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宾县一中2025-2026学年度高一上学期第二次月考化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C B A B B C A C C
题号 11 12 13 14
答案 D B C D
(12分） (1)2.8 6.72 (2)4 (3)0.5mol a:(a+2b) （4）135g/mol
(14分）
（1）纯碱、苏打、碳酸钠
B
循环I （5）稀硝酸和硝酸银溶液 （6） 83.2%
（18分）
分液漏斗 （2）饱和食盐水 除HCl
(3) 干燥的有色布条不褪色 湿润的有色布条褪色
(4) ①
②
③
18.（14分）(1)②③④⑨⑩ (2)②⑤⑦⑩ (3)①⑧
（4）
（5）
（6）
（7）
答案第1页，共2页宾县一中2025-2026学年度高一上学期第二次月考化学双向细目标 2025.11.11
注：1.能力要求：Ⅰ.接受、吸收、整合化学信息的能力 Ⅱ.分析和解决化学问题能力
2.核心素养：①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想
③证据推理与模型认知 ④实验探究与创新意识 ⑤科学精神与社会责任
题号 题型 分值 知识点 能力要求 核心素养 预估难度
Ⅰ Ⅱ Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数
1 选择题 3 化学与传统文化 √ √ 易 0.7
2 选择题 3 离子方程式 √ √ 易 0.7
3 选择题 3 氧化还原反应 √ √ 中 0.7
4 选择题 3 溶液的配制 √ √ 中 0.8
5 选择题 3 钠及其化合物实验 √ √ 易、中 0.75
6 选择题 3 化学与生活 √ √ 易 0.8
7 选择题 3 氯气的化学性质 √ √ 易、中 0.75
8 选择题 3 物质的量计算 √ √ 易 0.8
9 选择题 3 阿伏伽德罗常数计算 √ √ 易、 0.75
10 选择题 3 钠及其化合物性质 √ √ 易、中 0.75
11 选择题 3 钠及其化合物 √ √ 中 0.7
12 选择题 3 焰色试验 √ √ 易、中 0.8
13 选择题 3 原子守恒计算 √ √ 易、中 0.8
14 选择题 3 阿伏伽德罗常数计算 √ √ 易 0.8
15 填空题 16 物质的量计算 √ √ 中 0.7
16 填空题 14 钠及其化合物综合 √ √ 易、中 0.75
17 填空题 14 氯气的实验综合 √ √ 易、中 0.7
18 填空题 14 物质的分类；钠及其化合物方程式 √ √ 中 0.7(
宾县一中
202
5-2026学年度
高
一
上
学期
第
二
次月考
化学答题卡
(9分）
) (

)
(
高
一
班， 姓 名
准考证号
)
(
注意事项
答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，将条形码准确的贴在条形码区域内
选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、字迹清楚。
请按照题号顺序在各题目的答题区域内答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
填涂样例
正确填涂：
错误填涂：


