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第2节 生活中的水溶液
考点一、物质的溶解
（一）液体药品的取用
液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增强容器的气密性。
(1)取用不定量(较多)液体直接倾倒。
操作时的注意事项(括号内为操作的目的)：
①细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上(防止药品腐蚀实验台或污染药品)。
②瓶口必须紧挨试管口，并且缓慢地倒(防止药液损失)。
③细口瓶贴标签的一面必须朝向手心(防止药液流出腐蚀标签)。
④倒完液体后，要立即塞紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面(防止药品变质)。
(2)取用不定量(较少)液体一使用胶头滴管。
使用时的注意事项(括号内为操作的目的)。
①应在容器的正上方竖直悬空滴人。
②胶头滴管不要接触容器的器壁(防止污染试剂)。
③取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置(防止液体倒流沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽)
④用过的滴管要立即用清水冲洗干净，但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。
(3)用量简正确量取一定体积的液体：首先应根据取用液体的量选择合适量程的量简，然后将液体倒入量筒中，当接近刻度线时用滴管调到所需液体的量。(注意：眼睛要与液面层的下沿相平，所选量筒的量程应略大于所量取的液体体积，并且越接近越好，以减小误差)
（二）固体药品的取用
(1)固体药品通常保存在广口瓶里。
(2)固体粉末一般用药匙(或纸槽)取用。操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管竖立起来。或将试管水平放置，将固体粉末放在纸槽上，送人试管底部，然后将试管竖立起来。
(3)块状固体药品一般用镊子夹取。操作时先把试管横放，把块状药品或金属颗粒放人试管口，再把试管慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到试管的底部，以免打破试管。
(4)用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。
（三）溶质、溶剂和溶液
(1)溶质：被溶解的物质称为溶质。
(2)溶剂：能溶解其他物质的物质称为溶剂。
(3)溶液：溶质在溶剂中溶解后所得到的物质叫做溶液。
溶液的组成
(1)溶液的组成：溶质和溶剂。
(2)溶液的质量=溶质质量+溶剂质量。
溶液的名称
碘溶解：在酒精中所形成的溶液叫做碘的酒精溶液。在溶液的名称中，如A的B溶液，其中A表示溶质，B表示溶剂。另外，在科学上还约定溶液名称中没有说明溶剂的，溶剂是水，如食盐溶液，溶质是食盐，而溶剂没有说明，此时的溶剂是水。所以高锰酸钾溶解在水中，形成的溶液叫做高锰酸钾的水溶液或者高锰酸钾溶液。
（四）溶液中溶质和溶剂的判断
在溶液中，溶质可以是固体、液体或气体，而溶剂一般是液体； 两种液体混合形成溶液，其中量较多的为溶剂，若其中一种液体是水，那么不管水量多少，都把水看作溶剂。
①溶液中溶质质量是指被溶解了的那部分溶质的质量，没有溶解或从溶液中析出的物质，则不计算在内。
②对于某一溶液，溶质可以是一种或多种，而溶剂只有一种，如水中可溶解氯化钠和硝酸钾。
③溶质可以是固体、液体或气体，如高锰酸钾溶液中高锰酸钾为固体；酒精溶液中溶质酒精是液体；二氧化碳溶于水中，溶质是二氧化碳。
（五）溶液的特征
(1)均一性：溶液中各部分的组成和性质都相同。如溶液中各部分的密度相同。
(2)稳定性：稳定是指温度不改变、溶剂不蒸发，则溶液长时间放置不会分层，也不会有溶质从溶液中分离出来。
（六）溶液的判断方法
(1)是否均一、稳定。(2)是否由多种物质组成。
（七）常用的溶剂
(1)常用的溶剂有水、酒精、汽油、丙酮香蕉水等。
(2)许多物质都能溶解在水中，也有一些物 质不能溶于水，但它们可以溶解在其他溶剂中，如油漆、油污等不能溶于水,但能溶解在汽油等其他溶剂中。
（八）生活中的现象
(1)将适量泥土加入水中，充分搅拌后静置，会发现有固体颗粒下沉，分为上下两层。
(2)将少许食用油加入适量水中，充分搅拌后静置，有油花上浮,分为上下两层。
(3)将少许食盐加人水中，充分搅拌后静置，没有下沉物，也没有上浮物，不会分层。
A：水与泥土 B：水与食用油 C：水与食盐
如图所示，A、B所形成的液体不均一、不稳定，静置后分层；C所形成的液体均一、稳定，静置后不分层。
（九）悬浊液和乳浊液
(1)悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质，又叫悬浮液，如泥水钡餐等。
(2)乳浊液：小液滴分散到液体里形成的物质，又叫乳状液，如牛奶、肥皂水等。
(3)溶液悬浊液、乳浊液的比较
名称 溶液 悬浊液 乳浊液
形成过程 固、液、气溶解在液体中 固体小颗粒分散在液体中 小液滴分散在液体中
稳定性 稳定 不稳定 不稳定
长期放置 均一、稳定 分层
典例1：碘在下列三种不同溶剂中溶解性如表所示。根据表中信息做出下列相关分析错误的是（　　）
物质 碘
溶剂 水 酒精 汽油
溶解性 微溶 可溶 易溶
A．将少量的碘放入大量的水中，不会形成碘的水溶液
B．将少量的碘放入大量的酒精中，当外界条件不发生变化，久置以后不会分层
C．将少量的碘放入大量的汽油中，搅拌后，可形成均一、稳定的混合物
D．同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同
变式1：建立模型是解决问题的一种方法。甲图是50mL、10%的蔗糖溶液，其中“●”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，使它成为5%的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是
A． B．
C． D．
变式2：根据所学科学知识回答下面问题：
（1）白酒中的溶剂是　 　。
（2）a克氯化钠放入b克水中，充分溶解后得到c克溶液，则a、b、c之间的关系是　 　。
变式3：在盛有相同质量水的甲、乙、丙三支试管中，分别加入三种不同的物质，充分振荡后观察到：甲试管的液体中有分散的小液滴，乙试管的液体中有分散的固体小颗粒，只有丙试管中看不到所加入的物质，但丙试管中的液体呈蓝色透明。请回答：
（1）甲试管中是_______，乙试管中是_______，丙试管中是_______。(填“乳浊液”“悬浊液”或“溶液”)
（2）若其他条件不变，则三支试管静置一段时间后，看到的现象是甲中_______，乙中_______，丙中_______。
（3）这三种液体中，最稳定的是________，三种液体的共同点是________。
考点二、物质的溶解性
溶液是由溶质和溶剂组成的，不同的溶质在同一种溶剂里的溶解性不同，同一种溶质在不同种溶剂里的溶解性也不同。
（一）溶解性
(1)定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力。
(2)影响因素：对于固体物质，溶解性与溶质和溶剂的性质及温度有关。对于气体，溶解性还受压强影响。
(3)举例：食盐易溶于水而不溶于汽油；相同质量的水中，蔗糖在热水中的溶解能力比在冷水中强得多；在相同的条件下，不同的物质在同种溶剂中的溶解能力是不一样的。如食盐的溶解能力比氢氧化钙强得多。
（二）物质溶解时的吸热和放热现象
物质溶解时，是从外界吸收热量，还是向外界释放热量呢
实验表明：有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高，如氢氧化钠、浓硫酸等
有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵；
也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如氯化钠等。
典例1：如图所示，锥形瓶中装有物质×，胶头滴管中装有一定量的水，U型管内a、b液面相平。当挤压滴管的胶头，使水进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。
（1）根据该实验现象推断锥形瓶中所装的物质×可能是______。
A．食盐 B．氢氧化钠 C．酒精 D．硝酸铵
（2）请用所学知识解释-段时间后U型管内a液面高于b液面的原因。
变式1：（2024九下·绍兴开学考）在配制食盐溶液的过程中，下列操作既能改变食盐的溶解速度又能改变其溶解性的是（　　）
A．搅拌 B．加水 C．加食盐 D．酒精灯加热
变式2：（2024八上·期末） 某小组同学计划用如图所示的实验研究影响冰糖溶解快慢的因素，请回答下列问题。
（1）根据图示的信息，你认为该组同学假设影响冰糖溶解快慢的因素有　 　、　 　等。
（2）若研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响，应选择　 　(填烧杯编号)与A进行对照。
（3）选择 A 和C同时进行实验时，小科发现 A 中冰糖溶解得快，他由此得出结论：块状冰糖比粉末状冰糖溶解得快。你认为他的结论对吗？ 　 　(填“对”或“错”)。你的理由是　 　
变式3：水中溶解了食盐后，还能再溶解其他溶质吗？小朱带着这个问题进行了如下实验探究，请你参与他的实验探究活动：
[提出问题]：不能再维续溶解食盐的溶液，还能溶解其他溶质吗了
[猜想预测]：根据生活经验，一个容器盛满大豆后，还能再装入小米，因此不能再继续溶解食盐的溶液中，还能溶解其他溶质。
[查阅资料]：高锰酸钾溶液为紫红色。
[设计实验]：
⑴向20ml水中加入食盐直到不能再溶解
⑵向所得溶液中加入一粒高锰酸 钾固体，发现溶液颜色变成紫红色。
⑶再向溶液中加入少量的食盐，搅拌后发现食盐仍然不能再溶解。
[得出结论]：________。
[拓展反思]：向不能再溶解食盐的溶液中继续加入食盐，溶液中食盐的质量分数________(填“变大”“变小”或“不变")
考点三、物质的溶解度
（一）饱和溶液与不饱和溶液
(1)饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
(2)不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
理解饱和溶液与不饱和溶液的概念时，应注意：
①溶液是否饱和具有条件性和暂时性：要求“在一定温度下、在一定量的溶剂里”，饱和溶液与不饱和溶液才有确定意义，因为条件(温度、压强、溶质及溶剂的量)改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。
②溶液是否饱和具有相对性：是这种物质的饱和溶液，不一定是另一种物质的饱和溶液。例如，在一定条件下，不能再溶解食盐的溶液，可继续溶解蔗糖，此时的溶液是食盐的饱和溶液，对蔗糖来说就是不饱和溶液了。
③饱和溶液概念 中的“不能”是指在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶解该物质的量达到了最大限度；不饱和溶液概念中的“能”则指在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶解该物质的量还没有达到最大限度。
饱和溶液与不饱和溶液的转化(重点)
