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浙江省温州市瑞安市玉海塘下等学校六校联考2025-2026年九年级上册期中考科学卷（到第3章）
1．（2025九上·瑞安期中）2025年5月29日，我国“天问二号”探测器成功发射，小行星探测与采样返回之旅正式开启。下列过程涉及化学变化的是（）
A．点火升空 B．采集样品 C．探测距离 D．搭载探测器
2．（2025九上·瑞安期中）如图轰油-6空中加油机是我国研制的第一款空中加油机，可以给水平方向匀速飞行的战斗机进行空中加油。在加油过程中， “轰油-6”的动能和势能变化情况为（）
A．动能不变，重力势能不变 B．动能减少，重力势能增加
C．动能不变，重力势能增加 D．动能减少，重力势能减少
3．（2025九上·瑞安期中）投掷实心球是中考体测项目之一。如图情景中，人对实心球有做功的是
A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④
4．（2025九上·瑞安期中）科学实验要规范操作，下列实验操作正确的是
A．上下振荡溶液 B．闻气体
C．测定溶液 pH D．稀释浓硫酸
5．（2025九上·瑞安期中）蓝夹缬技艺是我市的地方传统印染技艺，属于国家级非物质文化遗产。主要采用纹样对称的花瓣，紧夹丝织物，浸于蓝靛青染液。当染液碱性较弱时，布料染的颜色较浅，则此时染液的pH大致处于图中的
A．A B．B C．C D．D
6．（2025九上·瑞安期中）某实验室的药品按物质分类放置，部分药品摆放如下表：
药品柜 甲 乙 丙 丁
药品 CuO、MnO2 HCl、H2SO4 KOH、 Ca(OH)2 Na2CO3、KNO3
若科学老师需要 CuSO4，他能取到该药品的药品柜是
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
7．（2025九上·瑞安期中）新能源电动汽车(如图)利用电池提供能量来驱动汽车。电池和汽油中蕴含相同形式的能量，该能量是
A．电能 B．化学能 C．机械能 D．电磁能
8．（2025九上·瑞安期中）如图1，向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同质量分数的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图2所示。下列说法正确的是
A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C．c点时，B烧杯溶液中溶质只有硫酸铁
D．图2所示曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱
9．（2025九上·瑞安期中）氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图，说法不正确的是
A．实验时都应该先通入气体一段时间后再加热，防止发生爆炸
B．甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，主要是因为两种气体的密度不同
C．两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生
D．乙中需尾气处理装置，是因为一氧化碳有毒
10．（2025九上·瑞安期中）小科利用如图甲所示装置探究“溶液中的阴离子种类对铁钉锈蚀的快慢是否有影响”，实验中测得装置中溶液上方氧气浓度变化曲线如图乙所示。下列分析不正确的是
A．实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件
B．实验中可根据不同溶液上方的氧气浓度变化的快慢，判断锈蚀快慢
C．实验所用三种溶液中，铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快
D．三条曲线都是先陡后缓，是由于阴离子种类影响了锈蚀快慢
11．（2025九上·瑞安期中）在葡萄开花后要注意补充钾肥，钾肥能促进糖类的合成与运输，提高葡萄品质。下列属于钾肥的是
A．NH4NO3 B．CO(NH2)2 C． D．
12．（2025九上·瑞安期中）使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼(B)可与水反应产生氢气，化学方程式为 该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
13．（2025九上·瑞安期中）下列物质的名称、俗名、化学式完全一致的一组是
A．碳酸钙 熟石灰 CaCO3 B．氢氧化钙 石灰石 Ca(OH)2
C．氧化钙 生石灰 CaO D．氢氧化钠 纯碱 NaOH
14．（2025九上·瑞安期中）如图所示，小科和同学一起坐在秋千凳上荡秋千，他们的重力分别是G1、G2，且G1>G2，某次从最高点下摆到最低点的过程中，他们重力做功的大小分别为W1、W2，重力做功的快慢分别为P1、P2则
A．W1>W2 B． C．P1＜P2 D．P1=P2
15．（2025九上·瑞安期中）小科同学用多个大小相同，质量不同的小球，做了如图实验：将弹簧一端固定在墙面，另一端自然伸长至A，压缩弹簧至同一位置静止释放不同小球，小球落地位置不同。若平面均光滑且忽略其它阻力。下列说法正确的是
A．将不同小球压缩弹簧至同一位置，弹簧的弹性势能不同
B．弹簧从同一压缩位置恢复至 A 点时，不同小球的动能相同
C．从A位置到落地前一瞬间，弹簧的弹性势能转化为小球的动能
D．小球落地位置不同是因为在 B 点小球的动能不同
16．（2025九上·瑞安期中）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。人类冶炼不同金属的大致年代如下图甲所示：
（1）人类使用金属材料中，铜先被冶炼出来。请结合金属活动性顺序分析其主要原因：　 　。
（2）图乙是某项目化小组设计的制取氢气并还原氧化铜的“微型”实验装置图。
①实验中可观察到的现象　 　。(写出一点即可)
②实验中氢气的作用　 　。(写出一点即可)
17．（2025九上·瑞安期中）被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径的射电望远镜。请回答下列问题。
（1）塔架的材料选择钢而不选用生铁，是因为钢在很多方面的性能比生铁要好，钢属于　 　。(选填“纯净物”或“混合物”)
（2）角钢中含有锰(Mn)和硅，锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成锰的化合物中锰元素显+2价。请写出其反应的化学方程式　 　。
（3）为探究 Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如图2所示的实验：观察到试管③中有明显的现象，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序为　 　；实验①~④中，不需要做的实验是　 　。(填序号)。
18．（2025九上·瑞安期中）小科分别向不同试剂中滴加自制紫甘蓝汁，记录实验现象如表。请回答：
现象/试剂/操作 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 小苏打溶液
滴加2滴紫甘蓝汁 红色 绿色 紫色 红色 绿色
（1） 小苏打溶液呈　 　。(选填“酸性”“中性”或“碱性”)。
（2）“向蒸馏水中滴加紫甘蓝汁”起　 　。
（3）若用pH试纸测定上述部分溶液的酸碱度，具体操作方法是　 　。
19．（2025九上·瑞安期中）图甲中过山车从A点出发，先后经过B、C、D、E点。图乙是过山车在B、C、D、E点的动能和重力势能大小的示意图，则过山车的动能在　 　点最大，B点重力势能的大小　 　E点动能的大小(选填“大于”“小于”“等于”)。在这个过程中，过山车的机械能是　 　(选填“变化”或“不变”)的。
20．（2025九上·瑞安期中）学习酸碱反应时，很多同学对其产生探究兴趣。
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学的推理不合理，理由是　 　。
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶液的温度随着加入的稀硫酸质量的变化曲线如图所示：
①由该图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是　 　填(“放热”或“吸热”)反应，B点表示的含义是　 　。
②A→B， 烧杯中溶液的pH逐渐　 　。
（3）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，不可行的是____。
A．无色酚酞试液 B．FeCl3
C．BaCl2 D．KNO3
21．（2025九上·瑞安期中） 有一包白色粉末， 可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，小科同学做了如图所示实验。则：
（1）无色溶液A中一定含有的溶质是　 　。
（2）白色粉末的成分是　 　。
22．（2025九上·瑞安期中）小科在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示。
【实验步骤】
①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。
②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。
③约100s后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间t变化的关系如图乙。
【实验分析】
（1）图甲中“★”处应填　 　。
（2）要确保实验成功，实验前应检查反应装置的　 　。
（3）实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过　 　来反映。
（4）【实验结论】
在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以　 　(填“减慢”或“加快”)反应速度。
23．（2025九上·瑞安期中）小科同学以食品包装袋干燥剂为主题开展微项目化学习。
【认识干燥剂】
（1）生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是　 　。
（2）【探究干燥剂】
小科同学对一包久置的生石灰干燥剂成分(如图)进行如下探究：查阅资料：
①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，氢氧化钙在 以上会分解为氧化钙和水。
②氢氧化钙与空气中二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙。
为检验样品中是否存在氢氧化钙，小科设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为 在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2。若样品中含氢氧化钙，则m1　 　m2(选填“>”、“<”或“=”)。
（3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小科认为样品中一定含有碳酸钙，另一同学认为小科的结论不正确，理由是　 　。
（4）【项目评价】物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果。为此小科设计了如下评价量表。
