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2025年11月高三化学联考试题参考答案
一、选择题：本趣共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。
19.〔13分，除标注外每空2分)
1.D
2.B3.A4B5.C6.B7.D8D9.A10.C
二、选择愿：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选
I.(1)hi(或h)debcfA(1分)
对但不全的得2分，有选错的得0分。
(2)升华的三氯化铬易凝华，堵塞导管（或者卫、C之间.预冷却装置）(1分)
11.CD12.A13.D14.AC15.AB
三、非选释题：本题共5小题，共60分。
(3)C0CL2+40H=C03+2H20+2C1
阅卷总体原则：
1.答案个数为多个的惜选、多选不得分。
(4)将生成的CCl排入C装置被收樂（或在N氛围下冷却CCL),将COCh完全排入装置D被充分吸收（两
2.方程式给分原则：
点各1分)
a.用“=”、=”、“+”不扣分，用一"或无连接符号不得分。
.反应物或产物不全或错误不符分，方程式不配平或配平错误不得分，非最简比配平不得分。
L.(5)
N(M%不给分)
3m
3m
c.要求写离子方程式的，写化学方程式不得分。
d.电极反应可以不是最简比
(6)除去多余的H202(1分)偏低(1分)偏低(1分)
16.(12分，除标连外每空2分)
20.(11分，除标注外每空2分)
)4,()+20,(e)N,(e)+H,o0a42 20k/mo1
(1)提供氯离子与金属离子配位形成稳定化合物（或者飘离子提高了金属的还原性，答出做配位离子即给2分）
(2)大于(1分)
(2)500
(3)2NH+[PtC,P=(NH4)2PtCL,↓提高海绵铂的结度（答提纯给分）(1分)
(3)①阴(1分)②变小(1分) 2N02+8e+4H0=8OH+N2
④3.5
减少(1分)108(1分】
(4)NaCIO+2NH,Cl+H,PdCL,气NH,,PdCL。↓+NaC1+H,O
17.(12分，除标链外每空2分)
沉铂、沉钯（写一个就给分）(1分)
I,(1)恒压滴液漏斗（恒压分液漏斗、恒压漏斗均得分，有错别字不给分）(1分)b(1分)
(5)1:2
(2)ad(选一个给1分，有错选、多选不得分，大写AB不得分，下同)
(3)d
Ⅱ.(4)吸收二氧化碳（或除去二氧化碳）(1分)
(5)FeC,0,·2H,0二Fe0+2H,0+002个+C0个（不写条件扣1分，加热、高温均可符分）
(6)峡少处理C0尾气装置（只写处理尾气，不指明C0的不得分）(1分)
III.(7)FejO4
18.(12分，除标注外每空2分)
(1)+3(1分)
(2)SiO2生成微的氧化物等有毒气体，污染环境（生成污染性气体、有毒气体、NO或NO02均给分）(1分)
(3)产生的Fe*催化HO2的分解（只写H,02的分解给1分）~
(4)消耗H,使萃取反应的平街逆向移动，将HV。O与萃取剂分离（只要答出萃取平衡逆向移动即给2分）
(5)NH+3Fe+2S02+6H20=NHFe,(S0,)2(OHD6↓+6H
(6)V205t40HT=Vz07+2H20
第1页共2页
第2页共2页机密★启用前 试卷类型 A
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2025-2026学年高三年级上学期期中检测
化 学 试 题 2025.11
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N 14 O16 Fe56 Cu64 Ag 108
一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。
1.2025年九三大阅兵，国之重器彰威，科技利刃出鞘。科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。下列说法正确的是
A.用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料
B.量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体
C.石英纤维是制造各种雷达罩的理想透波材料，属于硅酸盐材料
D.受阅官兵所戴的手套背部采用航天级芳纶针织布，不仅阻燃防割，还透气不闷热，属于有机高分子材料
2.下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是
A.高铁酸钾(K FeO )用作新型水处理剂 B.高压钠灯广泛用于道路照明
C.雷雨过后庄稼长势旺盛 D.常温下用铝槽车运输浓硫酸
3.在实验室中，下列试剂的保存方法正确的是
①浓硝酸保存在棕色广口瓶内 ②澄清石灰水保存在带橡胶塞的试剂瓶中
③HF 溶液保存在塑料瓶中 ④溴化银通常保存在无色广口瓶中
⑤白磷保存在冷水中 ⑥保存液溴，用一定量水封于带橡胶塞的细口玻璃瓶