在判断饱和溶液与不饱和溶液时,我们强调“在一定温度下”和“在一定量的溶剂里”的条件，所以改变温度或者溶剂的量，能实现饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。
(1)一般规律：
A．加溶剂 B.升温
饱和溶液 不饱和溶液
A.蒸发溶剂B.降温C.加溶质
(2)特殊情况(如氢氧化钙)：
A．加溶剂 B.降温
饱和溶液 不饱和溶液
A.蒸发溶剂B.升温C.加溶质
说明：
①一般规律对大多数固体物质来说是适用的，因为大多数固体物质在一定量的水中溶解的最大量(即溶解度)随温度的升高而增大。
②熟石灰在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而减小，因此，若把熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应是升高温度，若把其饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应是降低温度。
判断溶液是否饱和的方法(难点)
判断的关键是看该溶液还能否继续溶解该溶质，若不能继续溶解，则这种溶液是饱和的，若能继续溶解，则这种溶液是不饱和的。具体的判断方法：保持温度不变，向该溶液中加入少量的同种溶质，看是否溶解，若不再溶解，说明该溶液饱和，反之，该溶液不饱和。
浓溶液和稀溶液
为粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。浓溶液和稀溶液是一组相对概念。在一定量的溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。
饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的区别与联系
饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液
区别 含义不同 溶液是否饱和取决于溶质的量在一定温度下、一定量溶剂里是否达到最大限度 溶液的浓与稀取决于溶质在不同定量的溶液里含量的多少
温度影响 受温度影响， 必须指明温度 与温度无关
联系 ①溶液的饱和与不饱和跟溶液的浓和稀没有必然联系②饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液； 浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液③对于同种溶质，在一定温度下，饱和溶液要比不饱和溶液浓
（二）物质的溶解度
(1)溶解度的定义
在一定的温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂中的溶解度；溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越强。
(2)溶解度“四要素”
①条件：在一定温度下。因为影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度，若温度改变，则固体物质的溶解度也会改变。因此，只有指明温度时，溶解度才有意义。
②标准：100克溶剂。这是概念中规定的标准，物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，溶剂必须等量。此处100克是指溶剂质量，不能误认为是溶液质量。温度一定时，同种物质的溶解度与溶剂的质量无关。
③状态：达到饱和。只有在一定量的溶剂中( 100克)达到饱和时(溶解最大限度，溶质的量才是个确定的值， 否则溶解度就不是个确定的量。
④单位：以克为单位，因为溶解度实质上是溶解的溶质的质量。
溶解度和溶解性的关系
溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力大小的一种物理性质。溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定的温度、压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时所溶解的溶质的质量。溶解度越大，表示该温度下物质的溶解性越强。溶解度大小与溶解性的关系如下表所示。
溶解度/克(20 ℃) <0.01 0.01~1 1~ 10 >10
溶解性分类 难溶 微溶 可溶 易溶
举例 氯化银、碳酸钙 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾、氯化钠
溶解度受温度影响的表示方法
(1)列表法
通过实验，测得不同物质在不同温度时的溶解度,将其汇总成表,以便查阅。如20℃时几种固体物质在水中的溶解度如下表所示。
物质 氢氧化钙 碳酸钠 氯化钠 硝酸钠 硝酸铵 蔗糖
溶解度/克 0.165 21.5 36.0 88.0 192 203.9
溶解度曲线
用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，用描点法在直角坐标系中画出溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。
①表示物质的溶解度随温度的变化情况。
②表示同一物质在不同温度时的溶解度。
③表示不同物质在同一温度时的溶解度。
④两条曲线的交点表示两种溶质在同温度下具有相同的溶解度。
⑤在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液。
⑥在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(在较高温度下制成饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质质量超过室温的溶解度,但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)。
溶解度曲线的变化规律
(1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如KNO3。
(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“缓”，如NaCl。
(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2。
气体溶解度
①气体溶解度的定义
气体溶解度是指在压强为101 kPa和一定温度下，气体在1体积水里达到饱和状态时溶解气体体积。
例如:压强为101 kPa和温度为0℃时,1体积水里最多能溶解0.024体积氮气，则在0℃时,氮气的溶解度为0.024。
②气体溶解度的影响因素a.内因:气体和溶剂的性质。b.外因:温度和压强。
气体的溶解度随温度升高(或降低)而减小(或增大),随压强增大(或减小)而增大(或减小)。
拓展：溶解度曲线表示的意义
(1)点：曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度。
(2)线：曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度受温 度影响的变化情况。
(3)面：曲线上方任意点表示对应温度下该溶质的过饱和溶液，曲线下方任意点表示对应温 度下该溶质的不饱和溶液。
(4)交点：两条曲线的交点表 示在该温度下两种物质的溶解度 相 等 。
典例1：用氯化镁溶液喷洒路面可融雪、防尘。已知20℃时，氯化镁的溶解度为54.6g，在该温度下按下表数据配制溶液。
序号 ① ② ③ ④
氯化镁的质量/g 30 40 50 60
水的质量/g 100 100 100 100
（1）所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是　 　；（选填序号，下同）
（2）所得溶液中，属于饱和溶液的是　 　；
（3）求序号为①所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到0.1%）
变式1：图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液。
（1）通过对阴影B、D的分析，你可以得出的结论有　 　。
（2）医生建议夏季运动出汗过多的时候最好喝些‘淡盐水”，“淡盐水”可归于图中　 　 (填“A"“B"“C"或“D")。
（3）现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是　 或　 。
变式2：已知硝酸铵在不同温度下的溶解度如下表
温度/℃ 0 5 10 15 20 25 30
溶解度/g 122 130 140 160 190 220 250
20℃时，把65g硝酸铵溶解在50g水中．回答下列问题：
（1）上述所得溶液是　 　（填是/否）饱和溶液。
（2）若上述溶液不饱和，用哪些方法可使溶液转化为饱和溶液　 　．请说明具体操作（至少两种方案）
变式3：氯化钠俗名食盐是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题；
实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g）
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 m
（1）表中m=　 　；
（2）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。（写出过程）
（3） 20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液释成5%的氯化钠溶液，需加水多少克 （写出过程）
考点四、溶液的配制
（一）溶质质量分数的定义
溶液中溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法，是指在一定量的溶液中，溶质质量占全部溶液总质量的百分数。
溶液中：溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数
①溶质的质量是指溶解了的溶质质量，没有溶解的溶质不在考虑范围之内。例如20 ℃时，氯化钠在100 克水中最多能溶解36克，则20克氯化钠放入50克水中溶解后，溶质的质量只能是18克，而不是20克。
②溶液的质量是指该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和。(可以是一种或几种溶质)
③计算溶质质量分数时上、下质量单位应统一。
④计算溶质质量分数时，最后结果是百分数或小数。
⑤同一温度下，同种溶质饱和溶液的溶质的质量分数最大。饱和溶液的溶质的质量分数有两种计算方法，
（二）溶质质量分数的意义
溶质的质量分数定量表示溶液的浓度。溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相对含量就越大，溶液的浓度也就越大。
（三）溶液的配制
实验目的：配制一定溶质质量分数的某溶液。
实验仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙。
实验步骤：计算→称量和量取→溶解→装瓶保存(以配制50克10%氯化钠溶液为例)。
(1)计算：配制50克质量分数为10%氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：需氯化钠5克，需水45克。
