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2025~2026学年度第一学期八校联盟高二教学质量检测(一)
化学
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。
4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是
A. 钢铁生锈 B. 蒸馒头时小苏打受热分解
C. 食物的腐败 D. 生石灰制熟石灰
2. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是
A. 食盐中添加碘酸钾 B. 在月饼包装内放置抗氧化剂
C. 医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 D. 工业矿石冶炼前先将矿石粉碎
3. 下列各组物质中，都是弱电解质的是
A. 、HCl、 B. HClO、、
C. NaOH、、 D. HF、、
4. 下列说法正确是
A. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
B. 增加反应物的浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
C. 测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度
D. 测定中和反应反应热的实验中，测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得偏小
5. 与ICl的反应分①②两步进行，其历程如下图(图中两步的最高点分别为反应①和反应②的过渡态)，下列有关说法错误的是
A. 反应①和反应②均为放热反应
B. 若反应①的焓变为，反应②的焓变为，
C. 反应过程中HI浓度维持不断增大
D. 该过程表示的总反应焓变：
6. 在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是
A. NaHSO4 = Na++ HSO B. NaHCO3Na++ HCO
C. H3PO43H++ PO D. HF+H2OF-+H3O+
7. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是
A. 对平衡体系加压，颜色变深
B. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量
C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D. 棕红色的加压后颜色先变深后变浅
8. 下列说法正确的是
A. C(石墨s)C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定
B. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同
C. 用溶液和NaOH溶液反应测定中和热的
D. ，则碳的燃烧热等于
9. 下列说法不正确的是
A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
B. 当ΔH<0，ΔS>0时，反应能自发进行
C. 2NO(g)+ 2CO(g) = N2(g)+ 2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
D. 反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0
10. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度变为。下列有关判断不正确的是
A. C的体积分数增大了 B. A的转化率降低了
C. 平衡向正反应方向移动 D.
11. 11.用钌()基催化剂催化和的反应示意图如图，当反应生成46 g液态时放出31.2 的热量。下列说法正确的是
A. 反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成
B. 图示中物质I、II、III均为该反应的催化剂
C. 若反应II为决速步骤，则反应II的活化能最低
D. 由题意知：
12. 下列实验方案能达到相应目的的是
选项 实验方案 目的
A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响
B 常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响
C 向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率 探究和的催化能力强弱
D 向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有 判断该反应是可逆反应
A. A B. B C. C D. D
13. 一定条件下，反应的平衡常数为0.5，在体积为2L的容器中充入、发生上述反应直至达到平衡，下列说法正确的是
A. 该反应平衡常数的表达式为：
B. CO的平衡转化率为80%
C. 达到平衡时再充入和各，平衡正向移动
D. 保持温度不变，将体系体积压缩，正、逆反应速率均加快而反应限度不变
14. 下图为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是
A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B. 步骤②中“加压”不能提高原料的转化率，但可以加快反应速率
C. 步骤③中反应温度越高催化剂活性越大
D. 步骤③、④均有利于提高原料的平衡转化率
15. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是
A. a、b、c三点溶液的H+浓度：a>b>c
B. a、b、c三点的电离程度：cC. 向c点溶液加水，变小，不变
D. a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c16. 某密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图1表示不同温度下N2的转化率随时间变化的关系，图2表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法正确的是
A. 该反应为吸热反应
B. t1以后NH3的百分含量最低的时间是t6
C. t2、t3、t5时刻改变的条件依次是加入催化剂、减小压强、降低温度
D. T1℃时，3v正(H2)=v逆(N2)，反应达到化学平衡
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 回答下列问题：
I.某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和反应反应热的测定。实验装置如图所示：
（1）仪器A的名称为_______。
（2）取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
起始温度/°C 终止温度/°C 温度差平均值 /°C
溶液 溶液 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1 _______
