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(4)在相同温度下，分别向等体积、等H+浓度的盐酸和醋酸溶液中加入足量的Mg条，
反应刚开始时产生H,的速率(HCI)
(CH,COOH)（填“>”“≤”或“=”，
下同)，反应结束后生成H的质量m(HCI)】
m(CH,COoH)。
(5)某温度下，将a mol.L的CH,C0OH溶液与0.01mol.L的NaOH溶液等体积
混合，反应达平衡后溶液中c(Na)=c(CH,C00),c(H)=1.0×10-7mol.L，,则醋酸的
电离常数K。=
(用含a的代数式表示)。
19.（13分)
成都世运会通过氢能火炬、氢能大巴等实现“零碳赛事”，其背后的氢能制备、储
存与应用均依赖核心化学反应原理。回答下列问题：
(1)“甲烷水蒸气重整制氢”是工业制氢的一种方法，涉及反应：
I.CH(g)+H,O(g)CO(g)+3H,(g)
△H,
K
IⅡ.CO(g)+H,0(g）=CO,(g)+H2(g)
△H2=-41.2kJ.mol-1
K2
Π.CH,(g)+2H20(g)一C02(g)+4H2(g)△H3=+165.0kJ·mol-1
K
反应I的△H=,化学平衡常数K=
(用K2、K表示)，该反应在
(填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)T℃时（其他条件不变），在相同时间内，向上述体系中投入一定量的Ca0可提
高混合气中H,的物质的量，主要原因是
(3)在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中按物质的量之比1：2充入CH,和
H0,只发生反应Ⅲ。
①下列能说明反应达到平衡状态的是
(填标号)；
A.容器内压强不再变化
B.CH,和H,O的物质的量之比不再变化
C.混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.单位时间内生成1molC0,的同时消耗2molH,O
②已己知图1表示v正~c(CH4)和v逆~c(C0,)的速率一浓度关系曲线，则表示oE~
c(CH,)的速率一浓度关系曲线是
(填“甲”或“乙”)。升高温度，反应重新达
到平衡时，图1中地相应的平衡点可能为
(填字母)；
③已知图2表示温度对H2产率的影响曲线，则实际工业生产中优选温度为900℃的.
原因是
g2.0
100m
80
1.2
I-Iow-0I/a
0.8
60
-G,
0.4
甲京
0.2
0.40.60.81.0
8008509009501000
c/mol.L-1
T/℃
图1
图2
高中2024级化学试题第6页（共6页)

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