(2 )称量和量取：用托盘天平称量5克氯化钠，放入烧杯中。把水的密度近似看成1克/厘3,用量筒量取45毫升水，倒入盛有氯化钠的烧杯里。
(3)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
(4)装瓶和保存：把配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数),放到试剂柜中(标签向外)。
误差分析：
(1)导致溶液的溶质质量分数偏小的原因：
①天平使用不正确，如药品、砝码放反(称量时使用游码)，使药品称量质量偏小。
②量取水的过程中仰视读数，使水量取多了。
③烧杯不干燥，原来内部就有一些水
④固体药品不干燥或含有杂质等。
⑤称量好的固体药品向烧杯内转移时，一部分不小心撒在烧杯外面 了。
(2)导致溶液的溶质质量分数偏大的原因
①天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多。
②砝码已生锈。
③量取水的过程中俯视读数，使水量取少了。
④将量筒中的水倒入烧杯中时，一部分洒在外面等。
（四）浓溶液配制稀溶液
溶质的质量在稀释前后保持不变，即浓溶液质量 x浓溶液中溶质质量分数=稀溶液质量 x 稀溶液中溶质质量分数。
典例1：如图为小科配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液的实验操作过程。请回答：
（1） 图示实验操作中有一处明显错误的是　 　(填序号) 。
（2） 小科应选取规格为　 　(填“10毫升” “50毫升”或“100毫升”) 的量筒，若他在量取水的体积时，俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数　 　(填“偏大” “偏小”或“不变”) 。
变式1：（2024八上·期末） 现有8%的氯化钠溶液50g，若使其溶质的质量分数增大到20%，可采用的方法：
（1）需要蒸发多少克水？
（2）需要加入多少克氯化钠？
（3）需要加入多少克40%的氯化钠溶液？
变式2：某科学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
（1）操作⑥中的错误是　 　。
（2）粗盐提纯实验的操作顺序为　 　(填序号)、称量精盐并计算产出率。
（3）用托盘天平称量所需的粗盐时，发现托盘天平的指针偏向左盘，则应该____(填字母)。
A．添加砝码 B．调节游码
C．增加适量粗盐 D．减少适量粗盐
（4）经检测，用提纯后的精盐配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有　 　(多选，填序号)。
①精盐提纯后，氯化钠中仍有杂质 ②蒸发后，所得精盐很潮湿
③用量筒量取水时，俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
变式3：如图甲所示为小金配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的部分操作，请回答下列问题：
（1）调节天平平衡时，若发现指针向左偏，则平衡螺母应向　 　(填“左”或“右”)调节。
（2）如图甲所示的部分操作，正确的顺序是　 　(填序号)。
（3）在图甲②中，玻璃棒的作用是　 　。
（4）在如图甲③所示的操作中，小金用量筒量取水的过程中，若采取了如图乙所示的方式读取水的体积，则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数将　 　(填“大于”或“小于”)10%。
1.（2023八上·嘉兴期末）下列是生活中常见的几种物质，其中属于溶液的是（　　）
A．肥皂水 B．牛奶 C．碘酒 D．血液
2.（2023八上·台州期末）从100g10%的硝酸钾溶液里取出10g溶液，倒入一支洁净的试管里，则试管中的溶液的溶质质量分数为（　　）
A．0.1% B．1% C．10% D．不能确定
3．（2023八上·台州期末）20℃时，50克水中最多能溶解4.6克X物质，则X物质在水中的溶解性为（　　）
A． 易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
4．（2024七下·海曙期中）关于物质的溶解，下列说法正确的是（　　）
A．不同的物质分散到水中都会形成溶液
B．汽油溶解在色拉油中，不能形成均一稳定的混合物
C．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液
D．溶质既可以是固体，也可以是液体或气体
5.（2022.浙江杭州中考真题）40°C时恒温蒸发一杯不饱和食 盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是( )
A.溶剂的质量 B.溶质的质量 C.溶液中溶质的质量分数 D.食盐的溶解度
6．（2022八上·金东月考）将接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的方法是（　　）
A．加入硝酸钾 B．升高温度
C．加水 D．加入同温度的硝酸钾饱和溶液
7．温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验(如图)。实验一将烧杯甲中溶液转移出50 mL到烧杯乙中。实验二把5g 水和5g 氯化钠分别加入甲、乙烧杯中，则下列结论中不正确的是 ( 　)
A．实验二中，乙溶液的溶质质量分数增大
B．实验一中，甲、乙溶液溶质质量分数相等
C．实验二中，甲溶液变为不饱和溶液
D．实验二中，甲、乙溶液中溶质质量相等
9.（2023八上·嘉兴期末）许多科学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．纯净物和混合物属于交叉关系
B．混合物和溶液属于包含关系
C．饱和溶液和不饱和溶液属于交叉关系
D．饱和溶液和浓溶液属于并列关系
10．（2023八上·上虞期末）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是（　　）
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
11．20℃时，氯化钠的溶解度为36克。则下图中能正确表示该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比例的是（　　）
A． B． C． D．
12．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却，下列有关量随时间变化的趋势图像，不正确的是(　　)
A． B． C． D．
13．小科在完成“硫酸铜晶体的制备和生长”的实验时，为了获得大的硫酸铜晶体，采取了如图所示的实验装置进行如下实验：①制备热饱和硫酸铜溶液；②晶核的选取制作；③结晶。下列的做法和现象中，错误的是（　　）
A．选择热饱和硫酸铜溶液比用冷的饱和硫酸铜溶液效果好
B．选择几何形状完整的小晶体作为晶核，对晶体的生长更有利
C．晶体长大后，蓝色的硫酸铜溶液会变为无色
D．重复以上实验步骤，晶体会越长越大
14.（2022·浙江杭州·八年级期末）现有溶质质量分数为5%的食盐溶液100克，要将其溶质质量分数增加到10%，可行的方法是（　　）
A．将溶液中的水蒸发掉50克 B．将溶液中的水蒸发掉一半
C．加入10克食盐固体 D．加入100克20%的食盐溶液
15．（2024八上·期末） 在t℃时，某物质A的溶液先恒温蒸发10g水，析出2g无水晶体，再恒温蒸发20g水，析出 5g无水晶体，下列说法正确的是（　　）
A．t℃时，原溶液是饱和溶液 B．t℃时，A物质的溶解度为20g
C．t℃时，A物质的溶解度为25g D．t℃时，A物质的溶解度为30g
16．甲物质在20℃和30℃时的溶解度分别为30g和40g。20℃时，将20g 甲物质加入100g水中，并对所得溶液进行如图所示的操作，下列说法中，不正确的是(　　)
A．①中溶质与溶液的质量比为1：6
B．①到②的过程中甲物质的溶解度增大
C．①②③中溶液的溶质质量分数最大的为③
D．②中的溶液为饱和溶液
17．（2022·浙江湖州·八年级期末）关于如图所示实验的相关判断错误的是（　　）
A．固体X可能是氢氧化钠 B．固体X可能是硝酸铵
C．氢氧化钙溶解度：①>② D．氢氧化钙质量分数：①=③
18．20℃时，小冰向100g水中依次加入氯化钠固体，充分溶解，实验过程如图所示。下列说法中，错误的是 (　　)
A．图②中的溶液是不饱和溶液
B．图③中的溶液是饱和溶液
C．图③中溶液的溶质质量为40 g
D．图③和图④中氯化钠溶液的溶质质量分数相等
19．（2023八上·台州期末）20℃时，四个实验小组分别取不同质量的食盐，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量溶液的质量，记录数据如下表：
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量克 50 50 50 50
食盐的质量/克 15 20 25 30
溶液质量/克 65 68 m 68
下列说法错误的是（　　）
A． 表格中m值为68
B．20℃时，50克水中最多可落18克食盐
C．相同温度下，把水的质量增加到100克，食盐在水里的溶解度增大
D．用蒸发溶剂结晶的方法可以重新获得溶解了的食盐
20．（2024八上·期末） 已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（　　）
A．操作Ⅰ一定是降温
B．操作Ⅰ一定是加溶质
C．①与③的溶质质量一定相等
D．②与③溶液的溶质质量分数一定相等
21．（2024八上·期末） 已知甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小。某同学在两支装有水的试管中加入甲、乙两种物质后均有剩余，又同时向两支试管中加入某物质后，甲物质减少，乙物质增加，则加入的物质可能是（　　）
A．蔗糖晶体 B．氢氧化钠固体
C．氯化钠晶体 D．硝酸铵固体
22.小德在做蔗糖的溶解实验时，他发现室温下烧杯中的蔗糖怎么也溶解不了，如图甲所示，于是他加入了一定量的热水后，如图乙所示。则所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（　　）
A．所得溶液是饱和溶液 B．溶质的质量增加
C．溶质的质量分数减小 D．溶质的溶解度不变
23．（2022八上·临海期末）20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克蔗糖和氯化钠固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是 （　　）
A．两烧杯中的溶液质量相等 B．氯化钠溶液一定是饱和溶液
C．20℃时两者的溶解度相等 D．蔗糖溶液一定是饱和溶液
24.甲是60℃蔗糖溶液，按如图进行操作。以下分析错误的是（　　）
A．甲一定是不饱和溶液
B．丙和丁一定是饱和溶液
C．乙的溶质质量分数一定比甲大
D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等
25．一定温度下，向图所示烧杯中加入一定量的水，现象如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（　　）
A．所得溶液一定是饱和溶液 B．所得溶液一定是不饱和溶液
C．溶质的质量增加 D．溶质的溶解能力变强
