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2025-2026学年第一学期九年级化学期中考试考前强化训练试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共20分）
1. 化学在社会发展中发挥重要作用。下列研究范畴与化学有关的是（ ）
A. 软件开发 B. 雷达探测 C. 药物研制 D. 地图测绘
2．实验是一条学习化学的重要途径，下列实验操作正确的是（ ）
A.检查气密性 B.滴加液体 C.收集氧气 D.加热液体
阅读下列材料，回答3~5题：
84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO)，其制备原理为。次氯酸钠能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸（HClO)，次氯酸具有强氧化性，能破坏微生物的分子结构，从而发挥漂白和消毒作用。次氯酸（HClO）见光或受热都易分解。
3．下列物质属于氧化物的是（ ）
A.氯气 B.氢氧化钠 C.次氯酸钠 D.水
4．下列化学用语表述正确的是（ ）
A.钠离子： B．二氧化碳分子：Co2
C.次氯酸中氯元素的化合价： NaClO D.2个氯原子：Cl2
5．下列关于84消毒液的说法错误的是（ ）
A.84消毒液能使某些有色物质褪色 B.84消毒液消毒时发生了化学反应
C.84消毒液与热水混合，消毒效果更佳 D.84消毒液需要避光、密封保存在阴凉处
6. 被称为“快乐因子”的多巴胺（化学式为C8H11NO2）是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法错误的是（ ）
A. 属于氧化物 B. 由四种元素组成
C. 一个分子由22个原子构成 D. 碳元素和氧元素的质量比为3：1
7．下列鉴别物质的方法错误的是（ ）
A.用燃着的木条鉴别空气和氧气 B.观察颜色区分氧化铜和二氧化锰
C.用磁铁鉴别铁片和铜片 D.通过闻气味鉴别碳酸氢铵和蔗糖
8. 推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是（ ）
A.元素的种类由质子数决定，因此质子数相同的原子一定属于同种元素
B.离子是带电荷的原子或原子团，因此带电荷的微观粒子一定是离子
C.过氧化氢溶液能分解产生氧气，因此过氧化氢中含有氧分子
D.单质中只含一种元素，因此含一种元素的物质一定是单质
9. 小组同学想探究用不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣。他们用足量的蜡烛、红磷和白磷分别在相同体积与状态的空气中燃烧（红磷与白磷燃烧产物均为五氧化二磷），用氧气探测器测定容器中剩余氧气与时间的关系如图。下列说法错误的是（ ）
A. 该实验证明氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
B. 三个实验中测定空气中氧气的含量效果最好的是白磷燃烧实验
C. 根据图像对比可知，三种物质中，白磷能在更低浓度的氧气中燃烧
D. 若将足量蜡烛和白磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数可降至0%
10．电解水制氢能耗大，效率低，因而未被广泛应用。某种光解水的过程如图所示，下列有关说法中错
误的是（ ）
A.电解水过程中将电能转化为化学能
B.光解水过程需要不断补充和FeO以推动反应持续进行
C.光解水与电解水相比能充分利用太阳能，成本更低
D.反应II的符号表达式为
二、化学非选择题（本大题共有5小题，共40分）
11.（7分） 化学就在我们身边，请分析图文信息，回答相关问题。
（1）图1：“打铁花”是国家级非物质文化遗产。“打铁花”是将熔化的铁水（主要成分是铁和少量碳）用一把在水中浸泡处理过的柳木勺舀出，用力击打到空中，形成如焰火一样璀璨的视觉效果，场面恢弘壮观。
①构成铁的微粒是____________；熔化的铁水属于____________（填“纯净物”或“混合物”）。
②铁水被击打到空中后，发生剧烈氧化反应生成三氧化二铁，此过程__________（填“释放”或“吸收”）热量；三氧化二铁中铁元素的化合价为____________；铁丝在空气中不能燃烧，而熔化的铁水抛向空中却可以剧烈氧化，说明化学反应的发生和________________________有关。
（2）图2：氮气是空气的组成成分之一，氮气在生活中具有广泛的用途。
焊接金属时会使用氮气作保护气，是因为氮气的化学性质____________（填“稳定”或“活泼”），保持其化学性质的最小微粒是________（填微粒符号）。
12.（8分）某同学开展关于水的探究式学习。
I.探究水的组成
（1）利用如右图实验探究水的组成。与b管相连接的是电源的______（填“正”或“负”）极，
电解水的符号表达式为____________________________。
（2）上图中的水中加入了少量氢氧化钠溶液，目的是________________________________________；
II.生活用水的净化
（3）水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。
①图2中去除泥沙等不溶性杂质的操作，如果在实验室中进行，必须用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒和_____________。
图1
图2
②图1为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有_________________结构，可以吸附色素和异味。
（4）将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图2所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是____（填“A”或“B”）。
（5）利用膜技术可以高效净水，部分过程如图3所示。请根据图3比较大分子的直径a与微滤膜孔隙直径b和超滤膜孔隙直径c的大小关系：____________________（用字母a、b、c表示）。
图3
13.(6分）将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一。我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的流程图。
【查阅资料】甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。
（1）二氧化碳和甲醇中都含有碳__________（填“元素”或“单质”）。
