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大连育明高级中学2025～2026学年（上）期中考试
高三 化学试卷 答案
ACDCD CDCDB DDBBA
16（13分） (1) +3 （1分） BaSO4（1分）
(2)增大固体接触面、增大氧气浓度提高焙烧速率并且使反应更充分
(3)85℃、硫酸浓度为3.0mol·L-1 Ce4+具有强氧化性，会与Cl-反应生成Cl2，污染环境
(4)作还原剂，将还原为（1分）
(5)
(6)%(或%)
17（12分）（1）Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑ （1分）
饱和食盐水可减缓生成氨的速率（1分）
（2）分液漏斗的塞子与旋塞（1分） 沉淀恰好完全溶解时（1分）
（3）HCHO+4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+6 NH3↑+4Ag↓+2H2O
（4）①打开K2，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭K2
减小气体的流动速率，使空气中的甲醛气体被完全吸收
②0.05
18（17分）（1）CO(g)+H2O(l) CO2(g)+H2(g) +- kJ·mol-1
（2）BE
（3） 非极性（1分） 2（1分）
（4） O C < （1分）
（5） 0.6NA
（6）40/27 256/27
19（13分）（1） ①. 苯乙酸（1分） ②. 酯化(取代)反应（1分）
（2） ①. ②. 硝基、酯基 （3）C（1分）
（4）
++HCl
（5）7 （6）大连育明高级中学2025～2026学年（上）期中考试
高三 化学试卷 理科
满分100分 时间75分钟
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答卷前：先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条码粘贴在答题卡上指定位置。
2．选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．非选择题，用0.5mm黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域，写在非答题区域无效。
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cu 64 Fe 56
第Ⅰ卷（共45分）
一．选择题（每小题 3分，共45 分）
1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A. 我国酸雨的形成主要是由于大量燃烧含硫化石燃料
B. 足球烯是富勒烯的代表物，富勒烯是一系列笼状烃分子的总称
C. 金属能导电是由于金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D. 等物质的量的苯酚和甲醛在酸催化下生成具有网状结构的酚醛树脂
(
△
)2．下列化学反应的方程式正确的是( )
A．工业制氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2== 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O
B．向Na2S2O3溶液中滴加硝酸：S2O32— + 2H+ == S↓ + H2O + SO2 ↑
C．向含NH4+的废水中加入过量的NaClO溶液使之转化为N2：
2NH4+ + 5ClO— == N2 + 3Cl— + 2HClO + 3H2O
D．水杨酸溶液中加入少量碳酸钠：
3．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是
A．Cl2分子中σ键的形成：
B．亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO：
[Cu(NH3)2]+ + CO + NH3 [Cu(NH3)3CO]+
C．NH4ClO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构
D．制备芳纶纤维凯芙拉：
4．一种正盐的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．正盐为(NH4)2S，可由氢化物A与氢化物B反应得到
B．氧化产物A与氧化产物B均可被氧化又可被还原
C．氧化物A、B均为最高价氧化物，酸A、B均为强酸
D．酸A与氢化物A、酸B与氢化物B均可能发生反应
5．对二甲苯是一种非常重要的有机原料，对二甲苯在我国市场的缺口很大。我国自主研发的一种绿色合成路线如图所示，有关说法正确的是
A．对二甲苯的一氯代物有4种
B．过程②中C原子杂化方式都是由sp3变为sp