26.（2023八上·青田期末）“美林”是为儿童开发设计的一款退烧药，主要成分是布洛芬，“美林”即使密封保存，放久了也会在底部看到白色沉淀，“美林”属于 　 　（填“乳浊液”、“悬浊液”或“溶液”），将少量的①面粉，②味精，③白糖，④泥土，⑤肥皂，⑥植物油分别加入到水中，充分振荡后，其中形成的混合物与“美林”属于同类型的物质有 　 　。
27.（2022八上·缙云期末）在复习过程中通过绘制思维导图将知识形成一个彼此联系的知识网络，有利于深刻领会知识间的内在联系，实现有效复习。
（1）如图是有关溶液的部分思维导图，请在①　 　处填上恰当的内容。
（2）根据图中溶液特点，判断下列混合物属于溶液的是 。
A．蔗糖水 B．医用酒精 C．肥皂水 D．血液
28.（2023八上·台州期末）实验室有一瓶无色液体，如右下图所示，已知可能是氯化钠和氢氧化钠溶液中的一种，因保管不当，其残缺的标签中只剩下”钠”和”30%(质量分数)”字样。小科查阅了室温(20℃)时，两种物质的溶解度的数据如表。
物质 氯化钠 氢氧化钠
溶解度(g) 36 109
根据试剂瓶上的标签和查阅的资料，小科判断出这瓶试剂不可能是　 　，请说明原因：　 　。
29.（2022·浙江·衢州八年级期末）如图甲，一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化) ，木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生如图乙所示的变化。由此推测，温度的改变方式为 ________(选填“升温”或“降温") ；随温度的改变，硝酸钾溶液的溶质的质量分数将________(选填“不变”“增大”或“减小”)。
30．红糖是以甘蔗为原料，经榨汁、加热、熬制而成，请根据其制作工序回答下列问题：
（1）制作工序中，乙杯液体属于　 　溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。
（2）由甘蔗汁获得红糖晶体的方法是　 　。
31．为了探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，小明设计了如图实验进行探究。
（1）图丙中上层溶液的溶剂是　 　。
（2）实验可得出的结论是：碘在汽油中的溶解性比在水中　 　。 (选填“大”或“小”)
32.（2022八上·临海期末）氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度的变化见下表：
温度/℃溶解度/g 0 20 40 60 80 100
氯化钠 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体应采用的方法是　 　。
（2）20℃时，向100g水中加入50g硝酸钾，充分溶解后形成的溶液是硝酸钾的　 　 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将温度升高到60℃时，溶液的质量为　 　克。
33.（2022.浙江中考真题）学习《物质的溶解》时小科同学进行了如下实验:往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示。回答下列问题:
(1)小科认为，4烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是______
(2) A、B、C三只烧杯中，溶液的溶质质量分数大小关系是______
34．如表所示为硝酸钾在不同温度时的溶解度，请回答下列问题：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）现有一杯刚配制好的 饱和硝酸钾溶液，请写出能使该溶液的溶质质量分数变大的方法：　 　。
（2）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾固体，所得溶液的质量为　 　g。
（3）若想从饱和硝酸钾溶液中得到纯净的硝酸钾，可采用　 　的方法。
35．某温度下，将40 g食盐放到100 g水中，充分搅拌后溶解了36 g食盐，得到136 g食盐水。据此回答下列问题。
（1）食盐水中的溶质是　 　，溶剂是　 　。
（2）得到的溶液中，溶质质量为　 　g，溶剂质量为　 　g。
（3）将上述溶液分为四等份，每一份溶液中溶质质量为　 　g，溶剂质量为　 　g。
36.硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，根据表中数据回答下列问题。
t/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
S/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）硝酸钾的溶解性属于（　　）
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
（2）与固体溶解度无关的是（　　）
A．溶质和溶剂的质量 B．溶液的温度 C．溶质的种类 D．溶剂的种类
（3）在60 ℃时，200 g水中最多能溶解　 　g硝酸钾。
37.（2022八上·婺城期末）某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）粗盐提纯实验的正确操作顺序为　 　（填操作示意图的序号）；
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（所用天平称量时，1g以下用游码）。
（2）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是　 　。如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数　 　（选填“大于”“等于”或“小于”）15%；
（3）【反思拓展】海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是　 　
38.小科欲配制80克5%的氯化钠溶液，该实验的部分操作如图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量 　 　克。称量时出现了右盘略低的现象，如图甲，接下来的具体操作是 　 　。
（2）量取水时，选用规格为 　 　（选填“100”或“200”）毫升的量筒更加合理。
（3）丙中玻璃棒的作用是 　 　。
（4）下列操作会导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有 ____。
A．砝码磨损
B．氯化钠固体不纯
C．按照图乙的方法读数
D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
39．溶液与人们的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 (填字母)。
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，会使温度升高的物质是 (填字母)。
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠
（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
①60 ℃时，氯化钠的溶解度　 　(填“>”“=”或“<”)硝酸钾的溶解度。
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是　 　。
③向20 ℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20 ℃，此时溶液中溶质质量与加入生石灰前相比　 　(填“增大”“不变”或“减小”)。
④混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80 ℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20 ℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是　 　(填字母)。
A.析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B.所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C.上述方法可以将两种物质完全分离
40．（2022·浙江台州·八年级期末）在每年的杨梅季结束后，果农为了给杨梅果园杀菌灭虫需要喷洒农药，小明爸爸觉得农药A低毒高效。该农药的产品信息标签如图：
农药A
规格： 100mL
质量分数： 20%
密度： 1.1g/cm3
求：（1）这100毫升农药A的质量是___________g，其中溶质是___________g。
（2）小明爸爸欲配制20kg质量分数为4%的该农药来给杨梅果园杀菌灭虫，需要多少千克农药A和多少千克水？
41．使用一定溶质质量分数的消毒液对物品和环境进行消毒，可以阻止一些传染病的传播。如图所示为某含氯消毒片的相关信息。如表所示为不同消毒对象所对应的消毒液中氯元素的质量分数。
消毒对象 消毒液中氯元素的质量分数/%
食具果蔬 0.5
家庭环境 1
卫生洁具 2
污染物品 3
（1）消毒液需即配即用，因为存放过程中有效成分会挥发，从而导致溶质质量分数变　 　。
（2）小红将10片消毒片加入1L水中，配制成一定溶质质量分数的消毒液，请通过计算分析其所配制消毒液的消毒对象。
42．盐酸是由氯化氢气体溶解在水中得到的，氯化氢气体具有很强的刺激性，在水中的溶解能力很强。在通常情况下，1升水中最多可溶解约500升氯化氢气体，这时得到的浓盐酸的溶质质量分数为37%。请回答：
（1）盐酸溶液的溶质是___________。
（2）100g这种饱和浓盐酸中含有溶质质量是多少克？
（3）将100g这种饱和浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水多少毫升？
43．醋中的溶质叫醋酸，传统“陈醋”酿造过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日暴晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。现用溶质质量分数为3%的半成醋，生产600 g溶质质量分数为5%的优级醋(生产过程中醋酸没有损失)。则：
（1）这600 g优级醋中含溶质　 　g。
（2）需要溶质质量分数为3%的半成醋的质量多少克
（3）捞出的冰或蒸发的水的总质量为多少克
44．水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。
（1）自来水生产过程中用到了活性炭，利用其　 　性，可以除去水中的色素和异味。
（2）流入过滤池中的混合物属于　 　（填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。
（3）过氧乙酸是一种常用的消毒剂，现要配制500克溶质质量分数为5%的过氧乙酸溶液，需要溶质质量分数为25%的过氧乙酸溶液多少克？需要加水多少克？
45．用溶解硫酸铜粉末的方法配制 100 g20%的硫酸铜溶液，部分步骤如图所示：
（1）步骤①称量硫酸铜粉末时，发现天平指针偏左，应　 　，直至指针指向分度盘中央刻度线。