评价等级 优秀 合格 待改进
指标 有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断 现象不是很明显，但可借助仪器判断 借助仪器也不能判断
在检验样品中是否存在氧化钙时，小科设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，观察现象，这一方案的评价等级是　 　。
24．（2025九上·瑞安期中）小科在骑自行车上坡时，发现即使不踩踏板，自行车也能冲上斜坡一段距离。自行车冲上斜坡的最大距离与哪些因素有关呢 小科提出了下列猜想：
猜想一：与其质量的大小有关
猜想二：与其在斜坡上受到摩擦力的大小有关
猜想三：与其运动到坡底时速度的大小有关
为了验证猜想，小科将一左侧光滑、右侧粗糙的弧形轨道固定在水平桌面上(如图)，并用小球模拟自行车，不计空气阻力。
（1）探究猜想一时，小科根据实验方案，记录数据如表所示：
实验次数 1 2 3 4 5
小球质量 m/g 20 30 40 50 60
小球冲上同一轨道的最大距离s/cm 30.1 30.2 30.0 30.1 30.0
根据表中数据可得出的结论是：　 　；
（2）探究猜想二时，将小球由左侧光滑轨道某一高度自由释放，小球在右侧粗糙的弧形轨道上升的最大高度总是　 　(选填“大于”“小于”或“等于”)小球在左侧轨道释放时的高度，原因是　 　。
（3）探究猜想三时，小科设计的实验操作是　 　。
25．（2025九上·瑞安期中）小科同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如下图所示的A、B、C、D四组探究实验。
【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。
【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸(足量)、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示：
（1）【分析与结论】上述四组实验中不能达到实验目的的是　 　(填字母序号)。
（2）实验A中，观察到　 　的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。
【继续探究】实验结束后，小科将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯中(如上图)，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。
【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么
【猜想】上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和氢氧化钠三种物质中的一种或两种。
【设计实验】取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，观察现象。
【现象与结论】
预测现象 结论
①若有白色沉淀生成溶液呈红色 上层清液中呈碱性的物质是　 　
②若无沉淀生成溶液呈红色 上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙
【实验反思】同学们认为上述预测现象②所得结论不严密，原因是　 　。
26．（2025九上·瑞安期中）小科同学发现长期露置在空气中的金属M表面会被锈蚀，于是他想探究一下金属M锈蚀的原因。经检测，锈蚀物中除含有M元素外，还含有C、H、O三种元素。
（1）依据锈蚀物的组成元素，推测空气中的　 　肯定参加了反应，但不能确定空气中的氧气是否参加反应。
（2）为了确认空气中的氧气是否参加反应，小科又设计了如图系列实验，你认为其中必须要做的两组对照实验是　 　(填字母)。(注：蒸馏水是煮沸迅速冷却的，固体干燥剂仅吸收水分)
A、
B、
C、
D、
（3）若金属M是铜，铜器长期露置在潮湿空气中会生成绿色铜锈，它的主要成分是碱式碳酸铜
【查阅资料】
的化学性质与 Cu(OH)2和混合物的性质相似。
受热分解生成CuO和H2O，CuCO3的化学性质和相似。
③白色 粉末遇水变蓝色。
结合以上信息分析推测， 加热分解的产物是　 　。
（4）【实验探究】为进一步验证受热分解的产物，兴趣小组选择并连接下图中的装置进行实验，装置的正确连接顺序应是A→ 　 　。
27．（2025九上·瑞安期中）小科同学在进行碳酸钠与酸反应的实验中，发现了一个有趣的现象。当把盐酸溶液逐滴加入到碳酸钠溶液中，开始没有气体产生，一段时间后才有气体产生。查阅资料得知，碳酸钠与盐酸溶液存在两个反应：]。他又进行了以下实验：向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，并测得pH与时间的关系，如图甲、乙所示。
（1）结合图象分析当把盐酸溶液逐滴加入碳酸钠溶液中，开始没有气体产生的原因是　 　。
（2） 图甲b点的溶质为　 　。
（3）在本实验中加入足量的盐酸产生二氧化碳的量____。
A．碳酸氢钠多 B．碳酸钠多 C．两者一样多
28．（2025九上·瑞安期中）胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。
（1）小科准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由：　 　。
（2）为测定药片中有效成分的含量，小科将1.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g7.3%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的含量。(写出计算过程)
注：
（3）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种药品的治疗效果，小科同学取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图。最佳药效的pH范围为3~5。根据实验结果，说说胃酸过多患者往往都选择氢氧化镁药物的理由是：　 　。
29．（2025九上·瑞安期中）科技赋能迎新！浙大机器狗成“最强搬运工”。2025年8月22日，浙大紫金港校区迎来本科新生报到日，校园里出现的特殊“搬运工”————机器狗，成为众人眼中的焦点。其中一款绝影X30机器狗堪称“大力士”，这款体重约55kg的机器狗，最大载重能力达85kg。
（1）若该机器狗的牵引力为200牛，将行李箱水平移动65米用时13秒，求机器狗此时的功率
（2）机器狗除了能在平地上行走外，它还能进行负重登楼，若该机器狗满负荷运载，将行李箱从一楼运到五楼，求该过程机器狗克服重力所做的功 (注：每层楼高3.5米；g取10N/kg)
30．（2025九上·瑞安期中）小科同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验，实验数据如表。请分析与计算：
　 第一次 第二次 第三次 第四次
所取合金的质量/g 10 10 20 20
所加稀硫酸的质量/g 100 120 80 180
生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2 x
（1）表中 X= 　 　；
（2）求铜铁合金中铁的质量分数 (写出计算过程)
31．（2025九上·瑞安期中）为测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小科设计了如图1所示的实验，图1装置气密性良好，样品完全反应，通过称量B装置质量变化来确定样品中碳酸钠的质量分数(杂质不反应)。
（1）写出图1中仪器M的名称　 　。
（2）按图1装置进行多次实验，发现测量结果比实际值偏小，其原因是　 　。
（3）小科重新设计了如图2的实验，装置C的作用是　 　。
（4）图2实验中取纯碱样品质量为m，反应结束后测得B装置质量增加了n，则样品中碳酸钠的质量分数为　 　。(用字母表示)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别；中国的航天事业
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成。
【解答】A、点火过程中燃料燃烧，有新物质生成，属于化学变化的过程，故A正确；
BCD、采集样品、探测距离以及搭载探测器过程中均没有新物质生成，属于物理变化，故BCD错误。
故答案为：A。
2．【答案】D
【知识点】动能和势能的大小变化；动能的影响因素；势能的影响因素
【解析】【分析】重力势能与物体的质量和高度有关，质量越大、高度越高，重力势能越大。
动能与物体的质量和速度有关，质量越大，速度越大，动能越大。
【解答】水平方向匀速飞行，高度和速度不变，轰油-6给其他飞机加油，其自身质量减小，可知加油过程中其动能和势能均减小。
故答案为：D。
3．【答案】A
【知识点】力是否做功的判断
【解析】【分析】做功的条件：物体在力的方向上有移动距离。
【解答】 ①捡起球，球在力的方向上移动距离，可知人对实心球做功；
②停在空中，实心球没有移动距离，可知人没有对实心球做功；
③挥动球，球在力的方向上有移动距离，可知人对实心球做功；
④球飞出去，人对球没有力的作用，可知人没有对实心球做功。
故答案为：A。
4．【答案】B
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】稀释浓硫酸时，不需要引流，玻璃棒的作用是搅拌，加速散热。
【解答】A、操作错误，正确的操作是轻轻旋转摇动容器，而不是上下振荡。上下振荡容易导致液体溅出，造成危险，故A错误；
B、闻气味时要采用扇闻法，用手轻轻扇动气体，使少量气体飘向鼻子，故B正确；
C、使用pH试纸时，应该用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，不能将试纸伸入待测液中，故C错误；
D、浓硫酸稀释时，要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故D错误。
故答案为：B。
5．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
【解答】碱性较弱，即pH稍大于7，由图像可知，pH值大约在图中C处。
故答案为：C。
6．【答案】D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】盐：由铵根离子或金属阳离子与酸根离子构成的化合物。
【解答】硫酸铜属于盐，应放在丁中。甲中物质为氧化物，乙中物质为酸，丙中物质为间。
故答案为：D。
7．【答案】B
【知识点】能的多种形式
【解析】【分析】给电池充电时，电能转化为化学能；电池向外供电时，化学能转化为电能。
【解答】电池： 电池中存储的是化学能。当电池放电时，化学能通过化学反应转化为电能，电能再通过电动机转化为机械能驱动汽车。
汽油： 汽油中存储的是化学能。当汽油燃烧时，化学能通过燃烧反应转化为热能和机械能（通过内燃机）驱动汽车。
故答案为：B。
8．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】产生氢气的质量大，不表示反应速率快，要比较活动性强弱，可比较相同时间内产生氢气的质量大小。
【解答】A、铁的图像在a点之前就出现拐点，说明铁已经完全反应，可知a点铁中盐酸过量，故A错误；
B、由图可知，b点时铝产生的氢气更多，故B错误；
