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不易被氧化④Na2O2 可作供氧剂，而 Na2O 不能⑤向紫色石蕊溶液中加入 Na2O2 粉末，溶液先变蓝后褪色， 并有气泡冒出⑥钠与 CuSO4 溶液反应，放出气体并生成蓝色沉淀
A．都正确 B．②④⑤⑥
C．②⑤⑥ D．④⑤⑥
14.为了除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A．Na2CO3 溶液(NaHCO3)： 选用适量的 NaOH 溶液
B．NaHCO3 溶液(Na2CO3)： 通入过量的 CO2 气体
C． CO2(HCl)： 将混合气体通入 Na2CO3 溶液中
D．Na2SO4 溶液(Na2CO3)： 加入适量的稀硫酸
15. 把 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物 27.4g 加热到质量不再变化时，得残留固体 21.2g。求原混合物中 NaHCO3 和 Na2CO3 的质量之比为
A．53∶84 B．84∶53 C．1∶1 D．42∶53
二、非选择题（共40分）
16.（（1）第一个空为2分，其余每空3分，共计20分）通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题：
（1）根据酸电离出H+的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如H2CO3)、三元酸(如H3PO4)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na2CO3)和一种酸式盐(如NaHCO3)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na3PO4)和两种酸式盐(如Na2HPO4、NaH2PO4)。HNO3、H2SO4、H2S中属于二元酸的是 (填化学式)，H2S与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式为 。
（2）现有如下物质转化：
a．该转化过程中属于电解质的是 (填序号)。
b．反应Ⅳ为 (填反应类型)反应。
c．写出反应Ⅱ的化学方程式，并用双线桥标注电子转移的方向和数目： 。
d．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈 色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体。关于Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的说法正确的是 。
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径为1~100nm
B．Fe(OH)3胶体为红棕色
C．用丁达尔效应可区分Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液
D．用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液
17.（20分，每空4分）下图中，A 为一种常见的单质，B、C、D、E 是含有 A 元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。
（1）写出下列物质的化学式：B ，E ；
（2）以上反应中属于氧化还原反应的有 (填序号)；
（3）写出 B→C 反应的离子方程式： ；
（4）C→E 反应的化学方程式：
。
2025年11月高一上期中化学答案
1. B2.B3.C4. C 5. B 6. B D 7. A 8. C 9. A 10. D 11. C 12. D 13. B 14. C 15. B
16.（1）H2SO4、H2S H2S+NaOH=NaHS+H2O
（2）④⑦ ⑧⑨ 复分解反应
红褐 AC
17.（1）；Na2O2；NaHCO3； （2）①②③④；
（3）2Na2O2+2H2O=4Na++4 OH—+ O2↑；
（4）NaOH + CO2= NaHCO3
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