（2）步骤②量取所需水时，选择的量筒的量程是　 　(填“0~20”“0~50”或“0~100”)mL。
（3）通过步骤③溶解和步骤④装瓶后，得到了一瓶溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，若测得此硫酸铜溶液的密度为1.16 g/cm3。取出 50 mL 此硫酸铜溶液，可稀释得到溶质质量分数为8%的硫酸铜溶液多少克
46．如图所示为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的实验操作示意图。
（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序：　 　。
（2）图中用来取用氯化钠的仪器是　 　。
（3）称量氯化钠质量，放回砝码时发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数　 　(填“大于”“小于”或“等于”)10%。
（4）某同学从配制好的溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中取出 50 g，欲将其溶质质量分数增加到20%，可以采用的方法是　 　。
47．在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：
（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是　 　。
（2）乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是　 　。
①溶解度 ②溶质质量分数 ③溶剂的质量 ④溶液的密度
（3）现有8%的氯化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增大到16%，可采用的方法是
①需要蒸发多少克水？ ②加入多少克氯化钠？
48．（2023八上·椒江期末）不同温度下饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数和密度如表。
温度（℃） 0 20 40 60 80
质量分数 11.7% 24% 39.0% 52.4% 62.8%
密度（g/cm3） 1.03 1.06 1.10 1.12 1.20
（1）现将100毫升40℃的硝酸钾溶液稀释成30%，需加水多少克？
（2）如图甲所示，有一重2.2牛的木块漂浮于40℃的硝酸钾饱和溶液中，请计算40℃时，木块受到的浮力大小和木块排开液体的体积。
（3）当温度改变时，图甲中木块排开液体体积V排随时间变化情况如图乙所示。由此推断温度在　 　（选填“升高”、“降低”或“不变”）。
49.“物质在水中的溶解”实验中，一同学发现：将氢氧化钠固体加入水中，并不断搅拌，颗粒快速消失，但一段时间后烧杯底部又出现固体。该同学利用温度传感器记录了溶解过程中的温度变化并绘制成图。请结合图像利用所学知识，对实验中“固体快速消失，但一段时间后烧杯底部又出现固体”这一现象进行解释。
思维导图
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
课后巩固
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第2节 生活中的水溶液
考点一、物质的溶解
（一）液体药品的取用
液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增强容器的气密性。
(1)取用不定量(较多)液体直接倾倒。
操作时的注意事项(括号内为操作的目的)：
①细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上(防止药品腐蚀实验台或污染药品)。
②瓶口必须紧挨试管口，并且缓慢地倒(防止药液损失)。
③细口瓶贴标签的一面必须朝向手心(防止药液流出腐蚀标签)。
④倒完液体后，要立即塞紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面(防止药品变质)。
(2)取用不定量(较少)液体一使用胶头滴管。
使用时的注意事项(括号内为操作的目的)。
①应在容器的正上方竖直悬空滴人。
②胶头滴管不要接触容器的器壁(防止污染试剂)。
③取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置(防止液体倒流沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽)
④用过的滴管要立即用清水冲洗干净，但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。
(3)用量简正确量取一定体积的液体：首先应根据取用液体的量选择合适量程的量简，然后将液体倒入量筒中，当接近刻度线时用滴管调到所需液体的量。(注意：眼睛要与液面层的下沿相平，所选量筒的量程应略大于所量取的液体体积，并且越接近越好，以减小误差)
（二）固体药品的取用
(1)固体药品通常保存在广口瓶里。
(2)固体粉末一般用药匙(或纸槽)取用。操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管竖立起来。或将试管水平放置，将固体粉末放在纸槽上，送人试管底部，然后将试管竖立起来。
(3)块状固体药品一般用镊子夹取。操作时先把试管横放，把块状药品或金属颗粒放人试管口，再把试管慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到试管的底部，以免打破试管。
(4)用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。
（三）溶质、溶剂和溶液
(1)溶质：被溶解的物质称为溶质。
(2)溶剂：能溶解其他物质的物质称为溶剂。
(3)溶液：溶质在溶剂中溶解后所得到的物质叫做溶液。
溶液的组成
(1)溶液的组成：溶质和溶剂。
(2)溶液的质量=溶质质量+溶剂质量。
溶液的名称
碘溶解：在酒精中所形成的溶液叫做碘的酒精溶液。在溶液的名称中，如A的B溶液，其中A表示溶质，B表示溶剂。另外，在科学上还约定溶液名称中没有说明溶剂的，溶剂是水，如食盐溶液，溶质是食盐，而溶剂没有说明，此时的溶剂是水。所以高锰酸钾溶解在水中，形成的溶液叫做高锰酸钾的水溶液或者高锰酸钾溶液。
（四）溶液中溶质和溶剂的判断
在溶液中，溶质可以是固体、液体或气体，而溶剂一般是液体； 两种液体混合形成溶液，其中量较多的为溶剂，若其中一种液体是水，那么不管水量多少，都把水看作溶剂。
①溶液中溶质质量是指被溶解了的那部分溶质的质量，没有溶解或从溶液中析出的物质，则不计算在内。
②对于某一溶液，溶质可以是一种或多种，而溶剂只有一种，如水中可溶解氯化钠和硝酸钾。
③溶质可以是固体、液体或气体，如高锰酸钾溶液中高锰酸钾为固体；酒精溶液中溶质酒精是液体；二氧化碳溶于水中，溶质是二氧化碳。
（五）溶液的特征
(1)均一性：溶液中各部分的组成和性质都相同。如溶液中各部分的密度相同。
(2)稳定性：稳定是指温度不改变、溶剂不蒸发，则溶液长时间放置不会分层，也不会有溶质从溶液中分离出来。
（六）溶液的判断方法
(1)是否均一、稳定。(2)是否由多种物质组成。
（七）常用的溶剂
(1)常用的溶剂有水、酒精、汽油、丙酮香蕉水等。
(2)许多物质都能溶解在水中，也有一些物 质不能溶于水，但它们可以溶解在其他溶剂中，如油漆、油污等不能溶于水,但能溶解在汽油等其他溶剂中。
（八）生活中的现象
(1)将适量泥土加入水中，充分搅拌后静置，会发现有固体颗粒下沉，分为上下两层。
(2)将少许食用油加入适量水中，充分搅拌后静置，有油花上浮,分为上下两层。
(3)将少许食盐加人水中，充分搅拌后静置，没有下沉物，也没有上浮物，不会分层。
A：水与泥土 B：水与食用油 C：水与食盐
如图所示，A、B所形成的液体不均一、不稳定，静置后分层；C所形成的液体均一、稳定，静置后不分层。
（九）悬浊液和乳浊液
(1)悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质，又叫悬浮液，如泥水钡餐等。
(2)乳浊液：小液滴分散到液体里形成的物质，又叫乳状液，如牛奶、肥皂水等。
(3)溶液悬浊液、乳浊液的比较
名称 溶液 悬浊液 乳浊液
形成过程 固、液、气溶解在液体中 固体小颗粒分散在液体中 小液滴分散在液体中
稳定性 稳定 不稳定 不稳定
长期放置 均一、稳定 分层
典例1：碘在下列三种不同溶剂中溶解性如表所示。根据表中信息做出下列相关分析错误的是（　　）
物质 碘
溶剂 水 酒精 汽油
溶解性 微溶 可溶 易溶
A．将少量的碘放入大量的水中，不会形成碘的水溶液
B．将少量的碘放入大量的酒精中，当外界条件不发生变化，久置以后不会分层
C．将少量的碘放入大量的汽油中，搅拌后，可形成均一、稳定的混合物
D．同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同
【答案】A
【解析】根据溶液的性质和表格内容分析判断。
【解答】A.根据表格可知，碘在水中溶解性为微溶。但是大量的水就可以溶解少量的碘，从而形成碘的水溶液，故A错误符合题意；
B.碘在酒精中溶解性为可溶，那么少量的碘放入大量酒精中会形成稳定的溶液，如果外界条件不变，那么久置不会分层，故B正确不合题意；
C.碘在汽油中的溶解性为易溶，将少量的碘放入大量的汽油中，搅拌后，可形成均一、稳定的溶液，而溶液就是混合物，故C正确不合题意；
D.根据表格内容可知，同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同，故D正确不合题意。故选A。
变式1：建立模型是解决问题的一种方法。甲图是50mL、10%的蔗糖溶液，其中“●”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，使它成为5%的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】稀释溶液中，只向溶液中加水，所以溶质的质量不变。
【解答】稀释前后蔗糖分子的量保持不变。加水稀释，蔗糖溶液溶质的质量分数变小，蔗糖分子间的距离变大，但溶液均一、稳定，所以蔗糖分子分布均匀。
故答案为：B。
变式2：根据所学科学知识回答下面问题：
（1）白酒中的溶剂是　 　。
（2）a克氯化钠放入b克水中，充分溶解后得到c克溶液，则a、b、c之间的关系是　 　。
【答案】（1）水（2）a+b≥c
【解析】（1）由水和其它物质组成的溶液，则水为溶剂；
（2）可从完全溶解和有剩余两个角度分析。
【解答】（1）白酒中的溶剂是水；
（2）如果氯化钠全部溶解，那么溶质质量为a，溶剂质量为b，则溶液质量c=a+b；
如果氯化钠没有完全溶解，那么溶质质量故答案为： a+b≥c 。
变式3：在盛有相同质量水的甲、乙、丙三支试管中，分别加入三种不同的物质，充分振荡后观察到：甲试管的液体中有分散的小液滴，乙试管的液体中有分散的固体小颗粒，只有丙试管中看不到所加入的物质，但丙试管中的液体呈蓝色透明。请回答：
（1）甲试管中是_______，乙试管中是_______，丙试管中是_______。(填“乳浊液”“悬浊液”或“溶液”)
（2）若其他条件不变，则三支试管静置一段时间后，看到的现象是甲中_______，乙中_______，丙中_______。
（3）这三种液体中，最稳定的是________，三种液体的共同点是________。
【答案】（1）乳浊液；悬浊液；溶液
（2）分层；出现沉淀；无明显现象
（3）丙；都是混合物
