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2025-26学年第一学期三校联考期中考试
高一化学试题 2025年11月
试题说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间为75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
第一部分 选择题（共44分）
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。
1.化学与生活息息相关。下列叙述不正确的是（ ）
A．燃放烟花涉及焰色试验，焰色试验属于化学变化
B．用纯碱中和发面过程产生的酸，涉及复分解反应
C．用白醋处理锅炉水垢中的碳酸钙，涉及离子反应
D．用催化法处理汽车尾气中CO和NO，涉及氧化还原反应
2.下列物质分类正确的组合是（ ）
选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物
A 蒸馏水 冰水混合物 氧化铁 P2O5
B CuSO4·5H2O 食盐水 氧化镁 SO2
C 空气 食醋 过氧化钠 CO2
D 水银 澄清石灰水 氧化铜 CO
A．A B．B C．C D．D
3.科学家发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6～9 nm，在低于﹣183℃时该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是（ ）
A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物
B．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同
C．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中可以形成悬浊液
D．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中能产生丁达尔效应
4.制取漂白液时温度过高会发生副反应：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）
A． B． C． D．
5.下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．次氯酸钠作纸张的漂白剂 B．铁粉作食品保鲜的吸氧剂
C．过氧化钠作呼吸面具的供氧剂 D．硫化钠作工业废水中、的沉淀剂
6.下列反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．Fe与稀盐酸反应：
B．用Na2O2与水反应制O2：
C．用小苏打治疗胃酸过多：
D．Na与水反应：
7.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法不正确的是（ ）
A．3.01×1023个NO2分子中含有原子数为1.5 NA
B．2 mol OH-的质量为34 g
C．71 g Cl2所含的原子数目为NA
D．0.5 NA个氢气分子的质量为1 g
8.食用盐中常加入碘酸钾以实现补碘，工业上有多种方法制备碘酸钾，其中一种采用KClO3氧化法：I2 + 2KClO3 = 2KIO3 + Cl2，下列有关说法不正确的是（ ）
A．Cl2是氧化产物
B．氧化性：KClO3＞KIO3
C．该反应属于置换反应
D．通过该反应相关物质的氧化性强弱可知：能用KI与KClO3反应来制取KIO3
9.下列根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠
C 用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，pH试纸先变红，很快褪色 有酸性和漂白性
D 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液一定是钠的盐溶液
A．A B．B C．C D．D
10.一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2∶3时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
二、单项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。
11.下列数量的物质中含原子个数最多的是（ ）
A．0.4 mol氧气 B．5.4 g H2O C．0.25 mol二氧化碳 D．9.8 g H2SO4
12.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．XY段溶液中的离子方程式为
B．a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4不是电解质
C．H2SO4是电解质，但不含H+和，只含有H2SO4分子
D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电
13.常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是（ ）
A．使紫色石蕊变蓝的溶液中：
B．pH=2的溶液中：
C．透明溶液中：
D．碳酸钠溶液中：
14.是一种化工原料，可用于生产颜料、木材防腐剂等。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成(过程如图所示)。下列说法不正确的是（ ）
A．过程I的反应为：
B．过程II中消耗1 mol氧化剂时，转移电子数目为1 NA
C．此过程中，可循环使用
D．该过程总反应为：
