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宁夏育才中学2025-2026学年第一学期高二年级期中考试
化学答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1
2
3
4
5
6
8
9
10
11
12
13
14
A
A
A
D
D
B
B
⊙
D
C
二、非选择题：
共4小题，除指定空1分外，其他空均每空2分，共58分。
15.(共14分)
(1)+247.4(2分)
(2)CDE(2分)
(3)+97.9kJ·mo1(2分)高温(2分)⑤(2分)
179.6(2分)
2H*=H2(g)(2
分)
16.(共14分)
(1)
<(1分)
4mol
0.2mol.L-.s-
不变
(2)
<(1分)
20%
(3)硫杆菌失去活性
30℃(1分)、pH=2.0(1分)
17.(共14分，每空2分)
(1)c>a>b;(2)c>a=b;(3)c>a=b (4)HCOOH>H,CO>HS>HCN
(5)
K2=
c(H)c(C032-)
C(HCO3)
(6><:CO,+H O+CN-HCN+HCO
18.(共16分)
(1)1;CH,C00H是弱电解质，部分电离，溶液中离子浓度小，电导率越低；1.69×105
(2)促进(1分)，CHC00(1分)，不变(1分)
(3)CH,COONa;CH,COO+H2O-CH COOH+OH
(4)反应后溶液中均为强电解质，且离子浓度变化趋势逐渐一致；B(1分)宁夏育才中学2025-2026学年第一学期高二年级期中考试
化 学 试 卷
(试卷满分 100分，考试时间 75 分钟)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草搞纸上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。
一、选择题（42分）
1. 下列反应的能量变化与图示相符的是( )
A.NaHCO3在水中水解 B.CaCO3高温分解成CaO和H2O
C.食物腐败 D.Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl 反应
2．下列化学用语书写正确的是( )
A.醋酸在水中的电离方程式：CH3COOH + H2O CH3COO + H3O+
B.Na2S溶液中存在：S2- + 2H2O H2S + 2OH-
C.氢气的燃烧热的热化学方程式：2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) H= -285.8 kJ/mol
D.向FeCl3溶液中加入KSCN，溶液呈红色：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
3．向一密闭容器中充入和，压强为，并在一定温度下发生反应： ，一段时间后反应达到平衡。下列说法不正确的是（ ）
A．提高起始反应温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡逆向移动
B．保持容器容积不变，继续向其中加入（不参加反应），化学反应速率不变
C．保持容器压强不变，继续向其中加入，的体积分数不变
D．保持容器容积不变，继续向其中加入，反应正向进行
4. 下列事实不属于盐类水解应用的是（ ）
A. 实验室制氢气时加CuSO4加快反应速率
B. NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
C. 实验室配制FeCl3溶液时加少量稀盐酸
D. 明矾和氯化铁晶体在生产中常作净水剂
5．下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是（ ）
A．实验室通过分解制备，加入后，反应速率明显加快
B．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取时，用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快
C．在反应中，不能100%转化为
D．在金属钠与足量水的反应中，增加水的量使反应速率增大
6．分别对稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是（ ）
A．升温 B．恒温加少量水
C．恒温加入少量固体 D．恒温加入少量固体KOH
7.常温下，下列说法不正确的是( )
A．pH=12的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1
B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
C．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7
D．将pH=11的氨水加水稀释100倍后溶液的pH＞9
8. 向10ml，0.1mol/L醋酸溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列叙述不正确的是( )
A.H2O的电离程度增大
B.c(CH3COO ) ·c(H+) 减小
C.CH3COO 的数目增多
D.溶液中增大
9. 化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是

① ② ③ ④
A.用图①进行中和热的测定实验时，氢氧化钠分批加入，测定的中和热数值误差更小
B．图②是测定盐酸物质的量浓度
C．图③是研究催化剂对化学反应速率的影响
D．图④用于定量测定的分解速率
10. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 常温下，水电离出的c(H+)=10-12mol/L，Mg2+、K+、Br-、HCO3-
B. 100℃，Kw=10-12，c(H+)=10-7mol/L，Na+、ClO-、Cl-、Ba2+
C. 和Al反应放出H2的溶液：NH4+、Ca2+、Fe2+、NO3-
D. c(CO32-)=0.1mol/L溶液中：NH4+、Na+ 、I-、Al3+
11. 不同温度下，水溶液中H＋和OH-的浓度变化曲线如图。
下列说法正确的是（ ）
A. T℃时，稀释NaOH溶液可能引起由c向d的变化
B. 25℃时，加入FeCl3可能引起由a向b的变化
C. 升高温度，可能引起由c向a的变化
D. 25℃时，b点为中性溶液
12.准确移取20.00 mL某待测醋酸于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定。下列说法错误的是(　　)
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，先用NaOH标准溶液润洗再装入NaOH标准溶液
B．随着NaOH标准溶液的滴入，混合溶液的电导率逐渐增大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变红色且30 s不变色时，立即停止滴定，读取数据
D．如果操作规范，通过一次实验就可以测得醋酸的准确浓度
13. 下列叙述与图对应的是（ ）
A. 对于达到平衡状态的反应图①表示在时刻扩大容器体积，平衡逆向移动
B. 由图②可知，、满足反应：2A(g)+B(g)4C(g) H＜0
C. 图③表示的反应方程式为2AB+3C
D. 对于反应，图④y轴可以表示Y的百分含量
