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2025-2026学年度第一学期期中学业水平诊断
高三化学
注意事项：
1．答卷前、考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 016 S32 Fe 56 Cu 64 Pb 207
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学让生活更美好。下列说法正确的是
A.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
B．煤中加入生石灰，能有效缓解因C过度排放而导致的“温室效应”
C.载人飞船上常携带一定量的活性炭，利用活性炭的还原性去除呼吸废气中的异味
D.医学上用液氮作制冷剂在冷冻麻醉条件下做手术是利用沸点低的物理性质
2．下列有关物质用途的说法错误的是
A.干冰可用在舞台上制造“云雾” B.盐卤可用作豆浆的凝固剂
C.钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 D.生石灰可用作脱氧剂
3．下列实验操作符合规范的是
A.滴加溶液 B.溶液加热 C．量取15.00mLKMnO，溶液 D.定容
4．关于实验室安全，下列说法错误的是
A.蒸馏液体时出现暴沸，停止加热并立即补加沸石
B.具有 标识的化学品为有毒物质，应小心使用
C．做C性质实验时需要佩戴护目镜并打开排风扇
D．皮肤溅上酸液后，应立即用大量水冲洗，再用5％的溶液冲洗
5．用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A.22.4L C中原子的数目为
B.28g Fe粉和足量S完全反应，转移电子数为1.5
C．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2
D.1LpH=7的溶液中，由水电离出的氢离子数为
6．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A.N通入水中
B.向NaClO溶液中加入HI溶液：O
C.C通入冷的石灰乳中制漂白粉：
D．将S通入酸性KMn溶液：+4H
7．如图所示，科学家设计了一种用于废弃电极材料再锂化的电化学装置。
已知：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。
下列说法错误的是
A.X为直流电源的负极
B.再锂化过程中，向Pt电极迁移
C.电极上发生的反应：
D.电解过程中，忽略溶液体积变化，溶液的浓度保持不变
8．亚氯酸钠（具有强氧化性、受热易分解，可用作漂白剂、食品消毒剂等，一种以等为原料制备NaCl的工艺流程如图所示。
已知：纯Cl易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10％以下。
下列说法正确的是
A.“溶解”过程中可以用盐酸代替稀硫酸
B．“吸收塔”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
C.“吸收塔”中温度不宜过低，否则会导致NaCl产率下降
D．理论上，每生产1molNaClO2至少需要通入标准状况22.4L
9．某理论研究认为：燃料电池（图甲）的电极I和II上所发生反应的催化机理示意图分别如图乙和图丙，其中获得第一个电子的过程最慢。理论上下列说法错误的是
甲
乙
丙
A.电极I为燃料电池的负极
B.电池工作过程中，电解质溶液的pH保持不变
C.图丙中，①②③④过程的活化能最高的是①
D．相同时间内电极上的催化循环完成次数：电极I是电极II的2倍
10．甘油和水蒸气重整获得过程中的主要反应：
反应I： ΔH>0
反应 ΔH<0
反应II： ΔH<0
条件下，1mol和9mol发生上述反应达平衡状态时，体系中和C的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法错误的是
A.曲线①代表；曲线②代表C(g）
B.550℃达平衡状态时，O(g）的物质的量为7.2mol
C.其他条件不变，增压有利于增大平衡时的物质的量
D．其他条件不变，在450~550℃范围，平衡时的物质的量随温度升高而减小
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列操作能达到实验目的的是
操作 目的
A 稀酸化的混合液替代溴水 降低液溴的贮存与使用风险
B 向0.1mol·溶液中滴加0.1mol·溶液 证明具有氧化性
C 相同温度下用pH试纸测定浓度均为0.1mol·NaClO溶液和CCOONa 溶液的pH 比较HClO和醋酸的酸性强弱
D 先后通过盛有蒸馏水、浓硫酸的洗气瓶 除去NO中的
12．在体积相同的密闭容器中分别加入一定量的催化剂、1molOH(g）和不同量的，发生反应ΔH，测得相同时间内不同水醇比下乙醇转化率随温度变化的关系如图所示。
已知：①水醇比为2:1时，各点均已达到平衡状态
②不同的水醇比会影响催化剂的催化效果
下列说法错误的是
A.ΔH>0
B.C、E两点对应的平均反应速率相同
C.A、B、C三点中C点的催化剂催化效果最低
D.A、E、F三点对应温度下化学平衡常数：
13.Cr(OH)是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25℃时，某溶液中与c([Cr(OH)]）的总和为c。-lg c随pH的变化关系如图所示（忽略体积变化）。
已知：
下列叙述错误的是
A. B.m=6.55
C.P点沉淀质量小于Q点沉淀质量 D.随pH增大先减小后增大
14．中科海钠公司研发的二次电池“钠离子电池”被欧盟评价为“锂电的性能、铅酸的价格”。其放电总反应为，工作原理如图所示。
下列说法正确是
A.放电时，正极反应式：
B.充电时，电流方向为M→电解液→N
C．放电时，M极每减少4.6g，电解液中将增加0.2mol
D．充电时，外电路每转移1mole-，有1mol被氧化
15.是一种二元酸，MX是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下：
(I)0.10mol·的溶液中，各物种的lg[c/（与pH的关系；
（II）含MX(s）的0.10mol·与pH的关系。
下列说法错误的是
A.a=1.27
B.b=-3.395
C.
