资源简介

高二第一学期化学等级考 期中考试 2025.11
（满分 100 分，未注明的选择题均为单选）
一．尿素的绿色合成工艺
保障粮食安全，利用富余 CO 资源化生产尿素，优化化肥绿色合成工艺。
以 CO2 和 NH3 为原料合成尿素的反应为：2NH3(g)+ CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) H< 0
该反应自发进行的条件是 。
高温自发 B. 低温自发 C. 任意温度自发 D. 不自发
若要加快氨气的反应速率，则采取的措施有 、 （任意两条即可），该反应。
有利于提高CO2 平衡转化率的措施是 。
高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压合成尿素反应分两步完成的能量变化如图所示：
该反应的决速步骤是 （A，第一步；B，第二步），理由是 。
请你用碰撞理论解释，该反应升温对化学反应速率的影响： 。
二．绿色燃料——“零碳甲醇”
CO2 的转化和利用是实现碳中和的有效途径。可利用焦炉气中的 H2 和工业废气捕获的 CO2 生产绿色燃料——“零碳甲醇”。两者在适宜的过渡金属及其氧化物催化下发生反应
① CO2 g 3H2 g CH3OHg H2Og K1
此反应一般认为通过如下步骤来实现：
② CO2 g H2 g H2O g CO g
ΔH 40.5 kJ mol1 K2
③ COg 2H2 g CH3OHg
ΔH 90.7 kJ mol1 K3
K1 (用含 K2 和 K3 的代数式表示)。
大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知 25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：
物质 H2 g C (石墨，s) C6H6 l
燃烧热H / kJ mol1 -285.8 -393.5 -3267.6
则 25℃时 H2(g)和 C(石墨，s)生成 C6H6(l)的热化学方程式为 。
向体积为10 L 的恒容密闭容器中充入2.0mol CO g 和4.4mol H2 g ，仅发生反应③，测得CO g 的平衡转化率与温度的关系如图所示。温度300℃条件下， 5 min 达到平衡。
8 下列能说明该反应达到平衡的是 。（不定项选择）
A． CH3OH 体积分数不变 B． 2c CO c H2
C．容器的压强不变 D．气体密度不变
开始到平衡H2 的平均反应速率为 。该温度下反应的平衡常数 K= 。在研究该反应历程时发现：反应气中水蒸气含量会影响CH3OH 的产率。资料显示：水
蒸气可以使催化剂活化点位减少。利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对反应历程能
量变化的影响，结果如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)：
在反应气中添加水蒸气能增大甲醇产率的原因 。
三．水煤气合成甲醚
随着“双碳”目标推进，优化能源结构、研究燃料热值对发展清洁能源至关重要。
(
1
)II.甲醚( CH3OCH3 )是一种重要的清洁燃料，未来可能替代柴油和液化气作为洁净燃料使用。利用水煤气合成甲醚的三步反应如下：
① 2H2 (g) CO(g) CH3OH(g)
H 90.8 kJ mol 1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g)
H 23.5 kJ mol1
(
2
)③ CO(g) H 2O(g) CO 2(g) H 2(g)
H3
41.2 kJ mol1
总反应： 3H2 (g) 3CO(g) CH3OCH3 (g) CO2 (g)
H 。
写出总反应的平衡常数表达式
一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应②，当容器内气体的总压强不再变化时，下列说法正确的是 。
该反应一定处于化学平衡状态 B．正、逆反应速率可能相等
C． CH3OH 全部转化为CH3OCH3 和H2O D．CH3OH、CH3OCH3、H2O 的浓度一定相等
TC时，反应②的平衡常数为 1.5，此温度下，向密闭容器中加入一定量的CH3OH ，反应一段时间后容器中甲醇和水蒸气的浓度分别为 0.45mol·L-1 和 0.65mol·L-1
比较此时正反应速率 逆反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）。判断依据为 。
四．健康饮食与食品科学
随着人们生活水平的提高，健康饮食与食品科学日益受到重视。了解食物中的有机成分及其化学性质，是科学安排膳食的基础。
有下列几种食品：
花生油中所含人体所需的主要营养物质为 (填“糖类”“油脂”或“蛋白质”)。
吃饭时，咀嚼米饭一会儿后感觉有甜味，是因为淀粉发生了 反应。 A．分解 B．水解 C．裂解 D.氧化
在日常生活中，下列做法或说法错误的是（ ）（不定项选择）
用燃烧法鉴别毛织品和棉织品 B．厨房可以用氢氧化钠洗涤锅盖上的油渍
C．用闻气味的方法鉴别白酒和米醋 D．只用淀粉溶液就可以鉴别加碘食盐和不含碘的食盐
铁锅炖大鹅是东北的一道特色菜，采用传统铸铁锅烹制，口感纯正、香而不腻、回味无穷。下列说法正确的是（ ）
鹅肉富含蛋白质，其蛋白质最终变成氨基酸被人体吸收。 B．炒菜时，需要加入食用油，油脂属于高分子
调味的加碘食用盐，含有碘化钾
泡菜中包含大白菜，大白菜富含的纤维素可在人体内水解成葡萄糖
油脂在碱性溶液中的水解反应称为 反应。工业上可利用该反应生产肥皂
上述该反应的化学方程式为 。该反应的基本类型是 21.其中之一的产物甘油中官能团的名称是 。
以下说法正确的是（ ）（不定项选择）
含有苯环的蛋白质与浓硝酸会发生显色反应
蛋白质的性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的盐析 C．蛋白质在酸、碱或酶的作用下，最终水解得到氨基酸
D．蛋白质的变性是一个可逆过程，变性后的蛋白质在水中仍能溶解
五、合成氨工业
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。
合成氨工业中，使用的催化剂为
以铁为主的催化剂 B. 以钒为主的催化剂 C. 以银为主的催化剂
. 工业合成氨中，一般以氢氮比为 2.8~2.9 来进行合成氨，其原因是：
一种工业合成氨的简易流程图如下所示：
分离氨利用了氨气 的性质
右图为 500℃、60.0MPa 条件下，合成氨反应原料气 投气比与平衡时氨气体积分数的关系，根据图中 a 点计算 此时氮气的平衡转化率为 %（结果保留一位小数）。
科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器中充入 9.0 mol 氮气和 23.0 mol 氢气，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强 P 的关系如图：
T1、T2、T3 的大小排序：
在 T2、60.0MPa 的条件下，A 点v正 v逆 （填写“大于”，“小于”或“等于”）

展开更多......

收起↑