)
(
条码粘贴区
)
一、单选题(共14小题, 每小题3分,共42分)
(
1
2 3 4
5
6
7 8
9 10
11 12 13 14




)
填空题(本题包括4小题, 共58分)
(
（12分）
（1）
（2）
（3）
（4）
)
(
（14分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
)
(
（18分）
（1）
（2）
（3）
（4）
①
②
______NH
+
______ClO
﹣
=______N
2
+______Cl
﹣
+______H
2
O+_____H
+
③
)
(
（14分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
)宾县一中2025-2026学年度高一上学期第二次月考
化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32
Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65
一、单选题(共14小题, 每小题3分,共42分)
1．中华典籍记载着先人对物质变化的深刻观察，如《考工记》言“金锡美，火齐得”，道出了合金冶炼的奥秘。古诗文中亦常暗含化学之理，或述物质转化，或言性质变迁。请结合化学知识，下面对古诗文解释有错误的是（ ）
A．《淮南万毕术》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，指的是硫酸铜与铁反应得到金属铜。这说明铁的金属性强于铜。
B．刘禹锡《浪淘沙》：“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，这说明自然界中部分金属的提纯(如金)只发生物理变化。
C．成语“水滴石穿”可以用来比喻一个人的恒心和毅力。其中水滴石穿的过程只发生物理变化。
D．李商隐《无题》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，其中发生了氧化还原反应。
2．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能准确解释客观事实的是（ ）
A．Fe与稀硫酸反应：
B．向溶液中通入少量CO2：
C．溶液与稀盐酸反应：
D．碳酸钙与稀硝酸反应：
3．已知反应：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，下列关于该反应说法不正确的是（ ）
A．氧化性：NaClO3>Cl2
B．当反应中有4mole-转移时，被氧化的HCl为8mol
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1
D．产物可以用于自来水消毒杀菌是因为ClO2有强氧化性
4．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH；②；③；④，会使配制的溶液变质的是（ ）
A．全部 B．②④ C．② D．④
5．用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是
A．装置甲：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
B．装置乙：验证钠和水反应是否放热
C．装置丙：称取一定质量的NaOH固体
D．装置丁：收集干燥后的氯气
6．已知离子交换树脂处理废水的原理是：当工业废水通过交换树脂时，与树脂上的和发生交换，从而达到脱盐的目的。具体过程如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．工业废水中的、、通过阳离子交换树脂后被除去
B．经过阴离子交换树脂后，工业废水的导电性基本不变
C．通过净化处理后，产物水中的阴阳离子数明显减少
D．为了保证净化效果，应该控制水流速度不能过快
7．某同学设计验证氯气性质的微型实验如下图。向晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用一培养皿扣在上面。已知：(浓)。对实验现象的预测及对应的解释或结论正确的是（ ）
选项 实验现象 解释或结论
A a处有红棕色烟 铁和氯气反应生成氯化铁
B b处逐渐褪色 氯气有漂白性
C c处先变红后褪色 氯气与水既生成了酸性物质也生成了漂白性物质
D d处很快褪色 氯气与水生成了漂白性物质
8．有相同氧原子数目的和，它们的物质的量之比为（ ）
A． B． C． D．
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
A．常温下和混合物中含有原子数为2NA
B．标准状况下，和的混合气体所含原子总数为2NA
C．中所含的数目为0.2NA
D．24g熔融的含阴、阳离子的总数为0.4NA
10．下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A．将金属钠在燃烧匙中点燃，可得到淡黄色固体Na2O
B．Na2O、Na2O2均能与H2O、CO2反应生成O2，它们都可用作供氧剂
C．Na2CO3、NaHCO3溶液均能与Ca(OH)2溶液反应产生白色沉淀
D．将稀盐酸滴加到Na2CO3和NaOH的混合溶液中，立即产生气泡
11．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A Na2O可与H2O发生化合反应 与H2O也可发生化合反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有
B 向加入酚酞试液中，酚酞变红色 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无
C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有
D 可用作航天员的供氧剂 能与反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有
12．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让2008年北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是
A．焰色试验是化学变化
B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或洁净的铁丝)
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体
13．、和的混合物，可恰好完全溶解于质量分数为21.9%的100g盐酸溶液中，加热分解等量的这种混合物可得CuO（ ）
A． B． C． D．
14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的个数是（ ）
①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
②反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
③常温常压下，32 g O2与O3的混合气体所含原子数为2NA
④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子
⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑥足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，被氧化的HCl为0.2 mol
⑦Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为NA
A．3 B．4 C．5 D．6
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（12分）完成下列问题：
(1))已知、混合气体的质量为16.0 g，标准状况下体积为8.96 L，则可推知该混合气体中含 g，所含在标准状况下的体积为 L。
(2)标准状况下，44.8L H2的质量约为 g。
(3)NO和可以发生反应，若反应生成22.4 L (已折算成标况下)，则参加反应的的物质的量为 ；若有a mol NO与b mol 充分反应，则反应后氮原子与氧原子的个数比为 。
(4)某金属氯化物MCl2 40.5 g，含有0.6 molCl-，则该氯化物的摩尔质量为 。
16.（14分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示：
沉淀池反应
（1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为 。
（2）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是 。
（3）燃（煅）烧炉中发生反应的化学方程式为 。
（4）使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，主要是设计了循环 (填上述流程中的编号)，流程中X的分子式为 。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有 。
(6)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，取5.00gNa2CO3样品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为4.69g，该样品中Na2CO3的纯度是 。
17．（18分)氯气是一种重要的化工原料，某课外学习小组设计了如下装置制取氯气并验证氯气的某些性质。
请回答：
(1)装置A中仪器a的名称为 ，圆底烧瓶中发生反应的离子反应方程式为 。
(2)B装置中的试剂为 ，其作用是 。
(3)D中的实验现象是 ，E中的实验现象是 。
(4)装置F中盛装NaOH溶液可得到84消毒液。84消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。
①写出装置F中反应的化学方程式
②次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式，并用单线桥表示电子转移情况 ______NH+ ______ClO﹣=______N2+______Cl﹣+______H2O+_____H+
③专家指出，将84消毒液与洁厕灵(主要成分HCl)一起合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。写出发生反应的化学方程式为： 。
18．（14分）Ⅰ.现有下列十种物质：①蔗糖，②熔融NaOH，③盐酸，④铜丝，⑤固体，⑥氧气，⑦固体，⑧乙醇，⑨胶体，⑩熔融硫酸钡。
(1)上述状态下物质中可导电的是 （填序号，下同）。
(2)上述物质中属于电解质的是
(3)上述物质中属于非电解质的是
(4)制备Fe(OH)3胶体的反应方程式为 。
Ⅱ．钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空：
(5)淡黄色物质M常用于呼吸面具中，请写出与淡黄色物质M发生反应的化学方程式： 。
(6)写出钠与水反应的离子方程式： 。
(7)写出氯气与水反应的化学方程式： 。
答案第1页，共2页

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