C．异戊二烯通过缩聚反应制得天然橡胶
D．该反应的副产物可能有间二甲苯
6．下列实验合理的是
选项 实验方案 现象 结论或解释
A 用HCl酸化的BaCl2溶液检验溶液中的SO42— 产生白色沉淀 BaSO4是既不溶于水又不溶于酸的沉淀
B 向均盛有4 mL 0.1 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液的两支试管中分别加入 2 mL 0.2 mol·L-1草酸溶液或 2 mL 0.6 mol·L-1草酸溶液 加入0.6 mol·L-1草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快
C 向Na2CO3溶液中滴加少量澄清石灰水 向澄清石灰水中滴加少量Na2CO3溶液 均产生白色沉淀 两反应的离子方程式相同
D 将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液，观察溶液颜色的变化 溶液变蓝 海带中含有碘元素
阅读下列材料，完成有7-9小题
含氮物质种类繁多，如N2、NH3、HN3（酸性与醋酸相当）等。水合肼N2H4·H2O为无色油状液体，易溶于水，沸点118.5℃，高温易分解，具有强还原性。氨硼烷（NH3·BH3）用于制备BN管，NH3可脱除废气中的NOx。
7．下列有关物质的说法中正确的是
A．N2不活泼，可作焊接镁条保护气 B．N2H4是只含极性键的极性分子
C．可向NaN3溶液中通CO2来制备HN3 D．氨硼烷中N和B均为sp3杂化
8．N2H4·H2O制备原理：2NH3 + NaClO == N2H4·H2O + NaCl，下列实验装置和操作不能达到实验目的是
A．用甲装置制备NH3 B．用乙装置制备氨水
C．用丙装置制备N2H4·H2O D．用丁装置提纯N2H4·H2O
9．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol NH4+ 中含有相同键能的N-H共价键的数目为3 NA
B．标准状况下，22.4 L NO2中含有分子数为1 NA
C．4.6g NO2、N2O4混合气体中含有的分子数为0.1 NA
D．总反应中生成1 mol N2时转移的电子数为3 NA
10．从炼钢粉尘(主要含Fe3O4、Fe2O3和ZnO)中提取锌的流程如下：
“盐浸”时ZnO转化为[Zn(NH3)4]2+，并有少量Fe2+和Fe3+浸出。下列说法错误的是
A．“盐浸”过程若浸液pH下降，需补充NH3
B．“滤渣”的主要成分为Fe(OH)3
C．“沉锌”过程发生反应[Zn(NH3)4]2+ + 4H2O + S2— == ZnS↓+ 4NH3·H2O
D．应合理控制(NH4)2S用量，以便滤液循环使用
11．铁的一种硫化物的晶胞如下图。已知晶胞的边长为n pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．Fe2+的配位数为6
B．在S2x-中，x = 2
C．ef的距离为
D．该晶体的密度为
12．调节pH可使溶液中的氨基酸主要以两性离子存在，两性离子整体呈电中性，此时溶液的pH为该氨基酸的pI(等电点)。 已知：谷氨酸的pI为3.22，丙氨酸的pI为6.02，赖氨酸的pI为9.74。
利用如图装置分离这三种氨基酸，a、b为离子交换膜，电极均为惰性电极。下列说法正确的是
A．阳极的电极反应为2H2O + 4e－== 4H+ + O2↑
B．a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜
C．原料室的pH应控制在9.74
D．在产品室1中，可以收集到谷氨酸
13．Rh(Ⅰ)-Ru(Ⅲ)双金属配合物催化醋酸甲酯羰基化反应制备醋酸的反应机理和各基元反应活化能垒如图所示。其中Cat.表示催化剂，TS和TN分别表示各基元反应的过渡态和产物。下列说法错误的是
A．反应中Ru的成键数目不变
B．该羰基化反应每消耗1 mol CH3COOCH3生成1mol CH3COOH
C．由CH3I生成CH3COI经历了4个基元反应，其中第四步反应速率最慢
D．Rh(Ⅰ)-Ru(Ⅲ)双金属配合物降低了反应的活化能，但不改变反应的焓变
14．阿伦尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作(k为反应速率常数，Ea为反应的活化能，R和C为大于0的常数)。甲醇生成丙烯的反应3CH3OH(g) C3H6(g) +3 H2O(g)，在m，n两种催化剂作用下，关系如图所示，下列说法错误的是
A．对该反应催化效率较高的是催化剂n
B．根据图像可判断降低温度时该反应平衡移动的方向
C．其他条件不变时，升高温度，Ea不变，k值增大
D．在催化剂m的作用下，该反应的活化能Ea =96 kJ·mol-1
15．某兴趣小组对实验室中一种白色固体试剂（检测为纯净物）进行鉴别，实验如下：
①取适量白色固体溶于水得到无色溶液A；
②用铂丝蘸取少量溶液A灼烧，能产生黄色火焰；
