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广东省惠州市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题
1．（2025高一上·惠州期末）中华文化源远流长，下列文物中，主要材质不属于合金的是
A．战国铁火盆 B．蒜头纹银盒 C．广彩瓷咖啡杯 D．三星堆青铜面具
A．A B．B C．C D．D
2．（2025高一上·惠州期末）近年我国在科技领域不断取得新成就，下列说法不正确的是
A．长征火箭使用的液氢燃料是常用的还原剂
B．北京冬奥会部分场馆用作制冷剂的干冰属于酸性氧化物
C．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO
D．“蛟龙”号载人器的外壳是超高压的钛合金，其硬度比金属钛大
3．（2025高一上·惠州期末）分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列有关物质分类的说法正确的是
A．纯净物：苏打、液氯
B．电解质：碳酸钠、食盐水
C．碱性氧化物：四氧化三铁、氧化钠
D．强酸：次氯酸、硫酸
4．（2025高一上·惠州期末）当光束通过下列物质时，不能观察到丁达尔效应的是
A．豆浆 B．有色玻璃 C．云雾 D．氯化铁溶液
5．（2025高一上·惠州期末）关于钠、氯及其化合物，下列说法正确的是
A．钠放在烧杯中燃烧产生黄色火焰
B．钠露置在空气中最终生成Na2CO3
C．灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾
D．将Cl2通入硝酸银溶液，检验Cl2中是否含有HCl气体
6．（2025高一上·惠州期末）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．H+、Ca2+、Cl-、 B．Fe2+、H+、、Cl-
C．K+、Na+、Cl-、OH- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、
7．（2025高一上·惠州期末）化学实验中，安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是（　　）
A．实验室制备氯气时，在通风橱中进行
B．金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖
C．戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧
D．实验后剩余的金属钠可丢入水槽中
8．（2025高一上·惠州期末）下列应用中涉及氧化还原反应的是
A．用食醋清洗水壶中的水垢
B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
C．生石灰用作食品包装袋中干燥剂
D．盐卤点豆腐，豆浆发生聚沉
9．（2025高一上·惠州期末）化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．烟花呈现的各种色彩是由于锂、钠、钾等单质燃烧呈现的
B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
C．Fe3O4俗称铁红，常用作涂料的红色颜料
D．Cl2用于自来水的杀菌消毒是由于其具有强氧化性
10．（2025高一上·惠州期末）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和操作能达到实验目的的是
A．制Fe(OH)3胶体 B．吸收尾气中的Cl2
C．验证试样中含钾元素 D．证明Na2O2与CO2反应放热
11．（2025高一上·惠州期末）检验芹菜中铁元素的实验操作有：①剪碎芹菜，研磨；②取少量滤液，滴加稀；③加入蒸馏水，搅拌，过滤；④滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察。正确操作顺序为（　　）
A．③①④② B．①②③④ C．②①④③ D．①③②④
12．（2025高一上·惠州期末）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba2++SO=BaSO4↓
B．石灰乳与溶液制波尔多液：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓
C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O
D．钠和水反应：Na+H2O=Na++H2↑+OH-
13．（2025高一上·惠州期末）配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，下列操作或说法正确的是
A．需要使用的主要玻璃仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
B．称取0.4gNaOH，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容
C．定容时，若仰视刻度线，则所配溶液的浓度将偏低
D．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管吸出多余部分
14．（2025高一上·惠州期末）侯式制碱法制备NaHCO3的原理为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，11.2LNH3含有的原子数目为2NA
B．常温常压下，18gH2O含有的原子数目为3NA
C．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数为NA
D．0.2mol·L-1NH4Cl溶液中含有Cl-数目为0.2NA
15．（2025高一上·惠州期末）劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H2O高温下会反应
B FeCl3溶液作腐蚀液来制作印刷电路板 金属铁的还原性比金属铜强
C 小苏打粉可作膨松剂烘焙面包 NaHCO3受热易分解放出CO2
D 用不锈钢制造地铁列车车体 不锈钢强度大，抗腐蚀性强
A．A B．B C．C D．D
16．（2025高一上·惠州期末）关于溶液，下列说法正确的是
A．溶液中含有的阴、阳离子总数为
B．该溶液与溶液中相同
C．取1L该溶液稀释到10L时，
D．该溶液与同浓度的溶液等体积混合，混合后
17．（2025高一上·惠州期末）《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是
A．在反应中作氧化剂只有KNO3
B．S元素的化合价降低，发生氧化反应
C．反应的还原产物是K2S和CO2
D．每生成1.5molCO2转移的电子数为6NA
18．（2025高一上·惠州期末）下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2 漂白粉的有效成分是CaCO3
B 利用含铝粉和氢氧化钠的“疏通剂”疏通管道 铝粉与NaOH溶液反应产生H2
C 将Na2O2加入酚酞溶液，最终溶液变为红色 Na2O2与水反应生成NaOH
D Fe(OH)2露置在空气中变色 Fe(OH)2分解生成FeO和H2O
A．A B．B C．C D．D
19．（2025高一上·惠州期末）硫酸亚铁溶液用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，如图所示。下列叙述不正确的是
A．“反应Ⅰ”中的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B．“反应Ⅱ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1
C．流程中可以循环利用的物质有Fe2(SO4)3、FeSO4和H2SO4
D．流程中每脱除11.2LSO2，同时产生1molFe2+
20．（2025高一上·惠州期末）向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图，下列分析正确的是
A．溶液中发生反应的离子方程式：
B．a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，溶液呈中性
C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
D．用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与上图相同
21．（2025高一上·惠州期末）部分铁及其化合物的“价类二维图”如图所示。下列说法不正确的是
A．a可与g反应生成f
B．e在潮湿的空气中容易被氧化生成d
C．b分别与水、盐酸反应对应生成e、f
D．g可用KSCN溶液检验
22．（2025高一上·惠州期末）某小组欲探究Na2O2与H2能否反应，实验装置如图。下列说法正确的是
A．装置A还可以用于Na2CO3和盐酸反应制取二氧化碳
B．实验开始后，先加热装置C，再往装置A中注入稀盐酸
C．装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O
D．若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水
23．（2025高一上·惠州期末）取两块大小一样的铝片，进行如下图的实验：
根据该实验，下列说法不正确的是
A．氧化铝有保护作用，因此烧杯Ⅰ中没有反应发生
B．烧杯Ⅰ中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡；烧杯Ⅱ中立即产生气泡
C．两个烧杯中均发生反应：
D．铝制餐具不宜长时间存放碱性食物
24．（2025高一上·惠州期末）某小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，并测定混合物中碳酸氢钠的质量分数。
（1）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与稳定性探究
①图1、2所示实验，能够鉴别Na2CO3和NaHCO3的是图　 　(填“1”或“2”)，另一种装置不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的理由是　 　。
②图　 　(填“3”或“4”)能更好说明二者的稳定性，写出固体分解的化学方程式　 　。
（2）利用已鉴别出的NaHCO3和Na2CO3，对“能否用CaCl2鉴别NaHCO3和Na2CO3”的问题进行探究。
编号 实验操作 实验现象 原因分析或离子方程式
Ⅰ 　 　 Ca2+与生成CaCO3
Ⅱ 烧杯中产生白色沉淀和无色气泡 反应的离子方程式：　 　
（3）该小组对NaHCO3与CaCl2的反应深入探究，利用气体压力传感器得到的部分实验数据如下：(注：CaCl2溶液浓度相同，所需时间指容器内气体浓度达到10000ppm所需时间)
1：5 2：5 4：5 1：1
1.0 142 124 114 156
0.5 368 264 244 284
0.25 882 450 354 632
0.1 1126 1316 816 1816
由实验数据可得出的结论是：
①当V(CaCl2)：V(NaHCO3)一定时，随着　 　，气体逸出速率减小；
②NaHCO3浓度在0.1～1.0mol/L，V(CaCl2)与V(NaHCO3)的比值为　 　时，气体逸出速率最快，可获得理想的实验观察效果。
（4）加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，一段时间后，质量减少了2.48g且不再改变，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为　 　。
25．（2025高一上·惠州期末）某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究。
（1）实验室制备Cl2。
装置I中发生的化学反应方程式为　 　。
（2）氯水相关物质的性质探究。
①若装置Ⅳ中试剂b为H2O，可制得氯水。写出Cl2与H2O反应的离子方程式　 　。
②若装置Ⅳ中试剂b为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张干燥的红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明　 　。
（3）验证氯水中HClO光照分解的产物。
①如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标(y)代表的物理量与图像相符的是　 　(填字母)。
a．溶液漂白能力　b．氢离子浓度　c．溶液的颜色　d．氧气体积分数
②据此数据，可分析得到HClO在光照下分解的产物为　 　(写化学式)。
（4）若要模拟工业上制备漂白液，装置Ⅳ中试剂b为　 　，制备漂白液的化学方程式为　 　。“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中CO2的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐　 　(写化学式)。
26．（2025高一上·惠州期末）某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、、)，制备绿矾粗产品的流程如图所示：
已知：1.不溶于水和硫酸。
2.常温下，金属离子沉淀的pH如下表：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+
