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2025学年第一学期期中测试
高三化学
考生注意：
1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、考号。作答必须
涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个
正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特
别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
(相对原子质量：C-12H-1Fe-560-16)
一、化学材料
离子液体一般具有半径较大的正离子（或负离子)，导致正、负离子之间的静电作用较小而具
有很低的熔，点，具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构
简式如下图。
1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐(Emim]BF4)
1.氟原子的价层电子轨道表示式为】
,其核外有」
种不同能量的电
子。
2.下面有关卤素及其物质的描述，正确的是
A.F2、C2、Br2、2均能与H2发生化合反应，但反应难度依次增加
B.常温下，F2、C2、Br2、2均能与水发生氧化还原反应，且卤族元素化合价的变化相同。C.相同
条件下，沸点大小顺序：H>HB>HCI>HF
D.相同条件下，还原性顺序：HF>HC>HBr>HI
3.关于该物质，下列说法正确的是
A.该物质中硼元素位于元素周期表s区
B.该物质所有C和N均采取sp杂化
C.该物质中所有原子均满足8电子结构
D.元素的电负性大小：F>N>C>B
4.根据VSEPR模型，BF4的中心原子上的价层电子对数为
空间结构
形。
5.比较下列微粒中F-B-F键角：BF3
BF4,说明理由
0
A.大于
B.小于
C.等于
D.无法比较
试卷第1页，共8页
6.BF3可以与NaF反应生成NaBF4,则NaBF4中所含作用力除离子键外，还有
。(不定项)
A.金属键
B.共价键
C.配位键
D.氢键
7.以Cu(BF4)2和[Emim]BF4的混合体系做电解质溶液，可以实现在不锈钢上镀铜。镀铜时，金属铜
作
电解质溶液中Cu2+向
移动。
A.阳极，阴极
B.阳极，阳极
C.负极，正极
D.负极，负极
8.磁性材料也是材料科学的研究方向之一、将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度
增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是
A.[Cu(NH3)2]CI
B.[Cu(NH3)]SO
C.[Zn(NH3)4]SO
9.若将配离子[CuNH)2+中的2个NH换为CN,则有2种结构，则Cu2+是否为sp3杂化？
(填“是”或“否”)，理由为
,写出CN的电子式
10.硅材料在生活中占有重要地位。由硅原子形成的三种微粒，电子排布式分别为①N3s23p2、②
Ne3s23p'、③N 3s23p4s,有关这些微粒的叙述，正确的是
A.微粒半径：①>③>②
B.电子排布属于基态原子的是：①
C.电离一个电子所需最低能量：①>②>③
D.得电子能力：①>②
二、甲醇的制备
综合利用C02、C0对实现“零排放”有重要意义。H2和C0合成甲醇反应为：
催化剂
c0(g)+2H,(g)4CH0H(g）△H=-99W:mo1
回答下列问题：
11.能正确表示合成甲醇反应中能量变化的图像是
能
能
反应物
生成物
反应物
反应物
生成物
生成物
反应物
生成物
反应历程
反应历程
反应历程
反应历程
A
B
D
试卷第2页，共8页

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