③酸性高锰酸钾溶液中滴加溶液A，溶液褪色，继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀；
④另取少量溶液A加入硫粉，加热，硫溶解生成无色溶液B，且无其他明显现象；取适量溶液B滴加盐酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体；另取适量溶液B，加入少量AgBr固体，固体溶解。
下列叙述错误的是
A．由实验可推测该白色固体一定为Na2SO3
(
△
) B．实验③发生的离子方程式中氧化剂与还原剂的比值为2:5
C．实验④中生成无色溶液B的化学方程式：Na2SO3 + S == Na2S2O3
D．实验④条件下Ag+结合能力：S2O32— > Br—
第Ⅱ卷（共55分）
(
考生所在系（部）
__________
)二．填空题
16（13分）．硫酸铈铵[(NH4)4Ce(SO4)4]是分析化学常用的滴定剂。以氟碳铈矿（含CeFCO3、BaO、SiO2等）为原料制备硫酸铈铵的流程如图所示。
已知部分信息如下：
①Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，Ce4+具有强氧化性；
②稀土离子易与SO42—形成复盐沉淀，Ce3+、SO42—发生反应：
Ce2(SO4)3 + Na2SO4 + nH2O == Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓
回答下列问题：
（1）CeFCO3中铈元素的化合价为______；滤渣A的主要成分有SiO2、______(填化学式)。
（2）“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，这样操作的目的是________。
（3）“酸浸”中，铈金属浸出率与温度关系如图1所示，与硫酸浓度关系如图2所示。工业生产应选择的适宜条件是______。若用稀盐酸进行酸浸，则会造成的影响是________。
（4）“沉铈”中，硫脲的作用是________。
（5）向含Ce3+溶液中加入NH4HCO3反应生成Ce2(CO3)3的离子方程式为________。
（6）测定产品纯度。称取wg产品溶于水，配制成250 mL溶液，准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶，加入V mL 0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液恰好完全反应。该产品纯度为________(杂质不参与反应；[(NH4)4Ce(SO4)4]摩尔质量为M g·mol-1；滴定反应为Fe2+ + Ce4+ == Ce3+ + Fe3+)。
17（12分）．检验甲醛含量的方法有很多，其中银-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛与银氨溶液反应生成Ag，产生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+，Fe2+与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如图装置，测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略去）。
已知:氮化镁与水反应放出NH3，毛细管内径不超过1 mm。
回答下列问题：
（1）A装置中反应的化学方程式为________，用饱和食盐水代替水制备NH3的原因是________。
（2）银氨溶液的制备。关闭K1、K2，打开K3，打开________，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中________，停止通入NH3。
（3）甲醛与银氨溶液反应的化学方程式为________。
（4）室内空气中甲醛含量的测定。
①用热水浴加热B，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1 L室内空气，关闭K1；后续操作是________；再重复上述操作2次。毛细管的作用是________。
②向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH = l，再加入足量Fe2( SO4)3溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在562 nm处测定吸光度，测得生成1.12 mg Fe2+，空气中甲醛的含量为________mg·L-1。
18（17分）．（1）在823K下，分别用氢气和一氧化碳还原氧化钴(CoO)，反应如下：
I． H2(g) + CoO(s) Co(s) + H2O(g) ΔH1
II．CO(g) + CoO(s) Co(s) + CO2(g) ΔH2
III．H2O(l) H2O(g) ΔH= +44kJ·mol-1
