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2025～2026学年第一学期月考
高三化学试卷
(考试时间75分钟，共100分)
相对分子质量：H：1 O：16 Ti：48 Co：59
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意、每小题4分共40分)
1. 画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是
A. 岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐
B. 油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子
C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱
D. 水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化
2. 天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下：
下列说法正确的是
A. X的核磁共振氢谱有4组峰
B. 与水溶液反应，最多可消耗
C. 天冬氨酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐
D. 天冬氨酸通过加聚反应可合成聚天冬氨酸
3. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A. pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、
B. pH=12的溶液：K+、Na+、、
C. pH=7溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-
D. pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、
4. 下列离子方程式书写错误是
A. 用氢氟酸雕刻玻璃：
B. 用绿矾处理酸性废水中的
C. 用泡沫灭火器灭火的原理：
D 工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：
5. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．铁制镀件上镀铜 B．实验室快速制备氨气
C．实验室蒸馏分离和 D．检验乙醇脱水生成乙烯
A. A B. B C. C D. D
6. M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M的原子核外电子有三种空间运动状态，X原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，Y的原子核外只有一个未成对电子，Z的次外层电子数是最外层电子数的四倍，Y的原子半径小于Z。下列说法正确的是
A. 第一电离能： B. 键角：
C. 单质熔点： D. 简单氢化物稳定性：
7. 工业上监测含量是否达到排放标准的化学反应原理是：，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，11.2L含有的原子总数为1.5
B. 3.4g中非极性键数目为0.2
C. 生成1mol，转移的电子数为2
D. 常温下，pH=1的HCl溶液中含有的数目为0.1
8. 是一种高效消毒剂，工业上可用与浓盐酸反应制取气体，反应的化学方程式为(浓)。下列说法错误的是
A. 该反应中是氧化剂，其中Cl元素的化合价为＋5
B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
C. 反应中每生成1mol ，转移1mol
D. 反应中、两种物质的晶体类型相同，但共价键类型不同
9. 锑属于氮族元素，广泛用于制造合金、瓷器、颜料等。现用锑精矿(主要含有、、、等杂质)来制备锑。其工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A. Sb位于元素周期表的p区，其基态原子的价电子排布式为
B. “碱浸”时，发生反应为：
C. “滤渣I”的主要成分为、
D. “电解”过程中，阴极生成2 mol Sb，则阳极生成
10. 已知二氧化氯（）为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用与在碱性条件下制备少量的实验装置如图所示。下列说法正确的是
A. 实验中通入气体的目的是稀释，防止发生爆炸
B. 配制分液漏斗中的混合液时，应将甲醇倒入浓硫酸中，同时不断搅拌
C. 装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率
D. 装置乙发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
二、解答题(共40分)
11. 利用炼锌矿渣获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备氮化镓(GaN)，已知矿渣主要含铁酸镓、铁酸锌、二氧化硅等，部分工艺流程如下：
常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在该工艺条件下萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)如下表：
金属离子
开始沉淀pH 8.0 1.7 5.5 3.0
沉淀完全pH 9.6 3.2 8.0 4.9
萃取率(%) 0 99 0 97～98.5
（1）酸浸时粉碎矿渣目的是___________。“浸出”时，矿渣浸出获得2种金属盐，该反应的离子方程式为：___________。
（2）处理浸出液时，将溶液的pH调至5.4的目的是___________。
