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4.2 生活中的水溶液
浙教版八年级上册
第3课时
新知导入
医院常用的氯化钠注射液又称生理盐水，浓度是0.9%。氯化钠注射液太浓或太稀都不利于人体正常生命活动的进行，因此在配制生理盐水时，必须准确地控制溶液的浓度。
科学上常用溶质的质量分数来定量表示溶液的组成.
溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值。
溶液中溶质的质量分数 =
溶液的质量
溶质的质量
说明:溶质的质量分数没有单位,是一个比值; 常用百分数或小数表示
新知讲解
（溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量）
溶液中溶质的质量分数 =
溶液的质量
溶质的质量
=
溶质质量+溶剂质量
溶质的质量
溶液中溶质的质量分数 =
饱和溶液时：
100g+溶解度
溶解度
例题
为了配制200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠和水各多少克？
解：m氯化钠 = m溶液 × 溶质质量分数 = 200g×0.9% = 1.8g
m水 = m溶液 － m氯化钠 = 200g－1.8g = 198.2g
答：需要1.8g氯化钠和198.2g水。
练习1: 冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？
解：
溶质的质量分数＝
溶质的质量
溶液的质量
400g +100g
400g
或0.8
80％
答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%
练习2.已知200C时的食盐溶解度为36克。在200C时，100克水中溶解了20克的食盐，问所得溶液是否饱和？求此溶液的溶质质量分数？
解：
溶质的质量分数＝
溶质的质量
溶液的质量
20g +100g
20g
或0.17
17％
答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为17%
练习3.已知200C时的食盐溶解度为36克。在200C时，100克水中加入40克的食盐，充分溶解后，问所得溶液是否饱和？
求此时溶液的溶质质量分数？
在一定温度下的饱和溶液中
溶质的质量分数 =
溶质质量
溶液质量
=
溶解度
溶解度+100克
饱和
=
36克
36克+100克
= 26.5 %
答： 溶液中溶质的质量分数为26.5% 。
探究实践
目标
器材
1.掌握配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法。
2.练习称取、量取、溶解、滴加、取用固体和液体等基本实验操作。
大烧杯，电子天平，500mL量筒，玻璃棒，药匙，滴管，细口瓶、标签纸，氯化钠
溶液的配制
过程
1.计算：配制溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液300g，需要氯化钠_____g、水______mL。
2.称量：用天平称取所需的氯化钠，用量筒量取所需的水。量筒放在水平桌面上，向量筒内倒水，等接近规定刻度线时停止倒水，改用滴管滴加，量取所需的水。
3.溶解：将称取的氯化钠放入大烧杯，倒入量取的水，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，0.9%的氯化钠溶液就配制完成了。
2.7
297.3
4.转移：把大烧杯中配好的溶液倒入细口瓶，在标签纸上写上“氯化钠溶液/0.9% ，贴在细口瓶上。
问题讨论
请分析上述探究实践中可能存在的误差，其中哪些误差会导致溶液的溶质质量分数偏小？
导致溶液的溶质质量分数偏小的原因：
①天平使用不正确，如药品、砝码放反（称量时使用了游码），使药品称量质量偏小。
②量取水的过程中仰视读数，使水量取多了。
③烧杯不干燥，原来内部就有一些水。
④固体药品不干燥或含有杂质。
⑤称量好的固体药品向烧杯内转移时，一部分不小心撒在烧杯外面了。
导致溶液的溶质质量分数偏大的原因：
①天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多。
②砝码已生锈。
③量取水的过程中俯视读数，使水量取少了。
④将量筒中的水倒入烧杯中时，部分洒在了外面。
硫酸的密度和溶质的质量分数对照表(20℃)