【解析】1.甲试管中是（乳浊液）液,乙试管中是（悬浊液）液,丙试管中是（溶）液。
2.若条件不变,将3支试管静置片刻后,看到的现象是：甲（小液滴上升）乙（小颗粒下沉）丙（不变）。
3.甲、乙、丙所属的3类液体中,最稳定的是（丙）。都是一种物质分散到另一种物质中，所以都是混合物。
故答案为：1.乳浊液、悬浊液、溶液；
2.分层，出现沉淀，无明显现象；
3.丙，都是混合物。
考点二、物质的溶解性
溶液是由溶质和溶剂组成的，不同的溶质在同一种溶剂里的溶解性不同，同一种溶质在不同种溶剂里的溶解性也不同。
（一）溶解性
(1)定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力。
(2)影响因素：对于固体物质，溶解性与溶质和溶剂的性质及温度有关。对于气体，溶解性还受压强影响。
(3)举例：食盐易溶于水而不溶于汽油；相同质量的水中，蔗糖在热水中的溶解能力比在冷水中强得多；在相同的条件下，不同的物质在同种溶剂中的溶解能力是不一样的。如食盐的溶解能力比氢氧化钙强得多。
（二）物质溶解时的吸热和放热现象
物质溶解时，是从外界吸收热量，还是向外界释放热量呢
实验表明：有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高，如氢氧化钠、浓硫酸等
有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵；
也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如氯化钠等。
典例1：如图所示，锥形瓶中装有物质×，胶头滴管中装有一定量的水，U型管内a、b液面相平。当挤压滴管的胶头，使水进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。
（1）根据该实验现象推断锥形瓶中所装的物质×可能是______。
A．食盐 B．氢氧化钠 C．酒精 D．硝酸铵
（2）请用所学知识解释-段时间后U型管内a液面高于b液面的原因。
【答案】（1）D
（2）锥形瓶内的硝酸铵遇水溶解会吸热，使瓶内气体温度降低导致体积减小压强变小，在大气压的作用下，将U管中的水柱往瓶内压，使b液面低于a液面
【解析】物质在水中溶解时，有些时放热的，如固体的氢氧化钠，浓硫酸等；有些时吸热的，如硝酸铵；有些物质在水中溶解时，温度几乎变化不大，如食盐；
【解答】（1）锥形瓶中装有物质×，胶头滴管中装有一定量的水，U型管内a、b液面相平。当挤压滴管的胶头，使水进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。说明锥形瓶内的气压变小，所以该物质溶解在水中时吸热的，使得内部的气压变小，所以根据该实验现象推断锥形瓶中所装的物质×可能是D；A和C在水中溶解时，温度几乎不变，B在水中溶解时，温度会升高；
（2）解释如下：锥形瓶内的硝酸铵遇水溶解会吸热，使瓶内气体温度降低导致体积减小压强变小，在大气压的作用下，将U管中的水柱往瓶内压，使b液面低于a液面
变式1：（2024九下·绍兴开学考）在配制食盐溶液的过程中，下列操作既能改变食盐的溶解速度又能改变其溶解性的是（　　）
A．搅拌 B．加水 C．加食盐 D．酒精灯加热
【答案】D
【解析】根据溶解速率的影响因素和溶解性的影响因素判断。
【解答】搅拌只能加速溶解，不能增大溶解性，故A不合题意；
加水或加食盐，既不能增大溶解速度，也不能增大溶解性，故B、C不合题意；
用酒精灯加热，可以提高溶液温度，从而提高溶解速度，增大溶解度，故D符合题意。
变式2：（2024八上·期末） 某小组同学计划用如图所示的实验研究影响冰糖溶解快慢的因素，请回答下列问题。
（1）根据图示的信息，你认为该组同学假设影响冰糖溶解快慢的因素有　 　、　 　等。
（2）若研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响，应选择　 　(填烧杯编号)与A进行对照。
（3）选择 A 和C同时进行实验时，小科发现 A 中冰糖溶解得快，他由此得出结论：块状冰糖比粉末状冰糖溶解得快。你认为他的结论对吗？ 　 　(填“对”或“错”)。你的理由是　 　
【答案】（1）温度；是否搅拌(或颗粒大小) （2）E
（3）错；两者的水温不同，且 A 中使用玻璃棒搅拌，而 C 中没有，有三个变量同时存在，所以无法比较
【解析】（1）根据实验中的条件分析；
（2）根据研究搅拌影响溶解快慢，需其它条件相同，只有无搅拌的对比实验分析；
（3）根据对比实验的变量要求唯一性分析。
【解答】（1）由图示各实验对应条件可知，该组同学假设影响冰糖溶解快慢的因素有决议案、是否搅拌、颗粒大小。
（2） 若研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响，应选择其它条件相同，只有无搅拌的对比实验，即AE。
（3）A、C实验的水温不同，且 A 中使用玻璃棒搅拌，而 C 中没有，有三个变量同时存在，所以无法得出块状冰糖比粉末状冰糖溶解得快的结论。
变式3：水中溶解了食盐后，还能再溶解其他溶质吗？小朱带着这个问题进行了如下实验探究，请你参与他的实验探究活动：
[提出问题]：不能再维续溶解食盐的溶液，还能溶解其他溶质吗了
[猜想预测]：根据生活经验，一个容器盛满大豆后，还能再装入小米，因此不能再继续溶解食盐的溶液中，还能溶解其他溶质。
[查阅资料]：高锰酸钾溶液为紫红色。
[设计实验]：
⑴向20ml水中加入食盐直到不能再溶解
⑵向所得溶液中加入一粒高锰酸 钾固体，发现溶液颜色变成紫红色。
⑶再向溶液中加入少量的食盐，搅拌后发现食盐仍然不能再溶解。
[得出结论]：________。
[拓展反思]：向不能再溶解食盐的溶液中继续加入食盐，溶液中食盐的质量分数________(填“变大”“变小”或“不变")
【答案】食盐的饱和溶液能继续溶解高锰酸钾；不变
【解析】【得出结论】从饱和溶液是否能够继续溶解其他物质的角度分析；
【拓展反思】根据溶质质量分数=分析即可。
【解答】【得出结论】食盐的饱和溶液能继续溶解高锰酸钾；
【拓展反思】向不能再溶解食盐的溶液中继续加入食盐，溶质的质量保持不变，溶液的质量液保持不变，根据溶质质量分数=可知，溶液中食盐的质量分数不变。
考点三、物质的溶解度
（一）饱和溶液与不饱和溶液
(1)饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
(2)不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
理解饱和溶液与不饱和溶液的概念时，应注意：
①溶液是否饱和具有条件性和暂时性：要求“在一定温度下、在一定量的溶剂里”，饱和溶液与不饱和溶液才有确定意义，因为条件(温度、压强、溶质及溶剂的量)改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。
②溶液是否饱和具有相对性：是这种物质的饱和溶液，不一定是另一种物质的饱和溶液。例如，在一定条件下，不能再溶解食盐的溶液，可继续溶解蔗糖，此时的溶液是食盐的饱和溶液，对蔗糖来说就是不饱和溶液了。
③饱和溶液概念 中的“不能”是指在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶解该物质的量达到了最大限度；不饱和溶液概念中的“能”则指在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶解该物质的量还没有达到最大限度。
饱和溶液与不饱和溶液的转化(重点)
在判断饱和溶液与不饱和溶液时,我们强调“在一定温度下”和“在一定量的溶剂里”的条件，所以改变温度或者溶剂的量，能实现饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。
(1)一般规律：
A．加溶剂 B.升温
饱和溶液 不饱和溶液
A.蒸发溶剂B.降温C.加溶质
(2)特殊情况(如氢氧化钙)：
A．加溶剂 B.降温
饱和溶液 不饱和溶液
A.蒸发溶剂B.升温C.加溶质
说明：
①一般规律对大多数固体物质来说是适用的，因为大多数固体物质在一定量的水中溶解的最大量(即溶解度)随温度的升高而增大。
②熟石灰在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而减小，因此，若把熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应是升高温度，若把其饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应是降低温度。
判断溶液是否饱和的方法(难点)
判断的关键是看该溶液还能否继续溶解该溶质，若不能继续溶解，则这种溶液是饱和的，若能继续溶解，则这种溶液是不饱和的。具体的判断方法：保持温度不变，向该溶液中加入少量的同种溶质，看是否溶解，若不再溶解，说明该溶液饱和，反之，该溶液不饱和。
浓溶液和稀溶液
为粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。浓溶液和稀溶液是一组相对概念。在一定量的溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。
饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的区别与联系
饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液
区别 含义不同 溶液是否饱和取决于溶质的量在一定温度下、一定量溶剂里是否达到最大限度 溶液的浓与稀取决于溶质在不同定量的溶液里含量的多少
温度影响 受温度影响， 必须指明温度 与温度无关
联系 ①溶液的饱和与不饱和跟溶液的浓和稀没有必然联系②饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液； 浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液③对于同种溶质，在一定温度下，饱和溶液要比不饱和溶液浓
（二）物质的溶解度
(1)溶解度的定义
在一定的温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂中的溶解度；溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越强。
(2)溶解度“四要素”
①条件：在一定温度下。因为影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度，若温度改变，则固体物质的溶解度也会改变。因此，只有指明温度时，溶解度才有意义。
②标准：100克溶剂。这是概念中规定的标准，物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，溶剂必须等量。此处100克是指溶剂质量，不能误认为是溶液质量。温度一定时，同种物质的溶解度与溶剂的质量无关。
③状态：达到饱和。只有在一定量的溶剂中( 100克)达到饱和时(溶解最大限度，溶质的量才是个确定的值， 否则溶解度就不是个确定的量。
④单位：以克为单位，因为溶解度实质上是溶解的溶质的质量。
溶解度和溶解性的关系
溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力大小的一种物理性质。溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定的温度、压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时所溶解的溶质的质量。溶解度越大，表示该温度下物质的溶解性越强。溶解度大小与溶解性的关系如下表所示。