开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.4
完全沉淀的pH 2.8 8.3 4.7
回答下列问题：
（1）“酸浸”中Al2O3反应的化学方程式为　 　。
（2）“还原”中溶液由黄色变浅绿色的离子方程式为　 　。
（3）两次“操作”步骤需用到的玻璃仪器有烧杯、　 　。
（4）“滤渣”的主要成分除铁粉外，还有　 　(写化学式)。
（5）鉴别滤液a中金属阳离子的实验方案如下，按要求填空：
操作 现象 结论或离子方程式
取少量滤液a进行　 　(填实验名称)。 　 　 滤液a中含有。
另取少量滤液a于试管中，依次滴入　 　(填化学式)溶液和氯水。 溶液无明显现象，后变红色。 滤液a中含有，不含。写出该过程中发生氧化还原反应的离子方程式④　 　。
（6）甲同学认为可以将“还原”和“调pH至5-6”这两个步骤进行对调，乙同学认为此方案不可行，理由是　 　。
（7）请以硫酸铁溶液为原料，设计制备铁红的实验方案：　 　。(示例：)
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】合金及其应用
【解析】【解答】A．铁火盆是铁合金，故A正确；
B．银盒是银合金，故B正确；
C． 瓷咖啡杯的主要成分是硅酸盐，故C错误；
D．青铜是铜合金，故D正确；
故答案为：C。
【分析】合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化而成的混合物。
2．【答案】C
【知识点】化学科学的主要研究对象；合金及其应用；铁的氧化物和氢氧化物；物质的简单分类
【解析】【解答】A．液氢燃烧生成水，反应前后氢元素化合价由0升为+1，作还原剂，A正确；
B．CO2与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确；
C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，C错误；
D．钛合金硬度比金属钛大，D正确；
故答案为：C。
【分析】A.还原剂具有还原性，反应前后部分元素化合价升高。
B.酸性氧化物与碱反应生成盐和水。
C.赤铁矿的主要成分是Fe2O3。
D.合金硬度比其组成成分的大。
3．【答案】A
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类
【解析】【解答】A．苏打（碳酸钠的俗名）和液氯中均只含有一种物质，属于纯净物，故A正确；
B．食盐水为混合物，不属于电解质，故B错误；
C．四氧化三铁与酸反应生成两种盐和水，不属于碱性氧化物，故C错误；
D．次氯酸在水溶液中不能完全电离出H+，不属于强酸，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A.纯净物中只含有一种物质。
B.电解质是指在水溶液或熔融状态下均能导电的化合物。
C.碱性氧化物与酸反应生成一种盐和水。
D.强酸在水溶液中能完全电离出H+。
4．【答案】D
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】豆浆是液溶胶，有色玻璃是固溶胶，云雾是气溶胶，当光速通过它们时，均能观察到丁达尔效应，氯化铁溶液是溶液不是胶体；
故答案为：D。
【分析】胶体具有丁达尔效应。
5．【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；钠的化学性质
【解析】【解答】A．钠应放在坩埚中燃烧，故A错误；
B．钠在常温下与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠与空气中的水分反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与空气中少量的二氧化碳反应生成碳酸钠，故B正确；
C．铜与氯气燃烧生成氯化铜固体，所以生成的是大量棕黄色烟，故C错误；
D． Cl2与水反应生成的HCl会干扰检验，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A. 烧杯可用于配制溶液和作为大量试剂的反应容器。
B.根据钠及其化合物的性质进行分析。
C.雾是液态小液滴，烟是固体小颗粒。
D.注意 Cl2与水反应生成HCl。
6．【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A． Ca2+与反应生成CaCO3沉淀， H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不选；
B．酸性条件下，与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，B不选；
C．这几种离子间不反应，能大量共存，C选；
D．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D不选；
故答案为：C。
【分析】判断离子之间是否能大量共存，主要看离子之间是否发生反应。若离子之间反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应等时，离子之间不可大量共存。在遇到此类试题时，注意题干中是否涉及颜色，要熟悉溶液中常见离子的颜色，以及溶液的酸碱性。另注意“H+与NO3－”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生氧化还原反应。
7．【答案】D
【知识点】化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A、氯气有毒，为安全起见，实验室制备氯气时，在通风橱中进行，故A不符合题意；
B、金属钠能与氧气、水反应，因此金属钠着火时，不能用水浇灭，应用干燥的沙土覆盖，故B不符合题意；
C、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，会伤害眼睛，因此戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧，故C不符合题意；
D、金属钠性质活泼，易与水反应，实验后剩余的金属钠不能丢入水槽中，应放回原试剂瓶，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、氯气有毒；
BD、金属钠能与水、氧气反应；
C、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。
8．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．食醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应前后元素化合价不变，不涉及氧化还原反应，故不选A；
B．Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和O2，反应前后氧元素化合价由-1变为0和-2，属于氧化还原反应，故选B；
C．生石灰与水反应生成Ca(OH)2，反应前后元素化合价不变，不涉及氧化还原反应，故不选C；
D．盐卤使豆浆聚沉是胶体凝聚，没有元素化合价变化，故不选D；
故答案为：B。
【分析】氧化还原反应的特点是有元素化合价变化。
9．【答案】B
【知识点】化学科学的主要研究对象；氧化还原反应；焰色反应；铁的氧化物和氢氧化物
【解析】【解答】A．烟花颜色是由金属元素的焰色反应产生的，A错误；
B．维生素C具有还原性，可防止食品氧化变质，B正确；
C．Fe2O3俗称铁红， 常用作涂料的红色颜料 ，C错误；
D． Cl2用于自来水的杀菌消毒，是因为Cl2与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，D错误；
故答案为：B。
【分析】A.焰色反应属于物理变化。
B.还原剂具有还原性。
C. Fe2O3俗称铁红。
D.Cl2与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可杀菌消毒。
10．【答案】D
【知识点】氯气的实验室制法；焰色反应；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，得不到Fe(OH)3胶体，A错误；
B．一般用氢氧化钠溶液吸收 尾气中的Cl2 ，B错误；
C．钾的焰色反应要排出钠元素的干扰，观察时需要透过蓝色钴玻璃片，C错误；
D．过氧化钠与二氧化碳反应放热，脱脂棉会燃烧，该实验可达到实验目的，D正确；
故答案为：D。
【分析】A. 制Fe(OH)3胶体是将饱和氯化铁溶液滴入沸水。
B.一般用碱液吸收 Cl2 。
C.注意观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃。
D.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
11．【答案】D
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验；化学实验操作的先后顺序；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】 检验芹菜中铁元素的实验操作顺序为 ①剪碎芹菜，研磨； ③加入蒸馏水，搅拌，过滤； ②取少量滤液，滴加稀； ④滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察。
故答案为：D
【分析】检验芹菜中铁元素的实验操作顺序为 ①剪碎芹菜，研磨； ③加入蒸馏水，搅拌，过滤； ②取少量滤液，滴加稀； ④滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察。
12．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．氢氧化钡与硫酸铜反应生成沉淀和沉淀，正确的离子方程式为 Ba2++2OH-+SO+Cu2+=BaSO4↓ +↓，A错误；
B．石灰乳中的主要成分是，不成拆成离子形式，正确的离子方程式为+Cu2+=Cu(OH)2↓ +Ca2+，B错误；
C．小苏打的化学式为，胃酸的主要成分是盐酸，二者反应的离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O ，C正确；
D．氢原子数目不守恒，正确的离子方程式为，D错误；
故答案为：C。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确。
13．【答案】C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．配制溶液需要的主要玻璃仪器包括烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，A错误；
B．溶解固体在烧杯中进行，容量瓶主要用于配制溶液，B错误；
C．定容时，若仰视刻度线会导致溶液体积偏大，溶质物质的量不变，根据n=cV，则浓度偏低，C正确；
D．加水超过刻度线后吸出溶液会减少溶质，溶液体积不变，根据n=cV，则浓度偏低，D错误；
故答案为：C。
【分析】A.配制溶液需要的主要玻璃仪器包括烧杯、一定规格的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。
B.容量瓶主要用于配制溶液。
C.根据仰多俯少进行分析。
D. 定容时，若加水超过刻度线需重新配制。
14．【答案】B
【知识点】气体摩尔体积；物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．常温常压下，Vm=24.5L/mol，则n(NH3)==＜0.5mol，所以原子数目＜0.5×4=2NA，故A错误；
B.根据m=nM和N=nNA，18gH2O含有的原子的物质的量为3n(H2O)=3×=3mol，所以所含原子数目为3NA，故B正确；
C．由分析可知，涉及反应关系式是2NaHCO3~~CO2↑，则 1molNaHCO3完全分解得到0.5mol CO2，其分子数为0.5NA，故C错误；
D．溶液体积未知，无法计算物质的量，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A. 根据V=nVm和N=nNA进行分析，注意不同条件下的Vm不同。
B.根据m=nM和N=nNA进行分析。
C.涉及反应为2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O。
D.根据n=cV和N=nNA进行分析
15．【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；合金及其应用；铁的化学性质；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A．模具干燥后注入熔融钢水是因为铁与水在高温条件下反应生成Fe3O4和H2，避免模具出现气孔，A不符合题意；
B． FeCl3溶液作腐蚀液来制作印刷电路板的原理是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，说明Fe3+的氧化性比Cu2+强，B符合题意；
C．NaHCO3受热分解生成的CO2使面包膨胀，C不符合题意；
D．不锈钢因含合金元素具有高强度和抗腐蚀性，关联正确，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.高温下铁与水反应生成Fe3O4和H2。
B.氧化性：Fe3+＞Cu2+。
C.小苏打是 NaHCO3的俗名，结合其性质进行分析。
D.
