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长春八中2025-2026学年(上)高二月考
化学试题
考试时间：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5
一、单选题(每小题3分，共60分)
1. 东北这片土地上孕育出许多的民间智慧，下列生活中的措施主要目的是加快反应速率的是
A. 用菜窖储存大白菜
B. 哈尔滨红肠中按国家标准添加适量亚硝酸钠
C. 腊月制作东北大酱时在温热的环境下发酵
D. 东北大铁锅洗干净后擦干水分
2. 下列关于化学反应速率的说法错误的是
A. 为提高锌粒与稀硫酸的反应速率，可滴加少量CuSO4溶液
B. 某些反应选用适当的催化剂，可降低反应活化能，从而加快反应速率
C. 对于可逆反应，其他条件一定时，降低温度，正、逆反应速率均减小
D. 对于有气体参加的反应，压缩容器体积能够提高单位体积内活化分子百分数，加快反应速率
3. 在反应中，表示该反应速率最快的是
A. mol·L-1·s-1 B. mol·L-1·s-1
C. mol·L-1·s-1 D. mol·L-1·min-1
4. 汽车尾气中氮氧化物、CO均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示(TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体)，整个过程发生三个基元反应。下列说法正确的是
A. 三个基元反应都是放热反应
B. 第②步基元反应的活化能为
C.
D. 该化学反应快慢的取决于第①步基元反应
5. 在恒温恒容容器中发生反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是
A. 混合气体的压强不再改变 B. 单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol B
C. 混合气体的密度不再改变 D. 混合气体的分子总数不再改变
6. 某温度下，在的恒容密闭容器甲中加入足量粉末，发生反应： ，末到达平衡状态时，测得的浓度为。其他条件不变，在的恒容密闭容器乙中发生上述反应，末到达平衡时的浓度为。下列叙述正确的是
A. 容器内气体密度不变时，反应到达平衡状态
B.
C. 内，容器乙中的平均反应速率
D. 在容器乙中的反应速率和反应平衡常数均大于在容器甲中的反应速率和反应平衡常数
7. 在某一密闭容器中，发生反应 ，的平衡转化率随压强和温度变化的关系如图所示。下列说法错误的是
A.
B.
C 平衡常数：
D. 混合气体中元素质量：
8. 下列实验装置和操作正确且能达到相应实验目的的是
A．吸收氨气 B．除去中的
C．探究压强对化学平衡的影响 D．稀释浓硫酸
A. A B. B C. C D. D
9. 在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：，时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程(I、Ⅱ)如图所示。下列说法中不正确的是
A. I、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I>Ⅱ
B. I、Ⅱ两过程分别达到平衡时，A的体积分数I=Ⅱ
C. 时，v(正)>v(逆)
D. 时刻改变的条件可能是向密闭容器中加C物质
10. 下列对于反应的预测正确的是
选项 化学反应方程式 已知条件 预测
A 室温下不能自发进行
B ，低温下自发反应 可以等于3
C 高温下才能自发反应
D ，能自发反应
A. A B. B C. C D. D
11. 向的恒容密闭容器中通入，发生反应，测得不同温度下反应体系中和的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A
B.
C. 温度下的浓度平衡常数
D. 温度下，反应达到平衡状态时，混合气体中的体积分数为
12. 对于可逆反应mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 化学方程式中化学计量数m+nB. 该反应的ΔH<0
C. 使用催化剂可使平衡时的D%有所增加
D. 充入少量B，平衡向正反应方向移动
13. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，下列关于工业合成氨条件选择的说法，正确的是
A. 通过添加适度过量的来提高的转化率
B. 高温能缩短反应达到平衡的时间，有利于提高氨的平衡产率
C. 合成塔压强控制在，是对生产设备条件和经济成本综合考虑的结果
D. 通过液化分离的方式不断移除产品，有利于增大反应平衡常数，促进反应正向进行
14. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是
A. 往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力
B. 由、组成平衡体系加压后颜色变深
C. 合成氨采用铁触媒来提高催化效率
D. 二氧化硫的催化氧化反应在400~500℃进行
15. 乙烯水合反应制备乙醇是工业乙醇的主要来源，在气相条件下反应方程式可表示为：。在起始的条件下，乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。下列分析错误的是
A. 乙烯气相水合反应的
B. 达到平衡状态a、b所需要的时间：
C. 图中压强的大小关系为
D. a、b点对应的平衡常数
16. 甲烷催化氧化为合成气的主要反应有：
反应1
反应2
将与投入密闭容器中反应，不同温度下，相同时间内转化率、选择性与CO的选择性随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
A. 由题可知，
B. 在700℃时，容器中生成的的物质的量为1.44 mol
C. 在时都可能发生
D. 该过程中，低温有利于合成气的生成
17. 我国科学家团队打通了温和条件下草酸二甲酯【】催化加氢制乙二醇的技术难关，反应为。如图所示，在恒容密闭容器中，按起始浓度比1：4充入草酸二甲酯和H2，发生上述反应，反应温度为时，和随时间t的变化分别为曲线I和Ⅱ，反应温度为时，随时间t的变化为曲线Ⅲ。下列判断错误的是
A. 上述反应达平衡后，升高温度，达新平衡时CH3OH的浓度减小
B. a、b两时刻生成乙二醇的速率：
