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2025年下学期期中质量监测试卷
高二化学
温馨提示：
1．本试卷分试题和答题卡两部分，试卷共8页。满分100分，时量75分钟。
2．答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C:12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ba：137
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（共14小题，每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1.化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．“木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能
B．《荀子劝学》中记载“冰，水为之，而寒于水”，说明冰变为水属于吸热反应
C．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
D．工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝
2.下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是（ ）
A． B．
C． D．
3.已知H2S的燃烧热，下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4.用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．下列说法正确的是（ ）
A．改用硫酸与Ba(OH)2溶液进行反应，生成1molH2O(l)时，所测得的中和反应的反应热 H不受影响
B．酸碱混合时，氢氧化钠溶液应缓缓倒入小烧杯内，并不断搅拌
C．仪器A如果采用铜丝，生成1molH2O(l)时，所测得的中和反应的反应热 H将偏大
D．用等浓度的CH3COOH溶液代替HCl溶液进行实验，生成时，所测得的中和反应的反应热的绝对值将偏大
5.实验表明：少量的可以催化分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无存在下分解的能量变化示意图。
下列说法不正确的是（ ）
A．分解是放热反应 B．发生反应：
C．反应速率： D．加入不会改变分解反应的焓变
6.对于反应3X(s) + Y(g)2Z(g) + 2Q(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）
A．(X)=0.4 mol·L-1·s-1 B．(Y)=6mol·L-1·min-1
C．(Z)=0.15 mol·L-1·s-1 D．(Q)=9mol·L-1·min-1
7.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，下列说法正确的是（ ）
A．使用V2O5作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目
B．增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数
C．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3
D．升高温度能加快逆反应速率，减慢正反应速率，使平衡向逆反应方向移动
8.的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（ ）
A．图1，，该反应正反应为放热反应
B．由图2可知，该反应
C．图3中，表示反应速率的是点1
D．图4中，a曲线一定是使用了催化剂
9.探究温度、浓度对化学平衡的影响，利用反应：Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+,取四支试管，按下图进行实验，下列说法正确的是（ ）
A．微热试管a中溶液，黄色加深，故
B．试管b加水后，平衡正向移动，溶液中减小
C．试管c比试管b黄色更深，说明试管c中平衡正向移动，该反应平衡常数K增大
D．试管d比试管b橙色更深，说明平衡逆向移动，使d中浓度比b中大
10.下列事实能说明HA是弱电解质的是（ ）
A．HA溶液能与反应生成
B．将的HA溶液加水稀释，溶液的pH增大
C．常温下，HA溶液中、、HA三种微粒共存
D．等体积、等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应
11.下列实验方案、现象及结论均正确的是（ ）
选项 实验方案 实验现象 实验结论
A 用试纸分别测定饱和和饱和溶液的 电离常数：
B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体 溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡
C 分别用等物质的量浓度的和溶液做导电性实验 导电性： 是强酸、是弱酸
D 将溶液加热、蒸干 得到白色固体 白色固体为
12.常温下，分别取未知浓度的NaOH溶液和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．P线代表HA的稀释图像且HA为强酸
B．水的电离程度：
C．将Z点溶液稀释1000倍，所得溶液pH=6
D．保持温度不变，向HA溶液中加入少量NaOH固体，HA的电离平衡正向移动，Ka(HA)增大
13.20℃时，用0.100mol/L盐酸滴定20mL0.100mol/L氨水的图像如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．a、b、c、d均有c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
B．c点表示酸碱恰好完全反应
C．b点时c(NH)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D．d点时c(Cl-)=2c(NH3 H2O)+2c(NH)