C、c点图像没有达到拐点，说明铁没有完全反应，溶液中的溶质为硫酸亚铁，故C错误；
D、图像中没有标明反应的时间，所以不能比较反应速率，从而不能确定铝和铁的活动性强弱，故D正确。
故答案为：D。
9．【答案】B
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】该实验操作顺序为：先通一会气体再加热，实验结束后先停止加热，通气体直至红色固体冷却。
【解答】A、氢气和一氧化碳不纯时加热都可能发生爆炸，所以要先通一会气体再加热，故A正确，不符合题意；
B、甲试管略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流，导致试管破裂，乙中一氧化碳与氧化铜反应没有水生成，不会导致试管破裂，所以不需要略向下倾斜，与气体密度无关，故B错误，符合题意；
C、氢气和一氧化碳均具有还原性，可将氧化铜还原成铜，黑色固体将变红，所以可通过观察黑色固体颜色变化判断反应是否发生，故C正确，不符合题意；
D、一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，要进行尾气处理；氢气没有毒，可以不进行处理，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
10．【答案】D
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析曲线先陡后缓：氧气浓度下降先快后慢，可能是由于锈蚀初期速率较快，后期因锈蚀产物（如铁锈）堆积或氧气浓度降低导致速率减慢。
【解答】A、铁生锈的条件是同时接触水和空气，可知 将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件，故A正确，不符合题意；
B、锈蚀过程中会消耗氧气，氧气浓度下降越快，说明锈蚀速率越快。因此，通过比较氧气浓度变化的快慢可以间接判断锈蚀的快慢，故B正确，不符合题意；
C、从图乙的曲线可以看出，氧气浓度下降最快的是含氯离子的溶液（可能对应曲线下降最陡峭的一条）。氯离子是常见的腐蚀促进剂，会加速铁的锈蚀，故C正确，不符合题意；
D、同一份溶液中阴离子种类不变，可知三条曲线都是先陡后缓，不是由于阴离子种类影响了锈蚀快慢，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
11．【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。含有氮元素的肥料属于氮肥，含有磷元素的肥料属于磷肥，含有钾元素的肥料属于钾肥，含有氮、磷、钾两种或以上元素的肥料，属于复合肥。
【解答】A、 NH4NO3 含有氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、 CO(NH2)2 含有氮元素，属于氮肥，故B错误；
C、含有钾元素，属于钾肥，故C正确；
D、含有磷元素，属于磷肥，故D错误。
故答案为：C。
12．【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】 化合反应：需要两种或多种物质生成一种物质。
分解反应：需要一种物质分解为多种物质。
置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
复分解反应：需要两种化合物交换成分。
【解答】由方程式来看，反应物和生成物均含有单质和化合物，符合置换反应的特征，可知属于置换反应。
故答案为：C。
13．【答案】C
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】纯碱、苏打是碳酸钠的俗称，其水溶液呈碱性。
【解答】A、碳酸钙的俗称为石灰石、大理石，故A错误；
B、氢氧化钙的俗称为熟石灰、消石灰，故B错误；
D、氧化钙的俗称为生石灰，化学式为CaO，故C正确；
D、氢氧化钠的俗称为火碱、烧碱、苛性钠，故D错误。
故答案为：C。
14．【答案】A
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】做功的条件：物体在力的方向上有移动距离，功等于力与物体在力的方向上移动距离的乘积。
【解答】从最高点下摆到最低点的过程中。两个人在重力方向上移动的距离相同，由W=Gh可知，重力更大的 G1 所做的功更大，即，做功的时间相同，由可知，。
故答案为：A。
15．【答案】B
【知识点】动能的影响因素；势能的影响因素；机械能守恒
【解析】【分析】动能与物体的质量和速度有关，质量越大，速度越大，动能越大。
弹性势能与物体的形变量有关，形变量越大，弹性势能越大。
【解答】A、将不同小球压缩弹簧至同一位置，弹簧的形变量相同，则弹簧的弹性势能相同，故A错误；
B、弹簧从同一压缩位置恢复至 A 点时，释放的弹性势能相同，水平面光滑，不受摩擦力，机械能守恒，可知小球的动能相同，故B正确；
C、A位置弹簧属于原长，没有弹性形变，可知没有弹性势能，故C错误；
D、小球到达B点时动能相同，但由于小球的质量不同，所以小球的速度不同，因此落地位置不同，故D错误。
故答案为：B。
16．【答案】（1）铜的金属活动性较弱，较容易被还原出来
（2）黑色氧化铜粉末逐渐变为红色（或试管口有水珠生成）；作还原剂
【知识点】金属活动性顺序及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
（2）氧化铜是黑色固体，铜是紫红色固体。
【解答】（1）根据金属活动性顺序表可知，铜的活动性较弱，化学性质较不活泼，所以容易被冶炼。（2）氢气和氧化铜反应生成铜和水，将观察到的现象有：黑色固体逐渐变红和试管口有水珠生成。
氢气具有还原性，能夺取氧化铜中的氧，将其还原为单质铜。
17．【答案】（1）混合物
（2）
（3）；④
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）合金：由一种金属和一种或多种金属或非金属熔合而成的，具有金属特性的物质。
（2）置换反应：单质+化合物=单质+化合物。
（3）金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
【解答】（1）钢属于合金，有多种物质组成，属于混合物。
（2）锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成锰的化合物中锰元素显+2价，可知方程式为。
（3）试管③中有明显的现象，说明锰可以将铁置换出来，可知锰的活动性比铁强，可知金属活动性由强到弱的顺序为：。
①②可以说明铁的活动性比铜强，③可以说明锰的活动性比铁强，即可判断三种金属的活动性强弱，不需要再比较锰和铜的活动性强弱，所以④是不需要做的实验。
18．【答案】（1）碱性
（2）对照作用
（3）用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，待颜色稳定后与标准比色卡对比，读出pH值
【知识点】酸碱指示剂及其性质；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）根据表中信息，找到与小苏打溶液相同颜色的物质，小苏打与该物质的酸碱性相同。
（2）蒸馏水为中性液体，可作为空白对照组。
（3）测量溶液的pH值时，不能将试纸润湿，不能将试纸伸入待测液中进行测量。
【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫甘蓝汁变绿色，小苏打也能使紫甘蓝汁变绿色，说明小苏打溶液也呈碱性。
（2） 蒸馏水是中性的，紫甘蓝汁在其中呈现紫色，可以作为判断其他溶液酸碱性时的参照 。
（3）测量溶液pH值的方法： 用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，待颜色稳定后与标准比色卡对比，读出pH值。
19．【答案】C；等于；变化
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒；机械能守恒
【解析】【分析】根据图乙进行分析，图像高度越高，说明对应的能量越大，机械能包括势能和动能。
【解答】结合图乙可知，C点重力势能的图像高度最高，说明C点的重力势能最大。
由图乙可知，B点动能和E点重力势能的图像等高，说明B点动能和E点重力势能大小相等。
由图乙可知，BD两点的动能相同，而D点的重力势能小于B点的重力势能，可知D点的机械能更小，可知整个过程中机械能不守恒，即机械能是变化的。
20．【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰
（2）放热；酸碱恰好完全反应；减小
（3）C；D
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）遇水剧烈放热的物质：固体氢氧化钠、氧化钙和浓硫酸。
（2）溶液温度升高，说明反应放热，温度最高点说明两者恰好完全反应。
（3）要验证反应是否发生，可以检验其中一种反应物是否被完全反应，检验时注意生成物的干扰。
【解答】（1）氢氧化钠固体溶于水剧烈放热，也会导致溶液温度升高，会对实验造成干扰，所以甲同学的推理不合理。
（2）由图可知，随着稀硫酸的加热，溶液温度逐渐升高，说明氢氧化钠与稀硫酸的反应为放热反应。
B点溶液温度最高，可知此时两者恰好完全反应。
实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，反应生成硫酸钠和水，碱被消耗，溶液的碱性减弱，pH减小。
（3）A、将酚酞滴入氢氧化钠溶液中，溶液变红，滴加稀硫酸，若溶液变为无色，说明碱被反应，可以说明反应是否发生，故A不符合题意；
B、向反应后的溶液中滴加氯化铁，若没有出现红褐色絮状沉淀，说明不含氢氧化钠，则说明氢氧化钠被硫酸完全反应，故B不符合题意；
C、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸和硫酸钠均能与氯化钡反应生成白色沉淀，不能说明反应是否发生，故C符合题意；
D、硝酸钾与氢氧化钠、硫酸以及硫酸钠均不能发生反应，可知加入硝酸钾不能说明反应是否发生，故D符合题意。
故答案为：CD。
21．【答案】（1）氯化钠
（2）氯化钡和碳酸钠
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）碳酸钡能与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳气体，硫酸钡不溶于酸。
（2）氢氧化钠属于碱，其水溶液呈碱性，pH大于7。
【解答】（1）将粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀，向沉淀中加稀硝酸，沉淀全部溶解且有气泡产生，可知沉淀为碳酸钡，则粉末一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠。A溶液pH等于7，说明粉末不含氢氧化钠。氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，A溶液pH等于7，可知A中溶质一定含氯化钠，可能含有过量的氯化钡。
（2）由（1）分析可知，白色粉末的成分是氯化钡和碳酸钠。
22．【答案】（1）硫酸铜
（2）气密性
（3）单位时间内气压的变化
（4）加快
【知识点】控制变量法；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据实验探究目的可以确定B中所加试剂为硫酸铜溶液。
（2）涉及气体的实验，在实验前都需要检查装置的气密性。