16．【答案】D
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．溶液体积未知，无法计算物质的量，A错误；
B．由分析可知，溶液和溶液中分别为，B错误；
C．溶液中=0.2mol/L，取1L该溶液稀释到10L时，n(Cl-)不变，则，C错误；
D．溶液与同浓度的溶液中所含均为0.2mol/L，则等体积（假设体积均为1L）混合后，，D正确；
故答案为：D。
【分析】A.根据n=cV进行分析。
B.离子的物质的量浓度 = 溶质的物质的量浓度 × 离子个数 。
C.根据n=cV，n不变时，c与V成反比。
D.等浓度的两种溶液中所含相同。
17．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．由分析可知，氧化剂是S和KNO3，A错误；
B．由分析可知，S是氧化剂，反应过程中发生还原反应，B错误；
C．由分析可知，还原产物为K2S和N2，C错误；
D．由分析可知，该反应前后，碳元素化合价由0升为+4，结合化学方程式，每生成3molCO2，转移电子的物质的量为3×4mol=12mol，则每生成1.5molCO2转移6mol电子，其数目为6NA，D正确；
故答案为：D。
【分析】根据题干所给化学方程式，反应前后，硫元素化合价由0降为-2，氮元素化合价由+5降为0，碳元素化合价由0升为+4，所以氧化剂是S和KNO3，还原剂是C，氧化产物是CO2，还原产物是K2S和N2。
18．【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；铝的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物
【解析】【解答】A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，由分析可知，久置空气中的漂白粉含CaCO3，与盐酸反应产生CO2，故A不选；
B．含铝粉和氢氧化钠的“疏通剂”疏通管道，是利用铝与NaOH反应生成气泡（H2），故B选；
C．Na2O2与水反应生成的NaOH和H2O2，NaOH能使酚酞溶液变红，Na2O2和H2O2具有漂白性，所以溶液能先变红后褪色，故C不选；
D．Fe(OH)2(浅绿色)在空气中被氧化为Fe(OH)3(红褐色)，故D不选；
故答案为：B。
【分析】A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成CaCO3。
B.铝为两性金属，与强酸、强碱反应均产生H2。
C.碱能使酚酞溶液变红，注意Na2O2具有强氧化性和漂白性。
D.Fe(OH)2与O2、H2O反应生成Fe(OH)3。
19．【答案】D
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；离子方程式的书写；气体摩尔体积
【解析】【解答】A．由分析可知，反应Ⅰ的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A正确；
B．由分析可知，反应Ⅱ的化学方程式为H2O+Fe2(SO4)3+SO2=2FeSO4+2H2SO4，反应前后铁元素化合价由+3降为+2，硫元素化合价由+4升为+6，则氧化剂是Fe2(SO4)3，还原剂是SO2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故B正确；
C．可以循环利用的物质既作反应物又作生成物，根据图示信息，可以循环利用的物质有Fe2(SO4)3、FeSO4和H2SO4，故C正确；
D．标况未知，无法计算n(SO2)，故D错误；
故答案为：D。
【分析】根据图示信息中箭头指示方向和质量守恒定律，可推出反应Ⅰ的化学方程式为O2+4FeSO4+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，反应Ⅱ的化学方程式为H2O+Fe2(SO4)3+SO2=2FeSO4+2H2SO4。
20．【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．溶液中发生反应的离子方程式：，A错误；
B．由分析可知，a时刻Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，溶液呈中性，故B正确；
C．硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分能电离出自由移动的离子，是电解质，C错误；
D．NaOH与硫酸反应生成的硫酸钠易溶于水，则混合溶液中导电能力不会降至0，D错误；
故答案为：B。
【分析】溶液导电能力主要与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，根据图示信息，a时刻时，
溶液导电能力为0，说明此时 Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。
21．【答案】C
【知识点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；二价铁离子和三价铁离子的检验；化合价与化学式
【解析】【解答】A．由分析可知，a为Fe，g为三价铁盐，f为二价铁盐， a可与g反应生成f ，涉及反应为，A正确；
B．由分析可知，e为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，Fe(OH)2与O2、H2O反应能生成Fe(OH)3，B正确；
C．由分析可知，b为FeO，e为Fe(OH)2，f为二价铁盐，FeO与水不反应，与盐酸反应生成FeCl2，C错误；
D．由分析可知，g为三价铁盐，可用KSCN溶液检验Fe3+，D正确；
故答案为：C。
【分析】根据部分铁及其化合物的“价类二维图”，可推出a为Fe，b为FeO，c为Fe2O3，d为Fe(OH)3，e为Fe(OH)2，g为三价铁盐（如FeCl3），f为二价铁盐（如FeCl2）。
22．【答案】D
【知识点】性质实验方案的设计
【解析】【解答】A．碳酸钠易溶于水，不能使用装置A进行反应，故A错误；
B．加热试管前，需先在干燥管管口处收集气体进行验纯，合格后再加热装置C，以防发生爆炸，故B错误；
C． Na2O2与H2反应的产物是NaOH或Na2O和H2O，故C错误；
D．若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水，因为 空气中的水蒸气可以进入干燥管使无水硫酸铜变蓝，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A.装置A适用于固液常温的反应，注意固体难溶于水。
B.注意先验纯再加热。
C.根据反应前后元素种类守恒进行分析。
D.水与无水硫酸铜（白色）反应生成五水硫酸铜（蓝色）。
23．【答案】A
【知识点】铝的化学性质；镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】A．氧化铝与氢氧化钠能发生反应，烧杯Ⅰ中发生反应，故A错误；
B．由分析可知， 烧杯Ⅰ中 开始是氢氧化钠与氧化铝反应，之后是氢氧化钠与铝反应，所以开始没有气泡，一段时间后才产生气泡；烧杯Ⅱ中是氢氧化钠与铝反应，会立即产生气泡，故B正确；
C．两个烧杯中均发生反应：，故C正确；
D．铝、氧化铝都能和碱反应，所以铝制餐具不宜长时间存放碱性食物，故D正确；
故答案为：A。
【分析】氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、水、氢气。
24．【答案】（1）图2；碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生二氧化碳，均使澄清石灰水变浑浊；图4；
（2）烧杯中产生白色沉淀；2+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO2↑
（3）c(NaHCO3)的减小；4：5
（4）67.2%
【知识点】物质的检验和鉴别；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；离子方程式的书写；有关混合物反应的计算
【解析】【解答】（1）①等质量Na2CO3和NaHCO3和足量盐酸反应时：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则是Na2CO3释放的二氧化碳少、且反应不够剧烈，NaHCO3释放的二氧化碳多、且反应剧烈，则图1、2所示实验，能够鉴别Na2CO3和NaHCO3的是图2，另一种装置即图1不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的理由是：碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生二氧化碳，均使澄清石灰水变浑浊。
②Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定受热易分解，因此若将稳定性比较强的Na2CO3放在温度高的外管，再将NaHCO3放在温度比较低的内管进行实验，根据石灰水变浑浊的情况，更能比较二者的稳定性的强弱，即图4能更好说明二者的稳定性，固体分解的化学方程式：。
（2）实验Ⅰ中，Ca2+与生成CaCO3，则实验现象为：烧杯中产生白色沉淀；Ⅱ中，烧杯中产生白色沉淀和无色气泡，即生成了碳酸钙沉淀和二氧化碳气体，则反应的离子方程式：2+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO2↑；
（3）①由表可知，当V(CaCl2)：V(NaHCO3)一定时，随着c(NaHCO3)的减小，容器内气体浓度达到10000ppm所需时间递增，即气体逸出速率减小；
②由表可知，NaHCO3浓度依次为1.0mol/L、0.0mol/L、0.25mol/L、0.1mol/L时，容器内气体浓度达到10000ppm所需时间的最少分别为114s、244s、354s、8146，对应的V(CaCl2)与V(NaHCO3)的比值均为4：5；则在0.1～1.0mol/L，V(CaCl2)与V(NaHCO3)的比值为4：5时，气体逸出速率最快，可获得理想的实验观察效果。
（4）加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，受热发生分解反应：，而不反应，一段时间后，质量减少了2.48g且不再改变，则，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为。
【分析】（1）①注意等质量的Na2CO3和NaHCO3分别滴入盐酸中，均产生气体（CO2），且NaHCO3产生的气体较多，则可通过比较二者与盐酸反应产生的气体体积进行鉴别。
②NaHCO3受热分解生成的CO2能使澄清石灰水变浑浊。
（2）CaCO3 为难溶于水的白色沉淀，根据反应前后元素种类不变可推出Ⅱ中产生的气泡是CO2，白色沉淀是CaCO3。
（3）①根据控制变量法进行分析。
② 气体逸出速率最快，即所需时间最少。
（4）NaHCO3受热分解生成CO2，加热混合物减少的质量即m(CO2)，根据反应关系式2NaHCO3~~CO2，求出m(NaHCO3)。
（1）①等质量Na2CO3和NaHCO3和足量盐酸反应时：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则是Na2CO3释放的二氧化碳少、且反应不够剧烈，NaHCO3释放的二氧化碳多、且反应剧烈，则图1、2所示实验，能够鉴别Na2CO3和NaHCO3的是图2，另一种装置即图1不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的理由是：碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生二氧化碳，均使澄清石灰水变浑浊。
②Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定受热易分解，因此若将稳定性比较强的Na2CO3放在温度高的外管，再将NaHCO3放在温度比较低的内管进行实验，根据石灰水变浑浊的情况，更能比较二者的稳定性的强弱，即图4能更好说明二者的稳定性，固体分解的化学方程式：。
