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2025一2026学年高二11月期中联考
化学参考答案及评分意见
1.B【解析】NaCO3溶液中CO分步水解，CO+H2O一HCO3+OH,HCO+H2O一H2CO3+
OH,以第一步水解为主，NaHCO溶液中HCO存在水解和电离，HCO+HO一HCO3十OH-,
HCO=一CO +H+,以水解为主，所以Na2CO3溶液中粒子种类与NaHCO,溶液的相同，均为7种，A正确；
CO 水解过程吸热，升高温度使水解平衡右移，c(CO)减小，B错误；加入CaCl2固体，Ca+与CO结合生成
难溶于水的CaCO,沉淀，使c(CO)减小，C正确；CO水解促进水的电离，所以水的电离程度：Na2CO3溶液>
纯水，D正确。
2.D【解析】加热促进水电离，c(H+)增大、c(OH)增大，水的离子积增大，但c(H+)=c(OH-),仍呈中性，A
错误；向纯水中加入少量盐酸，氢离子浓度增大，抑制水的电离，平衡逆向移动，但温度不变，K不变，B错误；
向纯水中加入CH COONa固体，醋酸根离子水解促进水的电离，平衡正向移动，C错误：向纯水中加入N2SO
固体，由于其是强酸强碱盐，不能使水的电离平衡发生移动，c(H+)=c(OH),溶液呈中性，D正确。
3.D【解析】△G=△H一T△S<0可以自发进行，当△H<0、△S<0时，低温下可以自发进行，能够自发进行的反
应不一定是嫡增的过程，A错误；△G<0仅表明自发进行的可能性，与反应速率无关，B错误：大多数放热反应是
自发进行的，但也有些吸热反应是自发进行的，例如：2NH,C1(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)一BaCl2+2NH3个+
10H2O,C错误；固体分解为气体，嫡增（△S>0),室温下不能自发进行，根据△G=△H一T△S<0反应可自发进
行，说明△H>0,D正确。
4.C【解析】燃烧热是指1ol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式
CHCH,CH,CH(g)十30，(g)4C0,(g)+5H,0①△H=2878k·mol,A错误：不知
件下反应物的状态，且该反应是可逆反应，无法得知1molN2与3molH2完全反应放出的热量，所以无法写出其
热化学方程式，B错误；在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量是中和反应的反应
热，C正确；燃烧为放热反应，反应物中气态S比固态S的能量高，则前者放热多，D错误。
5.B【解析】氢气燃烧是放热反应，水的分解为吸热反应，A错误；1oH(g)完全燃烧生成液态水时的能量变化为△H3,B
b
正确：根据△H=反应物的键能总和一生成物的键能总和，可得：△H=[2×E(H一O)一(a+2)门k·mol,得
b
a+2+△H
E(H—O)=
kJ·ol-1,C错误：没有指明水蒸气的物质的量具体数量，无法比较，D错误。
6.B【解析】FeCl电离方程式为FeCl3一Fe3++3C1,该盐是强酸弱碱盐，Fe3+会发生水解反应而消耗，导
致c(Fe3+)浓度降低，所以c(CI)>3c(Fe3+),A正确；CH2COONa是强碱弱酸盐，在溶液中CH;COO发生水
解反应：CHCOO-十H2O三CH3COOH十OH,因此溶液中离子浓度大小关系为：
c(Na+)>c(CH,COO),B错误；K2SO,是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，c(OH)=c(H),C正确；
(NH,)2SO,与NH·H2O混合溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(NH)=c(OH-)+2c(SO),在室温下，
pH=7的(NH),SO,与NH3·H2O混合溶液显中性，混合溶液中c(H+)=c(OH),所以
c(NH)=2c(SO),D正确。
A化学答案第1页（共6页）2025一2026学年高二11月期中联考
4.下列关于化学反应与能量的说法正确的是
化学试题
A.已知正丁烷的燃烧热△H=一2878kJ·mol-,则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式
注意事项：
为2CHCH2CH2CH,(g)+13O2(g)—8CO2(g)+10H2O1)△H=-2878kJ·mol-1
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改
B.已知一定条件下，1molN2与3molH2充分反应生成NH1(g),释放出38.6kJ的热量，
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在
则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)一2NH(g)△H=-38.6kJ·mo
本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
C.已知稀盐酸与稀NaOH溶液发生中和反应生成1mol水的反应热△H=一57.3kJ·mol1,
考试时间为75分钟，满分100分
则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为
可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na一23S一32Cl一35.5
zH,S0,(aq)+Na0H(aq)—2Na,s0,(aq)+H,O(ID△H=-57.3J·mol-
Ca-40Fe-56
D,等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，则两者放出的热量相等
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目
5.科学家在寻求将太阳能转化成化学能的办法，方法之一就是利用太阳能将H20分解成
要求。
H2,再将化学能转化为其他能源。下图是有关的能量循环示意图（已知：H一H的键能为
1.关于0.1mol·L-1 Naz CO3溶液，下列判断中，不正确的是
akJ·mol1,0一0的键能为bkJ·mol1)。常压下发生下图的转化，下列有关说法中
A.粒子种类与NaHCO,溶液的相同
B.升高温度，c(CO)增大
正确的是
C.加入少量CaCl2固体，c(CO-)减小
D.水的电离程度：Na2CO3溶液>纯水
H,(g+0,(g)
△H,/△H
2在25℃时，水的电离达到平衡：H20一H+十0H。下列叙述正确的是
Hog )△HH,00
A.将纯水加热到90℃时，c(H+)增大，K。增大，pH减小，呈酸性
A.图中△H1<0
B.向纯水中加入人少量盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大，Km增大
B.1molH2(g)完全燃烧生成液态水的能量变化为△H
C.向纯水中加入CH,COONa固体，平衡逆向移动
C.断开1molH一O所需要的太阳能为（△H,十a十b)kJ
D.向纯水中加入Na2SO,固体，平衡不移动，溶液呈中性
D,水蒸气所具有的能量比液态水多△H2kJ
3关于化学反应进行的方向，下列叙述正确的是
6.下列溶液中各微粒的浓度关系中，不正确的是
A能自发进行的反应一定是熵增的过程
A.0.1mol·L1FeCl溶液中：c(Cl-)>3c(Fe3+)
B.自由能变化△G<0的化学反应一定能迅速进行
B.0.1mol·L-1CH,COONa溶液中：c(CHCO0-)>c(Na)
C,凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
C.0.1mol·L-1K2SO,溶液中：c(H+)=c(OH)
D.NH,CI(s)一NH2(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H>O
D.室温下，pH=7的(NH)2SO,与NH·H,O混合溶液中：2c(SO)=c(NHt)
A第1，页（共8页）
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