（3）实验测量的时两个装置内压强变化，可知是通过单位时间内压强变化来反应速率的。
（4）根据图乙进行分析，若相同时间内B压强更大，说明硫酸铜可以加快反应速率，若B压强更小，说明会减慢反应速率。
【解答】（1）实验的探究目的是验证硫酸铜溶液是否会影响锌和稀硫酸反应的快慢，可知B中加入的是与A中蒸馏水等体积的硫酸铜溶液。
（2）由于实验中通过气压变化来测量反应速率，若装置漏气，会导致数据不准确，因此在实验前要检查装置的气密性。
（3）图乙显示气压随时间变化的曲线，反应越快，气压上升越快，因此单位时间内气压的变化是衡量反应快慢的指标。
（4）由图可知，加入硫酸铜的B试管在相同时间内压强增大得更多，说明反应更剧烈，可知硫酸铜溶液可以加快反应的速率。
23．【答案】（1）生石灰
（2）>
（3）氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能导致固体剩余
（4）优秀
【知识点】溶解度的影响因素；质量守恒定律及其应用；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠和浓硫酸均具有强腐蚀性，为了安全，不用作食品干燥剂。
（2）根据题中“ 氢氧化钙在 以上会分解为氧化钙和水 ”可知，加热到700℃含有氢氧化钙的固体的质量将变小。
（3）氢氧化钙微溶于水，也可能会因为达到饱和而不能继续溶解，产生沉淀。
（4）生石灰遇剧烈放热，可据此检验固体中是否存在氧化钙。
【解答】（1） 从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂需要无毒、无害且不与食品发生反应。生石灰（氧化钙）是常见的食品干燥剂，因为它吸湿性强且相对安全；而浓硫酸和氢氧化钠具有强腐蚀性，不适合用于食品包装。
（2）氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水，固体会因为失去水分导致质量减少。因此，若样品中含有氢氧化钙，加热后质量会减小，即m1 > m2。
（3）氧化钙（生石灰）与水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，可能形成固体残留。因此，仅凭固体剩余不能确定一定是碳酸钙，也可能是未完全溶解的氢氧化钙。
（4） 氧化钙与水反应会放出大量热并产生明显现象（如试管发热、固体溶解），可以直接通过感觉器官（触觉、视觉）判断，因此符合“优秀”等级的标准。
24．【答案】（1）小球冲上斜坡的最大距离与质量无关
（2）小于；部分机械能转化为内能
（3）在左侧轨道的不同高度释放小球，测量其冲上右侧轨道的最大距离
【知识点】控制变量法；能量的相互转化和转移；机械能守恒
【解析】【分析】（1）根据表中数据进行分析，质量改变，但最大距离不变，可知最大距离与质量无关。
（2）两边最高点速度均为零，只有重力势能，由于存在摩擦，部分机械能转化为内能，可知机械能减小，则右侧最高点的重力势能更小，小球质量不变，可知高度减小。
（3）从斜面不同高度由静止释放，小球达到水平面时的速度不同。
【解答】（1）由表中数据可知，小球的质量逐渐变大，但小球冲上同一轨道的最大距离不变，可知小球冲上斜坡的最大距离与质量无关。
（2） 在右侧粗糙轨道上，小球会受到摩擦力，导致部分机械能转化为内能，因此机械能不守恒，在右侧能到达的最高点变低。
（3）猜想三认为冲上斜坡的最大距离与运动到坡底时速度的大小有关，则实验时变量为小球运动到坡底时速度的大小，可以在左侧轨道的不同高度释放小球，测量其冲上右侧轨道的最大距离。
25．【答案】（1）B
（2）有气泡产生；氢氧化钠和碳酸钠；上层清液中也可能同时存在氢氧化钙和氢氧化钠或只有氢氧化钠
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钠生成纯碱、苏打，属于盐，水溶液呈碱性，能使酚酞变红。
（2）酸遇碳酸盐会生成二氧化碳气体，将观察到有气泡产生。
（3）碳酸钠的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰，应先检验并除去碳酸钠，再检验是否存在氢氧化钠。
【解答】（1）氢氧化钠吸收二氧化碳变质成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液均呈碱性，都能使酚酞变红，所以B不能说明氢氧化钠是否变质。
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，没有现象。若氢氧化钠变质成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳气体，将观察到有气泡产生。
（3）①加入氯化钡，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙不能共存，可知溶液中不含氢氧化钙。此时溶液仍呈红色，说明还含有氢氧化钠。
故答案为：氢氧化钠和碳酸钠。
②没有沉淀生成，说明不含碳酸钠，溶液呈碱性，可能是氢氧化钙或氢氧化钠，或两者的混合物，所以②所得结论不严密。
26．【答案】（1）水和二氧化碳
（2）A、C
（3）CuO、H2O、CO2
（4）C→B
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；质量守恒定律及其应用；盐的性质及用途；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律和空气的成分进行分析。
（2）根据控制变量法进行分析，控制氧气为唯一变量。
（3）根据题中提示进行分析，可知Cu2(OH)2CO3 分解的方程式为：Cu2(OH)2CO3 =2CuO + H2O + CO2↑。
（4）检验气体中的成分时，要先检验水，再检验其它气体。
【解答】（1）锈蚀物中除含有M元素外，还含有C、H、O三种元素，氢元素来自于空气中的水蒸气，碳元素来自与空气中的二氧化碳。
（2）探究生锈是否需要氧气，可知唯一变量为氧气，结合图像可知，选择的是AC两组实验。
（3）根据资料①，Cu2(OH)2CO3的性质类似Cu(OH)2和CuCO3的混合物。根据资料②，Cu(OH)2加热分解为CuO和H2O；CuCO3的化学性质类似CaCO3，加热分解为CuO和CO2，可知Cu2(OH)2CO3的分解产物有：CuO、H2O、CO2。
（4）硫酸铜遇水变蓝，可以用于检验水，澄清石灰水用于检验二氧化碳，澄清石灰水中水会对水的检验造成干扰，所以应先接C检验是否有水生成，再用B检验是否存在二氧化碳，可知顺序为：A→C→B。
27．【答案】（1）盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠
（2）HCl、NaCl
（3）C
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据图像或者题中两个方程式可知，盐酸先将碳酸钠转化为碳酸氢钠，再与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体。
（2）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
（3）根据质量守恒定律和题中方程式进行分析，可知相同数量的碳原子，得到的二氧化碳的量相同。
【解答】（1）由图乙可知，向碳酸钠中滴加盐酸，后半段的图像与甲相同，可知前面的反应有碳酸氢钠生成，可知刚开始没有气体产生是因为盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠。
（2）由图可知b点溶液的pH值小于7，说明盐酸过量，可知溶液中的溶质为过量的HCl和反应生成的NaCl。
（3）碳酸钠和碳酸氢钠中的碳元素最终都转化为二氧化碳中的碳元素，题中信息表明碳酸钠和碳酸氢钠中含有碳原子数相同，由质量守恒定律可知，最终生成二氧化碳的质量相同。
故答案为：C。
28．【答案】（1）硝酸银（AgNO3）不可行，因为硝酸银与盐酸反应会生成氯化银沉淀和硝酸，虽然能消耗盐酸，但生成的硝酸仍然具有强酸性，无法有效降低胃液酸度，且氯化银沉淀可能对人体有害。
（2）设氢氧化镁的质量分数为x，
，
解得x=58%。
（3）氢氧化镁药片使胃液pH能更快、更稳定地维持在最佳药效范围（3~5），且作用时间更长；而碳酸氢钠药片虽然能快速中和胃酸，但pH波动大，可能短暂超过最佳范围，且作用时间较短。因此氢氧化镁更适合长期稳定的胃酸调节。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据硝酸银和盐酸反应的方程式进行分析，可知酸性不能减弱，所以是不可行的。
（2）根据方程式结合盐酸的质量计算氢氧化镁的质量分数，注意方程式中盐酸的质量指的是溶质质量。
（3）结合图像和最适宜pH值、工作时间等方面进行说明。
【解答】 （1）硝酸银（AgNO3）不可行，硝酸银属于重金属盐，有毒，且硝酸银与盐酸反应会生成氯化银沉淀和硝酸，虽然能消耗盐酸，但生成的硝酸仍然具有强酸性，无法有效降低胃液酸度，且氯化银沉淀可能对人体有害。
（3） 结合图像进行分析，可知氢氧化镁药片使胃液pH能更快、更稳定地维持在最佳药效范围（3~5），且作用时间更长；而碳酸氢钠药片虽然能快速中和胃酸，但pH波动大，可能短暂超过最佳范围，且作用时间较短。因此氢氧化镁更适合长期稳定的胃酸调节。
29．【答案】（1）机器狗此时的功率
（2）该过程机器狗克服重力所做的功
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）功率指的是单位时间内所做的功，用进行计算。
（2）做功的条件：物体在力的方向上有移动距离，功等于力与物体在力的方向上移动距离的乘积。
30．【答案】（1）0.4
（2）第一次实验中合金完全反应，铜不活泼，不能与稀硫酸反应，可知氢气是由铁和硫酸反应生成的。设铁的质量分数为x
，解得x=56%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）结合表中数据进行分析，样品的质量变为两倍，若样品完全反应，则产生氢气的质量也为原来的两倍。
（2）金属活动性在氢前面的金属才能与稀硫酸反应生成氢气。
【解答】（1）由第一、二次实验数据可知，加入更多的硫酸，产生氢气的质量相同，说明一、二两次实验中金属完全反应。由一、三两次实验可知，样品质量更多，但生成氢气的质量相同，说明三中硫酸完全反应。第四次实验中硫酸的量大于第三次的两倍，样品是第一次的两倍，可知第四次硫酸过量，则产生氢气的质量应是一、二的两倍，即为0.4g。
31．【答案】（1）分液漏斗
（2）生成的二氧化碳未被B装置完全吸收
（3）吸收空气中的二氧化碳，防止干扰实验结果
（4）
【知识点】常用仪器的名称；溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）区分分液漏斗和长颈漏斗：有活塞的是分液漏斗。
（2）实验通过二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量，结果偏小，说明测得的二氧化碳的质量偏小，据此进行分析。
（3）通空气的目的是将反应生成的二氧化碳排入B中，减小误差，空气中含有二氧化碳，会干扰实验，要先去除。
（4）B增重是因为吸收了二氧化碳，可知增重的质量即为反应生成的二氧化碳的质量，结合方程式计算碳酸钠的质量分数。
【解答】（1） 仪器M用于控制液体试剂的加入，其结构特点是有活塞可以控制液体流速，且上方有盖子可以添加液体，这是分液漏斗的典型特征。
（2）甲中反应生成的部分二氧化碳会残留在A中，导致B中吸收的二氧化碳的质量偏少，计算得到的碳酸钠的质量偏小，所以测量结果比实际值偏小。
