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北京市第一О一中学高二化学统练二
2025年10月22日
相对原子质量：H1 C12 O16
Ⅰ卷选择题(共42分)
1. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是
A. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等
B. 相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液中和同浓度NaOH溶液的能力：醋酸>盐酸
C. 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4
D. 常温下，醋酸溶液的导电性比同物质的量浓度盐酸的弱
2. 下列属于水解反应方程式且书写正确是
A. B.
C. D.
3. 下列溶液中的离子能大量共存的是
A. 加入石蕊后变红的溶液：、Fe2+、、Na+
B. 中性溶液：Fe3+、Na+、K+、
C. 无色透明的溶液：K+、、、Na+
D. 加入酚酞后变红的溶液：ClO-、Na+、、
4. 下列化学用语不能正确解释物质用途的是
A. 明矾净水：(胶体)+3H+
B. 泡沫灭火器灭火：
C. 用Na2S除去污水中：
D. 热纯碱溶液去油污：
5. 向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中错误的是
A. NH3 H2O的电离程度增大 B. c(OH-)增大
C. NH的数目增多 D. 增大
6. 电离平衡常数有重要的功能，下列推测不合理的是
化学式 H2CO3 HCN HF
电离平衡常数(K) Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 6.2×10-10 6.8×10-4
A. 电离出H+的能力：HF>H2CO3>HCN>
B. 相同物质的量浓度溶液的pH：NaFC. HCN和HF均能与Na2CO3溶液发生反应
D. CO2通入NaCN溶液中：CO2+2CN-+H2O=2HCN+
7. 实验测得溶液的、温度随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是
A. 随温度升高，纯水中
B. 随温度升高，溶液的减小
C. 溶液存在水解平衡：
D. 随温度升高，溶液的变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果
8. 医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为： △H＜0，下列说法不正确的是
A. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性
B. 秋冬季节更易诱发关节疼痛
C. 饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情
D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
9. 下列实验方案(图中部分夹持略)，能达到实验目的的是
目的 A．检验产生的SO2 B．比较Fe3+、Cu2+的催化效果
实验 方案
目的 C．证明 D．探究化学反应速率的影响因素
实验 方案
A. A B. B C. C D. D
10. 在不同温度下，水溶液中和的关系如图所示。下列分析正确的是
A. 图中曲线对应的温度：
B. 图中五点对应的：B>C>A=E=D
C. 当温度为时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液等体积混合后溶液显中性
D. 向E点对应的醋酸钠溶液中滴加稀盐酸至A点，此时溶液中
11. 工业回收铅蓄电池中的铅，常用或溶液处理铅膏(主要成分)获得： 。经处理得到的灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb，下列说法正确的是
A. 的溶解度小于
B. 处理后，或溶液的pH升高
C. 若用等体积、等浓度的和溶液分别处理，溶液中的转化率较大
D. 整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应
12. 常温下，用溶液调节溶液的，溶液中含磷微粒的物质的量分数与的关系如图所示。下列分析不正确的是
A. 的二级电离平衡常数：
B. 时，溶液中水的电离程度比纯水大
C. 时，溶液中
D. 时，溶液中
13. 工业上应用两矿法浸出软锰矿(主要成分)和方铅矿(主要成分PbS、)，制备和，转化流程如下。
已知：微溶于水，溶液中存在可逆反应：。
下列说法正确的是
A. Ⅰ中可使用浓盐酸代替稀盐酸和NaCl的混合溶液
B. Ⅱ中生成的沉淀Y是
C. Ⅳ中试剂X可能作氧化剂
D. Ⅴ中发生反应：
14. 向溶液中滴加不同浓度的溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法不正确的是
实验 序号 滴加溶液时的实验现象 加热浑浊液时的实验现象
① 0.05 至时产生明显浑浊，但无气泡产生 有较多气泡生成
② 0.005 至时产生明显浑浊，但无气泡产生 有少量气泡生成
③ 0.0005 至未见浑浊 —
A. ①中产生浑浊的原因是
B. 未加热前①和②中发生了反应：
C. 加热浊液产生气泡主要是因为受热分解产生了更多的
D. 向上述溶液中加入足量溶液，可能同时产生浑浊和气泡
Ⅱ卷非选择题(共58分)
15. I．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力曲线如图所示，请回答。
（1）a、b、c三点溶液中由大到小顺序为_______，a、b、c三点醋酸的电离程度由大到小的顺序是_______。用湿润的pH试纸测量b处溶液的pH，测量结果_______。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（2）若使a点溶液中的提高，在如下措施中，可选择_______(填字母编号)
A. 加热 B. 加CH3COONa固体
C. 加KOH固体 D. 加大量水
（3）若向等体积的b、c的溶液中分别加入NaOH至恰好完全反应，消耗的碱的量b_______c(填“>”、“<”或“=”)。
