资源简介

2025-2026学年广东省深圳市观澜二中教育集团九年级（上）期中
化学试卷
一、单选题：本大题共 10小题，共 15分。
1.近来，我国在军事、科技、人工智能等多领域全面发力。下列过程中主要发生化学变化的是( )
A. 福建舰电磁弹射 B. 六代机点火起飞 C. 嫦娥六号月背取壤 D. 春晚机器人跳舞
2.下列实验操作中，正确的是( )
A. 取用固体粉末 B. 点燃酒精灯
C. 倾倒液体 D. 过滤
3.“思维导图”是将学习过程中的碎片知识进行有序整理是非常有效的学习方法。如图所示是小明整理的
“氧气”思维导图，下列说法正确的是 ( )
A. ①处：氧气和液氧是两种不同的分子
B. ②处：“物理性质”中可添加上“易溶于水”
C. ③处：“用途”中可添加“燃料”
D. ④处：制取中的错误是用向下排空气法
4.“中国芯”的关键材料是硅。如图为元素周期表中的一格和硅原子的结构示意图，下列有关说法错误的
是( )
A. 图中的 为8
B. 硅属于非金属元素
C. 硅的相对原子质量为14
D. 硅元素位于元素周期表第三周期
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5.化学用语是高度浓缩的符号体系，下列有关化学用语的表示正确的是( )
A. 锰元素： B. 2个氮分子：2
C. 2个镁离子：2 2+ D. 3个氧原子： 3
6.如图表示在密闭容器内两种气体在一定条件下发生化学反应的微观示意图(图中“ ”和“ ”分别代
表不同的原子)。则下列说法中错误的是( )
A. 分子可分解为原子 B. 反应前后原子的种类没有改变
C. 该反应属于化合反应 D. 反应后密闭容器内的物质属于纯净物
7.下列有关茶黄素( 29 24 12)的说法正确的是( )
A. 茶黄素由三种元素组成
B. 茶黄素属于氧化物
C. 茶黄素中氧元素的质量分数最小
D. 茶黄素由29个碳原子，24个氢原子和12个氧原子构成
8.用 形管进行如图微型实验，将 2 2溶液推入管中与 2接触。下列说法错误的是( )
A. 若 处粉末是木炭粉，可观察到发出白光
B. 若 处粉末是硫粉， 处应连接吸收生成物，以免污染空气的装置
C. 2能增大 2 2分解生成 2的质量
D. 用 形管进行微型实验可以节约试剂
9.下列实验方案，不能达到相应的试验目的的是 ( )
实
验
方
案
目 A.证明水是由氢元 B.探究石蜡中含有 D.证明燃烧的剧烈程度与氧气的
探究分子运动现象
的 素和氧元素组成 碳、氢元素 浓度有关
A. B. C. D.
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10.微型空气质量检测仪是一种检测空气污染指数的仪器。化学兴趣小组同学利用该仪器和实验探究等方
法检测某工业园区气体的成分，并绘制了相关图像。分析如图信息，所得结论正确的是( )
A. ①中初始能量来自于电能 B. ①中显示屏上可显示出 2的含量
C. ②中装置气密性不好会使测量结果偏大 D. ③中 点表示打开弹簧夹的最佳时刻
二、流程题：本大题共 1小题，共 16分。
11.新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备流程如图所示。请按要
求回答下列问题。
(1)空气中氮气的体积分数约为______；氮气是由______(填具体粒子名称)构成的。氮气可用分离液态空气
的方法得到，其过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。
(2)氯化亚铁的化学式______。
(3)纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，发生反应的文字表达式为______，属于______反应(填
基本反应类型)。
(4)在制备纳米级铁粉的工艺流程中，氮气的作用是______。
(5)上述流程中可以回收利用的物质是______。
三、简答题：本大题共 1小题，共 16分。
12.完成下列问题。
(1)科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物
质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺( 3 6 )。根据化学式计算后填写。
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①丙烯酰胺由______种元素组成。
②丙烯酰胺分子中 、 、 、 的原子个数比______。
③丙烯酰胺的相对分子质量______。
④丙烯酰胺中碳、氮元素的质量比______(填最简整数比)。
⑤丙烯酰胺中碳元素的质量分数______。
(2)如图为某儿童钙片的商品标签，请根据标签的有关信息回答下列问题：
儿童钙片
主要成分：碳酸钙
( 3)、维生素
功能：补钙
规格：2 片
每片中含碳酸钙75%
使用方法：嚼食；每日
两片
①标签中介绍钙片的功能是“补钙”，这里的“钙”指的是______(选填“单质”、“原子”或“元