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
①由表中数值计算可得温度差平均值为_______。
②近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则中和反应反应热_______(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果比偏大，产生偏大的原因可能是_______(填标号)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.把溶液一次性迅速倒入盛有硫酸的内筒中
c.用温度计测定溶液的起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
d.用量筒量取溶液的体积时仰视读数
（3）实验中改用的硫酸溶液跟的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)。
Ⅱ.化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。回答下列问题：
（4）已知： ，该反应的活化能为，则其逆反应的活化能为_______。
（5） 。该反应中每转移电子放出的热量为_______。
18. I.某化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。
（1）为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是_______。
（2）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器是_______(填名称)；锥形瓶内发生反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/ 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
H2C2O4溶液 KMnO4 稀硫酸
1 3.0 2.0 3.0 V1 4.0
2 2.0 V2 3.0 2.0 5.2
3 1.0 4.0 3.0 2.0 64
（3）补全该离子方程式：_______。
______________
（4）实验过程使用了“控制变量法”，则V1=_______，V2=_______；根据表中的实验数据，可以得到的结论是_______。
（5）该小组同学查阅已有的资料后，提出假设：生成物中的MnSO4为该反应的催化剂，请你帮助该小组同学完成实验方案验证假设。
实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
H2C2O4溶液 H2O KMnO4溶液 稀硫酸
4 3.0 2.0 3.0 2.0 _______ t
①再向试管中加入的少量固体的化学式为_______。
②若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_______。
19. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式：
① (平衡常数)
② (平衡常数)
③ (平衡常数)
（1）_______(用含和的代数式表示)。
（2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是_______(填标号)。
A. 断裂4 mol C-H键同时生成4 mol H-H键
B. 恒温恒容，和浓度之比不再变化
C. 恒温恒压，混合气体的密度不再变化
D. 恒容绝热，不再变化
（3）列举两种可提高反应②中转化率的措施_______、_______。
（4）在恒压密闭容器内，充入0.2mol (g)与0.4mol (g)只发生反应③。(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①请回答：比较压强：_______(填“>”“＜”或“=”)，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率_______(填“升高”“降低”或“不变”)。
②B点处，容器体积为2 L，则℃时该反应的平衡常数K=_______L/mol。
③比较A、B、C三点的平衡常数大小：_______(用KA、KB、KC表示)。
（5）若其他条件相同情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是_______。
20. 按要求填空。
物质
电离平衡常数
— —
回答下列问题(若未指明温度，均指25℃)：
（1）一般情况下，当温度升高时，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）根据上述电离常数及物质的特性，将少量通入溶液中发生反应的离子方程式为_______。
（3）下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是_______(填标号)。
A. 升高温度 B. 加水稀释
C. 加少量的固体 D. 加少量氢氧化钠溶液(忽略反应热效应)
（4）溶液的为_______。
（5）同浓度的、结合的能力由强到弱的顺序为_______。
（6）常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。
①溶液温度都升高20℃，溶液中：醋酸_______(填“>”“=”或“<”)盐酸。
②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填标号，①表示盐酸，②表示醋酸)。
2025~2026学年度第一学期八校联盟高二教学质量检测(一)
化学
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。
4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】C
【16题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
【17题答案】
【答案】（1）玻璃搅拌器
（2） ①. 4.0℃ ②. ③. ac
（3）不相等（ （4）
（5）98
【18题答案】
【答案】（1）检查装置的气密性
（2） ①. 秒表 ②.
（3）
（4） ①. 2.0 ②. 3.0 ③. 其他条件相同时，增大草酸浓度，反应速率加快
（5） ①. MnSO4 ②. 实验4与1相比，溶液褪色所需时间短
【19题答案】
【答案】（1） （2）CD
（3） ①. 降压 ②. 升温
（4） ①. > ②. 降低 ③. 200 ④. KA=KB>KC
（5）DE段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内的转化率增大；EF段已经平衡，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小
【20题答案】
【答案】（1）增大 （2） （3）BD
（4）
（5）
（6） ①. > ②. c

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