（4）常温下，将a mol/L的CH3COOH溶液与0.1 molL的NaOH溶液等体积混合至中性，用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数_______mol/L。
Ⅱ．化学在日常生活中应用广泛。
①FeCl3 ② ③K2CO3 ④H2SO4 ⑤HCl
（5）将以上物质溶于水，水溶液显酸性的是_______ (填序号，下同)，显碱性的是_______，水电离被抑制的是_______，被促进的是_______。
（6）实验室中若要配制①的溶液，应向其中加入少许_______(填序号)。
（7）胶体在涂料生产线中十分重要。常温下，将①滴入水中，只能得到黄色溶液，但将其滴入沸水中，溶液则变为红褐色。
①结合化学用语说明原因：_______。
②证明最终得到了胶体的方法是：_______。
（8）②是许多铵态氮肥的主要成分，但是长期大量使用会导致土壤酸化。此时，应当使用_______(填序号)来调节土壤的酸碱性，请用化学用语说明原因：_______。
（9）长期使用的水壶底部往往会凝结一层水垢(主要成分为硫酸钙，微溶)，难以处理。若想将其转化为可以用酸处理的难溶物质，可以加入_______(填“高”或“低”)浓度的③溶液，写出转化的离子方程式：_______。
16. 以碳酸锰铜矿(主要成分为MnCO3、CuCO3，还含有Fe2O3、FeO等杂质)为原料制备硫酸锰的一种工艺流程如下：
已知：常温下，以下四种离子的氢氧化物溶度积常数如下表：
离子
注：离子浓度小于或等于可视为沉淀完全。
（1）为了提高“酸浸”速率，可采取的措施有___________(写两点)。
（2）用离子方程式解释MnO2的作用：___________。
（3）从平衡移动的角度简述加入MnCO3“沉铁”的原理：___________。
（4）“沉铜”时，若滤液中，向其中缓慢通入氨气，为了使铜离子完全沉淀而又避免生成Mn(OH)2，应控制pH的范围为___________。
（5）“沉锰”得到MnCO3的离子方程式为___________。
（6）产品含量测定方法如下：
Ⅰ．称取a g晶体，加足量硫酸溶解，将溶液定容于100 mL容量瓶中
Ⅱ．取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH4)2S2O8溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量(NH4)2S2O8分解
Ⅲ．加入指示剂，用b mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，滴定至终点时消耗c mL，重新变成
①补全步骤Ⅱ中反应的离子方程式：_________。
②产品中MnSO4的质量分数为___________(MnSO4的摩尔质量为151 g/mol)。
17. 某课外小组探究硫化钠晶体(Na2S·9H2O)在空气中放置后的氧化产物。取少量在空气中放置一段时间的硫化钠晶体样品，溶于水得到溶液A，测得溶液A的pH为13。查阅资料：
i．硫化钠晶体在空气中放置后，可能会有Na2Sx、Na2SO3、Na2S2O3等物质生成。
ii．、、都不能使品红褪色，或高浓度OH-能使品红褪色；
ⅲ．Na2Sx能与H+反应生成H2S(臭鸡蛋气味气体)和S；Na2Sx能与Cu2+反应生成CuS(黑色固体)和S；Na2S2O3可与Cu2+形成可溶性络合物，该络合物对稀盐酸稳定，受热易分解生成棕黑色沉淀。
iv．BaS2O3是难溶于水的白色沉淀。
（1）取未在空气中放置的硫化钠晶体，溶于水后测得溶液显碱性，用离子方程式解释_______。
（2）进行实验一。
编号 试剂 现象
1 溶液A 立即褪色
2 pH=13的NaOH溶液 无明显变化
①实验一证明氧化产物中有，其中编号2实验的目的是_______。
②某同学由实验结果进一步推测硫化钠晶体的氧化产物中可能还含有Na2SO4，这是因为Na2SO3有_______性。
（3）进行实验二。
取溶液A于试管中，加入足量的稀盐酸，立即出现淡黄色浑浊，同时产生大量臭鸡蛋气味的气体，离心沉降(固液分离)，得到无色溶液B和淡黄色固体。
①取无色溶液B，向其中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，能否证明溶液A中存在？说出理由：_______。
②该实验现象不能证明样品中存在Na2Sx，因为_______。
（4）进行实验三。
①证明氧化产物中存在Na2S2O3的证据是_______。
②溶液A中加入CuCl2溶液生成黑色沉淀，可能发生的反应是_______(用离子方程式)。结论：硫化钠晶体在空气中放置后的氧化产物有Na2SO3、Na2SO4、Na2Sx和Na2S2O3。
北京市第一О一中学高二化学统练二
2025年10月22日
相对原子质量：H1 C12 O16
Ⅰ卷选择题(共42分)
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
Ⅱ卷非选择题(共58分)
【15题答案】
【答案】（1） ①. c>b>a ②. c>b>a ③. 偏大 （2）ABC
（3）= （4）
（5） ①. ①②④⑤ ②. ③ ③. ④⑤ ④. ①②③
（6）⑤ （7） ①. 常温下，将FeCl3滴入水中，只能得到黄色溶液；而将其滴入沸水中，溶液则变为红褐色，是因为，反应产生了氢氧化铁胶体。 ②. 用激光笔照射胶体，观察到光亮的通路
（8） ①. ③ ②. ，
（9） ①. 高 ②.
【16题答案】
【答案】（1）将碳酸锰铜矿粉碎，适当升高温度，适当增大硫酸的浓度等
（2）4H++MnO2+2=2+Mn2++2H2O
（3）水解生成氢氧化铁和H+，碳酸锰消耗水解产生的氢离子，导致氢离子浓度降低，促进三价铁水解生成Fe(OH)3
（4）
（5）
（6） ①. ②.
【17题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 排除溶液中的干扰 ②. 还原
（3） ①. 不能，只加入时，、均能产生白色沉淀 ②. 在酸性条件下能生成和S单质，在酸性条件下可以生成气体
（4） ①. 浅绿色溶液滴加盐酸无明显现象，说明溶液中不存，在加热后产生棕黑色沉淀则存在 ②.

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