（2）实验Ⅰ中，Ca2+与生成CaCO3，则实验现象为：烧杯中产生白色沉淀；Ⅱ中，烧杯中产生白色沉淀和无色气泡，即生成了碳酸钙沉淀和二氧化碳气体，则反应的离子方程式：2+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO2↑；
（3）①由表可知，当V(CaCl2)：V(NaHCO3)一定时，随着c(NaHCO3)的减小，容器内气体浓度达到10000ppm所需时间递增，即气体逸出速率减小；
②由表可知，NaHCO3浓度依次为1.0mol/L、0.0mol/L、0.25mol/L、0.1mol/L时，容器内气体浓度达到10000ppm所需时间的最少分别为114s、244s、354s、8146，对应的V(CaCl2)与V(NaHCO3)的比值均为4：5；则在0.1～1.0mol/L，V(CaCl2)与V(NaHCO3)的比值为4：5时，气体逸出速率最快，可获得理想的实验观察效果。
（4）加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，受热发生分解反应：，而不反应，一段时间后，质量减少了2.48g且不再改变，则，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为。
25．【答案】（1）
（2）Cl2+H2OH++Cl-+HClO；氯水中HClO具有漂白作用
（3）bd；HCl、O2
（4）NaOH溶液；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；NaHCO3
【知识点】氯气的实验室制法；性质实验方案的设计；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】（1）由分析可知，装置Ⅰ中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰和氯气，发生的化学反应方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）①Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，故答案为：Cl2+H2OHCl+HClO；
②取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，新制氯水中含有HClO，证明氯水中HClO具有漂白作用，故答案为：氯水中HClO具有漂白作用；
（3）①a．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：2HClO2HCl+O2↑，生成强酸盐酸，溶液漂白能力减弱，a不合题意；
b．根据a的分析氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：2HClO2HCl+O2↑，生成强酸盐酸，溶液酸性增强，氢离子的浓度增大，b符合题意；
c．新制氯水因溶有氯气而呈黄绿色，久置后氯水的成分只有HCl，溶液的颜色逐渐变浅至无色，C不合题意；
d．次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，d符合题意；
故答案为：bd；
②据此数据，可分析得到HClO在光照下分解的产物为HCl和O2，故答案为：HCl、O2；
（4）已知漂白液的有效成分是NaClO，则模拟工业上制备漂白液，装置Ⅳ中试剂b为NaOH溶液，制备漂白液的化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中CO2的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐，根据酸性强弱可知次氯酸钠能与空气中的二氧化碳反应生成HClO和NaHCO3，故答案为：NaOH；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；NaHCO3。
【分析】（1）实验室制取Cl2的原理是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）①注意该反应为可逆反应，HClO为弱酸，不能拆成离子形式。
②通过控制变量法进行分析。
（3）① 氯水中HClO在光照条件下分解得到HCl和O2，HClO具有漂白性。
②HClO在光照下分解的产物为HCl和O2。
（4）漂白液是由NaOH与Cl2反应得到的，涉及化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；“84”消毒液的主要成分是NaClO；酸式盐是由金属离子、氢离子和酸根离子构成的化合物。
（1）由分析可知，装置Ⅰ中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰和氯气，发生的化学反应方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）①Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，故答案为：Cl2+H2OHCl+HClO；
②取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，新制氯水中含有HClO，证明氯水中HClO具有漂白作用，故答案为：氯水中HClO具有漂白作用；
（3）①
a．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：2HClO2HCl+O2↑，生成强酸盐酸，溶液漂白能力减弱，a不合题意；
b．根据a的分析氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：2HClO2HCl+O2↑，生成强酸盐酸，溶液酸性增强，氢离子的浓度增大，b符合题意；
c．新制氯水因溶有氯气而呈黄绿色，久置后氯水的成分只有HCl，溶液的颜色逐渐变浅至无色，C不合题意；
d．次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，d符合题意；
故答案为：bd；
②据此数据，可分析得到HClO在光照下分解的产物为HCl和O2，故答案为：HCl、O2；
（4）已知漂白液的有效成分是NaClO，则模拟工业上制备漂白液，装置Ⅳ中试剂b为NaOH溶液，制备漂白液的化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中CO2的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐，根据酸性强弱可知次氯酸钠能与空气中的二氧化碳反应生成HClO和NaHCO3，故答案为：NaOH；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；NaHCO3。
26．【答案】（1）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
（2）
（3）漏斗、玻璃棒
（4）SiO2
（5）焰色试验；火焰呈黄色；KSCN；
（6）若“还原”和“调pH至5-6”对调，在pH为5-6时Fe3+已完全转化为Fe(OH)3除去，将无法在后续实验中得到绿矾粗产品
（7）
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；二价铁离子和三价铁离子的检验；铁及其化合物的性质实验；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）“酸浸”中Al2O3反应生成硫酸铝和水，化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；
（2）“还原”中溶液由黄色（）变浅绿色（）的离子方程式为；
（3）由分析可知，两次“操作”步骤为过滤，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（4）“滤渣”的主要成分除铁粉外，还有不反应的SiO2；
（5）滤液1中含有硫酸钠和硫酸亚铁，取少量滤液1进行焰色试验，若观察到火焰呈黄色，则证明滤液1中含有钠离子；另外取少量滤液1于试管中，依次滴入硫氰化钾溶液和氯水，若观察到溶液先无红色，后变红色，则证明含有亚铁离子，氯水与亚铁离子发生氧化还原反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（6）若“还原”和“调pH至5-6”对调，根据金属离子沉淀的pH范围，在pH为5-6时Fe3+已完全转化为Fe(OH)3除去，将无法在后续实验中得到绿矾粗产品；
（7）硫酸铁加氢氧化钠先转化为氢氧化铁，氢氧化铁加热失水生成氧化铁（铁红），实验方案：。
【分析】（1）Al2O3与酸反应生成铝盐和水。
（2）“酸浸”中，Al2O3、Fe2O3分别与硫酸反应生成铝盐、铁盐，SiO2与硫酸不反应，“还原”中，Fe将Fe3+还原为Fe2+。
（3）流程图中的“操作”均是分离互不相溶的固液混合物。
（4）注意SiO2在流程中不参与反应。
（5）根据流程图及表格信息，“调pH至5~6”，可使Al3+完全沉淀，Fe2+没有沉淀，则“滤液a”中金属阳离子主要是Na+、Fe2+。
（6）注意pH为5-6时，Fe3+已完全转化为Fe(OH)3除去。
（7）铁红即Fe2O3，在 硫酸铁与Fe2O3之间找到中介物（氢氧化铁），据此分析。
（1）“酸浸”中Al2O3反应生成硫酸铝和水，化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；
（2）“还原”中溶液由黄色（）变浅绿色（）的离子方程式为；
（3）由分析可知，两次“操作”步骤为过滤，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（4）“滤渣”的主要成分除铁粉外，还有不反应的SiO2；
（5）滤液1中含有硫酸钠和硫酸亚铁，取少量滤液1进行焰色试验，若观察到火焰呈黄色，则证明滤液1中含有钠离子；另外取少量滤液1于试管中，依次滴入硫氰化钾溶液和氯水，若观察到溶液先无红色，后变红色，则证明含有亚铁离子，氯水与亚铁离子发生氧化还原反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（6）若“还原”和“调pH至5-6”对调，根据金属离子沉淀的pH范围，在pH为5-6时Fe3+已完全转化为Fe(OH)3除去，将无法在后续实验中得到绿矾粗产品；
（7）硫酸铁加氢氧化钠先转化为氢氧化铁，氢氧化铁加热失水生成氧化铁（铁红），实验方案：。
1 / 1广东省惠州市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题
1．（2025高一上·惠州期末）中华文化源远流长，下列文物中，主要材质不属于合金的是
A．战国铁火盆 B．蒜头纹银盒 C．广彩瓷咖啡杯 D．三星堆青铜面具
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】合金及其应用
【解析】【解答】A．铁火盆是铁合金，故A正确；
B．银盒是银合金，故B正确；
C． 瓷咖啡杯的主要成分是硅酸盐，故C错误；
D．青铜是铜合金，故D正确；
故答案为：C。
【分析】合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化而成的混合物。
2．（2025高一上·惠州期末）近年我国在科技领域不断取得新成就，下列说法不正确的是
A．长征火箭使用的液氢燃料是常用的还原剂
B．北京冬奥会部分场馆用作制冷剂的干冰属于酸性氧化物
C．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO
D．“蛟龙”号载人器的外壳是超高压的钛合金，其硬度比金属钛大
【答案】C
【知识点】化学科学的主要研究对象；合金及其应用；铁的氧化物和氢氧化物；物质的简单分类
【解析】【解答】A．液氢燃烧生成水，反应前后氢元素化合价由0升为+1，作还原剂，A正确；