溶解度/克(20 ℃) <0.01 0.01~1 1~ 10 >10
溶解性分类 难溶 微溶 可溶 易溶
举例 氯化银、碳酸钙 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾、氯化钠
溶解度受温度影响的表示方法
(1)列表法
通过实验，测得不同物质在不同温度时的溶解度,将其汇总成表,以便查阅。如20℃时几种固体物质在水中的溶解度如下表所示。
物质 氢氧化钙 碳酸钠 氯化钠 硝酸钠 硝酸铵 蔗糖
溶解度/克 0.165 21.5 36.0 88.0 192 203.9
溶解度曲线
用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，用描点法在直角坐标系中画出溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。
①表示物质的溶解度随温度的变化情况。
②表示同一物质在不同温度时的溶解度。
③表示不同物质在同一温度时的溶解度。
④两条曲线的交点表示两种溶质在同温度下具有相同的溶解度。
⑤在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液。
⑥在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(在较高温度下制成饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质质量超过室温的溶解度,但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)。
溶解度曲线的变化规律
(1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如KNO3。
(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“缓”，如NaCl。
(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2。
气体溶解度
①气体溶解度的定义
气体溶解度是指在压强为101 kPa和一定温度下，气体在1体积水里达到饱和状态时溶解气体体积。
例如:压强为101 kPa和温度为0℃时,1体积水里最多能溶解0.024体积氮气，则在0℃时,氮气的溶解度为0.024。
②气体溶解度的影响因素a.内因:气体和溶剂的性质。b.外因:温度和压强。
气体的溶解度随温度升高(或降低)而减小(或增大),随压强增大(或减小)而增大(或减小)。
拓展：溶解度曲线表示的意义
(1)点：曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度。
(2)线：曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度受温 度影响的变化情况。
(3)面：曲线上方任意点表示对应温度下该溶质的过饱和溶液，曲线下方任意点表示对应温 度下该溶质的不饱和溶液。
(4)交点：两条曲线的交点表 示在该温度下两种物质的溶解度 相 等 。
典例1：用氯化镁溶液喷洒路面可融雪、防尘。已知20℃时，氯化镁的溶解度为54.6g，在该温度下按下表数据配制溶液。
序号 ① ② ③ ④
氯化镁的质量/g 30 40 50 60
水的质量/g 100 100 100 100
（1）所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是　 　；（选填序号，下同）
（2）所得溶液中，属于饱和溶液的是　 　；
（3）求序号为①所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到0.1%）
【答案】（1）③ （2）④
（3）序号为①的溶液中溶质质量分数为：。
【解析】（1）将每次加入氯化镁的质量与20℃时它的溶解度进行比较，从而确定溶质质量，然后再计算出溶质与溶剂的质量之比；
（2）当溶液中存在未溶的固体时，溶液肯定是饱和的；
（3）溶质质量分数=。
【解答】（1）20℃时，氯化镁的溶解度为54.6g，前三组实验中加入氯化镁的质量都小于54.6g，因此它们都能被溶解，则溶质与溶剂的质量之比依次为：3：10，4：10，1：2，故选③。
（2）第4次实验中加入氯化镁的质量为60g>54.6g，因此肯定存在未溶的氯化镁，那么属于饱和溶液的是④。
变式1：图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液。
（1）通过对阴影B、D的分析，你可以得出的结论有　 　。
（2）医生建议夏季运动出汗过多的时候最好喝些‘淡盐水”，“淡盐水”可归于图中　 　 (填“A"“B"“C"或“D")。
（3）现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是　 或　 。
【答案】（1）饱和溶液可以是稀溶液，不饱和溶液可以是浓溶液
（2）C （3）加氯化钠；恒温蒸发水
【解析】（1）根据阴影部分的含义分析解答；
（2）根据对“淡盐水”浓度的理解解答；
（3）根据饱和溶液和不饱和溶液的转换方法解答。
【解答】（1）阴影B是饱和溶液和稀溶液的交叉，阴影D是浓溶液和不饱和溶液的交叉，因此二者的含义为：饱和溶液可以是稀溶液，不饱和溶液可以是浓溶液。
（2）“淡盐水”即盐水的浓度比较低，则它应该属于稀溶液和不饱和溶液，故选C。
（3）现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是加氯化钠或恒温蒸发水。
变式2：已知硝酸铵在不同温度下的溶解度如下表
温度/℃ 0 5 10 15 20 25 30
溶解度/g 122 130 140 160 190 220 250
20℃时，把65g硝酸铵溶解在50g水中．回答下列问题：
（1）上述所得溶液是　 　（填是/否）饱和溶液。
（2）若上述溶液不饱和，用哪些方法可使溶液转化为饱和溶液　 　．请说明具体操作（至少两种方案）
【答案】（1）否（2）（1）加硝酸铵30g （2）蒸发15.8g水
【解析】（1）根据表格确定20℃时硝酸铵的溶解度，据此计算出50g水中最多溶解硝酸铵的质量，最后与65g比较即可；
（2）将不饱和溶液转化为饱和溶液，可以增加溶质，也可蒸发溶剂，据此分析计算即可。
【解答】（1）根据表格可知，20℃时硝酸铵的溶解度为190g，则50g水中最多溶解硝酸铵95g。因为65g<95g，所以为不饱和溶液。
（2）方法一：应该加入硝酸钠的质量为：95g-65g=30g；
方法二：20℃时，65g硝酸铵达到饱和时需要加水xg，
；
解得：x=34.2g；
那么需要蒸发水的质量为：50g-34.2g=15.8g。
变式3：氯化钠俗名食盐是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题；
实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g）
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 m
（1）表中m=　 　；
（2）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。（写出过程）
（3） 20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液释成5%的氯化钠溶液，需加水多少克 （写出过程）
【答案】（1）13.6
（2）解：第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数为：3.6g13.6g×100%=26.47%，
答：第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数为26.47%。
（3）解：设需要水的质量为x，
根据题意有：100×20%=（100g+x）×5%，
x=300g，
答：需要水的质量是300g
【解析】（1）根据所给数据确定10克水中最多溶解氯化钠质量确定m值分析；
（2）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量，注意溶质质量为溶解的固体质量分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变，加水质量为两溶液差值分析。
【解答】（1）由表中数据可知，10克水中最多溶解氯化钠质量为3.6克，则m＝13.6.
考点四、溶液的配制
（一）溶质质量分数的定义
溶液中溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法，是指在一定量的溶液中，溶质质量占全部溶液总质量的百分数。
溶液中：溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数
①溶质的质量是指溶解了的溶质质量，没有溶解的溶质不在考虑范围之内。例如20 ℃时，氯化钠在100 克水中最多能溶解36克，则20克氯化钠放入50克水中溶解后，溶质的质量只能是18克，而不是20克。
②溶液的质量是指该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和。(可以是一种或几种溶质)
③计算溶质质量分数时上、下质量单位应统一。
④计算溶质质量分数时，最后结果是百分数或小数。
⑤同一温度下，同种溶质饱和溶液的溶质的质量分数最大。饱和溶液的溶质的质量分数有两种计算方法，
（二）溶质质量分数的意义
溶质的质量分数定量表示溶液的浓度。溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相对含量就越大，溶液的浓度也就越大。
（三）溶液的配制
实验目的：配制一定溶质质量分数的某溶液。
实验仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙。
实验步骤：计算→称量和量取→溶解→装瓶保存(以配制50克10%氯化钠溶液为例)。
(1)计算：配制50克质量分数为10%氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：需氯化钠5克，需水45克。
(2 )称量和量取：用托盘天平称量5克氯化钠，放入烧杯中。把水的密度近似看成1克/厘3,用量筒量取45毫升水，倒入盛有氯化钠的烧杯里。
(3)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
(4)装瓶和保存：把配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数),放到试剂柜中(标签向外)。
误差分析：
(1)导致溶液的溶质质量分数偏小的原因：
①天平使用不正确，如药品、砝码放反(称量时使用游码)，使药品称量质量偏小。
②量取水的过程中仰视读数，使水量取多了。
③烧杯不干燥，原来内部就有一些水
④固体药品不干燥或含有杂质等。
⑤称量好的固体药品向烧杯内转移时，一部分不小心撒在烧杯外面 了。
(2)导致溶液的溶质质量分数偏大的原因
①天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多。