（3） 空气中的二氧化碳会对实验造成干扰，所以要在进入装置A之前用氢氧化钠溶液将其除去。
（4）B装置质量增加了n，即反应生成二氧化碳的质量为n，设碳酸钠的质量分数为x
，
解得。
1 / 1浙江省温州市瑞安市玉海塘下等学校六校联考2025-2026年九年级上册期中考科学卷（到第3章）
1．（2025九上·瑞安期中）2025年5月29日，我国“天问二号”探测器成功发射，小行星探测与采样返回之旅正式开启。下列过程涉及化学变化的是（）
A．点火升空 B．采集样品 C．探测距离 D．搭载探测器
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别；中国的航天事业
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成。
【解答】A、点火过程中燃料燃烧，有新物质生成，属于化学变化的过程，故A正确；
BCD、采集样品、探测距离以及搭载探测器过程中均没有新物质生成，属于物理变化，故BCD错误。
故答案为：A。
2．（2025九上·瑞安期中）如图轰油-6空中加油机是我国研制的第一款空中加油机，可以给水平方向匀速飞行的战斗机进行空中加油。在加油过程中， “轰油-6”的动能和势能变化情况为（）
A．动能不变，重力势能不变 B．动能减少，重力势能增加
C．动能不变，重力势能增加 D．动能减少，重力势能减少
【答案】D
【知识点】动能和势能的大小变化；动能的影响因素；势能的影响因素
【解析】【分析】重力势能与物体的质量和高度有关，质量越大、高度越高，重力势能越大。
动能与物体的质量和速度有关，质量越大，速度越大，动能越大。
【解答】水平方向匀速飞行，高度和速度不变，轰油-6给其他飞机加油，其自身质量减小，可知加油过程中其动能和势能均减小。
故答案为：D。
3．（2025九上·瑞安期中）投掷实心球是中考体测项目之一。如图情景中，人对实心球有做功的是
A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④
【答案】A
【知识点】力是否做功的判断
【解析】【分析】做功的条件：物体在力的方向上有移动距离。
【解答】 ①捡起球，球在力的方向上移动距离，可知人对实心球做功；
②停在空中，实心球没有移动距离，可知人没有对实心球做功；
③挥动球，球在力的方向上有移动距离，可知人对实心球做功；
④球飞出去，人对球没有力的作用，可知人没有对实心球做功。
故答案为：A。
4．（2025九上·瑞安期中）科学实验要规范操作，下列实验操作正确的是
A．上下振荡溶液 B．闻气体
C．测定溶液 pH D．稀释浓硫酸
【答案】B
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】稀释浓硫酸时，不需要引流，玻璃棒的作用是搅拌，加速散热。
【解答】A、操作错误，正确的操作是轻轻旋转摇动容器，而不是上下振荡。上下振荡容易导致液体溅出，造成危险，故A错误；
B、闻气味时要采用扇闻法，用手轻轻扇动气体，使少量气体飘向鼻子，故B正确；
C、使用pH试纸时，应该用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，不能将试纸伸入待测液中，故C错误；
D、浓硫酸稀释时，要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故D错误。
故答案为：B。
5．（2025九上·瑞安期中）蓝夹缬技艺是我市的地方传统印染技艺，属于国家级非物质文化遗产。主要采用纹样对称的花瓣，紧夹丝织物，浸于蓝靛青染液。当染液碱性较弱时，布料染的颜色较浅，则此时染液的pH大致处于图中的
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
【解答】碱性较弱，即pH稍大于7，由图像可知，pH值大约在图中C处。
故答案为：C。
6．（2025九上·瑞安期中）某实验室的药品按物质分类放置，部分药品摆放如下表：
药品柜 甲 乙 丙 丁
药品 CuO、MnO2 HCl、H2SO4 KOH、 Ca(OH)2 Na2CO3、KNO3
若科学老师需要 CuSO4，他能取到该药品的药品柜是
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【答案】D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】盐：由铵根离子或金属阳离子与酸根离子构成的化合物。
【解答】硫酸铜属于盐，应放在丁中。甲中物质为氧化物，乙中物质为酸，丙中物质为间。
故答案为：D。
7．（2025九上·瑞安期中）新能源电动汽车(如图)利用电池提供能量来驱动汽车。电池和汽油中蕴含相同形式的能量，该能量是
A．电能 B．化学能 C．机械能 D．电磁能
【答案】B
【知识点】能的多种形式
【解析】【分析】给电池充电时，电能转化为化学能；电池向外供电时，化学能转化为电能。
【解答】电池： 电池中存储的是化学能。当电池放电时，化学能通过化学反应转化为电能，电能再通过电动机转化为机械能驱动汽车。
汽油： 汽油中存储的是化学能。当汽油燃烧时，化学能通过燃烧反应转化为热能和机械能（通过内燃机）驱动汽车。
故答案为：B。
8．（2025九上·瑞安期中）如图1，向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同质量分数的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图2所示。下列说法正确的是
A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C．c点时，B烧杯溶液中溶质只有硫酸铁
D．图2所示曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】产生氢气的质量大，不表示反应速率快，要比较活动性强弱，可比较相同时间内产生氢气的质量大小。
【解答】A、铁的图像在a点之前就出现拐点，说明铁已经完全反应，可知a点铁中盐酸过量，故A错误；
B、由图可知，b点时铝产生的氢气更多，故B错误；
C、c点图像没有达到拐点，说明铁没有完全反应，溶液中的溶质为硫酸亚铁，故C错误；
D、图像中没有标明反应的时间，所以不能比较反应速率，从而不能确定铝和铁的活动性强弱，故D正确。
故答案为：D。
9．（2025九上·瑞安期中）氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图，说法不正确的是
A．实验时都应该先通入气体一段时间后再加热，防止发生爆炸
B．甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，主要是因为两种气体的密度不同
C．两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生
D．乙中需尾气处理装置，是因为一氧化碳有毒
【答案】B
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】该实验操作顺序为：先通一会气体再加热，实验结束后先停止加热，通气体直至红色固体冷却。
【解答】A、氢气和一氧化碳不纯时加热都可能发生爆炸，所以要先通一会气体再加热，故A正确，不符合题意；
B、甲试管略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流，导致试管破裂，乙中一氧化碳与氧化铜反应没有水生成，不会导致试管破裂，所以不需要略向下倾斜，与气体密度无关，故B错误，符合题意；
C、氢气和一氧化碳均具有还原性，可将氧化铜还原成铜，黑色固体将变红，所以可通过观察黑色固体颜色变化判断反应是否发生，故C正确，不符合题意；
D、一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，要进行尾气处理；氢气没有毒，可以不进行处理，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
10．（2025九上·瑞安期中）小科利用如图甲所示装置探究“溶液中的阴离子种类对铁钉锈蚀的快慢是否有影响”，实验中测得装置中溶液上方氧气浓度变化曲线如图乙所示。下列分析不正确的是
A．实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件
B．实验中可根据不同溶液上方的氧气浓度变化的快慢，判断锈蚀快慢
C．实验所用三种溶液中，铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快
D．三条曲线都是先陡后缓，是由于阴离子种类影响了锈蚀快慢
【答案】D
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析曲线先陡后缓：氧气浓度下降先快后慢，可能是由于锈蚀初期速率较快，后期因锈蚀产物（如铁锈）堆积或氧气浓度降低导致速率减慢。
【解答】A、铁生锈的条件是同时接触水和空气，可知 将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件，故A正确，不符合题意；
B、锈蚀过程中会消耗氧气，氧气浓度下降越快，说明锈蚀速率越快。因此，通过比较氧气浓度变化的快慢可以间接判断锈蚀的快慢，故B正确，不符合题意；
C、从图乙的曲线可以看出，氧气浓度下降最快的是含氯离子的溶液（可能对应曲线下降最陡峭的一条）。氯离子是常见的腐蚀促进剂，会加速铁的锈蚀，故C正确，不符合题意；
D、同一份溶液中阴离子种类不变，可知三条曲线都是先陡后缓，不是由于阴离子种类影响了锈蚀快慢，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
11．（2025九上·瑞安期中）在葡萄开花后要注意补充钾肥，钾肥能促进糖类的合成与运输，提高葡萄品质。下列属于钾肥的是
A．NH4NO3 B．CO(NH2)2 C． D．
【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。含有氮元素的肥料属于氮肥，含有磷元素的肥料属于磷肥，含有钾元素的肥料属于钾肥，含有氮、磷、钾两种或以上元素的肥料，属于复合肥。
【解答】A、 NH4NO3 含有氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、 CO(NH2)2 含有氮元素，属于氮肥，故B错误；
C、含有钾元素，属于钾肥，故C正确；
D、含有磷元素，属于磷肥，故D错误。
故答案为：C。
12．（2025九上·瑞安期中）使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼(B)可与水反应产生氢气，化学方程式为 该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】 化合反应：需要两种或多种物质生成一种物质。
分解反应：需要一种物质分解为多种物质。
置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
复分解反应：需要两种化合物交换成分。
【解答】由方程式来看，反应物和生成物均含有单质和化合物，符合置换反应的特征，可知属于置换反应。
故答案为：C。
13．（2025九上·瑞安期中）下列物质的名称、俗名、化学式完全一致的一组是
A．碳酸钙 熟石灰 CaCO3 B．氢氧化钙 石灰石 Ca(OH)2
C．氧化钙 生石灰 CaO D．氢氧化钠 纯碱 NaOH
【答案】C
