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高2023级高三上期一诊模拟考试
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C B A D B C C A D
题号 11 12 13 14
答案 B A D B
15．(1) -48.9kJ mol （2分） 低温（1分） (2)增大（2分）
(3) （1分） 29.6%（2分） 50（2分） 38.6 （2分） (4)增大压强（2分）
16．(1) 使气固反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行（2分） （3分）
(2)NaF（1分） (3) 6（1分） 60℃（1分）
(4) 铁粉（1分） 4.7-7.0 （2分） （2分） (5)86%（2分）
17．(1) 第4周期IB族 （2分） （2分）
(2)离子半径：，（2分）离子键强度：（2分）
(3) （1分） （1分） O（1分） ＜（1分） (4)（2分）
18．(1)羟基（1分） (2)AD（2分）
(3)（2分） (4)+ClCH2COOH→+HCl（3分）
(5)、、（3分）
(6)（4分）
第1页，共2页
3d
M
CHO
Br
OH
HC=CHCOOH
OCH
OH
HC=CHCOOH
OCH
OCH,COOH
OH
CH;
OH
OH
OCH
HO
COOH
HO
COOH
①HCN
Fe/HCl
催化剂
②H'/HO
NO2
I
NH2
III高2023级高三上期一诊模拟考试
化学
化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。
注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108
第一部分 选择题（共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．泾阳茯茶属六大茶类中的黑茶，属于全发酵茶。其制作工艺包括去杂、剁茶、过筛、发酵、压制等，以下操作中最可能引起化学变化的是
A．剁茶 B．过筛 C．发酵 D．压制
2．下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是
A．拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说
B．戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说
C．侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法
D．哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法
3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，气体中含有的碳原子数目为
B．标准状况下，氯气含有的分子数目为
C．气体中含有的原子数目为
D．含硫酸钾的溶液中钾离子数目为
4．下列实验事故的处理方法不合理的是
选项 实验事故 处理方法
A 易燃物钠、钾引起火灾 用泡沫灭火器灭火
B 不需回收利用的有机废液 用焚烧法处理
C 被玻璃碎片划伤 伤口处理清理干净后，可用双氧水或碘酒擦洗
D 氢氧化钠溶液溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
A．A B．B C．C D．D
5．嫦娥石发现于嫦娥五号采回的月壤中，是新发现矿物，属于磷钠镁钙石。下列说法正确的是
A．原子半径：r(Na)Mg>Na
C．电负性：χ(P)>χ(Ca)>χ(Mg) D．第一电离能：I1(P)>I1(Mg)>I1(Na)
6．我国发射“神五”所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O。有的国家用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料。NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：①；②。则反应的反应热为
A． B． C． D．
7．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
A．图①温度计的水银柱上升 B．图②中反应物总能量大于生成物总能量
C．图③中反应开始后，针筒活塞向右移动 D．图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面
8．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．基态铬原子的价层电子排布式：
B．过氧化钠的电子式：
C．的空间结构模型：
D．2，3，3-三甲基戊烷的结构简式为：
9．对可逆反应，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，
B．单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol ，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：
10．药物贝诺酯可由物质A和物质B在一定条件下反应制得，下列有关叙述不正确的是
A．该反应为取代反应 B．物质A、物质B和物质C均可发生水解反应
C．物质A、物质B和物质C均可发生加成反应 D．物质C可以在碱性下生成物质A和物质B
11．离子液体在电化学领域应用广泛。某离子液体的阴离子结构如下图所示，其中X、Y、Z、R、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，X、Z原子序数之和等于R，Z原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是
