资源简介

高州市2025~2026学年度第一学期高二质量监测·化学
参考答案、提示及评分细则
题号
2
3
5
6
7
8
答案
B
0
D
B
C
A
题号
9
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11
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15
16
答案
C
C
A
B
C
D
E
B
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的
四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.【答案】B
【解析】空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，A错误；其他条件不变时，降低温度化学反应速率减慢，故
将食品放人冰箱中，食品能保存较长时间，B正确：合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气
的利用率，C错误：催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，D错误。
2.【答案】C
【解析】常温下，pH=5的盐酸溶液，加水稀释1000倍，溶液接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH
无限接近7但永远不能到达7，故稀释1000倍，液的pH接近7又小于7。
3.【答案】A
【解析】A项热化学方程式正确；热化学方程式要标出聚集状态，B错误；CO和O2反应生成CO2是放热反
应，故2CO(g)一一2CO(g)+O(g)的△H>0,C错误：反应热△H的单位是kJ·mol1,D错误。
4.【答案】D
【解析】在甲酸溶液中加入HSO,溶液会使溶液中c(H+)增大，但平衡逆向移动，A错误；加人NOH固体会
使(H)减小，B错误：加水稀释，平衡正向移动，但溶液中(H+)诚小，C错误，甲酸电离为吸热过程，升高
温度电离平衡正向移动，溶液中(H)增大，D正确。
5.【答案D
【解析】HCIO能与NaOH溶液反应生成NaC1O,能证明HCIO属于酸，但不能证明HCIO是弱电解质，A错
误：HCIO溶液可以使紫色石蕊试液先变红，说明HC1O电离出的H+使溶液呈酸性，后褪色说明HC1O具有
漂白性，但是不能证明HCO是弱电解质，B错误：次氯酸易溶于水属于物理性质，且可以在水中电离出H
和C1O,不能说明它是弱电解质，C错误；0.1mol·L1的HC1O溶液中c(H+)=108mol·L1<
0.1mol·L1,说明HC1O部分电离，为弱电解质，D正确。
6.【答案】B
【解析】25℃时，1LpH=1的疏酸溶液中，氢离子的数目是0.1Na,A错误；0.1molH2和0.1molI2(g)于
密闭容器中充分反应后，容器内分子总数等于0.2N,C错误：标准状况下将22.4L(即1mol)C1通入足量
水中，溶液中除了C1-、C1O、HC1O还有C1,数目之和小于2NA,D错误
7.【答案】C
【解析】CH2一CH(g)+HO(g)一CH:CH:OH(g)的焓变△H=反应物总键能之和一生成物总键能之和，
结合图表提供的化学键的键能，则△H=615kJ·mo1十4×413kJ·mol-1十2×463kJ·mol-1
(5×413kJ·mol-1+348kJ·ml-1+351kJ·mol-1+463kJ·mol-1)=3193kJ·mol1-3227kJ·mol-1=
一34kJ·mol1,C正确。
8.【答案】A
【解析】容积不变，充入H,反应容器内压强增大，但N:、O2、NO的物质的量浓度不变，化学反应速率不变，
【高二化学参考答案第1页（共3页）】高州市2025一2026学年度第一学期高二质量监测
化
学
(试卷满分：100分，考试时间：75分钟)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在
答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号
涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用
0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，请将答题卡上交。
4.本卷主要命题范围：选择性必修1第一章~第三章第二节。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32C135.5
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每
小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是
A.空气中的水汽凝华为雪花是一个吸热过程
B.将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间
C.合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量
D.在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率
2.常温下，将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为
A.等于8
B.等于7
C.接近7又小于7
D.大于7而小于8
3.下列热化学方程式书写正确的是
A.S(s)+O2(g)SO2(g)△H=-269.8kJ·mol-1
B.2H2+O2H2O△H=-576.1kJ·mol-1
C.2CO2(g)—2C0(g)+O2(g)△H=-566.0kJ·mol-
D.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ
【高二化学第1页（共8页）】
4.甲酸(HCOOH)是一元弱酸，在水溶液中存在如下平衡：HCOOH-HCOO+H+,
若使溶液中c(H+)增大且平衡正向移动，可采取的操作是
A.加入H2SO
B.加入NaOH固体
C.加H2O稀释
D.升高温度
5.下列事实中可以证明HC1O是弱电解质的是
A.HClO可以与NaOH溶液反应生成NaClO
B.HCIO能使紫色石蕊试液先变红后褪色
C.HC1O易溶于水，可以在水中电离出H+和C1O
D.常温下，0.1mol·L-1HC1O溶液pH=3
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.25℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，氢离子的数目是0.2NA
B.1L0.1mo1·L1HA溶液中，A的数目可能小于0.1NA
C.0.1molH2和0.1molI2(g)于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数小
于0.2NA
D.标准状况下将22.4LC12通人足量水中，溶液中C1、C1O-、HC1O数目之
和等于2V
7.工业上，在一定条件下用乙烯水化法制备乙醇，其热化学方程式为CH一CH(g)十
H2 O(g)CH CH2 OH(g)
△H。已知几种化学键的键能如表所示。
化学键
H-C
C-C
H-O
C-O
C-C
键能/(kJ·mol-1)
413
615
463
351
348
根据键能估算△H=
A.-66kJ·mol-l
B.+34kJ·mol-1
C.-34kJ·mol-
D.+66kJ·mol-
8.一定温度下，反应N2(g)十O2(g)一2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改
变化学反应速率的是
A.恒容时充人He
B.恒容时充入N2
C.压缩容器体积
D.恒压时充入He
9.下列不能用勒夏特列原理解释的是
A.向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B.用饱和食盐水除去CI2中的HCI,可以减少氯气的损失
C.工业上SO2催化氧化成SO3的反应，选用常压条件而不选用高压
D.工业制取金属钾Na(I)+KCl(I)一NaCI(l)+K(g)选取适宜的温度，使K
变成蒸气从反应混合物中分离出来
【高二化学第2页（共8页）】

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