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巩义中学高一年级上期中考试
化学学科试题卷
考试时间：90分钟 分值：100分
注意事项：本试卷分试题卷和答题卡两部分。考生应首先阅读试题卷上的文字信息，然后在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)。在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：
一、单选题，本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列物质的性质与用途的对应关系中，正确的是（ ）
A. “丁达尔效应”、“卤水点豆腐”、“血液透析”都与胶体的性质有关
B. 次氯酸见光易分解，可用作棉、麻、纸张的漂白剂
C. Na2O2具有漂白性，可用作潜水艇和呼吸面具的供氧剂
D. 钠钾合金具有强还原性，可作核反应堆导热剂
2．某学习小组的同学在研究钠的性质时发现，金属钠暴露在空气中生成白色的氧化钠，在空气中受热生成淡黄色的过氧化钠。下列有关说法错误的是
A．该小组同学在研究钠的性质时运用了实验法、观察法和比较法
B．过氧化钠投入含有酚酞的水中，溶液先变为红色后褪色
C．金属钠长期暴露在空气中最终会变为白色的碳酸氢钠
D．氧化钠和过氧化钠中阳离子、阴离子的个数之比均为2:1
3．了解物质的元素组成和物质的分类，有利于我们更好地认识和利用物质的性质、实现物质之间的转化。下列有关物质分类的正确组合是
分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A
B NaOH HCl NaCl NO
C
D KOH CaO
A．A B．B C．C D．D
4．在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子可以改善其机械性能，在医学上将磁性物质制成胶体粒子治疗癌症，三角洲、冲积岛等地形地貌的形成和生活中明矾净水均与胶体的性质有关。下列有关胶体说法正确的是
A．胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔效应
B．胶体中加入可溶性电解质可产生沉淀而溶液不能
C．三角洲、冲积岛等地形地貌的形成利用了胶体聚沉的性质
D．氢氧化铁电泳实验中与负极相连的电极区颜色变深，原因是氢氧化铁胶体带正电
5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温常压下，含有的氧原子数目为
B. 的溶液中，含有的数目为
C. 标准状况下，氦气所含原子数目为
D. 标准状况下，和的混合气体中分子数为
6.下列各组离子在溶液中能大量共存，若加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是(　　)
A. Mg2+、Na+、Cl-、C B. Na+、Ca2+、Cl-、HC
C. Ba2+、K+、OH-、N D. H+、Mg2+、N、S
7. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是
A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
8．下列叙述中正确的是
A．新制氯水可以使干燥的有色布条褪色
B．氯水和液氯属于同一种物质
C．因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒
D．氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气
9．下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是
A．K+、H+、Cl-、SO B．Na+、H+、CO、Cl-
C．Na+、Cu2+、SO、OH- D．H+、K+、HCO、Cl-
10．下列离子方程式书写正确的是
A．醋酸溶液与水垢中的反应：
B．澄清石灰水与稀盐酸反应：
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
D．溶液中加入稀盐酸：
11．下列有关膨松剂说法错误的是
A．蒸馒头的过程中，未经发酵的面团可直接加入纯碱使其膨松
B．酵头属于膨松剂中的生物膨松剂
C．泡打粉是由碱性物质、酸式盐和填充物按一定比例混合而成的化学复合膨松剂
D．碳酸氢钠作膨松剂时，在酸性物质存在情况下作用效果更好
12．下列实验操作正确或能达到实验目的的是
A．装置甲：配制0.1mol·L-1 NaOH溶液 B．装置乙：除去CO2中的HCl
C．装置丙：在空气中加热金属钠 D．装置丁：用于氯气的尾气处理
13. 下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是
A. 将250 g CuSO4·5H2O溶解在1L水中
B. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
C. 将1L10 mol·L-1的浓盐酸加入9L水中
