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青岛十七中2025级高一第一学期化学阶段检测
可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Ba：137
一、选择题(共40分。1-10单选，每题2分，11-15不定项，有一或两个答案，每题4分。)
1. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是
A. 纯碱——治疗胃酸过多 B. 次氯酸钠——消毒剂
C. 过氧化钠——漂白剂 D. 小苏打——制作馒头和面包的膨松剂
2. 进行化学实验时应强化安全意识。对下列事故或药品的处理正确的是
A. 酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭
B. 金属钠着火时用泡沫灭火器灭火
C. 不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用硫酸或盐酸冲洗
D. 实验室做钠的实验时，余下的钠屑放回原试剂瓶
3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 含有的原子数为
B. 和混合气体中的氧原子数为
C. 常温常压下，11.2L氯气中Cl原子数目为NA
D. 与足量稀硫酸反应，转移的电子数为
4. 为探究氯气的性质，某同学用如图所示装置进行有关的实验。下列说法错误的是
A. 图Ⅰ：鲜花褪色不能证明氯气具有漂白作用
B. 图Ⅱ：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水
C. 图Ⅲ：氢气在氯气中燃烧，产生白雾
D. 图Ⅳ：铁丝在氯气中燃烧生成氯化亚铁，产物溶于水，溶液为浅绿色
5. 下列有关和的叙述正确的是
A. 和都能与、发生反应，且产物相同
B. 和不可以相互转化
C. 与的反应为化合反应，而与的反应为复分解反应
D. 呼吸面具中常作供氧剂，而不能
6. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 钠与水接触熔成小球 钠与水反应放热，钠的熔点较低 Ⅰ对，Ⅱ对，有
B 钠放入水中，浮在液面上 钠与水反应生成了气体 Ⅰ对，Ⅱ错，无
C 金属钠具有强还原性 金属钠具有银白色的金属光泽 Ⅰ对，Ⅱ对，有
D 钠钾合金可以作原子反应堆的导热剂 金属钠质软，可以用刀切 Ⅰ对，Ⅱ对，有
A A B. B C. C D. D
7. 两个试管分别装有等浓度的和溶液，下列操作或判断正确的是
选项 操作 判断
A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为
B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为
C 分别加入酚酞溶液 红色较深的是
D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为
A. A B. B C. C D. D
8. 下列叙述正确的有
①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可储存在钢瓶中
②实验室可直接用手取金属钠
③将Na和分别放入饱和澄清石灰水中，均会有白色沉淀生成并有无色气体放出(已知与水反应放热)
④不经切割，可直接用大块的钠做钠与水反应的实验
⑤干燥的氯气可以使红色鲜花褪色
⑥人类最早用于研究物质的方法是观察法
⑦纯净的在中安静地燃烧，发生苍白色火焰
⑧制作馒头过程中，可用食用碱面()中和发酵过程中产生的酸性物质
A. ①②④⑤ B. ③⑤⑥⑦⑧ C. ②④⑤⑧ D. ①③④⑦⑧
9. 化学源自于生活和生产实践，并伴随着人类社会的进步不断发展，近年来科学家合成和发现了一些新物质，如新型氢分子、新型氧分子、高能微粒等，下列说法正确的是
A. 高能微粒摩尔质量为
B. 常温常压下，与的密度之比为
C. 相同条件下，等质量的和的原子数相同
D. 个的质量为
10. 如图是验证氯气性质的微型实验图，其中b、d是浸有相关溶液的滤纸，向晶体上滴加几滴浓盐酸后(不考虑浓盐酸的挥发)，立即用一培养皿扣在上面。
已知：(浓)。
下列实验现象及相应的解释或结论均正确的是
选项 实验现象 解释或结论
A a处无明显现象 铁和氯气在任何条件下均不反应
B b处有气泡生成 氯气与水反应生成了酸性物质
C c处先变红后褪色 氯气与水反应仅生成了酸性物质
D d处立即褪色 具有漂白性
A. A B. B C. C D. D
11. 部分含氯物质分类与相应氯元素的化合价关系如下图所示，其中c、d、f均为钠盐，下列叙述不正确的是
A. a与Fe反应的方程式：
B. a→d→e的转化均可以通过一步反应实现
C. 新制a的水溶液能使石蕊试液变红后褪色
D. 用强光照射e的水溶液，溶液酸性增强，杀菌能力减弱
12. 氢化钠(NaH)可在野外做生氢剂，也可用于医药、香料、农药、染料增白剂和高分子工业等。用如图所示实验装置制备NaH，下列说法正确是
A. 安全漏斗可以防止产生的气体逸出
B. 装置A中的试剂是稀硫酸和锌粒
C. 装置D的作用是尾气处理
D. 实验开始时先点燃装置C处酒精灯，再启动装置A中反应
13. 探究Na与反应的实验装置、步骤和现象如下：
ⅰ．打开、，通入至澄清石灰水变浑浊后，点燃酒精灯。
ⅱ．一段时间后，停止加热，关闭、。观察到硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现，检验CO的试剂有明显现象。
ⅲ．将硬质玻璃管中的固体加水溶解，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性：取白色沉淀加入盐酸，产生气体。
下列说法错误的是
A. 步骤ⅰ的目的是排除和水蒸气的干扰
B. 步骤ⅱ中的黑色物质可能是碳单质
C. 步骤ⅲ中的现象说明步骤ⅱ中生成的白色物质只有
D. 步骤ⅲ产生的白色沉淀是
14. 向三个密闭容器中分别充入He、空气、，有关这三种气体的叙述正确的是
A. 同温、同压、同质量时，三种气体的体积关系：V()>V(空气)>V(He)
B. 同温、同压、同体积时，三种气体的密度关系：()>(空气)>(He)
C. 同温、同压、同体积时，三种气体的分子数关系：N()>N(空气)>N(He)
D. 同温、同压、同体积时，三种气体质量关系：m()>m(空气)>m(He)
15. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温常压下，48 g 含有的氧原子数为3
B. 1 mol氯气与足量氢氧化钠完全反应转移的电子数为2
C. 4℃时9 mL 和标准状况下11.2 L 含有相同的原子数
D. 同温同压下，个NO与个和组成的混合气体的体积相等
二、填空题(共60分)
16. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁，提供了定量认识物质组成的新视角。
（1）9.8克含___________个分子，其中含有___________mol O；它能与 ___________mol NaOH完全反应。
（2）标准状况下有四种气体：①6.72 L 、②个HCl分子、③13.6 g 、④0.1 mol 。气体体积由大到小的顺序为___________(用序号表示)。
（3）黑火药发生爆炸反应的化学方程式为。参加反应的硫与碳的质量比为___________；按此反应，32 g硫完全反应，生成气体的总体积为___________(标准状况)。
17. 用和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水，装置如图所示。
A中反应原理：(浓)
（1）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是___________；C中选用的试剂是___________，其作用是___________。
（2）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
①该项研究(实验)的主要目的是___________。
②与研究(实验)目的直接相关的实验现象是___________。
③从物质性质的方面来看，图中的实验设计还存在不足，在图的D处画图补充有关实验装置和所用试剂__________。
④写出D中发生反应的化学方程式___________。
18. [任务一]某小组研究和的性质，实验如下：
步骤 实验操作 观察到的实验现象
① 在两支试管中分别加入1.0 g 、1.0 g 固体，再加入5 mL蒸馏水，振荡：将温度计分别插入其中。 放置至室温时，全部溶解，得到透明溶液 放置至室温时，部分溶解，试管底部有少许固体
② 将步骤①的试管中溶液分别分成两份，其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液。 溶液变红色 溶液变浅红色
③ 在步骤②的另两份溶液中各滴加2滴10%盐酸，振荡。 没有气泡产生 产生少量气泡
（1）室温时，的溶解度大于的实验证据是___________。
（2）该实验___________(填“能”或“不能”)说明溶液的碱性强于溶液。原因是___________。
（3）实验③中溶液没有气泡产生，学生甲得出结论：溶液与盐酸不反应。学生乙认为甲的结论不正确，支持学生乙观点的客观事实是(用化学方程式说明)___________。
[任务二]探究和的热稳定性。
观察到的实验现象如下表所示：
物质 装置B中现象 装置C中现象
无明显变化 开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保持澄清
白色粉末变蓝色 开始断断续续产生气泡，一会儿后，产生连续气泡，溶液变浑浊
根据上述实验现象，回答下列问题：
（4）该实验所得结论是___________。
19. 现有一不纯的小苏打样品(含杂质NaCl)，为测定的质量分数，设计如图所示的实验装置(夹持仪器未画出)。
步骤如下：
①按图组装好实验装置并检查气密性。
②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞___________，打开活塞___________，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。
[资料]碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
（1）仪器E的名称是___________，其中盛放的药品是___________；若无该装置，会导致测得的的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（2）步骤③的目的是___________。
（3）步骤④是关闭活塞___________，打开活塞___________。
（4）装置B中发生反应的化学方程式为___________。
（5）若实验中称取样品的质量为50.0 g，反应后D装置增加的质量8.8 g，则混合物中的质量分数为___________。
青岛十七中2025级高一第一学期化学阶段检测
可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Ba：137
一、选择题(共40分。1-10单选，每题2分，11-15不定项，有一或两个答案，每题4分。)
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】AB
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】BD
【15题答案】
【答案】AD
二、填空题(共60分)
【16题答案】
【答案】（1） ①. 或0.1 ②. 0.4 ③. 0.2
（2）②>③>①>④ （3） ①. 8：9 ②. 89.6 L
【17题答案】
【答案】（1） ①. 除去中的HCl杂质 ②. 浓硫酸 ③. 干燥(除去氯气中的水蒸气)
（2） ①. 探究干燥的氯气和氯气与水反应的产物谁有漂白性 ②. B中布条不褪色，C中布条褪色 ③. ④.
【18题答案】
【答案】（1）相同温度下，1 g 在5 mL水中完全溶解，1 g 在5 mL水中有少量固体残留
（2） ①. 不能 ②. 与的浓度(或物质的量浓度)不同，无法比较碱性强弱
（3）
（4）的热稳定性比强
【19题答案】
【答案】（1） ①. 球形干燥管(没有球形不得分) ②. 碱石灰 ③. 偏大
（2）除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳，防止影响测定结果
（3） ①. 关闭、 ②. 打开
（4）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（5）67.2%

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