B．CO2与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确；
C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，C错误；
D．钛合金硬度比金属钛大，D正确；
故答案为：C。
【分析】A.还原剂具有还原性，反应前后部分元素化合价升高。
B.酸性氧化物与碱反应生成盐和水。
C.赤铁矿的主要成分是Fe2O3。
D.合金硬度比其组成成分的大。
3．（2025高一上·惠州期末）分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列有关物质分类的说法正确的是
A．纯净物：苏打、液氯
B．电解质：碳酸钠、食盐水
C．碱性氧化物：四氧化三铁、氧化钠
D．强酸：次氯酸、硫酸
【答案】A
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类
【解析】【解答】A．苏打（碳酸钠的俗名）和液氯中均只含有一种物质，属于纯净物，故A正确；
B．食盐水为混合物，不属于电解质，故B错误；
C．四氧化三铁与酸反应生成两种盐和水，不属于碱性氧化物，故C错误；
D．次氯酸在水溶液中不能完全电离出H+，不属于强酸，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A.纯净物中只含有一种物质。
B.电解质是指在水溶液或熔融状态下均能导电的化合物。
C.碱性氧化物与酸反应生成一种盐和水。
D.强酸在水溶液中能完全电离出H+。
4．（2025高一上·惠州期末）当光束通过下列物质时，不能观察到丁达尔效应的是
A．豆浆 B．有色玻璃 C．云雾 D．氯化铁溶液
【答案】D
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】豆浆是液溶胶，有色玻璃是固溶胶，云雾是气溶胶，当光速通过它们时，均能观察到丁达尔效应，氯化铁溶液是溶液不是胶体；
故答案为：D。
【分析】胶体具有丁达尔效应。
5．（2025高一上·惠州期末）关于钠、氯及其化合物，下列说法正确的是
A．钠放在烧杯中燃烧产生黄色火焰
B．钠露置在空气中最终生成Na2CO3
C．灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾
D．将Cl2通入硝酸银溶液，检验Cl2中是否含有HCl气体
【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；钠的化学性质
【解析】【解答】A．钠应放在坩埚中燃烧，故A错误；
B．钠在常温下与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠与空气中的水分反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与空气中少量的二氧化碳反应生成碳酸钠，故B正确；
C．铜与氯气燃烧生成氯化铜固体，所以生成的是大量棕黄色烟，故C错误；
D． Cl2与水反应生成的HCl会干扰检验，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A. 烧杯可用于配制溶液和作为大量试剂的反应容器。
B.根据钠及其化合物的性质进行分析。
C.雾是液态小液滴，烟是固体小颗粒。
D.注意 Cl2与水反应生成HCl。
6．（2025高一上·惠州期末）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．H+、Ca2+、Cl-、 B．Fe2+、H+、、Cl-
C．K+、Na+、Cl-、OH- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、
【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A． Ca2+与反应生成CaCO3沉淀， H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不选；
B．酸性条件下，与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，B不选；
C．这几种离子间不反应，能大量共存，C选；
D．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D不选；
故答案为：C。
【分析】判断离子之间是否能大量共存，主要看离子之间是否发生反应。若离子之间反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应等时，离子之间不可大量共存。在遇到此类试题时，注意题干中是否涉及颜色，要熟悉溶液中常见离子的颜色，以及溶液的酸碱性。另注意“H+与NO3－”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生氧化还原反应。
7．（2025高一上·惠州期末）化学实验中，安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是（　　）
A．实验室制备氯气时，在通风橱中进行
B．金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖
C．戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧
D．实验后剩余的金属钠可丢入水槽中
【答案】D
【知识点】化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A、氯气有毒，为安全起见，实验室制备氯气时，在通风橱中进行，故A不符合题意；
B、金属钠能与氧气、水反应，因此金属钠着火时，不能用水浇灭，应用干燥的沙土覆盖，故B不符合题意；
C、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，会伤害眼睛，因此戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧，故C不符合题意；
D、金属钠性质活泼，易与水反应，实验后剩余的金属钠不能丢入水槽中，应放回原试剂瓶，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、氯气有毒；
BD、金属钠能与水、氧气反应；
C、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。
8．（2025高一上·惠州期末）下列应用中涉及氧化还原反应的是
A．用食醋清洗水壶中的水垢
B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
C．生石灰用作食品包装袋中干燥剂
D．盐卤点豆腐，豆浆发生聚沉
【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．食醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应前后元素化合价不变，不涉及氧化还原反应，故不选A；
B．Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和O2，反应前后氧元素化合价由-1变为0和-2，属于氧化还原反应，故选B；
C．生石灰与水反应生成Ca(OH)2，反应前后元素化合价不变，不涉及氧化还原反应，故不选C；
D．盐卤使豆浆聚沉是胶体凝聚，没有元素化合价变化，故不选D；
故答案为：B。
【分析】氧化还原反应的特点是有元素化合价变化。
9．（2025高一上·惠州期末）化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．烟花呈现的各种色彩是由于锂、钠、钾等单质燃烧呈现的
B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
C．Fe3O4俗称铁红，常用作涂料的红色颜料
D．Cl2用于自来水的杀菌消毒是由于其具有强氧化性
【答案】B
【知识点】化学科学的主要研究对象；氧化还原反应；焰色反应；铁的氧化物和氢氧化物
【解析】【解答】A．烟花颜色是由金属元素的焰色反应产生的，A错误；
B．维生素C具有还原性，可防止食品氧化变质，B正确；
C．Fe2O3俗称铁红， 常用作涂料的红色颜料 ，C错误；
D． Cl2用于自来水的杀菌消毒，是因为Cl2与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，D错误；
故答案为：B。
【分析】A.焰色反应属于物理变化。
B.还原剂具有还原性。
C. Fe2O3俗称铁红。
D.Cl2与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可杀菌消毒。
10．（2025高一上·惠州期末）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和操作能达到实验目的的是
A．制Fe(OH)3胶体 B．吸收尾气中的Cl2
C．验证试样中含钾元素 D．证明Na2O2与CO2反应放热
【答案】D
【知识点】氯气的实验室制法；焰色反应；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，得不到Fe(OH)3胶体，A错误；
B．一般用氢氧化钠溶液吸收 尾气中的Cl2 ，B错误；
C．钾的焰色反应要排出钠元素的干扰，观察时需要透过蓝色钴玻璃片，C错误；
D．过氧化钠与二氧化碳反应放热，脱脂棉会燃烧，该实验可达到实验目的，D正确；
故答案为：D。
【分析】A. 制Fe(OH)3胶体是将饱和氯化铁溶液滴入沸水。
B.一般用碱液吸收 Cl2 。
C.注意观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃。
D.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
11．（2025高一上·惠州期末）检验芹菜中铁元素的实验操作有：①剪碎芹菜，研磨；②取少量滤液，滴加稀；③加入蒸馏水，搅拌，过滤；④滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察。正确操作顺序为（　　）
A．③①④② B．①②③④ C．②①④③ D．①③②④
【答案】D
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验；化学实验操作的先后顺序；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】 检验芹菜中铁元素的实验操作顺序为 ①剪碎芹菜，研磨； ③加入蒸馏水，搅拌，过滤； ②取少量滤液，滴加稀； ④滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察。
故答案为：D
【分析】检验芹菜中铁元素的实验操作顺序为 ①剪碎芹菜，研磨； ③加入蒸馏水，搅拌，过滤； ②取少量滤液，滴加稀； ④滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察。
12．（2025高一上·惠州期末）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba2++SO=BaSO4↓
B．石灰乳与溶液制波尔多液：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓
C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O
D．钠和水反应：Na+H2O=Na++H2↑+OH-
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．氢氧化钡与硫酸铜反应生成沉淀和沉淀，正确的离子方程式为 Ba2++2OH-+SO+Cu2+=BaSO4↓ +↓，A错误；
B．石灰乳中的主要成分是，不成拆成离子形式，正确的离子方程式为+Cu2+=Cu(OH)2↓ +Ca2+，B错误；