14.向体积均为1 L的两个恒容密闭容器中分别充入2 mol A与1 mol B发生反应：，其中甲、乙分别为绝热、恒温过程。初始压强为，体系压强为p，随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．B的体积分数： B．b点平衡常数：Kb>8
C．化学反应速率： D．容器内气体的总物质的量：
第Ⅱ卷 非选择题
15.（本题14分）在2 L密闭容器内，800℃时反应体系中，随时间的变化如下表：
时间 0 1 2 3 4 5
0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)写出该反应的平衡常数表达式： 。已知：，则该反应是 热反应。反应 的平衡常数为K1，则K1与K的关系为K1= 。
(2) 。
(3)图中表示的浓度随时间变化的是曲线 。
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A． B．容器内压强保持不变
C． D．容器内气体密度保持不变
(5)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是____________。
A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂
16.（本题16分）常温下，分别向浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和CH3COONa溶液中滴加盐酸。回答下列问题：
已知：常温下，当时，；当时，；。
(1)酸性： （填“>”或“<”）。写出在水中发生水解的离子方程式： 。
(2)常温下，电离常数为 ，水解常数为 。
(3)常温下，加水稀释0.1mol·L-1HCOONa溶液，下列“物理量”始终增大的是____（填字母）。
A． B． C． D．
(4)等体积等物质的量浓度的①溶液和②溶液中离子总数：
① ②（填“>”“<”或“=”）。
(5)常温下，用溶液吸收氨气得到含和的混合溶液，该溶液约为 。
(6)已知：的溶度积。在浊液中滴加稀硝酸，反应平衡常数K为 。
17（本题14分）某研究性学习小组利用草酸溶液(H2C2O4为二元弱酸，能被强氧化剂氧化成CO2)和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验设计如下：(忽略溶液混合时的体积变化)
实验序号 实验温度(K) 酸性KMnO4溶液 草酸溶液 去离子水 溶液褪色时间
c(mol/L) V(mL) c(mol/L) V(mL) V(mL) t(s)
① 298 0.02 2.0 0.10 4.0 0 t1
② T 0.02 2.0 0.10 3.0 a 8.0
③ 343 0.02 2.0 0.10 3.0 a t2
④ 373 0.02 2.0 0.10 3.0 a t3
(1)写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式： 。
(2)乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则a= ，T= ，若t1<8s，可以得出的结论是： 。
(3)通过比较实验②、③的结果，可以探究 变化对化学反应速率的影响。
(4)丙同学在实验④条件下进行该反应，结果却发现反应产生了二组分混合气体。元素分析测得该混合气体的含氧质量分数低于CO2。溶液完全褪色后发现体系中残余的草酸浓度明显低于其他三组实验。丙同学猜测在实验④中出现了草酸分解的副反应。试写出实验④中草酸分解的化学方程式： 。
(5)丁同学在实验过程中发现，向草酸溶液中加入酸性KMnO4溶液时，一开始无明显现象，振荡后迅速褪色，他推测是反应生成的Mn2+催化了反应的进行，请你设计实验方案验证他的观点 。
18（本题14分）将转化为高附加值产品，有助于减轻温室效应，如 ，。
请回答下列问题：
(1)已知：①
②
③
则的 ，该反应在 (填“高温”或“低温”)下能自发进行。
(2)在一密闭容器中进行反应，实验测得的平衡转化率随温度和压强变化的关系如图所示。
① (填“>”“<”或“=”)。
②、、三点对应的平衡常数、、的大小关系为 。
(3)一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应，反应达到平衡，测得平衡时的压强是起始时压强的1.2倍，则该温度下的化学平衡常数 。
(4)在不同催化剂(cat1、cat2、cat3)作用下发生反应，相同时间内测得的转化率随温度变化的关系如图所示。
①催化效果最佳的是催化剂 (填“cat1”“cat2”或“cat3”)。
②点转化率比点低的原因是 。2025年下学期期中质量监测高二化学参考答案
一、选择题（每小题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D A C C B A A D C
题号 11 12 13 14
答案 B B C A
15.（每空2分，共14分）
（1）； 放； 或
（2）0.0015mol·L-1·s-1（单位有错不得分） （3）b
（4）BC（漏选得1分，错选不得分） （5）C
16.（每空2分，共16分）
（1） >
（2） 或
（3）B （4）> （5）3 （6）100
17.（每空2分，共14分）
（1）2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）1.0 298 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快
（3）温度 （4）H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑
（5）对照②组实验，向反应容器中滴加几滴MnSO4溶液，若溶液褪色时间小于8秒，则丁同学的观点正确
18.（每空2分，共14分）
（1） 高温
（2） 或
（3）0.04
（4） cat1 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动

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