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2025-2026学年度上学期期中考试
高二化学试题答案及评分标准
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C B D C C A B D D
题号 11 12 13 14 15
答案 C B D B A
16．（16分）(1) 173.4 kJ（1分）
(2) AD（2分）
(3) ＜（1分） 1.2 mol/L（2分） 大于（1分）
(4) （2分） 33.3（2分） 0.058（2分）
(5) 250 ℃（1分）
温度升高，逆向移动的程度大于正向移动的程度（2分）
17．（12分）(1) 酸式滴定管（2分） 检漏（2分）
(2) 淀粉溶液（2分） 滴入最后半滴碘标准溶液时，溶液由无色变为蓝色且30s不恢复原色（2分）
(3 ) 80.8（2分）
D（2分）
18（15分）(1) C（1分）
(2) （2分） 吸热（1分） （2分）
(3) 黄（1分） （1分） （1分）
(4) B（1分）
(5) D（1分）
(6) AC（2分）
(7) CD（2分）
19．（12分）(1) （2分） 低温（1分）
(2) （1分） 升高相同温度，基催化剂对应的曲线变化值较小，说明活化能较小（2分）
(3) （2分）（写可逆号也给分）
(4) （1分） B（1分） （2分）2025-2026学年度上学期期中考试
高二化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，共19题，共100分，共7页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。
相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S32 Cl 35.5
第Ⅰ卷 选择题
一. 选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题有1个选项符合题意)
1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
B．铁丝在氧气中燃烧
C．NaOH溶液与盐酸反应
D．氧化钙与水反应
2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA
B．1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA
C．92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA
D．1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO的数目为1.0NA
3．下列过程不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
②实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气
③H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深
④500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①无色溶液中：
②的溶液中：
③水电离出的的溶液中：
④加入能放出的溶液中：
⑤的溶液中：
A．①③④ B．①④⑤
C．③⑤ D．②
5．下列问题与盐的水解有关的是（ ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰(主要成分K2CO3)与铵态氮肥不能混合施用
④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干CuCl2溶液并灼烧，可以得到CuO固体
⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可通入氧化剂Cl2
A．①②③ B．②③④
C．①②③④⑤ D．①④⑤
6．下列说法正确的是（ ）
A．已知 ； ，则
B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol (g)和1.5 mol (g)置于密闭容器中充分反应生成(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
C(金刚石，s)=C(石墨，s) kJ/mol，所以石墨比金刚石稳定
D．在稀溶液中： ，若将溶质为0.5 mol的溶液与溶质为0.5 mol的Ca(OH)2溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
7．下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是（ ）
A．测定醋酸溶液的浓度 B．比较与对分解反应的催化效果
C．测中和热 D．制备无水MgCl2固体
A．A B．B C．C D．D
8．三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N－二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是（ ）
A．该历程中决速步骤为
B．若1molDMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV·NA的能量
C．升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率
D．该历程中的最大能垒(活化能)为2.16eV
9．有关下列图像的分析不正确的是（ ）