A．电负性： B．Y-X的键长：
C．键角： D．简单离子的半径：
12．用将HCl转化为的反应为 。在恒温恒容条件下测得反应过程中的实验数据如下表。下列说法正确的是
0 2 4 6
0 1.8 3.7 5.4
A．化学平衡常数：K(200℃)>K(400℃)
B．升高温度，可以提高HCl的平衡转化率
C．2～6 min用表示的化学反应速率为0.9
D．当容器内气体的密度不变时，可说明反应达到化学平衡状态
13．一种新型化学电池实现废气的处理和能源的利用，用该电池 电解溶液，装置如图所示(和R都是有机物)。下列说法正确的是
A．原电池正极区，发生反应
B．工作一段时间后，负极区的pH变大
C．若用该装置在铜上镀银，电极d为纯银
D．电池工作时，消耗标准状况下112mL，则理论上电解后恢
复至常温溶液的pH约为1
14．25℃，某混合溶液中，pX随pOH变化的关系如图所示[X代表H2S、HS-或S2-，如]。已知，。下列说法正确的是
A．曲线a为pS2-随pOH的变化情况
B．的数量级为
C．M点存在：
D．向0.01 mol/L的H2S溶液中加入等体积、等浓度的CuSO4
溶液，没有黑色沉淀生成
第二部分非选择题（共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）减少的排放并利用是我国能源领域的一个重要战略方向。在与催化合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：
反应ⅰ： kJ mol
反应ⅱ： kJ mol
反应ⅲ：
回答下列问题：
(1) ；若要反应ⅲ正向自发进行， (填“高温”或“低温”)更有利。
(2)对于反应ⅰ，，其中、分别为正反应、逆反应的速率常数。若升高温度， (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)初始压强为10MPa时，向恒容的密闭容器中加入1 mol 和3 mol发生上述反应，达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。已知：
的平衡转化率：
甲醇的选择性：
①图中Z代表的物质为 (填化学式)。
②根据图中：270℃时的数据分析计算：的平衡转化率为 (保留一位小数)，甲醇的选择性为 %，反应的平衡常数 (保留一位小数)。
(4)如何同时提高的平衡转化率和甲醇的选择性？ 。
16．（15分）中国是世界上最大的稀土生产、出口和应用国。稀土元素中丰度最高的是铈，在电子材料、催化剂等方面应用广泛。工业上以氟碳铈矿(，含、等杂质)为原料制备二氧化铈、硫酸铝铵和氯化亚铁，工艺流程如下图所示：
已知：①不溶于水，也不溶于稀盐酸。
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0
完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7
回答下列问题：
(1)氟碳铈矿“氧化焙烧”时气体与矿料逆流而行进行投料，目的是 ，写出该步反应的化学方程式： 。
(2)近年研究表明在焙烧过程中加入等固氟剂，可以根本上解决HF的污染问题。固氟过程中氟的主要存在形式是 (写化学式)。
(3)相同温度、相同时间，液固比对水洗液中含量的影响(如下表)；
液固比 3 4 5 6 7
浓度(mg/mL) 0.7208 0.9216 1.0388 1.1252 1.1232
相同液固比、相同时间，水洗温度对水洗液中含量的影响(如下图)。
水洗的最佳条件为液固比 ，温度 。
(4)“酸浸液”中加入的物质X是 ，加入物质Y调节pH的范围是 。写出滤渣中加入硫酸和硫酸铵制备硫酸铝铵的化学方程式 。
(5)取所得产品8.0g，用30mL高氯酸和20mL磷酸混合液加热溶解，冷却至室温后，配成250mL溶液。取25.00mL溶液用0.2000mol·L-1硫酸亚铁铵溶液滴定，已知滴定时发生的反应为，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液20.00mL，则该产品的纯度为 。
17．（14分）Cu的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛应用。回答下列问题：
(1)Cu在元素周期表中的位置是 ；基态的价层电子的轨道表示式为 。
(2)与都可视为离子晶体，且结构相似，但的熔点比的熔点高约100℃，原因是 。
(3)Cu、Fe等过渡金属的原子或离子与易通过配位键形成配合物或配离子。
①和中所有原子均共面，和中氮原子较易形成配位键的是 。
②可以形成一种离子化合物，该物质含有的非金属元素中，第一电离能最大的元素是 (填元素符号，下同)，电负性最大的元素是 。和中键角的大小： (填“>”或“＜”)。
(4)某合金的结构可看作以四面体(相互共用顶点)替换立方金刚石结构中的碳原子，形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置原子(四面体的4个顶点代表原子，圆球代表原子)，结构如图所示。该合金的化学式为 。
18．（15分）某研究小组按以下路线合成新型芳香聚酰胺树脂P(部分反应条件及试剂已简化)。
已知：；
(1)化合物A中官能团名称是 。
(2)下列说法正确的是___________。
A．的酸性比的强 B．的转变也可用在酸性条件下氧化来实现
C．属于加聚反应 D．化合物在盐酸中溶解度比在水中大
(3)D的结构简式是 。
(4)写出的化学方程式 。
(5)写出3个同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式 。
①核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子；②除苯环外还有一个五元环，无键
(6)以为有机原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。
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