D.(II）中增加MX(s)，平衡后溶液中浓度之和增大
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.(12分）一种以钛铁矿［含钛酸亚铁（FeTi），及少量等］为主要原料制备钛白粉（Ti）和绿矾晶体的工艺流程如下：
已知：①“酸解”后，钛主要以TiOS形式存在。强电解质TiOS在溶液中仅能电离出和一种阳离子；②Ti不溶于水和稀酸。
（1）化合物FeTi中Ti的化合价为 ；“粉碎过筛”的目的是 。
（2）“酸解”过程中，FeTi发生反应的化学方程式为 。
（3）已知FeS·7O溶解度随温度升高而增大，为获取纯净的FeS·7O，“系列操作”具体为蒸发浓缩、＿、过滤、洗涤、干燥；检验提取FeS·7O的溶液中存在的方法是 。
（4）“水解”过程得到“沉淀”的离子方程式为 ；若在实验室中进行“灼烧”操作，需要用到的硅酸盐材质仪器有酒精灯， 。
17.(12分）三氯三（四氢呋喃）合铬（III)[CrC(THF)］是有机反应中重要的固体催化剂，易溶于THF（），极易水解；一种合成原理
为实验制备CrC(THF)的相关物质信息和装
置示意图如下（加热及夹持装置略）：
物质 摩尔质量／g·mol 熔点／℃ 沸点／℃ 密度g·cm
152
THF（四氢呋喃） 72 -108 66 0.89
CCL 154 -23 76.8 1.59
CrCl 158.5 83
CrCl(THF) 374.5 143
图甲
实验过程：
I．制备无水CrCl：按图甲组装仪器，称取粉末放在石英反应管中央摊平，通入并控制气流速率，打开管式炉加热电源至660℃，水浴加热CCl，反应2h。
II.THF的除水处理：THF液体中加入干燥剂，蒸馏，收集66℃的馏分。
III．合成CrCl(THF)：按图乙连接好仪器，经过实验操作Y后，将步骤I所得的无水CrCl3和适量锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入步骤II所得的100mLTHF，通5min 后关闭，接通冷却水，加热至THF沸腾，在索氏提取器中发生反应，回流2.5h后再通入冷却至室温；取下双颈烧瓶，在通风橱中处理掉多余的THF，使反应混合物体积约为10mL，抽滤、干燥后称量，得固体产品g。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称为＿；石英管中只有两种生成物，其中一种为三元化合物，则制备无水CrCl的化学方程式是 。
（2）步骤III中“实验操作Y”为 ；“通5min”的目的是 ;THF 的作用是 ；处理多余的THF可采用的方法为 。
（3）结合平衡移动原理分析：将无水CrCl3和锌粉放在滤纸套筒内的好处是 ；产品沿索氏提取器的管＿（填“2”或“3”）流回圆底烧瓶。
（4）本实验制得产品CrCl(THF)的产率为（用代数式表示）。
18.(12分）一种以方锰矿（含MnO及少量为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO）的工艺流程如下：
25℃时，相关物质的如下表：
物质 Mn(OH)
回答下列问题：
（1）“滤渣1”的成分是 ；“氧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（2）滴加氨水目的是将和 A13＋转化为沉淀而除去，则调pH最小为 ；此时的物质的量浓度为 （离子浓度时沉淀完全）。
（3）“50℃碳化”反应的离子方程式为；“一系列操作”中，验证MnCO沉淀已经洗涤干净的试剂为。
（4）为测定产品的纯度，取ag产品于烧杯中，加入足量的稀硫酸溶解，滴加过量的溶液将锰元素转化为MnO，充分反应后加热一段时间，冷却后配制成250.00mL溶液，移取25.00mL溶液，用cmol·标准溶液滴定至终点，重复实验，数据如下。（已知：
序号 1 2 3 4 5
滴定前读数／mL 0.00 24.98 0.00 0.00 0.00
滴定后读数／mL 24.98 49.78 24.10 25.00 25.02
滴定终点的现象是 ；该碳酸锰产品的纯度为 （用代数式表示，MnCO的摩尔质量为
19.(12分）甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源。
（1）甲烷和水蒸气催化重整制取富氢混合气：
右图为不同温度条件下6小时稳定测试电流强度对CH转化率［α（ CH)］的影响。由图可知，随着温度的升高，电流对CH转化率的影响作用逐渐 （填“增加”“减小”或“不变”），600℃时，电流对三种催化剂中的 （用图中的催化剂表示式回答）影响效果最弱，当温度高于750℃时，无论电流强度大小，有无催化剂，CH转化率趋于相同，其原因是。