15.氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，反应原理为。设计如图实验装置(部分夹持仪器略)利用Na与H2反应制备NaH。下列说法正确的是（ ）
A．装置a也可用于浓盐酸与MnO2制Cl2
B．实验开始时，先打开止水夹通一段时间H2，再点燃酒精灯
C．装置b中的试剂是浓硫酸，d中碱石灰用来处理尾气
D．反应后取c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红证明Na已完全反应
16.如图是氯元素的部分“价一类”二维图，下列说法不正确的是（ ）
A．在一定条件下，a与g可反应生成b
B．b的水溶液能使石蕊溶液先变红后褪色
C．从氯元素的化合价分析，d既有氧化性，又有还原性
D．f的水溶液具有强酸性
第二部分 非选择题（共56分）
三、非选择题：本大题共4小题，共56分。
17.（12分）按要求完成下列填空：
(1)碳酸钙和盐酸(写出离子方程式) 。
(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式) 。
(3)(写出电离方程式) 。
(4)实验室常用和浓盐酸制备，反应的化学方程式如下：
。
①用双线桥标出该反应电子的得失： 。
②由反应可知，氧化性： (填“>”或“<”)。
(5)3.6 g水与 mol H2SO4所含的分子数目相等，它们的原子个数比是 。
(6)1.204×1023个CO32-的物质的量为 ,质量为 g。
18.（12分）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。已知I2可以使淀粉变蓝。
(1)将上述反应中的物质按树状分类法进行分类，属于电解质的是 。
(2)已知HI为强酸，写出上述反应的离子方程式： 。
(3)该反应中，NaNO2 (填“被氧化”或“被还原”)，HI作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，生成3.5 mol I2转移 NA电子。
(4)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋，
下列选项合适的是 (填序号)。
A．③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤
(5)某厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，该反应的离子方程式为 。
19.（14分）某校化学兴趣小组为了探究氯水中次氯酸的漂白性和稳定性，设计探究思路并完成以下实验。请回答下列问题。
【探究思路】
【实验过程】实验Ⅰ．制取氯水并探究次氯酸的漂白性：
(1)写出甲装置中所发生的离子方程式 。
(2)仪器a的名称是 ，饱和食盐水的作用是 。
(3)写出Cl2和水反应的离子方程式 。
(4)图中碱石灰的作用是 。
【实验结论】
(5)利用上图所示装置(部分夹持装置已省略)进行实验，关闭A阀时，试管中的有色布条 (填“会”或“不会”)褪色；打开A阀后，有色布条褪色，说明 。
【评价反思】
(6)某同学依据氯水中的成分，对此实验结论的严谨性提出质疑，并提出进一步探究盐酸是否具有漂白性，你认为 (填“有”或“没有”)必要进行该探究，请说明你的理由 。
实验Ⅱ．探究氯水中次氯酸的稳定性：将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，同时采集实验数据。
(7)下面是某同学完成实验报告时画出的坐标图。其中与次氯酸光照分解事实不符的是 (填序号)。
20.（18分）I．海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水(含少量杂质)、氨、石灰石等为原料，可以制备流程如图，请回答：
(1)流程图中，X表示的是 (填化学式)。
(2)下列说法正确的是：______。
A．第I步中调节溶液的pH最好用来进行调节
B．优先将气体通入饱和食盐水，使溶液呈现酸性，更易吸收氨气
C．步骤III所得到的母液可以拿来作为植物用的肥料
D．等质量的和，因消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”
(3)请写出将通入饱和食盐水中发生反应的化学方程式 。
II．某兴趣小组设计了如图的实验装置，可实现多种用途。
(1)小组成员利用该装置证明可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂，为排除干扰和实验的准确性，B中要加入某种含有Na元素的饱和盐溶液，这种盐是 。(写化学式)
(2)另一小组同学利用该装置测定已部分变质的样品中残留的的质量分数。准确称量样品10.0 g，装入C装置的硬质玻璃管中，D瓶中加入足量NaOH溶液。该样品与A装置生成的气体充分反应后，将E处集气瓶中收集到的气体准确称量，测得其质量为1.6 g。C装置中与反应的化学方程式为 ；该样品中过氧化钠的质量分数为 。
Ⅲ．某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的，流程如图，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价降低。请回答下列问题：
(1)检验溶液中含有常用的试剂为 。
(2)“浸铜”时发生反应的化学方程式为 。该反应中得到电子的元素为 (填元素名称)。
(3)“脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液的操作为 ，需要用到玻璃仪器有 。
(4)已知CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2，该反应的离子方程式为 。

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