（3）“萃取”前加入铁粉还原Fe3+的作用是___________ ，Ga性质与Al相似，反萃取后水溶液中镓元素以___________形式存在。
（4）工业上通常向溶液中通入过量CO2，产生大量白色沉淀，过滤后加热固体能得到高纯，写出加入过量CO2后生成白色沉淀的化学方程式：___________。
（5）用氮化镓材料与铜组装成下图的人工光合系统实现CO2的再利用。向系统中通入标况下4.48L CO2，理论上可产生氧气的物质的量为___________mol。
12. 无水四氯化锡()常用作有机合成的氯化催化剂。小黄用熔融的锡与氯气反应制备装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。
有关信息如表所示：
化学式 Sn
熔点/℃ 232 246
沸点/℃ 2260 652 114
性质 银白色固体金属，化学性质与Fe相似 无色晶体，易被、等氧化为 无色液体，潮湿空气中易水解生成
（1）装置A中化学方程式为___________。
（2）装置B中试剂是___________，装置F作用是___________。
（3）冷却③和小烧杯⑤都装入冷水，生成的经冷凝后，收集于E装置的试管④中，小黄发现该液体常常呈黄绿色，原因是___________，可以用下列___________(填字母)措施进行处理。
A．加入饱和食盐水萃取分液 B．加入NaOH溶液萃取分液
C．加入碘化钾冷凝过滤 D．加入足量锡再加热蒸馏
（4）和Sn反应产物可能会有和，为防止产品中带入，除通入过量氯气外，应控制温度在范围内___________(填字母)。
A. 114～246℃ B. 232～652℃ C. 114～652℃ D. 114～232℃
（5）用玻璃棒蘸取少量产物，放置在潮湿的空气中，片刻即产生白色烟雾，化学方程式为：___________。
（6）为了检验生成的中是否混有，可选用的检验试剂有___________(填字母)。
A．溶液 B．酸性溶液 C．含KSCN的溶液
13. 我国某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生(化合物H)，合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)。
已知：
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称是___________。
（2）B的结构简式为___________。
（3）由C转变为D反应类型是___________。
（4）同时满足下列条件的B的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
①含有两个甲基；②与钠反应产生氢气。
（5）由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是：___________(要求配平)。
（6）下列关于F说法正确的有___________。
A. F能发生银镜反应
B. F不可能存在分子内氢键
C. 以上路线中E＋F→G的反应产生了氢气
D. 已知醛基吸引电子能力较强，与相比F的N-H键极性更小
14. 是锂离子电池的活性材料。某小组以含锰矿料(主要成分是，含少量、、FeO、CoO和)为原料制备的流程如图所示(部分条件和产物省略)。
已知：
①常温下，，；
②几种金属氢氧化物沉淀的pH如表所示。
金属氢氧化物
开始沉淀的pH 2.7 7.6 7.6 7.7
完全沉淀的pH 3.7 9.1 9.1 9.2
回答下列问题：
（1）基态的价层电子轨道表示式___________。
（2）“酸浸”时，为加快酸浸速率，可以采取的措施为___________(填一项即可)。
（3）“除杂1”时，反应的离子方程式为___________。
（4）“固体1”中除了含有外，只还含有另外一种固体，其化学式为___________。“除杂1”过程调节pH范围为___________。
（5）常温下，“除杂2”中为了保证沉淀完全，___________(已知离子浓度时沉淀完全，假设溶液体积不变)。
（6）在高温下“合成”，反应的化学方程式为___________。
（7）一种钛酸钴的晶胞结构如图所示，钛酸钴的化学式为___________。该立方晶胞参数为a pm，设为阿伏加德罗常数的值，该钛酸钴晶体的密度为___________(列出计算式)。
2025～2026学年第一学期月考
高三化学试卷
(考试时间75分钟，共100分)
相对分子质量：H：1 O：16 Ti：48 Co：59
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意、每小题4分共40分)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】A
二、解答题(共40分)
【11题答案】
【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率或使反应更充分 ②.
（2）使、离子完全转化为沉淀，同时离子不沉淀
（3） ①. 铁离子和镓离子萃取率相近，避免铁离子被萃取 ②. 或
（4）
（5）
【12题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 饱和食盐水 ②. 防止G中（或外界）水蒸气进入装置E中，使变质
（3） ①. 溶解在中 ②. D （4）B
（5）
（6）C
【13题答案】
【答案】（1）硝基、羟基
（2）
（3）还原反应 （4）5
（5）+NaNO2+2HCl→+NaCl+2H2O （6）AC
【14题答案】
【答案】（1） （2）将矿料粉碎研磨、搅拌、适当升温、适当增大浓度等
（3）
（4） ①. ②. 3.7≤pH<7.6
（5）
（6）
（7） ①. ②. 或

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