密度 克/厘米3 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
质量分数 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98
溶质质量分数不同的溶液，其密度也往往不同。生产上常把某溶液的密度和其对应的溶质质量分数列成对照表。
例题
实验室备有溶质质量分数为98%的浓硫酸，先需要配置1000mL溶质质量分数为10%的稀硫酸，请完成以下计算：
（1）需要配制的稀硫酸质量。（2）所需浓硫酸的质量。
（3）所需浓硫酸的体积。
解：（1）查表得到对应的ρ稀=1.07g/cm3
m稀 =ρ稀V稀 = 1.07g/cm3 ×1000mL = 1070g
(2)根据稀释前后溶质质量不变，可得：
m浓×浓硫酸的溶质质量分数 = m稀×稀硫酸的溶质质量分数
m浓 × 98% = 1070g × 10% m浓 ≈ 109.2g
（3）查表得到 ρ浓 = 1.84g/cm3
V浓 =
m浓
ρ浓
=
109.2g
1.84g/cm3
≈ 59.3cm3 = 59.3 mL
练习：实验室需要配制溶质质量分数为10%的稀盐酸1000mL,需要溶质质量分数为38%的浓盐酸多少毫升？需要加水多少毫升？（已知10%的稀盐酸密度为1.05g/cm3，38%的浓盐酸密度为1.19g/cm3）
解：m稀 =ρ稀V稀 = 1.05g/cm3 ×1000mL = 1050g
根据稀释前后溶质质量不变，可得：
m浓×浓硫酸的溶质质量分数 = m稀×稀硫酸的溶质质量分数
m浓 × 38% = 1050g × 10% m浓 ≈ 276.3g
V浓 =
m浓
ρ浓
=
276.3g
1.19g/cm3
≈ 232.2cm3 = 232.2 mL
m水 = m稀 － m稀 = 1050g － 276.3g = 773.7g
V水 =
m水
ρ水
=
773.7g
1g/cm3
≈ 773.7cm3 = 773.7mL
课堂总结
生活中的水溶液（三）
注意：溶液通常是用量筒量取的，要注意溶液体积与质量之间的换算，即密度的应用。　
m溶液＝ρ溶液V溶液
ρ1V 1×A1%= ρ2V2×A2%
m1 × A1% = m2 ×A2%
稀释过程中，溶质的质量保持不变
溶液的配制：①计算 ②称量 ③溶解 ④转移
稀释时加水的质量：m水 = m稀 －m浓
课堂练习
1.10％的盐酸50克，从中取出10克，则这10克溶液的质量分数是（ ）
A.2％ B.10％ C.1％ D.20％
B
2.在一定温度下，向氯化钠的饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，则（ ）
A．晶体质量减少 B．溶质的质量分数增大
C．晶体质量不变 D．溶质的溶解度增大
C
3.将7克氯化钠加水完全溶解后，继续加水稀释。若以横坐标表示加水质量W克，以纵坐标表示溶液中溶质质量m克，下图所示关系正确的是 ( )
D
4.某温度下，A物质的溶解度为a克，则A物质在该温度时的饱和溶液中溶质的质量分数为_______，已知氯化铵在700C时的溶解度为60克，则在该温度时其饱和溶液中溶质的质量分数为________。
37.5%
a/100+a
5.200C时，将20克氯化钠溶放入50克水中，所得溶液溶质的质量分数为_________。(已知S=36克)
26.5%
6.把溶质的质量分数为10％的硫酸溶液50克，蒸发浓缩为40克，问此时溶液中硫酸的质量分数是_______。为得到这样质量分数的硫酸溶液，你还有其他方法吗？
7.把250克溶质的质量分数为60％的氢氧化钠溶液和150克溶质的质量分数为20％的氢氧化钠溶液混合，问混合后氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为________。
12.5%
45%
8.把50 g质量分数为98％的H2SO4稀释成质量分数为20％H2SO4溶液，需要水多少克？
浓溶液质量×c1%=稀溶液质量×c2%
即 m1 × c1%=m2 ×c2%
稀释应加水=m2-m1 或浓缩蒸发水=m2-m1
溶液稀释或浓缩的公式:
解：在稀释的过程中，溶质的质量不变
浓溶液质量×c1%=稀溶液质量×c2%
即 m1 × c1%=m2 ×c2%
50克×98％=m2×20％
m2=245克
稀释应加水=m2-m1= 245克－50克=195克
答：需要水195克
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