14.下列事实与解释或结论不相符的是 （ ）
选项 事实 解释或结论
A 取2mL0.5mol/LCuCl2溶液于试管中加热，发现溶液颜色变为黄绿色；再将试管置于冷水中，溶液颜色又由黄绿色转变为蓝绿色 溶液中存在以下平衡：(蓝色)(黄色) ，在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动
B 分别向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，前者红色更深 CO32-的水解能力强于HCO3-
C 向5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.010mol/LKSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴KCl溶液，溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
D 在密闭容器中有反应：，达到平衡时测得为，将容器容积缩小到原来的1/2，测得为0.8mol/L x＞2
二、非选择题（58分）
15．(14分))甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下：
i：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2kJ·mol 1
ii：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝-41.2kJ·mol 1
(1)反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝ kJ·mol 1。
(2)在容积不变的绝热密闭容器中发生反应i，下列能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A．气体混合物的密度不再变化 B．CH4消耗速率和H2的生成速率相等
C．的浓度保持不变 D．气体平均相对分子质量不再变化
E．体系的温度不再发生变化
(3)甲醇是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表而上分解制氢：
CH3OH (g)CO(g)+ 2H2 (g)，其反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。
总反应的焓变为 ；总反应在 （填“高温”或“低温”或“任意温度”）条件下容易自发进行；催化剂主要是降低反应 (填序号)的活化能，可明显增大总反应速率；总反应经历5步反应中，最大能垒为 kJ·mol－1，写出该步反应式： 。
16．（14分）油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，将其变废为宝的方法之一是合成用于粮食熏蒸的羰基硫(COS)法：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g)。
（1）若在2L密闭恒温容器中，反应前n(CO)=12mol。在不同温度下该反应达到化学平衡时，H2S的平衡转化率如下图所示。
①该反应 (填“>”“ <”或“=”)0。
②150℃下，经5s达到平衡，该反应的平衡常数为0.2，则反应前n(H2S)= ；5s内CO平均反应速率为 。
③其他条件不变，增大c(CO)，该反应化学平衡常数 (填“变大”“ 变小”或“不变”)
（2）在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) ΔH，数据如表所示：
实验 温度/℃ 起始时 平衡时
n(CO)/mol n(H2S)/mol n(COS)/mol n(H2)/mol n(CO)/mol
1 150 10.0 10.0 0 0 7.0
2 150 7.0 8.0 2.0 4.5 a
3 400 20.0 20.0 0 0 b
① 实验2达到平衡时a 7.0(填“>”、“<”或“=”)，
② 400℃时K=1/16， 则平衡时CO的转化率为 。
（3）工业上用生物法处理H2S的原理如下：
反应1：H2S + Fe2(SO4)3=S↓ + 2FeSO4 + H2SO4
反应2：4FeSO4 + 2H2SO4 + O2 2Fe2(SO4)3 + 2H2O
以硫杆菌作催化剂时，反应温度及溶液pH对Fe2+氧化速率的影响分别如图所示：
当反应温度过高时，Fe2+氧化速率下降的原因可能是
② 由图1、图2可得出结论：使用硫杆菌作催化剂的最佳温度和PH分别为： 、
17．（14分）Ⅰ．在一定温度下，有a.NaOH　b．Ba(OH)2　c．NH3·H2O三种碱：
(1)若三者c(OH-)相同时，浓度由大到小的顺序是______。（填序号，下同）
(2)同体积、同pH的三种碱，中和HCl的能力由大到小的顺序是________。
(3)将c(OH-)相同的三种碱均加水稀释至原来的100倍后，c(OH-)由大到小的顺序为________。
Ⅱ．常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。
弱酸 HCOOH HCN
电离平衡常数(25℃) ； ； K1=
回答下列问题：
(4)、HCN的酸性由强到弱的顺序为 。
(5)的二级电离常数表达式为 。
(6)相同c(H＋)的HCOOH和HCN溶液中，c(HCOOH) c(HCN)(填“＞”“＜”或“=”)。
(7)运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式：过量通入NaCN溶液中 。
18.（16分）电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。常温下，用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定10mL 0.1mol/L的盐酸和醋酸，实验测得滴定过程中溶液的电导率和pH随NaOH加入体积的变化曲线如图所示。请结合曲线信息和所学知识填空：
（1）当 V(NaOH)=0mL时：曲线②对应溶液的pH为______。曲线①导电率远低于曲线②，曲线①电导率低的原因是______________________________________。
CH3COOH达到电离平衡时，已电离的CH3COOH为1.3×10-3mol/L，试计算该温度下CH3COOH的电离常数Ka=________（用科学计数法表示，结果保留到小数点后两位）。
（2） 当0mL＜V(NaOH)＜10mL：曲线①的电导率逐渐上升，是因NaOH (填“促进”“抑制”或“不影响”)醋酸电离，生成大量______（填离子符号），离子浓度增加的效应大于稀释效应。若保持温度不变，随着NaOH溶液的滴入，CH3COOH的电离平衡常数将 (填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）当V(NaOH)=10mL：pH变化曲线中，CH3COOH对应溶液呈碱性，溶质为______（填化学式），溶液呈碱性的离子方程式为__________________________。
（4）当 V(NaOH)＞10mL：两条pH曲线逐渐接近，原因是____________________________。电导率曲线中B点与C点对应的溶液中，水的电离程度较大的是 (填“B”或“C”)点。

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