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】纯碱、苏打是碳酸钠的俗称，其水溶液呈碱性。
【解答】A、碳酸钙的俗称为石灰石、大理石，故A错误；
B、氢氧化钙的俗称为熟石灰、消石灰，故B错误；
D、氧化钙的俗称为生石灰，化学式为CaO，故C正确；
D、氢氧化钠的俗称为火碱、烧碱、苛性钠，故D错误。
故答案为：C。
14．（2025九上·瑞安期中）如图所示，小科和同学一起坐在秋千凳上荡秋千，他们的重力分别是G1、G2，且G1>G2，某次从最高点下摆到最低点的过程中，他们重力做功的大小分别为W1、W2，重力做功的快慢分别为P1、P2则
A．W1>W2 B． C．P1＜P2 D．P1=P2
【答案】A
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】做功的条件：物体在力的方向上有移动距离，功等于力与物体在力的方向上移动距离的乘积。
【解答】从最高点下摆到最低点的过程中。两个人在重力方向上移动的距离相同，由W=Gh可知，重力更大的 G1 所做的功更大，即，做功的时间相同，由可知，。
故答案为：A。
15．（2025九上·瑞安期中）小科同学用多个大小相同，质量不同的小球，做了如图实验：将弹簧一端固定在墙面，另一端自然伸长至A，压缩弹簧至同一位置静止释放不同小球，小球落地位置不同。若平面均光滑且忽略其它阻力。下列说法正确的是
A．将不同小球压缩弹簧至同一位置，弹簧的弹性势能不同
B．弹簧从同一压缩位置恢复至 A 点时，不同小球的动能相同
C．从A位置到落地前一瞬间，弹簧的弹性势能转化为小球的动能
D．小球落地位置不同是因为在 B 点小球的动能不同
【答案】B
【知识点】动能的影响因素；势能的影响因素；机械能守恒
【解析】【分析】动能与物体的质量和速度有关，质量越大，速度越大，动能越大。
弹性势能与物体的形变量有关，形变量越大，弹性势能越大。
【解答】A、将不同小球压缩弹簧至同一位置，弹簧的形变量相同，则弹簧的弹性势能相同，故A错误；
B、弹簧从同一压缩位置恢复至 A 点时，释放的弹性势能相同，水平面光滑，不受摩擦力，机械能守恒，可知小球的动能相同，故B正确；
C、A位置弹簧属于原长，没有弹性形变，可知没有弹性势能，故C错误；
D、小球到达B点时动能相同，但由于小球的质量不同，所以小球的速度不同，因此落地位置不同，故D错误。
故答案为：B。
16．（2025九上·瑞安期中）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。人类冶炼不同金属的大致年代如下图甲所示：
（1）人类使用金属材料中，铜先被冶炼出来。请结合金属活动性顺序分析其主要原因：　 　。
（2）图乙是某项目化小组设计的制取氢气并还原氧化铜的“微型”实验装置图。
①实验中可观察到的现象　 　。(写出一点即可)
②实验中氢气的作用　 　。(写出一点即可)
【答案】（1）铜的金属活动性较弱，较容易被还原出来
（2）黑色氧化铜粉末逐渐变为红色（或试管口有水珠生成）；作还原剂
【知识点】金属活动性顺序及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
（2）氧化铜是黑色固体，铜是紫红色固体。
【解答】（1）根据金属活动性顺序表可知，铜的活动性较弱，化学性质较不活泼，所以容易被冶炼。（2）氢气和氧化铜反应生成铜和水，将观察到的现象有：黑色固体逐渐变红和试管口有水珠生成。
氢气具有还原性，能夺取氧化铜中的氧，将其还原为单质铜。
17．（2025九上·瑞安期中）被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径的射电望远镜。请回答下列问题。
（1）塔架的材料选择钢而不选用生铁，是因为钢在很多方面的性能比生铁要好，钢属于　 　。(选填“纯净物”或“混合物”)
（2）角钢中含有锰(Mn)和硅，锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成锰的化合物中锰元素显+2价。请写出其反应的化学方程式　 　。
（3）为探究 Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如图2所示的实验：观察到试管③中有明显的现象，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序为　 　；实验①~④中，不需要做的实验是　 　。(填序号)。
【答案】（1）混合物
（2）
（3）；④
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）合金：由一种金属和一种或多种金属或非金属熔合而成的，具有金属特性的物质。
（2）置换反应：单质+化合物=单质+化合物。
（3）金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
【解答】（1）钢属于合金，有多种物质组成，属于混合物。
（2）锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成锰的化合物中锰元素显+2价，可知方程式为。
（3）试管③中有明显的现象，说明锰可以将铁置换出来，可知锰的活动性比铁强，可知金属活动性由强到弱的顺序为：。
①②可以说明铁的活动性比铜强，③可以说明锰的活动性比铁强，即可判断三种金属的活动性强弱，不需要再比较锰和铜的活动性强弱，所以④是不需要做的实验。
18．（2025九上·瑞安期中）小科分别向不同试剂中滴加自制紫甘蓝汁，记录实验现象如表。请回答：
现象/试剂/操作 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 小苏打溶液
滴加2滴紫甘蓝汁 红色 绿色 紫色 红色 绿色
（1） 小苏打溶液呈　 　。(选填“酸性”“中性”或“碱性”)。
（2）“向蒸馏水中滴加紫甘蓝汁”起　 　。
（3）若用pH试纸测定上述部分溶液的酸碱度，具体操作方法是　 　。
【答案】（1）碱性
（2）对照作用
（3）用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，待颜色稳定后与标准比色卡对比，读出pH值
【知识点】酸碱指示剂及其性质；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）根据表中信息，找到与小苏打溶液相同颜色的物质，小苏打与该物质的酸碱性相同。
（2）蒸馏水为中性液体，可作为空白对照组。
（3）测量溶液的pH值时，不能将试纸润湿，不能将试纸伸入待测液中进行测量。
【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫甘蓝汁变绿色，小苏打也能使紫甘蓝汁变绿色，说明小苏打溶液也呈碱性。
（2） 蒸馏水是中性的，紫甘蓝汁在其中呈现紫色，可以作为判断其他溶液酸碱性时的参照 。
（3）测量溶液pH值的方法： 用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，待颜色稳定后与标准比色卡对比，读出pH值。
19．（2025九上·瑞安期中）图甲中过山车从A点出发，先后经过B、C、D、E点。图乙是过山车在B、C、D、E点的动能和重力势能大小的示意图，则过山车的动能在　 　点最大，B点重力势能的大小　 　E点动能的大小(选填“大于”“小于”“等于”)。在这个过程中，过山车的机械能是　 　(选填“变化”或“不变”)的。
【答案】C；等于；变化
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒；机械能守恒
【解析】【分析】根据图乙进行分析，图像高度越高，说明对应的能量越大，机械能包括势能和动能。
【解答】结合图乙可知，C点重力势能的图像高度最高，说明C点的重力势能最大。
由图乙可知，B点动能和E点重力势能的图像等高，说明B点动能和E点重力势能大小相等。
由图乙可知，BD两点的动能相同，而D点的重力势能小于B点的重力势能，可知D点的机械能更小，可知整个过程中机械能不守恒，即机械能是变化的。
20．（2025九上·瑞安期中）学习酸碱反应时，很多同学对其产生探究兴趣。
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学的推理不合理，理由是　 　。
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶液的温度随着加入的稀硫酸质量的变化曲线如图所示：
①由该图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是　 　填(“放热”或“吸热”)反应，B点表示的含义是　 　。
②A→B， 烧杯中溶液的pH逐渐　 　。
（3）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，不可行的是____。
A．无色酚酞试液 B．FeCl3
C．BaCl2 D．KNO3
【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰
（2）放热；酸碱恰好完全反应；减小
（3）C；D
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）遇水剧烈放热的物质：固体氢氧化钠、氧化钙和浓硫酸。
（2）溶液温度升高，说明反应放热，温度最高点说明两者恰好完全反应。
（3）要验证反应是否发生，可以检验其中一种反应物是否被完全反应，检验时注意生成物的干扰。
【解答】（1）氢氧化钠固体溶于水剧烈放热，也会导致溶液温度升高，会对实验造成干扰，所以甲同学的推理不合理。
（2）由图可知，随着稀硫酸的加热，溶液温度逐渐升高，说明氢氧化钠与稀硫酸的反应为放热反应。
B点溶液温度最高，可知此时两者恰好完全反应。
实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，反应生成硫酸钠和水，碱被消耗，溶液的碱性减弱，pH减小。
（3）A、将酚酞滴入氢氧化钠溶液中，溶液变红，滴加稀硫酸，若溶液变为无色，说明碱被反应，可以说明反应是否发生，故A不符合题意；
B、向反应后的溶液中滴加氯化铁，若没有出现红褐色絮状沉淀，说明不含氢氧化钠，则说明氢氧化钠被硫酸完全反应，故B不符合题意；
C、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸和硫酸钠均能与氯化钡反应生成白色沉淀，不能说明反应是否发生，故C符合题意；
D、硝酸钾与氢氧化钠、硫酸以及硫酸钠均不能发生反应，可知加入硝酸钾不能说明反应是否发生，故D符合题意。
故答案为：CD。
21．（2025九上·瑞安期中） 有一包白色粉末， 可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，小科同学做了如图所示实验。则：
（1）无色溶液A中一定含有的溶质是　 　。
（2）白色粉末的成分是　 　。
【答案】（1）氯化钠
（2）氯化钡和碳酸钠
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）碳酸钡能与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳气体，硫酸钡不溶于酸。
（2）氢氧化钠属于碱，其水溶液呈碱性，pH大于7。