⑦浓硫酸保存于铁质容器中 ⑧少量的 Na保存在石蜡油中
A.5 项 B.4 项 C.3项 D.2项
4.下列离子方程式或电极反应式正确的是
A.金属 Na与CuCl 溶液反应;
B.以铝为电极，电解NaOH溶液，阳极反应式：
C.食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳，有白色固体产生：
D.向硫氰化铁溶液中加入铁粉使其颜色变浅：
5.下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A.熔融纯碱 B.验证 NaHCO 受热易分解
C.振荡放气 D.验证溶液 X中存在 Cl
6.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可一步实现的是
7.下列说法正确的是
A.在一定温度和压强下,将0.5m ol N (g)和1.5m ol H (g)充分反应生成NH (g),放出热量19.3kJ,则其热化学方程式为 N (g)+3H (g)══2NH (g) ΔH=-38.6kJ/ mol
B.一定条件下，2SO (g)+O (g)══2SO (g) ΔH ,2SO (g)+O (g)══2SO (l)△H ,则.
C.同温同压时，等物质的量的氢气和氯气光照和点燃条件下反应的△H 不同
D.强酸强碱的中和热为57.3 kJ/ mol,则] △H<-114.6 kJ/ mol
8.某小组同学向pH=1的0.5m ol/L FeCl 溶液中分别加入过量 Zn粉和 Mg粉,探究反应的还原产物：
实验 金属 操作、现象及产物
I 过量 Zn 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH 逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质
Ⅱ 过量 Mg 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液 pH 为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质
下列说法错误的是
A.取Ⅱ中少量溶液，滴加K [Fe(CN) ]氵溶液，若观察到蓝色沉淀，则证明有 生成
B.Ⅰ、Ⅱ中产生气泡的主要成分相同
C. I中未检测到 Fe单质的原因可能是 Zn被 Fe(OH) 沉淀包裹，阻碍了 Zn与 的反应
D.若向pH=1的0.5m ol/L FeCl 溶液中加入过量 Cu粉，也可观察到生成大量红褐色沉淀
9.下列说法错误的是
A.外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果 B.可表示 与 NH Cl反应的能量变化
C.由图可知，A与C的能量差为： D.已知初始 Cu、Ag 电极质量相等，当外电路中通过0.1mol e 时,两电极质量相差14g
10.碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。I 的一种制备方法如下图所示：
下列说法错误的是
A.加入 Fe粉进行“转化”反应的离子方程式为
B.“转化”后的操作是过滤，所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
C.生成的沉淀与稀硝酸反应得到的产物可以循环利用，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:3
D.“氧化”中若反应物用量比 单质碘的收率会降低
二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 检验过氧化钠溶于水是否生成碱性物质 将过量过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中 溶液最终变为红色，过氧化钠与水反应生成碱性物质
B 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水 溶液呈蓝色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜
C 向某溶液中滴加 Ba(NO ) 溶液 观察到白色沉淀 溶液中可能含有 SO
D 将两根石墨电极分别插入盛有AgNO 溶液与淀粉 KI 溶液的烧杯中，用导线连接石墨棒和电流表，插入盐桥，构成闭合回路 电流 表指针偏转，淀粉碘化钾溶液显蓝色 氧化性：
12.已知二氧化氯(ClO )为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用ClO 与H O 在碱性条件下制备少量NaClO 的实验装置如图所示。下列说法正确的是
A.实验中通入 CO 气体的速率不能太慢
B.装置丙的作用是吸收过量二氧化碳
C.装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率
