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盐酸
H2O2Na2CO3NH4FNa2CO3盐酸NaClO NaOH
金属镍
废料
酸浸
氧化除铁→过滤>沉镍溶解
氧化→NiOg
滤渣A滤渣B滤液CO2
己知：①Kp(Mg52)=7.4×101，Kp(Ca2)=1.6×10-10;Kp(NiC03)=1.42×107
②还原性：Fe2+>Ni2+
③当金属离子浓度小于105mol/L时，认为该离子沉淀完全
④流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示
氢氧化物
Fe(OH)
Fe(OH)2
Ni(OH)2
Mg(oH)2
开始沉淀的pH
1.1
6.5
7.1
9.3
沉淀完全的pH
3.2
9.7
9.2
10.8
回答下列问题：
(1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸时可采取的措施有
(任写一条)。
(2)用离子反应方程式解释加入H202的目的
；“除铁”时，
控制溶液pH的范围为
0
(3)从平衡移动的角度简述加入Na2CO3“除铁”的原理
(4“过滤”所得滤渣B的主要成分的化学式为
加入NH4F除相
应离子时，需控制溶液中c>
mol/L才能将对应离子沉淀完全。
(⑤)“氧化”得到Ni203过程中，离子方程式为
18.(15分)实验室利用FeC24H20和亚硫酰氯(S0Cl2)制备无水FeCl2的装置如图所示（加
热及夹持装置略)。已知S0Cl2沸点为76°C,
且遇水极易反应生成两种酸性气体，实验室
中可用CaSO3和PCl5混合共热制备S0C2。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是
仪器c的作
用是
(2)实验开始前要先通一段时间的N2,其目
的是
(3)在装置b中S0C2所起的作用
(4)f中盛放的试剂可选用
高二化学第6页（共8页）
A.饱和食盐水B.NaOH溶液
C.稀硫酸
D.酸性KMnO4溶液
(⑤)硫及其化合物用途广。葡萄发酵饮料中S0,含量的
测定，实验步骤如下：
1.吸取试样50.00mL
Ⅱ.用cmol-L的酸性高锰酸钾标准溶液进行滴定，
达到滴定终点。三组实验消耗酸性高锰酸钾标准溶液的平均体积为VL。
①滴定接近终点时，加入半滴KMnO4标准溶液的操作是
若某次滴定时酸性高锰酸钾溶液液面如图所示，则消耗酸性高锰酸钾溶液的
体积为mL。
②葡萄发酵饮料中，S0,的含量为
mg·L(用含c、V的代数式表示)，
滴定结束时，滴定管中有气泡，则测定结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
19.（14分)2030年实现“碳达峰’，2060年达到“碳中和的承诺，体现了我国对大气治
理的责任。
1、二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。(K为化学平衡常数)
CO2(g)+3H2 (g)CH,OH(g)+H2O(g)AH<0 K
CO(g)+2H2 (g)CH,OH(g)AH<0 K2
③C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)AH>0K3
(1)反应①自发进行的条件是
(填“低温”“高温”或“任意条件”)，
KI=
(用含K2、K3的式子表示)。
(2)将2molC02和1molH2充入某容积不变的绝热密闭容器中，只发生反应③，下列能
判断反应③达到平衡的是
A.容器内C02和H2两种气体的浓度之比不再变化
B.混合气体的密度保持不变
C.容器内压强不再变化
D.容器内温度不再变化
E.混合气体的平均相对分子质量保持不变
(3)某温度下，将2molC02和6mol2充入体积不变的2L密闭容器中，发生反应
CO2(g)+3H2(g)→CH,OH(g)+H2O(g)，初始总压为8MPa,发生上述反应，测得
不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：
时间h
1
2
4
5
6
P后P前
0.90
0.81
0.73
0.66
0.60
0.60
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