素”)。
②钙片属于______(填“纯净物”或混合物)。
③某儿童若按标签用量服药，则他每天从钙片中补充钙元素的质量为______ 。
四、科普短文题：本大题共 1小题，共 16分。
13.阅读下列科普短文，回答下列问题。
氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水时能生成氨水。氨气的应用十
分广泛，工业上常用来制氮肥、硝酸和纯碱。煤炭作为燃料会产生一些有害气体。氨气也能用作燃料，燃
烧时生成氮气和水，在工业、电力、交通等领域都有广泛应用前景。
氨气( 3)比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。合成氨的原料为 2和 2。 2常用液态空
气分离法、膜分离法(如图1)和分子筛吸附法(如图2)获取。 2生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电
解水等方法，根据 2的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨，绿氨生产可实现“零碳”排放。
工艺利用氮气和氢气在高温高压催化剂条件下反应制氨气，是目前唯一可用于大规模合成
氨方法，但成本高，有待技术成熟推动工艺发展。
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(1)氨气的物理性质有______，化学性质有______。(各填写出一条)。
(2)与传统煤炭相比，氨气作燃料的优点是______(写出一条即可)。
(3)从微观角度解释闻到氨气刺激性气味的原因______。
(4)若在实验室中制取氨气，______(填“是”或“否”)可以用排水法收集。
(5)如图1是膜分离法制 2，薄膜不允许______(填“ 2”或“ 2”)穿透。
(6)如图2所示，分子筛吸附法制 2，利用了构成 2与 2的分子的______(填“质量”或“体积”)不同而吸
附 2实现分离。
(7)写出 制氨工艺反应的文字表达式______。
科学探究题
五、实验题：本大题共 1小题，共 12分。
14.【实验原理】
(1)实验室可以用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的文字表达式为______。
【提出问题】生成氧气的快慢与什么因素有关呢？某兴趣小组进行了如下探究。
【假设】过氧化氢溶液生成氧气的快慢与催化剂种类有关。
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的过氧化氢溶液中，分别加入相同质量的二氧化锰和水泥块
粉末，测量各生成一瓶同体积氧气所需的时间。
【进行实验】
(2)为便于实验，兴趣小组选择的装置组合是______(填序号)。
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A.
B.
C.
D.
【实验记录】
实验编号 1 2
反应物 5% 2 2 5% 2 2
催化剂 1 水泥块 1 2
时间 165秒 46秒
【结论】
(3)该探究过程得出的结论是______。
【反思】
(4) 2 2在常温下分解缓慢，加入 2或水泥块后反应明显加快，若要证明 2和水泥块是该反应的催
化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的______是否改变。
(5)过氧化氢溶液生成 2的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。(提出一种假设和完成实验方
案，实验方案仿照前面探究时的方案设计)。
【假设】______。
【实验方案】______。
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参考答案
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.78%；氮分子；物理；
2；
点燃
铁+氧气 → 四氧化三铁；化合；
作保护气，防止铁粉跟空气(或氧气)接触而反应；
氮气
12.①四或4；
②3：6：1：1；
③72；
④18：7；
⑤50%；
①元素；
②混合物；
③1.2
13.无色有刺激性气味的气体或密度比空气小或极易溶于水；能与水反应或具有可燃性。
氨气燃烧生成氮气和水，无污染。
分子在不断运动。
否。
2。
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体积。
催化剂
氮气+氢气 → 氨气
高温、高压
二氧化锰
14.过氧化氢 → 水+氧气。
。
2 2生成氧气的快慢与催化剂种类有关。
质量和化学性质。
2 2生成氧气的快慢与过氧化氢的浓度有关；常温下，两瓶相同体积的不同浓度的过氧化氢溶液中分别
加入相同质量的 2，测量各生成一瓶氧气所需的时间
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