D.装置乙发生的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
13.我国某科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钉镍合金纳米催化剂(RuNi/C)，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气( 电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是
A.放电时，电流由b极经用电器流向a极，再经KOH溶液流回b极
B.放电一段时间后，溶液的 pH几乎不变
C.放电时，
D.外电路中每转移2m ole ,理论上电极a上消耗22.4 L H
14. CuCl常用作有机合成催化剂，晶体呈白色，微溶于水，露置于潮湿空气中易被氧化，且见光易分解，以CuCl (含 FeCl )粗品为原料制取CuCl，设计的合成路线如下：
查阅资料可知：①在较高的盐酸浓度下，Fe 能溶解于萃取剂(甲基异丁基甲酮)；
②CuCl在溶液中存在：
下列叙述错误的是
A.将少量 CuCl 粗品溶于水，取少量溶液于试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫红色消失，则证明粗品中含 Fe
B. CuCl 原料中含有的 Fe 经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去
C. SO 通入混合液中发生反应的离子方程式是
D.上述合成路线中，一系列操作包括：过滤、洗涤、干燥，且干燥时应注意密封、避光
15.利用Cl 氧化绿色 K MnO 浓强碱溶液制备 KMnO 的装置如图所示(加热、夹持装置略)。已知：锰酸钾(K MnO )在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
下列说法错误的是
A.实验开始前向仪器a 中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹和弹簧夹，打开仪器a 玻璃旋塞向 b中滴加水，一段时间后看水能不能滴下，以此操作来检验装置的气密性
B.装置B中每生成1 mol KMnO ,消耗0.5 mol Cl
C.单向阀的作用是防止倒吸，当仪器B中溶液由绿色完全转变为紫红色即停止通氯气
D.上述装置存在一处缺陷，会导致 KMnO 产率降低
三、非选择题：本题共 5 小题，共60分。
16.(12分)根据氮及其化合物的相关信息，完成下列问题。
(1)已知: 4NH (g)+6NO(g)=5N (g)+6H O(1) △H =-2400kJ/ mol
表示氨气摩尔燃烧焓的热化学方程式为 。
(2)有关肼(N H )化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1m ol化学键需要的能量(kJ):N≡N为942、N-H为391,N-N为154,则断裂1 mol O=O键需要的能量是 kJ。
(3)为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应 设计如图所示电池。(已知：交换膜只对溶液里的离子具有选择透过能力)。
①为保证放电的持续进行，应选择 (阴或阳)离子交换膜。
②电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的 pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。
③电极 B的电极反应式为 。
④当电路中转移12 mol电子时，共产生 mol N ，右侧溶液质量 (填“增加”或“减少”) g。
17.(12分)草酸亚铁晶体( )是一种黄色难溶于水可溶于稀硫酸的固体，具有较强还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组分别设计了相应装置进行草酸亚铁的制备及其性质实验。回答下列问题：
Ⅰ.草酸亚铁晶体的制备
实验步骤:称取5.0 g (NH ) Fe(SO ) ,并放入如图装置的仪器A中,加入10滴左右1.0 mol/L H SO 溶液和15 mL蒸馏水,加热溶解。用仪器B加入25.0 mL饱和草酸溶液(过量)，搅拌加热至 80~90℃停止加热，静置。待浅黄色晶体沉淀后，抽滤、洗涤、干燥得到晶体。
(1)仪器B的名称为 ，此实验中三颈烧瓶的规格宜选择 (填字母)。
a.50 mL b.100 mL c.250 mL d.500 mL
(2)量取10.9 mL浓硫酸(18.4m ol/L)配制200 mL浓度约为1mol/L 稀硫酸,不需要选用的仪器是 (填字母)。
a.托盘天平 b.25 mL 量筒 c.250 mL量筒 d.250 mL 容量瓶
e.250 mL烧杯 f.250 mL 细口试剂瓶 g.玻璃棒
(3)有关抽滤，下列说法不正确的是 。
a.滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔
b.右图抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口
c.抽滤完毕后，应先打开活塞A，再关抽气泵，以防倒吸
d.抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出
Ⅱ.草酸亚铁晶体热分解产物的探究：
(4)装置C的作用为 。
(5)实验结束后，E中黑色固体变为红色，B、F中澄清石灰水变浑浊，a中无水硫酸铜变为蓝色，A中残留FeO，则A 处反应管中发生反应的化学方程式为 。
(6)从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是 。
Ⅲ.运用热重分析法推测产物
称取54.0g草酸亚铁晶体( 加热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示；
(7)已知B点时，固体只含有一种铁的氧化物，根据右图可知B点固体物质的化学式为 。
18.(12分)稀有金属钒和钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛。一种利用钒钛磁铁矿精矿(主要成分为 和 SiO )综合提取钒、钛，并同步制备黄铵铁矾的工艺流程如下图所示：
已知：①“加压焙烧”过程中存在反应 生成的 会对钒钛磁铁矿精矿“二次氯化”；
②“酸浸”所得溶液中钒、钛以 形式存在。
回答下列问题：
(1)已知 中 Fe为+2价,则V 的化合价为 。
(2)“酸浸”时，产生的“浸出渣”的主要成分为 (填化学式)。“酸浸”时，若用硝酸代替盐酸，弊端为 。
(3)“氧化”时，H2O2的使用量远大于理论计算量，可能的原因为 。
(4)“萃取”时,VO2+先转化为 再与萃取剂R N结合，其过程可表示为： 据此分析“反萃取”过程中加入 Na2CO3溶液的作用为 。
(5)“沉铁”时，生成黄铵铁矾的离子方程式为 。
(6)可溶于强酸强碱，常温时不同pH、不同钒元素浓度时，+5价V存在形态如右图所示(忽略溶液前后体积变化)：
将 溶解在200 mL烧碱溶液中，剩余溶液的 ，反应的离子方程式为 。
19.(13分)三氯化铬(CrCl )可用作媒染剂和催化剂，易水解，650℃以上升华，高温下易氧化。某学习小组在实验室中用Cr O 和CCl 制备无水( 并测定产品纯度，进行如图实验探究，回答下列问题：
Ⅰ.制备无水(
查阅资料：①制备 过程中，同时产生 常温下为气体，有毒，水解可产生两种酸性气体。
②碱性条件下， 可将 氧化为 (黄色)；酸性条件下H O 可将( (橙色)还原为 (绿色)。
(1)实验装置合理的连接顺序为 a→ (填仪器接口字母标号，仪器不可重复使用)；试剂X可以选择 (填字母)。
A.浓硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.无水CCl
(2)从安全的角度考虑，整套装置的不足之处是 。
(3)装置 D中反应的离子方程式为 。
(4)实验过程中最后一次通 N 的目的是 (写出两点)。
Ⅱ.测定产品纯度(杂质不参加反应)
取三氯化铬样品 mg，配制成250mL溶液。移取25.00mL 于碘量瓶中，在强碱性条件下，加入过量的30%H O 溶液，小火加热使 CrCl 完全转化为C r O_{4}^{2 - } ,，继续加热一段时间。冷却后，加入2mol/L H SO 酸化，充分作用后，再加入足量KI溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以Cr +存在，暗处静置5m in后,加入指示剂,用c mol/L 标准 溶液滴定至终点消耗标准 溶液V mL。(已知:
(5)样品中无水三氯化铬(摩尔质量为 M g/mol)的质量分数为 %(用含c、m、V、M的式子表示)。
(6)继续加热一段时间再进行后续操作，目的是 。若不进行此操作，则样品中无水三氯化铬质量分数的测量结果将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)，若将碘量瓶换为锥形瓶，则样品中无水三氯化铬质量分数的测量结果将 。
20.(11分)钯(Pd)是航天、航空等高科技领域不可缺少的关键材料。一种从铂钯精矿(含有Pt、 Pd、 Au、 Cu、 Bi)中分离提取钯的工艺流程如图所示:
已知： 为二元强酸，在水溶液中完全电离。
(1)“氯化溶解”时，浓盐酸的作用是 。
(2)“分金”时, 的氧化性 (填“大于”或“小于”)
(3)“沉铂”时，发生反应的离子方程式为 ，“沉铂”时，得到的( 经煅烧后可得到海绵铂。工业上会将海绵铂反复“浸出一分金—沉铂—煅烧”2~3次，其目的为 。
(4)“沉钯”时，反应的化学方程式为 ，“滤液3”可以进入到 步骤中循环利用。
(水合肼)将 还原为金属钯时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。

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