C. 温度下，平衡后再向该容器中充入0.1mol草酸二甲酯和0.4mol氢气，达新平衡时，H2的体积分数增大
D. 在温度下，反应的平衡常数为L2/mol2
18. 下列说法能说明为弱电解质的是
A. 氨水的导电能力弱于溶液
B. 稀氨水中存在和
C. 氨水能与硫酸发生反应
D. 氨水pH大于7
19. 醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是
A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K增大
B. 溶液加入少量的固体，平衡逆向移动
C. 的溶液加水稀释，溶液中减小
D. 室温下，溶液的浓度越大，的电离程度越大
20. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。下列说法错误的是
HCN
； ；
A. 溶液的酸性主要是由决定的
B. 的酸性强于
C. 少量草酸与足量溶液反应的离子方程式：
D. 常温下，向溶液中加入固体，的值增大
二、填空题(共40分)
21. 某温度下，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：
（1）该反应的化学方程式可表示为___________。
（2）反应起始至(设)，的平均反应速率是___________。若开始压强为，则时容器中气体的分压___________(气体的分压等于该气体的体积分数乘以总压)。
（3）在时，___________(填>，<，或者=)，下列可判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母，下同)。
A． B．X、Y的反应速率比为
C．混合气体的密度不变 D．生成的同时生成
22. 在一定条件下进行反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)。如图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=___________。随着温度的升高，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。当反应物初始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明___________(填字母)。
A．X的转化率越高 B．反应进行得越完全
C．达到平衡时X的浓度越大 D．化学反应速率越快
（2）如图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1 mol X、2 mol Y和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1 L。甲、乙容器达到平衡所用的时间：甲___________乙(填“>”“<”或“=”，下同)，平衡时X和Y的转化率：甲___________乙。
23. 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，利用，为原料合成的主要反应如下。
I．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）已知反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式___________。
（2）为提高的产率，理论上应采用的条件是___________(填字母)。
a．高温高压 b．低温高压 c．高温低压 d．低温低压
（3）一定温度下，向压强恒为的密闭容器中通入和，充分反应后，测得平衡转化率为50%，选择性为80%，该温度下的分压为___________。[甲醇的选择性]
（4）研究者向恒压(3.0MPa)密闭装置中通入反应物混合气(混合比例)，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示。(甲醇时空收率是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)。
①请解释甲醇时空收率“抛物线”前半段升高的原因：___________。
②为获得最大的甲醇时空收率，根据图像选择催化剂最佳配比和反应最佳反应温度为___________(填字母)。
A．，210℃ B．，220℃ C．，240℃ D．，220℃
24. 常温下，用计测定不同浓度的醋酸的，结果如表：
醋酸浓度 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
pH 388 3.38 3.23 2.88 2.73
（1）根据表中数据，计算醋酸的___________。根据表中数据可以得出：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）常温下，已知的电离常数为，将和体积均相同的和溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示，曲线II代表___________溶液，溶液中水的电离程度c___________d(填“>”、“=”或“<”)。
（3）常温下，已知的电离常数，，。则足量溶液和溶液反应的离子方程式为___________。
长春八中2025-2026学年(上)高二月考
化学试题
考试时间：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5
一、单选题(每小题3分，共60分)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】C
【17题答案】
【答案】C
【18题答案】
【答案】B
【19题答案】
【答案】D
【20题答案】
【答案】C
二、填空题(共40分)
【21题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②.
（3） ①. > ②. D
【22题答案】
【答案】（1） ①. ②. 减小 ③. AB
（2） ①. > ②. <
【23题答案】
【答案】（1）
（2）b （3）0.125pMPa
（4） ①. 温度升高，反应速率加快，时空收率增大 ②. A
【24题答案】
【答案】（1） ①. ②. 减小
（2） ①. ②. <
（3）

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