【解答】（1）将粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀，向沉淀中加稀硝酸，沉淀全部溶解且有气泡产生，可知沉淀为碳酸钡，则粉末一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠。A溶液pH等于7，说明粉末不含氢氧化钠。氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，A溶液pH等于7，可知A中溶质一定含氯化钠，可能含有过量的氯化钡。
（2）由（1）分析可知，白色粉末的成分是氯化钡和碳酸钠。
22．（2025九上·瑞安期中）小科在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示。
【实验步骤】
①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。
②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。
③约100s后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间t变化的关系如图乙。
【实验分析】
（1）图甲中“★”处应填　 　。
（2）要确保实验成功，实验前应检查反应装置的　 　。
（3）实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过　 　来反映。
（4）【实验结论】
在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以　 　(填“减慢”或“加快”)反应速度。
【答案】（1）硫酸铜
（2）气密性
（3）单位时间内气压的变化
（4）加快
【知识点】控制变量法；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据实验探究目的可以确定B中所加试剂为硫酸铜溶液。
（2）涉及气体的实验，在实验前都需要检查装置的气密性。
（3）实验测量的时两个装置内压强变化，可知是通过单位时间内压强变化来反应速率的。
（4）根据图乙进行分析，若相同时间内B压强更大，说明硫酸铜可以加快反应速率，若B压强更小，说明会减慢反应速率。
【解答】（1）实验的探究目的是验证硫酸铜溶液是否会影响锌和稀硫酸反应的快慢，可知B中加入的是与A中蒸馏水等体积的硫酸铜溶液。
（2）由于实验中通过气压变化来测量反应速率，若装置漏气，会导致数据不准确，因此在实验前要检查装置的气密性。
（3）图乙显示气压随时间变化的曲线，反应越快，气压上升越快，因此单位时间内气压的变化是衡量反应快慢的指标。
（4）由图可知，加入硫酸铜的B试管在相同时间内压强增大得更多，说明反应更剧烈，可知硫酸铜溶液可以加快反应的速率。
23．（2025九上·瑞安期中）小科同学以食品包装袋干燥剂为主题开展微项目化学习。
【认识干燥剂】
（1）生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是　 　。
（2）【探究干燥剂】
小科同学对一包久置的生石灰干燥剂成分(如图)进行如下探究：查阅资料：
①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，氢氧化钙在 以上会分解为氧化钙和水。
②氢氧化钙与空气中二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙。
为检验样品中是否存在氢氧化钙，小科设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为 在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2。若样品中含氢氧化钙，则m1　 　m2(选填“>”、“<”或“=”)。
（3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小科认为样品中一定含有碳酸钙，另一同学认为小科的结论不正确，理由是　 　。
（4）【项目评价】物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果。为此小科设计了如下评价量表。
评价等级 优秀 合格 待改进
指标 有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断 现象不是很明显，但可借助仪器判断 借助仪器也不能判断
在检验样品中是否存在氧化钙时，小科设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，观察现象，这一方案的评价等级是　 　。
【答案】（1）生石灰
（2）>
（3）氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能导致固体剩余
（4）优秀
【知识点】溶解度的影响因素；质量守恒定律及其应用；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠和浓硫酸均具有强腐蚀性，为了安全，不用作食品干燥剂。
（2）根据题中“ 氢氧化钙在 以上会分解为氧化钙和水 ”可知，加热到700℃含有氢氧化钙的固体的质量将变小。
（3）氢氧化钙微溶于水，也可能会因为达到饱和而不能继续溶解，产生沉淀。
（4）生石灰遇剧烈放热，可据此检验固体中是否存在氧化钙。
【解答】（1） 从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂需要无毒、无害且不与食品发生反应。生石灰（氧化钙）是常见的食品干燥剂，因为它吸湿性强且相对安全；而浓硫酸和氢氧化钠具有强腐蚀性，不适合用于食品包装。
（2）氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水，固体会因为失去水分导致质量减少。因此，若样品中含有氢氧化钙，加热后质量会减小，即m1 > m2。
（3）氧化钙（生石灰）与水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，可能形成固体残留。因此，仅凭固体剩余不能确定一定是碳酸钙，也可能是未完全溶解的氢氧化钙。
（4） 氧化钙与水反应会放出大量热并产生明显现象（如试管发热、固体溶解），可以直接通过感觉器官（触觉、视觉）判断，因此符合“优秀”等级的标准。
24．（2025九上·瑞安期中）小科在骑自行车上坡时，发现即使不踩踏板，自行车也能冲上斜坡一段距离。自行车冲上斜坡的最大距离与哪些因素有关呢 小科提出了下列猜想：
猜想一：与其质量的大小有关
猜想二：与其在斜坡上受到摩擦力的大小有关
猜想三：与其运动到坡底时速度的大小有关
为了验证猜想，小科将一左侧光滑、右侧粗糙的弧形轨道固定在水平桌面上(如图)，并用小球模拟自行车，不计空气阻力。
（1）探究猜想一时，小科根据实验方案，记录数据如表所示：
实验次数 1 2 3 4 5
小球质量 m/g 20 30 40 50 60
小球冲上同一轨道的最大距离s/cm 30.1 30.2 30.0 30.1 30.0
根据表中数据可得出的结论是：　 　；
（2）探究猜想二时，将小球由左侧光滑轨道某一高度自由释放，小球在右侧粗糙的弧形轨道上升的最大高度总是　 　(选填“大于”“小于”或“等于”)小球在左侧轨道释放时的高度，原因是　 　。
（3）探究猜想三时，小科设计的实验操作是　 　。
【答案】（1）小球冲上斜坡的最大距离与质量无关
（2）小于；部分机械能转化为内能
（3）在左侧轨道的不同高度释放小球，测量其冲上右侧轨道的最大距离
【知识点】控制变量法；能量的相互转化和转移；机械能守恒
【解析】【分析】（1）根据表中数据进行分析，质量改变，但最大距离不变，可知最大距离与质量无关。
（2）两边最高点速度均为零，只有重力势能，由于存在摩擦，部分机械能转化为内能，可知机械能减小，则右侧最高点的重力势能更小，小球质量不变，可知高度减小。
（3）从斜面不同高度由静止释放，小球达到水平面时的速度不同。
【解答】（1）由表中数据可知，小球的质量逐渐变大，但小球冲上同一轨道的最大距离不变，可知小球冲上斜坡的最大距离与质量无关。
（2） 在右侧粗糙轨道上，小球会受到摩擦力，导致部分机械能转化为内能，因此机械能不守恒，在右侧能到达的最高点变低。
（3）猜想三认为冲上斜坡的最大距离与运动到坡底时速度的大小有关，则实验时变量为小球运动到坡底时速度的大小，可以在左侧轨道的不同高度释放小球，测量其冲上右侧轨道的最大距离。
25．（2025九上·瑞安期中）小科同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如下图所示的A、B、C、D四组探究实验。
【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。
【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸(足量)、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示：
（1）【分析与结论】上述四组实验中不能达到实验目的的是　 　(填字母序号)。
（2）实验A中，观察到　 　的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。
【继续探究】实验结束后，小科将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯中(如上图)，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。
【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么
【猜想】上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和氢氧化钠三种物质中的一种或两种。
【设计实验】取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，观察现象。
【现象与结论】
预测现象 结论
①若有白色沉淀生成溶液呈红色 上层清液中呈碱性的物质是　 　
②若无沉淀生成溶液呈红色 上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙
【实验反思】同学们认为上述预测现象②所得结论不严密，原因是　 　。
【答案】（1）B
（2）有气泡产生；氢氧化钠和碳酸钠；上层清液中也可能同时存在氢氧化钙和氢氧化钠或只有氢氧化钠
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钠生成纯碱、苏打，属于盐，水溶液呈碱性，能使酚酞变红。
（2）酸遇碳酸盐会生成二氧化碳气体，将观察到有气泡产生。
（3）碳酸钠的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰，应先检验并除去碳酸钠，再检验是否存在氢氧化钠。
【解答】（1）氢氧化钠吸收二氧化碳变质成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液均呈碱性，都能使酚酞变红，所以B不能说明氢氧化钠是否变质。
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，没有现象。若氢氧化钠变质成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳气体，将观察到有气泡产生。
（3）①加入氯化钡，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙不能共存，可知溶液中不含氢氧化钙。此时溶液仍呈红色，说明还含有氢氧化钠。
故答案为：氢氧化钠和碳酸钠。