（2）自然界中消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用。光合作用中能量的转化方式为____________________。（3）请写出铁粉和水蒸气发生反应的符号表达式____________________________________________；反应后，氢元素的化合价_______（填“升高”“降低”或“不变”）。
（4）要从CH3OH和H2O的混合物中分离出CH3OH，可选择蒸馏的方法。则蒸馏时应控制温度为（ ）
A．低于-97.8℃ B. -97.8℃~64.7℃ C. 64.7℃~100℃ D．高于100℃
14. （10分）氢能是一种清洁能源，氢气的生产、储存和应用是科学研究的重要方向。
I制氢
目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水法制氢。由化石能源制得的氢气中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化，从而实现氢气和液态CO的分离；电解水法制氢，可利用核能、太阳能、风能等发电使水分解。
（1）下列有关氢能的说法不正确的是_________（填序号）。
A. 氢气燃烧的产物无污染，所以氢能是一种清洁能源
B. 利用太阳能发电，是将太阳能转化成化学能
C. 利用太阳能发电使水分解制氢可实现二氧化碳零排放
D. 现阶段氢能已经能完全替代化石能源
（2）利用液氮的低温能将H2和CO分离，说明H2的沸点比CO的沸点________。
II储氢
氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。金属镁可用于化学储氢，反应后生成氢化镁（MgH2）。
（3）将氢气压缩进储氢瓶的过程中，发生改变的是____________________（从微观角度解释）。
（4）氢化镁（MgH2）释氢原理是其能与水反应生成氢氧化镁和氢气，写出该反应的符号表达式_______________
__________________________，由此反应，实验室在保存氢化镁时该___________保存。
III应用
图1为工业上利用氢气合成化肥尿素[CO(NH2)2]的流程：
（5）含碳燃料燃烧前需将其粉碎，目的是______________________________________________________。
（6）写出氨气（NH3）在高温高压催化剂的条件下合成尿素的符号表达式______________________________。
（7）图2为合成尿素的产率随温度的变化曲线图，请解释合成尿素的温度一般控制在180～200℃，其原因是____
______________________________。
15.（9分）兴趣小组的同学开展了“基于特定需求制取氧气”为主题的学习活动。
I.实验室制取氧气
（1）下图是实验室制取氧气常用的实验装置，试根据要求回答下列问题：
A B C D E
①实验室可用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气。若用高锰酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气，选择的发生装置和收集装置为__________；该装置需要改进的地方是______________________________________。
②实验室还可采用过氧化氢溶液和二氧化锰混合来制取氧气。下列说法正确的是__________（填字母）。
A.反应后二氧化锰的质量变少 B.反应后二氧化锰的化学性质不变
C.加二氧化锰可使产生氧气的质量变多 D.除二氧化锰外，一些物质也能催化过氧化氢分解
II.探究家用制氧机制取氧气
（2）通过对实验室制取氧气知识的学习，同学们对市面上常见的一种简易制氧机进行了研究，发现其工作原理如图所示：
【查阅资料】甲试剂的主要成分是过碳酸钠（化学式为，它是一种白色固体，溶于水或受热时，会生成碳酸钠和过氧化氢；乙试剂是难溶于水的二氧化锰固体。将一定量的甲试剂和乙试剂先后放入盛有水的反应仓中，即可产生氧气。
①写出反应仓中，过氧化氢分解产生氧气的符号表达式：__________________________________。
②可将___________________放置在加湿过滤仓管口处，来检验氧气。
③如图所示，同学们利用饮料瓶、注射器、吸管等日常用品设计并制作简易家庭制氧机。下列关于该简易制氧机说法中，正确的是（填序号）______________。
A.装药品前先检查装置的气密性
B.实验中采用注射器可控制液体药品的滴速
C.通过乙瓶中的水可监测氧气产生的速率
D.通过乙瓶中的水可增大产生氧气的湿度
III.了解潜艇内氧气的来源
（3）潜艇可用氧烛作为应急氧源，氧烛是一种便携式供氧设备。使用时发生如下两个过程：
①按下火帽点燃内部金属镁粉，放出大量的热；
②放出的热促使产氧药块中的氯酸钠（NaClO3）在催化剂的催化下持续分解，放出氧气。
一枚某型号氧烛中约含氯酸钠 21.3kg，假设完全反应后氯酸钠中氧元素全部转化为氧气，理论上最多可生成氧气的质量为__________kg；实际供氧过程中，发现制取的氧气质量小于理论值，原因可能是_________________________________________。2025-2026学年第一学期九年级化学期中考试考前强化训练试题答案
一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分。每题只有一个选项最符合题意。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D A C A B A D B
二、化学非选择题（本大题共有5小题，共40分）
11.
①铁原子 纯净物 ②释放 +3 反应物的接触面积 （2）稳定 N2
12.
（1）负 H2O → H2+O2 （2）增强水的导电性
（3）①漏斗②疏松多孔 （4）A （5）b>a>c
13.
（1）元素 （2）太阳能转化为化学能 （3） Fe+H2O→Fe3O4+H2 降低 （4）C
14.
（1）BD （2）低
（3）分子间的间隔（间隙）
（4） MgH2+H2O→Mg(OH)2+H2 密封
（5）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （6）NH3+CO2→CO(NH2)2+H2O
（7）该温度下，尿素产率最高
15.
（1）
①BD 在试管口放一团棉花
②BD
（2）
① H2O2 → H2O+O2
②带火星的木条
③ABCD
（3）9.6 氯酸钠为完全分解（或者催化剂活性不或者/装置漏气等）

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