（2）某温度下，向2L密闭容器中按物质的量之比1:2充入CH(g）和，发生反应，一段时间反应达平衡，平衡时反应共吸收热量123.9kJ,CO的物质的量浓度是CH的3倍，则CH的起始浓度为，平衡转化率为＿。若保持恒温，向容器内再通入1mol
和2mol，平衡将 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动，CH平衡转化率 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压（Pa）的对数（lgp）与温度T的关系如图所示。A点温度时，反应的平衡常数 用平衡分压代替平衡浓度计算）。
20.(12分）乙烯是化学工业合成的重要原料。用甲烷合成乙烯涉及的反应如下：
②
③
(1) 0（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）下列说法错误的是 。
A．恒温恒压时，在平衡体系中充入氩气，CH的平衡转化率降低
B.恒温恒容时，当混合气体的压强不再变化时，该反应达到平衡状态
C.反应达平衡后，升高温度，体系中混合气体的平均相对分子质量增大
（3)500℃条件下，将1mol CH与1mol通入恒容密闭容器中发生上述反应，若初始时容器气体压强为，平衡时 CH的转化率为58%，混合气体的物质的量为1.9mol。 CH平衡分压为。
已知反应①中的生成速率v与分压p的关系：lgp=2lgv-1.88。若4的初始生成速率为平衡时，的生成速率 （用表示）。
（4）乙烷催化脱氢制乙烯：ΔH>0 一定量乙烷在
密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下乙烷的平衡转
化率与体系压强的关系如图，则温度T2（填“>·”或“＜”），，该反应的标准平衡常数时，温度下，该反应的
压强／kPa2025~2026学年度第一学期期中学业水平诊断
高三化学参考答案
一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．D 2．D 3．C 4．A 5．C 6．A 7．D 8．B 9．B 10．C
二、选择题:本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分有选错的得0分。
11．AD 12．D 13．CD 14．A 15．D
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16．（12分）
（1）+4 (1分) 增大接触面积，加快反应速率，提高酸解的浸出率 (2分)
（2）FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O (2分)
（3）冷却结晶（降温结晶） (1分) 加入K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成（合理即可） (2分)
（4）TiO2++2H2O=2H++H2TiO3↓ (2分) 坩埚、泥三角 (2分)
17．（12分）
（1）球形冷凝管 (1分) Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2 (2分)
（2）检查装置的气密性 (1分) 排尽装置内的空气，防止空气中水蒸气对产物造成影响 (1分) 反应物和萃取剂 (或反应物和溶剂,1分) 蒸馏 (1分)
（3）产物可及时脱离反应体系，反应物能充分有效地接触，有利于提高产率 (2分) 3 (1分)
（4）×100% (2分)
18．（12分）
（1）CaSO4、SiO2 (1分) 1:2 (1分)
（2）5 (1分) 2.6×10－12 (2分)
（3）Mn2++2HCO3－=MnCO3↓+CO2↑+H2O (2分) 稀盐酸、BaCl2溶液（合理即可）(1分)
（4）当滴入最后半滴FeSO4溶液后，紫色褪去且在半分钟内不恢复(2分) % (2分)
19．(12分)
（1）减小（1分） 10Ni 3CaO/γ Al2O3（1分）
温度高于750 ℃时，几种情况下的反应均达到平衡，催化剂不改变平衡状态（2分）
（2）0.5 mol·L-1（2分） 75%（2分） 正向（1分） 变小（1分）
（3）103.4（2分）
20．(12分)
（1） -210kJ·mol-1（ 2分） ＜（ 1分）
（2）C（ 2分）
（3）0.21p0（ 2分） 0.9v0（ 2分）
（4）>（1分） （ 2分）

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