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江西省新余市第四中学2025-2026学年九年级上学期第一次段考（期中）化学试题
一、选择题
1．下列有关科学家所做出的贡献描述不正确的是
A．阿伏加德罗发现了元素周期律且编制出了元素周期表
B．拉瓦锡用定量的实验方法研究出空气由氮气和氧气组成
C．闵恩泽院士研发了多种用于石油化工生产的催化剂
D．道尔顿提出了原子论
2．探索浩瀚宇宙，建设航天强国。2025年4月24日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在我国酒泉卫星发射中心点火发射。4月27日，神舟二十号、神舟十九号航天员乘组移交了空间站的钥匙。5月22日，航天员乘组圆满完成第一次出舱活动。以下过程包含化学变化的是
A．火箭与飞船合体完成组装 B．引燃推进剂实现火箭发射
C．飞船入轨后展开太阳能帆板 D．导航系统引导飞船精准对接
3．观察与描述蜡烛燃烧实验时，不需要用到的下列哪个安全图标
A． B． C． D．
4．2025年世界水日的主题是冰川保护，下列关于水的说法正确的是
A．地球上的淡水资源非常丰富
B．无色、无臭、透明的液体一定是纯水
C．生活污水和工业废水可随意排入河流
D．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
5．如图所示，下列试剂取用的实验操作正确的是
A．检查装置气密性 B．取用液体
C．倾倒液体 D．加入固体
6．下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A．液氧和氧气都能支持燃烧——同种分子化学性质相同
B．水银温度计测量体温——温度升高，原子间间隔变大
C．干冰升华成二氧化碳气体——分子种类发生改变
D．缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不停地运动
7．在宏观微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，图中黑、白小球分别表示两种不同元素的原子，下列表示混合物的是
A． B． C． D．
8．小莉同学用量筒量取液体时，将量筒放平后，俯视读数为12mL，她又补充少许液体后，正确读数为18mL。则小莉实际补充的少许液体体积
A．等于6mL B．无法确定 C．小于6mL D．大于6mL
9．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A．过氧化氢和水组成元素相同，则二者化学性质完全相同
B．质子数决定元素的种类，则质子数相同的粒子一定属于同种元素
C．物质发生化学变化时，原子的种类不变，则元素的种类也不变
D．物质在氧气中燃烧是较剧烈的氧化反应，则氧化反应都剧烈并发光放热
10．下列四个图像能正确反映其对应实验操作与现象变化的是
A．硫粉在足量的氧气中充分燃烧
B．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C．加热一定质量高锰酸钾固体
D．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
二、选择填充题
11．下列气体属于空气污染物的是 。
A．二氧化碳 B．氮气 C．二氧化氮 D．
12．下列实验操作可以达到实验目的是 。
选项 实验目的 实验操作
A 除去二氧化碳中氧气 通入足量的澄清石灰水
B 检验蜡烛燃烧产生的水 在火焰上方罩一个干冷的烧杯
C 区分氮气和二氧化碳两瓶气体 将燃着的木条分别插入两个集气瓶中，观察现象
D 降低水的硬度
13．用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示，则下列分析合理的是 。

A．该反应中的白磷要足量，目的是消耗尽集气瓶内的，避免实验误差
B．a点后，集气瓶内气压显著增加，原因是白磷燃烧的产物所致
C．bc段集气瓶内温度始终保持不变
D．气压变化至c点时，进行的实验操作是 (填“打开”或“关闭”)弹簧夹
三、填空与简答
14．阅读材料《氟的自述》，回答下列问题。