C．小苏打的化学式为，胃酸的主要成分是盐酸，二者反应的离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O ，C正确；
D．氢原子数目不守恒，正确的离子方程式为，D错误；
故答案为：C。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确。
13．（2025高一上·惠州期末）配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，下列操作或说法正确的是
A．需要使用的主要玻璃仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
B．称取0.4gNaOH，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容
C．定容时，若仰视刻度线，则所配溶液的浓度将偏低
D．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管吸出多余部分
【答案】C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．配制溶液需要的主要玻璃仪器包括烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，A错误；
B．溶解固体在烧杯中进行，容量瓶主要用于配制溶液，B错误；
C．定容时，若仰视刻度线会导致溶液体积偏大，溶质物质的量不变，根据n=cV，则浓度偏低，C正确；
D．加水超过刻度线后吸出溶液会减少溶质，溶液体积不变，根据n=cV，则浓度偏低，D错误；
故答案为：C。
【分析】A.配制溶液需要的主要玻璃仪器包括烧杯、一定规格的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。
B.容量瓶主要用于配制溶液。
C.根据仰多俯少进行分析。
D. 定容时，若加水超过刻度线需重新配制。
14．（2025高一上·惠州期末）侯式制碱法制备NaHCO3的原理为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，11.2LNH3含有的原子数目为2NA
B．常温常压下，18gH2O含有的原子数目为3NA
C．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数为NA
D．0.2mol·L-1NH4Cl溶液中含有Cl-数目为0.2NA
【答案】B
【知识点】气体摩尔体积；物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．常温常压下，Vm=24.5L/mol，则n(NH3)==＜0.5mol，所以原子数目＜0.5×4=2NA，故A错误；
B.根据m=nM和N=nNA，18gH2O含有的原子的物质的量为3n(H2O)=3×=3mol，所以所含原子数目为3NA，故B正确；
C．由分析可知，涉及反应关系式是2NaHCO3~~CO2↑，则 1molNaHCO3完全分解得到0.5mol CO2，其分子数为0.5NA，故C错误；
D．溶液体积未知，无法计算物质的量，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A. 根据V=nVm和N=nNA进行分析，注意不同条件下的Vm不同。
B.根据m=nM和N=nNA进行分析。
C.涉及反应为2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O。
D.根据n=cV和N=nNA进行分析
15．（2025高一上·惠州期末）劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H2O高温下会反应
B FeCl3溶液作腐蚀液来制作印刷电路板 金属铁的还原性比金属铜强
C 小苏打粉可作膨松剂烘焙面包 NaHCO3受热易分解放出CO2
D 用不锈钢制造地铁列车车体 不锈钢强度大，抗腐蚀性强
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；合金及其应用；铁的化学性质；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A．模具干燥后注入熔融钢水是因为铁与水在高温条件下反应生成Fe3O4和H2，避免模具出现气孔，A不符合题意；
B． FeCl3溶液作腐蚀液来制作印刷电路板的原理是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，说明Fe3+的氧化性比Cu2+强，B符合题意；
C．NaHCO3受热分解生成的CO2使面包膨胀，C不符合题意；
D．不锈钢因含合金元素具有高强度和抗腐蚀性，关联正确，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.高温下铁与水反应生成Fe3O4和H2。
B.氧化性：Fe3+＞Cu2+。
C.小苏打是 NaHCO3的俗名，结合其性质进行分析。
D.
16．（2025高一上·惠州期末）关于溶液，下列说法正确的是
A．溶液中含有的阴、阳离子总数为
B．该溶液与溶液中相同
C．取1L该溶液稀释到10L时，
D．该溶液与同浓度的溶液等体积混合，混合后
【答案】D
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．溶液体积未知，无法计算物质的量，A错误；
B．由分析可知，溶液和溶液中分别为，B错误；
C．溶液中=0.2mol/L，取1L该溶液稀释到10L时，n(Cl-)不变，则，C错误；
D．溶液与同浓度的溶液中所含均为0.2mol/L，则等体积（假设体积均为1L）混合后，，D正确；
故答案为：D。
【分析】A.根据n=cV进行分析。
B.离子的物质的量浓度 = 溶质的物质的量浓度 × 离子个数 。
C.根据n=cV，n不变时，c与V成反比。
D.等浓度的两种溶液中所含相同。
17．（2025高一上·惠州期末）《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是
A．在反应中作氧化剂只有KNO3
B．S元素的化合价降低，发生氧化反应
C．反应的还原产物是K2S和CO2
D．每生成1.5molCO2转移的电子数为6NA
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．由分析可知，氧化剂是S和KNO3，A错误；
B．由分析可知，S是氧化剂，反应过程中发生还原反应，B错误；
C．由分析可知，还原产物为K2S和N2，C错误；
D．由分析可知，该反应前后，碳元素化合价由0升为+4，结合化学方程式，每生成3molCO2，转移电子的物质的量为3×4mol=12mol，则每生成1.5molCO2转移6mol电子，其数目为6NA，D正确；
故答案为：D。
【分析】根据题干所给化学方程式，反应前后，硫元素化合价由0降为-2，氮元素化合价由+5降为0，碳元素化合价由0升为+4，所以氧化剂是S和KNO3，还原剂是C，氧化产物是CO2，还原产物是K2S和N2。
18．（2025高一上·惠州期末）下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2 漂白粉的有效成分是CaCO3
B 利用含铝粉和氢氧化钠的“疏通剂”疏通管道 铝粉与NaOH溶液反应产生H2
C 将Na2O2加入酚酞溶液，最终溶液变为红色 Na2O2与水反应生成NaOH
D Fe(OH)2露置在空气中变色 Fe(OH)2分解生成FeO和H2O
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；铝的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物
【解析】【解答】A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，由分析可知，久置空气中的漂白粉含CaCO3，与盐酸反应产生CO2，故A不选；
B．含铝粉和氢氧化钠的“疏通剂”疏通管道，是利用铝与NaOH反应生成气泡（H2），故B选；
C．Na2O2与水反应生成的NaOH和H2O2，NaOH能使酚酞溶液变红，Na2O2和H2O2具有漂白性，所以溶液能先变红后褪色，故C不选；
D．Fe(OH)2(浅绿色)在空气中被氧化为Fe(OH)3(红褐色)，故D不选；
故答案为：B。
【分析】A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成CaCO3。
B.铝为两性金属，与强酸、强碱反应均产生H2。
C.碱能使酚酞溶液变红，注意Na2O2具有强氧化性和漂白性。
D.Fe(OH)2与O2、H2O反应生成Fe(OH)3。
19．（2025高一上·惠州期末）硫酸亚铁溶液用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，如图所示。下列叙述不正确的是
A．“反应Ⅰ”中的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B．“反应Ⅱ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1
C．流程中可以循环利用的物质有Fe2(SO4)3、FeSO4和H2SO4
D．流程中每脱除11.2LSO2，同时产生1molFe2+
【答案】D
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；离子方程式的书写；气体摩尔体积
【解析】【解答】A．由分析可知，反应Ⅰ的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A正确；
B．由分析可知，反应Ⅱ的化学方程式为H2O+Fe2(SO4)3+SO2=2FeSO4+2H2SO4，反应前后铁元素化合价由+3降为+2，硫元素化合价由+4升为+6，则氧化剂是Fe2(SO4)3，还原剂是SO2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故B正确；
C．可以循环利用的物质既作反应物又作生成物，根据图示信息，可以循环利用的物质有Fe2(SO4)3、FeSO4和H2SO4，故C正确；
D．标况未知，无法计算n(SO2)，故D错误；
故答案为：D。
【分析】根据图示信息中箭头指示方向和质量守恒定律，可推出反应Ⅰ的化学方程式为O2+4FeSO4+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，反应Ⅱ的化学方程式为H2O+Fe2(SO4)3+SO2=2FeSO4+2H2SO4。
20．（2025高一上·惠州期末）向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图，下列分析正确的是
A．溶液中发生反应的离子方程式：
B．a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，溶液呈中性
C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
D．用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与上图相同
【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．溶液中发生反应的离子方程式：，A错误；
B．由分析可知，a时刻Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，溶液呈中性，故B正确；
C．硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分能电离出自由移动的离子，是电解质，C错误；
D．NaOH与硫酸反应生成的硫酸钠易溶于水，则混合溶液中导电能力不会降至0，D错误；
故答案为：B。
【分析】溶液导电能力主要与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，根据图示信息，a时刻时，
