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上海财经大学附属北郊高级中学2025学年第一学期期中考试
高三年级化学试卷
(时间60分钟满分100分答案全部做在答题纸上)
说明：本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明双选，有
两个正确选项，漏选、错选均不得分；若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不
得分，漏选得一半分数。
相对原子质量：H-1C-12N-140-16P-31C-35.5Fe-56Ag-108
一、铍及其化合物（共20分)
1798年Vauguelin从绿柱石中分离出铍的氧化物。1828年Wohler和Bussy分别用金属
钾与熔融氯化铍反应得到金属铍。l957年，UPAC正式确认其元素名称为Beryllium,来源
于绿柱石的英文名称beryl。.
1.基态铍原子核外能量最高的电子所在能层符号是
，该能层上最多有个原子
轨道。
2.铍的某种同位素1Be只形成于地球的最上层表面，可用于确定地表年龄。关于1Be2+微
粒的说法正确的是
A.中子数为6
B.电子数为4
C.质量数为8
D.质子数为10
3.元素周期表中，B与其相邻的主族元素如图所示，关于这四种元素说
法正确的是
Be
B
。(不定项)
Mg
A.都属于s区元素
B.第一电离能：BeC.原子半径：Li>Be
D.电负性：Be>Mg
4.含铍矿物组成复杂，常可以表示为氧化物形式，如金绿玉(BAl2O4)的氧化物形式为
BeO.Al2O3。己知绿柱石的化学式为Be3Al2(SiO3)6,其氧化物形式为
氯化铍熔，点约400C,液态不导电，在气态时存在二聚体B2C4
CI
(结构如右)。
Cl-Be
Be-Cl
5.Be2CL4中Be原子的杂化方式为
A.sp杂化
B.sp2杂化
C.sp3杂化
金属铍的冶炼常用氯化铍熔盐电解法，电解前需加入氯化钠，发生如下反应：
BeCl2 +2NaCl =Na2[BeCl4].
6.电解时析出金属Be的电极反应式为
7.电解制Be时加入氯化钠的作用是
A.降低氯化铍的熔点
B.增加氯化铍的稳定性
C.增强熔融液的导电性
D.减少氯气的产生
第1页共5页
向含Be2+溶液中加入NaOH溶液，先生成Be(OHD2沉淀，随后沉淀溶解生成[Be(OHD)4]2。
8.己知Ksp[Be(OHD2]=1.6×102。Be(OHD2沉淀完全时溶液pH至少为。（精确到0.1）
9.欲从Na2SiO3和Na[Be(OH)4]混合溶液中制得Be(OHD2沉淀，应选用的试剂是
(不定项)
A.NaOH溶液
B.氨水
C.CO
D.盐酸
二、硝酸银循环处理高氯废水（共19分)
AgNO3常用于处理高氯废水，且可以通过循环再生。
实验I:沉淀CI。在高氯水样中加入K2CrO4使CrO42浓度约为5×103molL1,滴加
AgNO3溶液，至开始产生红色的Ag2CO4沉淀（忽略滴加过程的体积增加），即表示CI已沉
淀完全。已知Kp(AgCI)=1.8×1010,Kp(Ag2Cr04)=2.0×10-12。
10.基态Ag原子结构示意图如右所示。
(1)Ag在元素周期表中的位置为
(2)基态银原子电子排布式可简化表示为]
11.实验过程中当出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中C浓度约为
molL。
实验Ⅱ：回收Ag。在AgCI沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量
盐酸
0.5molL盐酸后静置（如图所示)，发生原电池反应，原理可以
AgCI沉淀
表示为：Fe+AgCl+2HCI=FeCl3+Ag+H2↑。
Fe圈
12.关于上述反应中说法正确的是
。(不定项)
A.每析出1 mol Ag,共转移Na个电子
B.每产生2.24LH2,析出10.8gAg
C.每转移1.5mol电子，产生1gH2
D.每消耗5.6gFe,溶液中增加0.1 mol CI
为判断AgC1是否完全转化，完整实验方案包括如下步骤：
①取出铁圈，搅拌均匀后取少量浊液
②开启通风设备
③过滤得到固体④向固体中加入足量稀HNO
⑤将固体洗净
13.上述步骤正确的顺序应为：①一→
→
14.步骤⑤中判断固体已洗净的操作是
15.判断AgC1已完全转化的现象是步骤④中
A.固体全部溶解
B.固体未全部溶解C.有无色气体产生D.无气体产生
实验：AgNO3再生。回收的银经水洗后，用浓硝酸溶解，加热浓缩，冷却结晶得到
硝酸银晶体。
16.银溶于浓硝酸时发生反应的离子方程式为
17.一定质量的银溶于一定体积、一定浓度的硝酸的过程中，银的溶解
速率随温度的变化关系如图所示。温度高于TK时，银的溶解速率
随温度升高而减小的原因是
第2页共5页参考答案
一、
1.L:4
2.A
3.CD
4.3BeO.Al2O36SiO2
5.B
6.[BeCl]2+2e'=Be+4Cl
7.c
8.5.6
9.BD
二、
10.第五周期第B族；[Kr]4d5s
11.9.0×106
12.C
13.①③⑤②④
14.取最后一次洗涤液，向其中滴加AgNO3溶液，无明显现象
15.A
16.Ag+2H++NO3=Ag*+NO2 t+H2O
17.随着反应的进行，硝酸的浓度减小，反应速率减小
三、
18.4△H2-△H3+2△H
19.2H,0催化剂2H2↑+02t
太阳能
20.B
21.75.5%
22.BD
23.C
24.D
25.H原子利用率为100%：能耗较高
四、
26.A
第6页共7页
27.BD
28.C
29.3.6
30.AD
31.LiHF2+PFs=LiPF6+HF
32.C
33.FeS2+4Lit+4e'=Fe+2Li2S
34.A
35.PF6的半径比AsF6的小，PF6与Lt的作用比AsF6与L计的作用强，迁移速度就慢
五、
36.B
37.B
38.C
39.HO CI+NaOH-CI+NaCH+H2O
CI
40.2-甲基-1-丙醇
41.先进行第④步，产物中有两个C1,再进行第③步，有多种产物，导致第⑤步反应生成的苄普地尔量减
少
42.CH3-CH=C(CH3)NH2顺式或反式
43.原子利用率高，无HC1生成，无污染
4.CH6R0。→C-NO22CCs-NH
Cl-CH0→Cas-CH-C1c,,→Z

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