我的名字叫氟，位于第①周期，原子的最外层有②个电子。除我之外还有氯、溴、碘跟我相似。它们都是我家族的成员，人们把我们的大家族叫卤族。
俗话说，“真金不怕火炼”。然而黄金在我的面前，也只能灰飞烟灭。由我形成的单质是一种淡黄色、剧毒的气体。我在骨骼与牙齿的形成中有重要作用，适量的我可以有效预防龋齿的发生，但过量摄入会引起毒性作用。
(1)补充文中的填空：① ；② 。
(2)涂氟是预防幼儿龋齿的措施之一，这里的“氟”是指 (填“元素”、“原子”或“离子”)。
(3)氟的相对原子质量为19，则氟原子核内有 个中子。
(4)M粒子与氧离子的核外电子排布相同，则M粒子可能是 (用符号表示)。
15．水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责，据所学知识，回答下列问题。
(1)如图为电解水的实验装置图，反应的文字表达式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。
(2)通电时需要在水中预先加少量氢氧化钠或硫酸钠溶液，目的是 ，一段时间后，a管和b管中产生气体的体积比是 。
(3)小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验。
①将水样静置，用如图所示装置进行过滤，其操作规范的是 (填序号)。
a.滤纸边缘高于漏斗 　　b.玻璃棒的下端轻靠在三层滤纸一侧
c.漏斗末端管口紧靠烧杯内壁 　　d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
②在过滤操作中，玻璃棒的作用是 。
(4)某同学自制简易净水器如图所示，活性炭可除去水中的色素和异味是利用其 性。
16．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)图1为某原子结构示意图，其中m的值为 ，该原子的元素的化学性质与图2中 元素(填字母)的化学性质相似。
(2)元素在周期表中都有相应位置，如图是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一部分。
图A表示的微粒是 (用化学用语表示)，其属于的元素在地壳中排第 位；B元素在元素周期表中的位置是 (填“X”、“Y”或“Z”)
(3)元素周期表中氮元素的有关信息如下图所示，氮元素属于 (填“金属”或“非金属”)，其相对原子质量为 。氮气化学性质稳定，因此常用于作 。
17．如图是以空气等为原料合成尿素的流程。请按要求回答问题：
第一步：收集空气
第二步：分离空气
(1)分离液态空气(法属于 变化(填“物理”或“化学”)。
第三步：合成氨气
(2)如图是氢气()和氮气()在催化剂表面反应生成氨气的微观示意图，关于该反应下列法正确的是_______(填序号)。
A．正确反应顺序是②①③ B．图③中物质为混合物 C．反应前后原子种类改变
(3)根据表中的数据回答问题。
物质
沸点 -252 -195.8 -33.35
在时，欲将与分离，最好将温度控制在以下哪个温度_______。
A． B． C． D．
第四步：合成尿素
(4)请写出利用氨气合成尿素的文字表达式 。
四、未知
18．实验是学习化学的重要途径。
1.氧气是初中学习的一种重要气体，实验室制取气体常用的装置如下图所示，请回答下列问题。
(1)写出图中仪器a的名称： 。
(2)若用图中装置A制取氧气，反应的文字表达式是： 。若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择的收集装置是 (填字母)，当导管口有气泡放出时，不宜立即收集，应当导管口气泡 冒出时开始收集。
(3)若选择装置F利用排空气法收集氧气，欲检验氧气是否集满，可将带有火星的木条放在 (填“b”或“c”)处，若木条复燃，则说明氧气已集满。
(4)常温下，二氧化碳是一种无色无臭的气体，它的密度比空气大且能溶于水，实验室常用块状大理石和稀盐酸(液体)在常温下反应制取二氧化碳。现用二者制取二氧化碳，应选择的制取装置是 (填字母，从中选择) 。
II.为探究分子运动现象，兴趣小组进行了以下实验。
(5)图1是按课本进行的实验，一段时间后，A烧杯中的酚酞溶液由无色变为 色。