②没有沉淀生成，说明不含碳酸钠，溶液呈碱性，可能是氢氧化钙或氢氧化钠，或两者的混合物，所以②所得结论不严密。
26．（2025九上·瑞安期中）小科同学发现长期露置在空气中的金属M表面会被锈蚀，于是他想探究一下金属M锈蚀的原因。经检测，锈蚀物中除含有M元素外，还含有C、H、O三种元素。
（1）依据锈蚀物的组成元素，推测空气中的　 　肯定参加了反应，但不能确定空气中的氧气是否参加反应。
（2）为了确认空气中的氧气是否参加反应，小科又设计了如图系列实验，你认为其中必须要做的两组对照实验是　 　(填字母)。(注：蒸馏水是煮沸迅速冷却的，固体干燥剂仅吸收水分)
A、
B、
C、
D、
（3）若金属M是铜，铜器长期露置在潮湿空气中会生成绿色铜锈，它的主要成分是碱式碳酸铜
【查阅资料】
的化学性质与 Cu(OH)2和混合物的性质相似。
受热分解生成CuO和H2O，CuCO3的化学性质和相似。
③白色 粉末遇水变蓝色。
结合以上信息分析推测， 加热分解的产物是　 　。
（4）【实验探究】为进一步验证受热分解的产物，兴趣小组选择并连接下图中的装置进行实验，装置的正确连接顺序应是A→ 　 　。
【答案】（1）水和二氧化碳
（2）A、C
（3）CuO、H2O、CO2
（4）C→B
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；质量守恒定律及其应用；盐的性质及用途；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律和空气的成分进行分析。
（2）根据控制变量法进行分析，控制氧气为唯一变量。
（3）根据题中提示进行分析，可知Cu2(OH)2CO3 分解的方程式为：Cu2(OH)2CO3 =2CuO + H2O + CO2↑。
（4）检验气体中的成分时，要先检验水，再检验其它气体。
【解答】（1）锈蚀物中除含有M元素外，还含有C、H、O三种元素，氢元素来自于空气中的水蒸气，碳元素来自与空气中的二氧化碳。
（2）探究生锈是否需要氧气，可知唯一变量为氧气，结合图像可知，选择的是AC两组实验。
（3）根据资料①，Cu2(OH)2CO3的性质类似Cu(OH)2和CuCO3的混合物。根据资料②，Cu(OH)2加热分解为CuO和H2O；CuCO3的化学性质类似CaCO3，加热分解为CuO和CO2，可知Cu2(OH)2CO3的分解产物有：CuO、H2O、CO2。
（4）硫酸铜遇水变蓝，可以用于检验水，澄清石灰水用于检验二氧化碳，澄清石灰水中水会对水的检验造成干扰，所以应先接C检验是否有水生成，再用B检验是否存在二氧化碳，可知顺序为：A→C→B。
27．（2025九上·瑞安期中）小科同学在进行碳酸钠与酸反应的实验中，发现了一个有趣的现象。当把盐酸溶液逐滴加入到碳酸钠溶液中，开始没有气体产生，一段时间后才有气体产生。查阅资料得知，碳酸钠与盐酸溶液存在两个反应：]。他又进行了以下实验：向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，并测得pH与时间的关系，如图甲、乙所示。
（1）结合图象分析当把盐酸溶液逐滴加入碳酸钠溶液中，开始没有气体产生的原因是　 　。
（2） 图甲b点的溶质为　 　。
（3）在本实验中加入足量的盐酸产生二氧化碳的量____。
A．碳酸氢钠多 B．碳酸钠多 C．两者一样多
【答案】（1）盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠
（2）HCl、NaCl
（3）C
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据图像或者题中两个方程式可知，盐酸先将碳酸钠转化为碳酸氢钠，再与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体。
（2）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
（3）根据质量守恒定律和题中方程式进行分析，可知相同数量的碳原子，得到的二氧化碳的量相同。
【解答】（1）由图乙可知，向碳酸钠中滴加盐酸，后半段的图像与甲相同，可知前面的反应有碳酸氢钠生成，可知刚开始没有气体产生是因为盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠。
（2）由图可知b点溶液的pH值小于7，说明盐酸过量，可知溶液中的溶质为过量的HCl和反应生成的NaCl。
（3）碳酸钠和碳酸氢钠中的碳元素最终都转化为二氧化碳中的碳元素，题中信息表明碳酸钠和碳酸氢钠中含有碳原子数相同，由质量守恒定律可知，最终生成二氧化碳的质量相同。
故答案为：C。
28．（2025九上·瑞安期中）胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。
（1）小科准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由：　 　。
（2）为测定药片中有效成分的含量，小科将1.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g7.3%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的含量。(写出计算过程)
注：
（3）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种药品的治疗效果，小科同学取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图。最佳药效的pH范围为3~5。根据实验结果，说说胃酸过多患者往往都选择氢氧化镁药物的理由是：　 　。
【答案】（1）硝酸银（AgNO3）不可行，因为硝酸银与盐酸反应会生成氯化银沉淀和硝酸，虽然能消耗盐酸，但生成的硝酸仍然具有强酸性，无法有效降低胃液酸度，且氯化银沉淀可能对人体有害。
（2）设氢氧化镁的质量分数为x，
，
解得x=58%。
（3）氢氧化镁药片使胃液pH能更快、更稳定地维持在最佳药效范围（3~5），且作用时间更长；而碳酸氢钠药片虽然能快速中和胃酸，但pH波动大，可能短暂超过最佳范围，且作用时间较短。因此氢氧化镁更适合长期稳定的胃酸调节。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据硝酸银和盐酸反应的方程式进行分析，可知酸性不能减弱，所以是不可行的。
（2）根据方程式结合盐酸的质量计算氢氧化镁的质量分数，注意方程式中盐酸的质量指的是溶质质量。
（3）结合图像和最适宜pH值、工作时间等方面进行说明。
【解答】 （1）硝酸银（AgNO3）不可行，硝酸银属于重金属盐，有毒，且硝酸银与盐酸反应会生成氯化银沉淀和硝酸，虽然能消耗盐酸，但生成的硝酸仍然具有强酸性，无法有效降低胃液酸度，且氯化银沉淀可能对人体有害。
（3） 结合图像进行分析，可知氢氧化镁药片使胃液pH能更快、更稳定地维持在最佳药效范围（3~5），且作用时间更长；而碳酸氢钠药片虽然能快速中和胃酸，但pH波动大，可能短暂超过最佳范围，且作用时间较短。因此氢氧化镁更适合长期稳定的胃酸调节。
29．（2025九上·瑞安期中）科技赋能迎新！浙大机器狗成“最强搬运工”。2025年8月22日，浙大紫金港校区迎来本科新生报到日，校园里出现的特殊“搬运工”————机器狗，成为众人眼中的焦点。其中一款绝影X30机器狗堪称“大力士”，这款体重约55kg的机器狗，最大载重能力达85kg。
（1）若该机器狗的牵引力为200牛，将行李箱水平移动65米用时13秒，求机器狗此时的功率
（2）机器狗除了能在平地上行走外，它还能进行负重登楼，若该机器狗满负荷运载，将行李箱从一楼运到五楼，求该过程机器狗克服重力所做的功 (注：每层楼高3.5米；g取10N/kg)
【答案】（1）机器狗此时的功率
（2）该过程机器狗克服重力所做的功
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）功率指的是单位时间内所做的功，用进行计算。
（2）做功的条件：物体在力的方向上有移动距离，功等于力与物体在力的方向上移动距离的乘积。
30．（2025九上·瑞安期中）小科同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验，实验数据如表。请分析与计算：
　 第一次 第二次 第三次 第四次
所取合金的质量/g 10 10 20 20
所加稀硫酸的质量/g 100 120 80 180
生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2 x
（1）表中 X= 　 　；
（2）求铜铁合金中铁的质量分数 (写出计算过程)
【答案】（1）0.4
（2）第一次实验中合金完全反应，铜不活泼，不能与稀硫酸反应，可知氢气是由铁和硫酸反应生成的。设铁的质量分数为x
，解得x=56%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）结合表中数据进行分析，样品的质量变为两倍，若样品完全反应，则产生氢气的质量也为原来的两倍。
（2）金属活动性在氢前面的金属才能与稀硫酸反应生成氢气。
【解答】（1）由第一、二次实验数据可知，加入更多的硫酸，产生氢气的质量相同，说明一、二两次实验中金属完全反应。由一、三两次实验可知，样品质量更多，但生成氢气的质量相同，说明三中硫酸完全反应。第四次实验中硫酸的量大于第三次的两倍，样品是第一次的两倍，可知第四次硫酸过量，则产生氢气的质量应是一、二的两倍，即为0.4g。
31．（2025九上·瑞安期中）为测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小科设计了如图1所示的实验，图1装置气密性良好，样品完全反应，通过称量B装置质量变化来确定样品中碳酸钠的质量分数(杂质不反应)。
（1）写出图1中仪器M的名称　 　。
（2）按图1装置进行多次实验，发现测量结果比实际值偏小，其原因是　 　。
（3）小科重新设计了如图2的实验，装置C的作用是　 　。
（4）图2实验中取纯碱样品质量为m，反应结束后测得B装置质量增加了n，则样品中碳酸钠的质量分数为　 　。(用字母表示)
【答案】（1）分液漏斗
（2）生成的二氧化碳未被B装置完全吸收
（3）吸收空气中的二氧化碳，防止干扰实验结果
（4）
【知识点】常用仪器的名称；溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）区分分液漏斗和长颈漏斗：有活塞的是分液漏斗。
（2）实验通过二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量，结果偏小，说明测得的二氧化碳的质量偏小，据此进行分析。
（3）通空气的目的是将反应生成的二氧化碳排入B中，减小误差，空气中含有二氧化碳，会干扰实验，要先去除。
（4）B增重是因为吸收了二氧化碳，可知增重的质量即为反应生成的二氧化碳的质量，结合方程式计算碳酸钠的质量分数。
【解答】（1） 仪器M用于控制液体试剂的加入，其结构特点是有活塞可以控制液体流速，且上方有盖子可以添加液体，这是分液漏斗的典型特征。
（2）甲中反应生成的部分二氧化碳会残留在A中，导致B中吸收的二氧化碳的质量偏少，计算得到的碳酸钠的质量偏小，所以测量结果比实际值偏小。
（3） 空气中的二氧化碳会对实验造成干扰，所以要在进入装置A之前用氢氧化钠溶液将其除去。
（4）B装置质量增加了n，即反应生成二氧化碳的质量为n，设碳酸钠的质量分数为x
，
解得。
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