D. 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
14．实验室有五种溶液：①酸性溶液 ②澄清石灰水 ③溶液 ④稀盐酸 ⑤酒精水溶液，下列有关说法错误的是
A．只有⑤溶液不能导电 B．只有①③溶液有颜色
C．②和④反应无明显现象 D．④与Fe反应可以生成③
15．向四支试管中分别加入适量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 加入NaOH溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定存在Mg2+
B 加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定存在
C 加入盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成 溶液中一定存在
D 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失 溶液中一定含有Cl-
A．A B．B C．C D．D
16. 现有浓度均为的四种溶液：①溶液②溶液③稀硫酸④溶液。下列关于混合溶液(忽略溶液混合后的体积变化)的说法错误的是
A. 等体积混合①和②，混合后溶液中
B. 等体积混合③和④，混合后溶液中
C. 等体积混合①和④，混合后溶液中
D. 等体积混合①、②和④，混合后溶液中
二、解答题
17．（11分）化学学习小组的同学们学习了元素化合物的相关知识后设计了如下的物质转化关系，常温下，A为银白色的金属，C为淡黄色固体，F是常见的溶剂，G为黄绿色气体。
请根据要求回答下列问题：
(1)请写出下列物质的化学式：B ；H 。
(2)请写出的离子方程式： 。
(3)请写出的化学方程式： 。
(4)请写出G和D反应的化学方程式： 。
(5)A与F反应生成的气体在G中燃烧的实验现象是： 。
(6)将少量的A分别投入足量的下列溶液中，有气体放出，且溶液质量减小的是___________。
A．稀盐酸 B．溶液 C．溶液 D．饱和NaOH溶液
18．（10分）“价—类”二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。碳及其化合物的“价—类”二维图如下：
请根据要求回答下列问题：
(1)以上物质中属于电解质的是 。
(2)化学学习小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，做了以下实验：
以下说法正确的是 。
A．I中逐滴加入Ba(OH)2溶液不能鉴别Na2CO3和NaHCO3
B．Ⅱ中使气球体积膨胀的大的是Na2CO3
C．Ⅲ中能使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3
(3)加热ag的NaHCO3固体，一段时间后停止加热并在干燥器中冷却称量，剩余bg的固体，消耗的NaHCO3固体的物质的量是 mol。
(4)用1L0.1mol·L-1 NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中的与的物质的量浓度之比是 。
(5)除去CO2中少量CO的方法是 。
19．（10分）粗盐中含有等杂质离子，实验室按照下面流程进行精制：
请根据要求回答下列问题：
(1)甲溶液的溶质是 (填化学式)。
(2)操作A的名称是 。
(3)操作B除了需要铁架台、铁圈、酒精灯外，还需的仪器有 。
(4)滤液②中加入的稀盐酸能否换成稀硝酸？并说明原因。 。
(5)请描述实验过程中加入盐酸的相关操作及现象： 。
(6)请用离子方程式表示加入甲溶液后发生的反应： 。
20．（10分）化学学习小组的同学利用与制备的装置如下图所示：
已知：浓，，。锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。
(1)A中盛装漂白粉的仪器的名称是 ；装置C中的试剂是 溶液。
(2)利用制备漂白粉的化学方程式是 。
(3)仪器a中左侧玻璃导管的作用是 。
(4)利用上述装置制产率偏低，改进的方法是 。
(5)理论上生成71g的，消耗的质量为 g。
21．（11分）(俗称过氧化脲)为白色晶体粉末，易溶于水，主要用于漂白、杀菌和制氧等方面。某公司销售的过氧化脲的标签如图所示：
I．用该公司的产品配制的过氧化脲溶液。
(1)配制溶液时，一般可以分以下几个步骤，其正确的操作顺序是 。
①溶解 ②计算 ③摇匀 ④转移 ⑤洗涤 ⑥冷却 ⑦定容 ⑧称量
(2)用托盘天平称量过氧化脲的质量是 g。
II．用的过氧化脲溶液配制的过氧化脲溶液。
(3)用量筒量取的过氧化脲溶液的体积是 mL。
(4)如图操作有两处错误分别是 ， 。
(5)在配制溶液过程中，其他操作都正确，下列操作会导致II中所配制的溶液浓度偏低的是___________。
A．用量筒量取的过氧化脲溶液时仰视读数
B．摇匀后发现液面下降，补加蒸馏水至刻线
C．定容时俯视刻线
D．容量瓶中原有少量蒸馏水

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