CO与液态H2O反应生成CO2和H2的热化学方程式为________；
（2）823 K下,在1 L的密闭容器内，用2 mol氢气还原氧化钴（反应中保持足量）发生反应Ⅰ，4 min时达到平衡，若温度不变，再向体系内通入1 mol H2，一段时间后，能说明该反应已达到化学平衡状态的是________(填标号)。
A．密闭体系的压强保持不变
B．密闭体系内的密度保持不变
C．单位时间内，断开H—H的个数等于断开H—O的个数
D．体系中v(H2):v(H2O)=1:1
E．体系中混合气体的平均相对分子质量不变
（3）镍能形成多种配合物，如Ni(CO)4、[Ni(CN)4]2-、[Ni(NH3)4]2+等。Ni(CO)4无色易挥发，易溶于CS2，Ni(CO)4为________（填“极性”或“非极性”）分子； [Ni(NH3)6]2+为正八面体构型（如图所示），则[Ni(CO)2(NH3)4]2+的结构有______种。
（4）向绿色的硫酸镍溶液中滴加丁二酮肟溶液，溶液中产生美丽的鲜红色沉淀，此反应的化学方程式如上：丁二酮肟分子中杂化类型为sp3的元素为________（填“元素符号”）；键角α________β（填“>”“<”或“=”）。
（5）乙醇和水蒸气在高温下重整得到CO、H2和CO2的混合气体，通过碱溶液吸收、干燥得到CO和H2体积比1:3的混合气体，由该混合气体组成的碱性燃料电池如图所示。
放电过程中，b极的电极反应式为________；用该燃料电池做电源，以惰性电极电解CuSO4溶液，电解一段时间后要恢复到电解前的浓度和pH，需要加0.1 mol的Cu2(OH)2CO3，则电解过程中转移电子数目为_______。
（6）模仿工业上用反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)以得到硫酸，除去工业废气中的SO2。现在一容积固定为1 L的密闭容器中进行该反应，测得如下数据：
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达平衡所需时间/min
SO2 O2 SO3
1 550 2 1 0.5 10
2 650 1 0.5 0.4 4
已知，反应中，v正=k1c2(SO2)·c(O2)，v逆=k2c2(SO3)，k1、k2为速率常数，只与温度有关。若实验组2，1 min时，n(SO3) = 0.2 mol，则 ， （用分数表示）.
19（13分）．甲磺酸阿帕替尼是治疗肿瘤的一种靶向药物，下图是其中间体(H)的一种合成路线：
已知：ⅰ． ； ⅱ．；
ⅲ．
回答下列问题：
（1）A的名称是_______，A→B的反应类型是_______。
（2）C的结构简式是_______，D中的官能团名称是_______。
（3）反应条件X应选择_______(填序号)。
A．KMnO4/H+ B．C2H5OH/NaOH C．H2/Pd D．HNO3、H2SO4/加热
（4）E→F的反应方程式为_______。
（5）满足下列条件的H的同分异构体有_______种。
①含有—NH2、—OH、3种结构
②核磁共振氢谱显示，除苯环上的氢原子外，还有2种氢原子
（6）化合物H的另一种合成路线如图：
N的结构简式为_______。大连育明高中2025~2026学年（上)期中考试高三化学答题卡
考号：
姓名：
班级：
贴条形码区
考场：
座号：
一.选择题(45分)
1[A][BJ[C][D]6[A][B][C][D]II[A][B][C][DJ
2[AJ[B][C][D]
7[J[B][C][D]12[A][B][c][D]
3 CA][B][c][D]
8[A][B][c][D]I3[A][B][c][D
日
4[A][B][c][D]9[AJ[B][c][D]14[A][B][c][D]
5[A][B][C][D]I0[A][B][c][J15[][B][c][J
■■
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二填空题(55分)
16(13分)(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
17(12分)(1)
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ID:3866329
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请使用2B铅笔填涂选择题答案等选项及考号
(2)
(3)
(4)①

18(17分)(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
19(13分)(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
马职
■
口
D:3866329
第2页共2页
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