溶液导电能力为0，说明此时 Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。
21．（2025高一上·惠州期末）部分铁及其化合物的“价类二维图”如图所示。下列说法不正确的是
A．a可与g反应生成f
B．e在潮湿的空气中容易被氧化生成d
C．b分别与水、盐酸反应对应生成e、f
D．g可用KSCN溶液检验
【答案】C
【知识点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；二价铁离子和三价铁离子的检验；化合价与化学式
【解析】【解答】A．由分析可知，a为Fe，g为三价铁盐，f为二价铁盐， a可与g反应生成f ，涉及反应为，A正确；
B．由分析可知，e为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，Fe(OH)2与O2、H2O反应能生成Fe(OH)3，B正确；
C．由分析可知，b为FeO，e为Fe(OH)2，f为二价铁盐，FeO与水不反应，与盐酸反应生成FeCl2，C错误；
D．由分析可知，g为三价铁盐，可用KSCN溶液检验Fe3+，D正确；
故答案为：C。
【分析】根据部分铁及其化合物的“价类二维图”，可推出a为Fe，b为FeO，c为Fe2O3，d为Fe(OH)3，e为Fe(OH)2，g为三价铁盐（如FeCl3），f为二价铁盐（如FeCl2）。
22．（2025高一上·惠州期末）某小组欲探究Na2O2与H2能否反应，实验装置如图。下列说法正确的是
A．装置A还可以用于Na2CO3和盐酸反应制取二氧化碳
B．实验开始后，先加热装置C，再往装置A中注入稀盐酸
C．装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O
D．若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水
【答案】D
【知识点】性质实验方案的设计
【解析】【解答】A．碳酸钠易溶于水，不能使用装置A进行反应，故A错误；
B．加热试管前，需先在干燥管管口处收集气体进行验纯，合格后再加热装置C，以防发生爆炸，故B错误；
C． Na2O2与H2反应的产物是NaOH或Na2O和H2O，故C错误；
D．若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水，因为 空气中的水蒸气可以进入干燥管使无水硫酸铜变蓝，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A.装置A适用于固液常温的反应，注意固体难溶于水。
B.注意先验纯再加热。
C.根据反应前后元素种类守恒进行分析。
D.水与无水硫酸铜（白色）反应生成五水硫酸铜（蓝色）。
23．（2025高一上·惠州期末）取两块大小一样的铝片，进行如下图的实验：
根据该实验，下列说法不正确的是
A．氧化铝有保护作用，因此烧杯Ⅰ中没有反应发生
B．烧杯Ⅰ中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡；烧杯Ⅱ中立即产生气泡
C．两个烧杯中均发生反应：
D．铝制餐具不宜长时间存放碱性食物
【答案】A
【知识点】铝的化学性质；镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】A．氧化铝与氢氧化钠能发生反应，烧杯Ⅰ中发生反应，故A错误；
B．由分析可知， 烧杯Ⅰ中 开始是氢氧化钠与氧化铝反应，之后是氢氧化钠与铝反应，所以开始没有气泡，一段时间后才产生气泡；烧杯Ⅱ中是氢氧化钠与铝反应，会立即产生气泡，故B正确；
C．两个烧杯中均发生反应：，故C正确；
D．铝、氧化铝都能和碱反应，所以铝制餐具不宜长时间存放碱性食物，故D正确；
故答案为：A。
【分析】氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、水、氢气。
24．（2025高一上·惠州期末）某小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，并测定混合物中碳酸氢钠的质量分数。
（1）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与稳定性探究
①图1、2所示实验，能够鉴别Na2CO3和NaHCO3的是图　 　(填“1”或“2”)，另一种装置不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的理由是　 　。
②图　 　(填“3”或“4”)能更好说明二者的稳定性，写出固体分解的化学方程式　 　。
（2）利用已鉴别出的NaHCO3和Na2CO3，对“能否用CaCl2鉴别NaHCO3和Na2CO3”的问题进行探究。
编号 实验操作 实验现象 原因分析或离子方程式
Ⅰ 　 　 Ca2+与生成CaCO3
Ⅱ 烧杯中产生白色沉淀和无色气泡 反应的离子方程式：　 　
（3）该小组对NaHCO3与CaCl2的反应深入探究，利用气体压力传感器得到的部分实验数据如下：(注：CaCl2溶液浓度相同，所需时间指容器内气体浓度达到10000ppm所需时间)
1：5 2：5 4：5 1：1
1.0 142 124 114 156
0.5 368 264 244 284
0.25 882 450 354 632
0.1 1126 1316 816 1816
由实验数据可得出的结论是：
①当V(CaCl2)：V(NaHCO3)一定时，随着　 　，气体逸出速率减小；
②NaHCO3浓度在0.1～1.0mol/L，V(CaCl2)与V(NaHCO3)的比值为　 　时，气体逸出速率最快，可获得理想的实验观察效果。
（4）加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，一段时间后，质量减少了2.48g且不再改变，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为　 　。
【答案】（1）图2；碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生二氧化碳，均使澄清石灰水变浑浊；图4；
（2）烧杯中产生白色沉淀；2+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO2↑
（3）c(NaHCO3)的减小；4：5
（4）67.2%
【知识点】物质的检验和鉴别；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；离子方程式的书写；有关混合物反应的计算
【解析】【解答】（1）①等质量Na2CO3和NaHCO3和足量盐酸反应时：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则是Na2CO3释放的二氧化碳少、且反应不够剧烈，NaHCO3释放的二氧化碳多、且反应剧烈，则图1、2所示实验，能够鉴别Na2CO3和NaHCO3的是图2，另一种装置即图1不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的理由是：碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生二氧化碳，均使澄清石灰水变浑浊。
②Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定受热易分解，因此若将稳定性比较强的Na2CO3放在温度高的外管，再将NaHCO3放在温度比较低的内管进行实验，根据石灰水变浑浊的情况，更能比较二者的稳定性的强弱，即图4能更好说明二者的稳定性，固体分解的化学方程式：。
（2）实验Ⅰ中，Ca2+与生成CaCO3，则实验现象为：烧杯中产生白色沉淀；Ⅱ中，烧杯中产生白色沉淀和无色气泡，即生成了碳酸钙沉淀和二氧化碳气体，则反应的离子方程式：2+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO2↑；
（3）①由表可知，当V(CaCl2)：V(NaHCO3)一定时，随着c(NaHCO3)的减小，容器内气体浓度达到10000ppm所需时间递增，即气体逸出速率减小；
②由表可知，NaHCO3浓度依次为1.0mol/L、0.0mol/L、0.25mol/L、0.1mol/L时，容器内气体浓度达到10000ppm所需时间的最少分别为114s、244s、354s、8146，对应的V(CaCl2)与V(NaHCO3)的比值均为4：5；则在0.1～1.0mol/L，V(CaCl2)与V(NaHCO3)的比值为4：5时，气体逸出速率最快，可获得理想的实验观察效果。
（4）加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，受热发生分解反应：，而不反应，一段时间后，质量减少了2.48g且不再改变，则，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为。
【分析】（1）①注意等质量的Na2CO3和NaHCO3分别滴入盐酸中，均产生气体（CO2），且NaHCO3产生的气体较多，则可通过比较二者与盐酸反应产生的气体体积进行鉴别。
②NaHCO3受热分解生成的CO2能使澄清石灰水变浑浊。
（2）CaCO3 为难溶于水的白色沉淀，根据反应前后元素种类不变可推出Ⅱ中产生的气泡是CO2，白色沉淀是CaCO3。
（3）①根据控制变量法进行分析。
② 气体逸出速率最快，即所需时间最少。
（4）NaHCO3受热分解生成CO2，加热混合物减少的质量即m(CO2)，根据反应关系式2NaHCO3~~CO2，求出m(NaHCO3)。
（1）①等质量Na2CO3和NaHCO3和足量盐酸反应时：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则是Na2CO3释放的二氧化碳少、且反应不够剧烈，NaHCO3释放的二氧化碳多、且反应剧烈，则图1、2所示实验，能够鉴别Na2CO3和NaHCO3的是图2，另一种装置即图1不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的理由是：碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生二氧化碳，均使澄清石灰水变浑浊。
②Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定受热易分解，因此若将稳定性比较强的Na2CO3放在温度高的外管，再将NaHCO3放在温度比较低的内管进行实验，根据石灰水变浑浊的情况，更能比较二者的稳定性的强弱，即图4能更好说明二者的稳定性，固体分解的化学方程式：。
（2）实验Ⅰ中，Ca2+与生成CaCO3，则实验现象为：烧杯中产生白色沉淀；Ⅱ中，烧杯中产生白色沉淀和无色气泡，即生成了碳酸钙沉淀和二氧化碳气体，则反应的离子方程式：2+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO2↑；
（3）①由表可知，当V(CaCl2)：V(NaHCO3)一定时，随着c(NaHCO3)的减小，容器内气体浓度达到10000ppm所需时间递增，即气体逸出速率减小；
②由表可知，NaHCO3浓度依次为1.0mol/L、0.0mol/L、0.25mol/L、0.1mol/L时，容器内气体浓度达到10000ppm所需时间的最少分别为114s、244s、354s、8146，对应的V(CaCl2)与V(NaHCO3)的比值均为4：5；则在0.1～1.0mol/L，V(CaCl2)与V(NaHCO3)的比值为4：5时，气体逸出速率最快，可获得理想的实验观察效果。
（4）加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，受热发生分解反应：，而不反应，一段时间后，质量减少了2.48g且不再改变，则，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为。
25．（2025高一上·惠州期末）某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究。