A．图①表示用蒸馏水稀释温度相同、pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中溶液的导电性： a>b>c
B．图②表示反应 ，若其他条件不变，的物质的量一定，则a、b、c三点中，a点的转化率最高
C．图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO和发生反应：，若平衡时CO和的转化率相等，则
D．图④表示发生反应，若，则a曲线一定使用了催化剂
10．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　)
A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－)
B．25 ℃时，加入CH3COONa可能引起由b向a的变化，升温可能引起由a向c的变化
C．T ℃时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液呈中性
D．b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO、I－
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大
B 在的溶液中先滴入几滴溶液有白色沉淀生成，再滴入溶液，又出现黑色沉淀
C 常温下，用pH计分别测量浓度均为的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大 酸性：
D 向溶液中滴加溶液后，溶液变红，再加入少量KCl固体，红色变浅 加入后，的平衡逆向移动
A．A B．B C．C D．D
12．在一定体积的密闭容器中，进行反应：2X(g) + Y(s) Z(g) + W(g)，ΔH = akJ/mol，若其化学平衡常数K和温度t的关系如表。下列叙述正确的是（ ）
t/℃ 700 800 900 1000 1200
K 0.6 1.0 1.3 1.8 2.7
a<0
B. 若在4L容器中通X和Y各1mol，在800℃下反应，某时刻测得X的物质的量为mol，说明该反应已达平衡
C. 该反应的化学平衡常数表达式为：
D. 在1200℃时，反应Z(g) + W(g) 2X(g) + Y(s)的平衡常数为2.7
13．一种用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等)为原料生产重铬酸钾()的主要工艺流程如图。
工艺流程中的部分反应如下：
①焙烧：
②酸化：
下列有关叙述正确的是（ ）
A．滤渣1的主要成分为SiO2
B．中和的目的是除铁和铝
C．酸化的现象为溶液颜色由橙色变为黄色
D．系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
14．向一容积为2 L的刚性密闭容器中充入1molC2H5OH(g)和一定量H2O(g)，发生反应。不同温度下，C2H5OH的平衡转化率随起始n(H2O)的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．活化能：(正)(逆)
B．M点时，该反应的平衡常数K=27mol4·L-4
C．气体平均相对分子质量：MP < MN < MM
D．平衡常数：KP < KN
15．常温下，用0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液滴定一定浓度的HA溶液，溶液的pH与加入氢氧化钠溶液的体积V(NaOH)、的关系如图。下列说法错误的是（ ）
A．从N点到P点，水的电离程度变大
B．M点对应的溶液中c(HA) > c(Na+)
C．Ka(HA)的数量级为10-5
D．滴定过程可采用酚酞作为指示剂
第Ⅱ卷 非选择题（共55分）
16．（16分）CH4、CO2是常见的含碳化合物，在工业生产中有广泛应用。回答下列问题：
(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g) + 4NO2(g) 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)
CH4(g) + 4NO(g) 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)
若用CH4还原NO2生成4.48 L(标准状况)N2，整个过程中放出的热量为 。
(2)天然气制氢气是工业制氢气的主要方法之一，其主要反应如下：
ⅰ．；
ⅱ．。
在一定温度下，向恒容的密闭容器中通入a mol CH4和2a mol H2O发生反应，t min时反应达平衡。下列可判断体系达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．CO的体积分数不变 B．容器内气体密度不变
C． D．不再变化
(3)向恒容的密闭容器中充入CH4(g)和NO(g)，在不同温度下发生反应CH4(g) + 4NO(g) 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)，CH4的浓度变化如图所示。T1 (填“＞”或“＜”)T2，c点时二氧化碳的浓度为 ，a点正反应速率 (填“大于”或“小于”)b点的逆反应速率。
(4)用煤化工生产中产生的CO2和H2制取CH3OH的反应为 。将CO2和H2按物质的量之比1：3通入某刚性密闭容器中，只发生反应，平衡状态时CH3OH的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。
p1、p2、p3由大到小的顺序是 。温度为、气体总压强为p3 MPa的条件下，反应达到平衡时H2的转化率为 %(保留一位小数)，b点的平衡常数