(6)图2是改进的微型实验，用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。已知氨气的密度比空气小，可以观察到的现象是 (填“ab”或“bc”)段先变红。
五、科学探究题
19．某小组以“过氧化氢分解的催化剂”为研究主题展开学习活动。
一、认识催化剂
(1)催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是 (填序号)。
a.不加入催化剂化学反应就不能发生
b.在化学反应前后催化剂的性质不发生改变
c.用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
d.同一反应可能有多种催化剂
(2)某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢的分解速率加快。小组同学对淀粉是否能做过氧化氢分解的催化剂进行了下列探究，实验过程如图-1。
①I中产生少量气泡，木条不复燃，Ⅲ中迅速产生大量气泡，木条复燃，说明淀粉能 过氧化氢分解速率。
②步骤Ⅳ中称得的固体质量为 g。
③多次重复步骤~Ⅳ，证明淀粉的质量和化学性质在反应前后均未发生变化，可作为过氧化氢分解的催化剂。与出淀粉作为过氧化氢分解催化剂的反应文字表达式 。
二、探究催化剂种类对反应速率的影响。
(3)比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢溶液分解的催化效果，装置如图-2。
①小组同学可通过观察两支试管中的 来定性比较二者的催化效果。
②利用图3设计对照实验定量比较二者的催化效果，实验时以生成40 mL气体为标准，所得三组实验数据表格。表格的“待测数据”是指 。最终结果表明二氧化锰的催化效果较好，则数据中，b c(填“>”、“＜”或“=”)。
实验序号 浓度为5%过氧化氢溶 液体积/mL 物质及质量 待测数据
1 20 / a
2 20 淀粉0.5g b
3 20 二氧化锰0.5g c
三、探究不同浓度催化剂对反应速率的影响。
(4)硫酸铜溶液也能作为过氧化氢分解的催化剂，显著加快过氧化氢的分解速率。在常温下，向A、B、C三支试管中分别加入等量浓度为的过氧化氢溶液，在其他条件相同时，分别滴加2滴浓度为的硫酸铜溶液，绘制了产生的氧气体积随时间变化的曲线A、B和C如图-4所示。根据图4可知，其他条件相同时，硫酸铜浓度越大，过氧化氢分解速率 (填“越快”或“越慢”)
六、计算题
20．已知标准状况下，氧气密度=1.4g/L，空气密度=1.3g/L，假设某正常成年人每分钟需要吸入3 L氧气。请计算下列问题。(下列问题，答案均请保留到小数点后一位)
(1)在标准状况下，3L氧气的质量为 g。
(2)在标准状况下，该成年人每分钟所需空气的体积为 L。
(3)某同学用足量红磷测定空气中氧气的含量，实验装置气密性良好。实验前，集气瓶和烧杯中均装有水，此时集气瓶内水面上方空气体积为118mL。点燃红磷，待红磷熄灭并冷却至室温后，打开止水夹，最终集气瓶内水面上方空气体积变为90mL。请计算本次实验中空气中氧气的体积分数(最终结果用百分号表示，需写出清晰的计算过程和计算结果)。
参考答案
1．A
2．B
3．C
4．D
5．A
6．C
7．A
8．D
9．C
10．C
11． C 二氧化硫（合理即可）
12． B 煮沸/蒸馏
13． A 打开
14．(1)
2/两
7
(2)
元素
(3)
10
(4)
F-、Na+、Mg2+、Al3+、Ne（任选其一即可）
15．(1) 分解反应
(2) 增强水的导电性 2:1
(3) bc 引流
(4)吸附
16．(1) 16 A
(2) Al3+ 三/3 Y
(3) 非金属 14.01 保护气
17．(1)物理
(2)B
(3)C
(4)
18．(1)长颈漏斗
(2) C 连续均匀
(3)c
(4)BD
(5)红
(6)ab
19．(1)d
(2) 加快 0.5
(3) 产生气泡的快慢 生成40mL气体所需的时间 >
(4)越快
20．(1)4.2
(2)14.3
(3)解：由题可知：V空气=118 mL，V氧气=118mL-90mL=28 mL
答：空气中氧气的体积分数约为23.7%

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