（1）实验室制备Cl2。
装置I中发生的化学反应方程式为　 　。
（2）氯水相关物质的性质探究。
①若装置Ⅳ中试剂b为H2O，可制得氯水。写出Cl2与H2O反应的离子方程式　 　。
②若装置Ⅳ中试剂b为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张干燥的红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明　 　。
（3）验证氯水中HClO光照分解的产物。
①如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标(y)代表的物理量与图像相符的是　 　(填字母)。
a．溶液漂白能力　b．氢离子浓度　c．溶液的颜色　d．氧气体积分数
②据此数据，可分析得到HClO在光照下分解的产物为　 　(写化学式)。
（4）若要模拟工业上制备漂白液，装置Ⅳ中试剂b为　 　，制备漂白液的化学方程式为　 　。“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中CO2的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐　 　(写化学式)。
【答案】（1）
（2）Cl2+H2OH++Cl-+HClO；氯水中HClO具有漂白作用
（3）bd；HCl、O2
（4）NaOH溶液；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；NaHCO3
【知识点】氯气的实验室制法；性质实验方案的设计；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】（1）由分析可知，装置Ⅰ中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰和氯气，发生的化学反应方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）①Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，故答案为：Cl2+H2OHCl+HClO；
②取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，新制氯水中含有HClO，证明氯水中HClO具有漂白作用，故答案为：氯水中HClO具有漂白作用；
（3）①a．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：2HClO2HCl+O2↑，生成强酸盐酸，溶液漂白能力减弱，a不合题意；
b．根据a的分析氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：2HClO2HCl+O2↑，生成强酸盐酸，溶液酸性增强，氢离子的浓度增大，b符合题意；
c．新制氯水因溶有氯气而呈黄绿色，久置后氯水的成分只有HCl，溶液的颜色逐渐变浅至无色，C不合题意；
d．次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，d符合题意；
故答案为：bd；
②据此数据，可分析得到HClO在光照下分解的产物为HCl和O2，故答案为：HCl、O2；
（4）已知漂白液的有效成分是NaClO，则模拟工业上制备漂白液，装置Ⅳ中试剂b为NaOH溶液，制备漂白液的化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中CO2的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐，根据酸性强弱可知次氯酸钠能与空气中的二氧化碳反应生成HClO和NaHCO3，故答案为：NaOH；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；NaHCO3。
【分析】（1）实验室制取Cl2的原理是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）①注意该反应为可逆反应，HClO为弱酸，不能拆成离子形式。
②通过控制变量法进行分析。
（3）① 氯水中HClO在光照条件下分解得到HCl和O2，HClO具有漂白性。
②HClO在光照下分解的产物为HCl和O2。
（4）漂白液是由NaOH与Cl2反应得到的，涉及化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；“84”消毒液的主要成分是NaClO；酸式盐是由金属离子、氢离子和酸根离子构成的化合物。
（1）由分析可知，装置Ⅰ中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰和氯气，发生的化学反应方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）①Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，故答案为：Cl2+H2OHCl+HClO；
②取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，新制氯水中含有HClO，证明氯水中HClO具有漂白作用，故答案为：氯水中HClO具有漂白作用；
（3）①
a．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：2HClO2HCl+O2↑，生成强酸盐酸，溶液漂白能力减弱，a不合题意；
b．根据a的分析氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：2HClO2HCl+O2↑，生成强酸盐酸，溶液酸性增强，氢离子的浓度增大，b符合题意；
c．新制氯水因溶有氯气而呈黄绿色，久置后氯水的成分只有HCl，溶液的颜色逐渐变浅至无色，C不合题意；
d．次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，d符合题意；
故答案为：bd；
②据此数据，可分析得到HClO在光照下分解的产物为HCl和O2，故答案为：HCl、O2；
（4）已知漂白液的有效成分是NaClO，则模拟工业上制备漂白液，装置Ⅳ中试剂b为NaOH溶液，制备漂白液的化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中CO2的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐，根据酸性强弱可知次氯酸钠能与空气中的二氧化碳反应生成HClO和NaHCO3，故答案为：NaOH；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；NaHCO3。
26．（2025高一上·惠州期末）某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、、)，制备绿矾粗产品的流程如图所示：
已知：1.不溶于水和硫酸。
2.常温下，金属离子沉淀的pH如下表：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+
开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.4
完全沉淀的pH 2.8 8.3 4.7
回答下列问题：
（1）“酸浸”中Al2O3反应的化学方程式为　 　。
（2）“还原”中溶液由黄色变浅绿色的离子方程式为　 　。
（3）两次“操作”步骤需用到的玻璃仪器有烧杯、　 　。
（4）“滤渣”的主要成分除铁粉外，还有　 　(写化学式)。
（5）鉴别滤液a中金属阳离子的实验方案如下，按要求填空：
操作 现象 结论或离子方程式
取少量滤液a进行　 　(填实验名称)。 　 　 滤液a中含有。
另取少量滤液a于试管中，依次滴入　 　(填化学式)溶液和氯水。 溶液无明显现象，后变红色。 滤液a中含有，不含。写出该过程中发生氧化还原反应的离子方程式④　 　。
（6）甲同学认为可以将“还原”和“调pH至5-6”这两个步骤进行对调，乙同学认为此方案不可行，理由是　 　。
（7）请以硫酸铁溶液为原料，设计制备铁红的实验方案：　 　。(示例：)
【答案】（1）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
（2）
（3）漏斗、玻璃棒
（4）SiO2
（5）焰色试验；火焰呈黄色；KSCN；
（6）若“还原”和“调pH至5-6”对调，在pH为5-6时Fe3+已完全转化为Fe(OH)3除去，将无法在后续实验中得到绿矾粗产品
（7）
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；二价铁离子和三价铁离子的检验；铁及其化合物的性质实验；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）“酸浸”中Al2O3反应生成硫酸铝和水，化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；
（2）“还原”中溶液由黄色（）变浅绿色（）的离子方程式为；
（3）由分析可知，两次“操作”步骤为过滤，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（4）“滤渣”的主要成分除铁粉外，还有不反应的SiO2；
（5）滤液1中含有硫酸钠和硫酸亚铁，取少量滤液1进行焰色试验，若观察到火焰呈黄色，则证明滤液1中含有钠离子；另外取少量滤液1于试管中，依次滴入硫氰化钾溶液和氯水，若观察到溶液先无红色，后变红色，则证明含有亚铁离子，氯水与亚铁离子发生氧化还原反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（6）若“还原”和“调pH至5-6”对调，根据金属离子沉淀的pH范围，在pH为5-6时Fe3+已完全转化为Fe(OH)3除去，将无法在后续实验中得到绿矾粗产品；
（7）硫酸铁加氢氧化钠先转化为氢氧化铁，氢氧化铁加热失水生成氧化铁（铁红），实验方案：。
【分析】（1）Al2O3与酸反应生成铝盐和水。
（2）“酸浸”中，Al2O3、Fe2O3分别与硫酸反应生成铝盐、铁盐，SiO2与硫酸不反应，“还原”中，Fe将Fe3+还原为Fe2+。
（3）流程图中的“操作”均是分离互不相溶的固液混合物。
（4）注意SiO2在流程中不参与反应。
（5）根据流程图及表格信息，“调pH至5~6”，可使Al3+完全沉淀，Fe2+没有沉淀，则“滤液a”中金属阳离子主要是Na+、Fe2+。
（6）注意pH为5-6时，Fe3+已完全转化为Fe(OH)3除去。
（7）铁红即Fe2O3，在 硫酸铁与Fe2O3之间找到中介物（氢氧化铁），据此分析。
（1）“酸浸”中Al2O3反应生成硫酸铝和水，化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；
（2）“还原”中溶液由黄色（）变浅绿色（）的离子方程式为；
（3）由分析可知，两次“操作”步骤为过滤，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（4）“滤渣”的主要成分除铁粉外，还有不反应的SiO2；
（5）滤液1中含有硫酸钠和硫酸亚铁，取少量滤液1进行焰色试验，若观察到火焰呈黄色，则证明滤液1中含有钠离子；另外取少量滤液1于试管中，依次滴入硫氰化钾溶液和氯水，若观察到溶液先无红色，后变红色，则证明含有亚铁离子，氯水与亚铁离子发生氧化还原反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（6）若“还原”和“调pH至5-6”对调，根据金属离子沉淀的pH范围，在pH为5-6时Fe3+已完全转化为Fe(OH)3除去，将无法在后续实验中得到绿矾粗产品；
（7）硫酸铁加氢氧化钠先转化为氢氧化铁，氢氧化铁加热失水生成氧化铁（铁红），实验方案：。
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