(结果保留2位有效数字；已知：混合气体中某组分的分压=总压×该组分的物质的量分数，
即)。
(5)用CO2与H2制备CH3OH时有副产物CO生成。其他条件相同时，测得不同温度下CO2平衡转化率及含碳生成物的选择性数据如表，制备CH3OH的适宜温度为 ，250℃～270℃时，CO2平衡转化率降低的原因是 (结合可逆反应方程式说明)。
T/℃ CO2的平衡转化率/% 选择性/%
CO CH3OH
230 12.83 47.75 52.25
250 17.63 36.22 63.77
270 15.96 59.78 40.22
17．（12分）滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。请回答下列问题：
Ⅰ．某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入100.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL指示剂溶液，并预加的碘标准溶液，搅拌。
②以流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点。
为减小实验误差，进行了三次实验，滴定消耗碘标准溶液三次实验结果记录如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗碘标准溶液体积
③做空白实验，消耗了碘标准溶液。
④用适量替代香菇样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为。
回答下列问题：
滴定时碘标准溶液装在 (选填 “酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中，
该仪器在装入碘标准液前必须进行的操作是 、洗涤、润洗、装标准液、排气泡、调液面。
滴定时选择的指示剂 ，
滴定终点的标志是 。
(3)已知：，，该样品中亚硫酸盐含量
为 (以计，结果保留三位有效数字)。
Ⅱ．用的溶液来测定未知浓度醋酸溶液
(4)下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是___________(填标号)。
A．水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取的醋酸溶液于锥形瓶中
B．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点
C．用甲基橙作指示剂滴至橙色变黄色后，要等30秒，若溶液不褪色表明达到滴定终点
D．读取溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数
18．（15分）绝大部分氰化物因能强烈抑制细胞呼吸而极具毒性，但它并非只存在于实验室中。苦杏仁、木薯、苹果种子等天然食物中均含微量氰化物；工业上，它更是黄金提炼和某些药物合成的重要原料。
已知时的电离平衡常数：
弱酸 HCN
，
(1)在向溶液中加水稀释的过程中，不断减小的是___________。
A． B．HCN的电离度 C． D．
(2)用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因： ，该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)，计算时该反应的平衡常数 (保留2位有效数字)。
(3)室温下，浓度均为的NaCN溶液和HCN溶液等体积混合，所得溶液。在该混合溶液中加入2滴甲基橙试剂，溶液显 色，该混合溶液中 ， 。(均选填“”、“”或“”)。
(4)下列事实中，不能说明HCN为弱酸的是___________。
A．的HCN溶液稀释10倍后 B．液态HCN几乎不导电
C．NaCN溶液可以与稀硫酸反应 D．时，溶液
(5)下列措施中能使HCN的水溶液中与同时增大的是___________。
A．加入 B．加入 C．加入 D．升高温度
(6)下列离子方程式中一定错误的是___________。
A．
B．
C．
D．
(7)已知AgCN的，的，易溶于水且稀硝酸不会氧化CN-，反应的平衡常数。下列说法中错误的是___________。
A．AgCN易溶于浓NaCN溶液 B．AgCN在溶液中的溶解度小于纯水
C．AgCN易溶于稀硝酸 D．沉淀易转化为AgCN沉淀
19．（12分）丙酸及其盐常作烘焙食品的防腐剂。工业上，常用羰基化法制备丙酸。其反应原理为。请回答下列问题：
(1)已知：为物质的标准摩尔生成焓（），指在标准压力下，由最稳定的单质生成标准状态下物质的焓变。相关物质的标准摩尔生成焓如下表所示。
物质
计算上述反应的 ，该正反应自发进行的条件是 （填“高温”“低温”或“任意温度”）。
(2)上述反应的速率方程式为，k与温度（T）、催化剂有关，k与T关系为，其中R为常数，为活化能。其他条件相同时，在基催化剂、基催化剂作用下，与的关系如图1。
这两种催化剂中，催化性能更好的是 （填“”或“”）基催化剂，理由是 。
(3)工业生产中，因为积炭导致催化剂失活时，可在原料气中添加适量CO2减少积炭，用化学方程式表示其原理： 。
(4)工业上，还可用丙烷催化（V2O5、MoO3，等催化剂）氧化制备丙酸：
起始时向某密闭容器中投入2molCH3CH2CH3和3molO2，发生上述反应，保持CH3CH2CH3的平衡转化率（）固定为0.45、0.50、0.60，温度、压强变化关系如图2。
①L3曲线代表为 （填“0.45”、“0.50”或“0.60”）。
②A、B、D、E点中平衡常数K最小的是 （填字母）。已知：用各组分的物质的量分数计算的平衡常数叫做物质的量分数平衡常数（）。C点对应的 （结果用最简分数表示）。

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