②砝码已生锈。
③量取水的过程中俯视读数，使水量取少了。
④将量筒中的水倒入烧杯中时，一部分洒在外面等。
（四）浓溶液配制稀溶液
溶质的质量在稀释前后保持不变，即浓溶液质量 x浓溶液中溶质质量分数=稀溶液质量 x 稀溶液中溶质质量分数。
典例1：如图为小科配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液的实验操作过程。请回答：
（1） 图示实验操作中有一处明显错误的是　 　(填序号) 。
（2） 小科应选取规格为　 　(填“10毫升” “50毫升”或“100毫升”) 的量筒，若他在量取水的体积时，俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数　 　(填“偏大” “偏小”或“不变”) 。
【答案】（1）① （2）100毫升；偏大
【解析】 （1）根据固体药品的取用方法进行分析判断。
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量。
【解答】 （1）取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，故选图①；
（2）100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×10%=10g
则所需水的质量=100g-10g=90g（合90mL）。
应该选择规格为100mL的量筒量取水的体积。
用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
变式1：（2024八上·期末） 现有8%的氯化钠溶液50g，若使其溶质的质量分数增大到20%，可采用的方法：
（1）需要蒸发多少克水？
（2）需要加入多少克氯化钠？
（3）需要加入多少克40%的氯化钠溶液？
【答案】（1）解：只是蒸发水，氯化钠的质量没有改变，所以溶质的质量分数达到 20%后氯化钠的质量仍然为：50g×8%=4g，20%的氯化钠溶液的质量为： 4g÷20%=20g，需要蒸发水的质量为：50g-20g=30g
需要蒸发30g的水
（2）设需要加入氯化钠的质量为x。
需要加入7. 5g氯化钠
（3）设需要加入40%的氯化钠溶液的质量为 y。
需要加入30g40%的氯化钠溶液
【解析】（1）根据蒸发溶剂时溶质质量不变，由所给溶质质量分数计算所蒸发水的质量分析；
（2）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量，由加入氯化钠，溶质和溶液质量都增加分析；
（3）根据两溶液混合，两溶液中溶质质量和为混合后溶液溶质质量，两溶液质量和为混合物两溶液质量分析。
变式2：某科学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
（1）操作⑥中的错误是　 　。
（2）粗盐提纯实验的操作顺序为　 　(填序号)、称量精盐并计算产出率。
（3）用托盘天平称量所需的粗盐时，发现托盘天平的指针偏向左盘，则应该____(填字母)。
A．添加砝码 B．调节游码
C．增加适量粗盐 D．减少适量粗盐
（4）经检测，用提纯后的精盐配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有　 　(多选，填序号)。
①精盐提纯后，氯化钠中仍有杂质 ②蒸发后，所得精盐很潮湿
③用量筒量取水时，俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
【答案】（1）没有用玻璃棒引流
（2）①⑤②③⑥④
（3）D
（4）①②
【解析】（1）过滤用于分离不互溶的固体和液体。
（2）玻璃棒的作用：在溶解时--搅拌，加快溶解速度；在过滤时--引流；在蒸发结晶时--搅拌，防止局部过热，造成液体飞溅。
（3）按要求称量一定质量的药品时，只能通过调节药品的质量来调平天平。
（4）溶质的质量分数偏小，可能是溶质的质量偏大或水的质量偏小。
【解答】（1）过滤需要用玻璃棒引流。
（2）粗盐提纯实验的操作顺序：先将粗盐用药匙取出并用天平测量质量，将粗盐倒入烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加快溶解的速度，过滤，除去不溶性杂质，最后蒸发结晶获得晶体，即①⑤②③⑥④。
（3）指针偏左，说明食盐的质量偏大，应取出部分食盐，直至天平平衡。
（4）①精盐提纯后，氯化钠中仍有杂质，会导致溶质的质量偏少，溶质的质量分数减小，故①正确；
②蒸发后，所得精盐很潮湿，会导致溶质的质量偏少，溶质的质量分数减小，故②正确；
③用量筒量取水时，俯视读数，会把数读大，导致水的质量偏少，溶质的质量分数偏大，故③错误；
④装瓶时，有少量溶液洒出，溶液均一、稳定，所以不会造成误差，故④错误。故答案为：①②。
变式3：如图甲所示为小金配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的部分操作，请回答下列问题：
（1）调节天平平衡时，若发现指针向左偏，则平衡螺母应向　 　(填“左”或“右”)调节。
（2）如图甲所示的部分操作，正确的顺序是　 　(填序号)。
（3）在图甲②中，玻璃棒的作用是　 　。
（4）在如图甲③所示的操作中，小金用量筒量取水的过程中，若采取了如图乙所示的方式读取水的体积，则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数将　 　(填“大于”或“小于”)10%。
【答案】（1）右
（2）①③②
（3）搅拌，加快溶解速率
（4）大于
【解析】（1）天平调平时，平衡螺母向指针偏转的反方向调。
（2）溶解要在烧杯中进行，不能将氯化钠倒入量筒中。
（3）玻璃棒的作用：在溶解时--搅拌，加快溶解速率；过滤时--引流；蒸发结晶是：搅拌、防止局部过热，造成液体飞溅。
（4）俯视会把数读大，则实际量取的水偏少，可知溶液会变浓，即溶质的质量分数会变大。
【解答】（1）指针偏左，说明左侧偏重，应将平衡螺母向右调，直至天平平衡。
（2）先按计划称量氯化钠，并倒入烧杯内，在用量筒量取水，将水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌加快溶解速度，故顺序为：①③②。
（3）玻璃棒的作用是：搅拌，加快溶解速率。
（4）图乙中俯视刻度线，会将数读大，可知量取的水的体积偏少，溶液的质量减小，可知将导致溶质的质量分数偏大，即大于10%。
1.（2023八上·嘉兴期末）下列是生活中常见的几种物质，其中属于溶液的是（　　）
A．肥皂水 B．牛奶 C．碘酒 D．血液
【答案】C
【解析】溶液的分散质为可溶性物质，据此分析判断。
【解答】肥皂不能溶于水，因此肥皂水为乳浊液；牛奶不能溶于水，因此牛奶为乳浊液；碘酒可以溶于水，形成溶液；血小板和细胞都不能溶于水，形成悬浊液，故C符合题意，而A、B、D不合题意。
2.（2023八上·台州期末）从100g10%的硝酸钾溶液里取出10g溶液，倒入一支洁净的试管里，则试管中的溶液的溶质质量分数为（　　）
A．0.1% B．1% C．10% D．不能确定
【答案】C
【解析】根据溶液的均一性分析。
【解答】溶液具有均一性， 从100g10%的硝酸钾溶液里取出10g溶液，倒入-支洁净的试管里，则试管中的溶液的溶质质量分数仍为10%；
3．（2023八上·台州期末）20℃时，50克水中最多能溶解4.6克X物质，则X物质在水中的溶解性为（　　）
A． 易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
【答案】B
【解析】根据20℃时物质溶解度小于0.01克为难溶，0.01－1克为微溶，1－10克为可溶，大于10克为易溶分析。
【解答】 20℃时，50克水中最多能溶解4.6克X物质，则20℃时X物质的溶解度为9.2克，在1－10g之间，溶解性为可溶；
4．（2024七下·海曙期中）关于物质的溶解，下列说法正确的是（　　）
A．不同的物质分散到水中都会形成溶液
B．汽油溶解在色拉油中，不能形成均一稳定的混合物
C．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液
D．溶质既可以是固体，也可以是液体或气体
【答案】D
【解析】根据溶液的组成和特点分析判断。
【解答】A.溶液分散质为可溶性的物质，因此并不是所有的物质分散到水中都会形成溶液，故A错误；
B.汽油溶解在色拉油中，能形成均一稳定的混合物，也就是溶液，故B错误；
C.水就是均一、稳定、透明的液体，但它不是溶液，故C错误；
D.溶质既可以是固体，也可以是液体或气体，故D正确。
故选D。
5.（2022.浙江杭州中考真题）40°C时恒温蒸发一杯不饱和食 盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是( )
A.溶剂的质量 B.溶质的质量 C.溶液中溶质的质量分数 D.食盐的溶解度
【答案】D
【解析】A.40°C时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，溶剂质量逐渐减少，故选项说法错误;
B、40°C时恒温蒸发-杯不饱和食 盐水至有晶体析出，溶质的质量逐渐减少，故选项说法错误;
C、40°C时恒温蒸发-杯不饱和食盐水至有晶体析出，溶液由不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数变大,故选项说法错误;
D、温度不变,食盐的溶解度不变，故选项说法正确。故选D。
6．（2022八上·金东月考）将接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的方法是（　　）
A．加入硝酸钾 B．升高温度
C．加水 D．加入同温度的硝酸钾饱和溶液
【答案】A
【解析】饱和溶液是指不能继续溶解该溶质的溶液，不饱和溶液是指还能继续溶解该溶质的溶液
【解答】A. 加入硝酸钾可以使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，A正确
B. 硝酸钾的溶解度会随温度的升高而升高，故升高温度不能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，B错误
C. 加水不能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，C错误
D. 加入同温度的硝酸钾饱和溶液后原来的溶液还是能继续溶解硝酸钾的，故不是饱和溶液，D错误
7．温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验(如图)。实验一将烧杯甲中溶液转移出50 mL到烧杯乙中。实验二把5g 水和5g 氯化钠分别加入甲、乙烧杯中，则下列结论中不正确的是 ( 　)
A．实验二中，乙溶液的溶质质量分数增大
B．实验一中，甲、乙溶液溶质质量分数相等
C．实验二中，甲溶液变为不饱和溶液
D．实验二中，甲、乙溶液中溶质质量相等
【答案】A
【解析】溶解度与温度有关，温度不变，溶解度不变，溶液达饱和后不再继续溶解该溶质。
【解答】A、溶液为饱和溶液，继续添加氯化钠，不能继续溶解，可知溶质的质量分数不变，故A错误，符合题意；
B、溶液均一、稳定，倒出一部分，溶液中溶质的质量分数不变，故B正确，不符合题意；
C、甲中加入溶剂，可知溶液将转化为不饱和溶液，故C正确，不符合题意；
D、实验二中甲加的是水，溶质的质量不变，乙中加氯化钠，不能继续溶解，可知溶质的质量也不变，则甲乙溶液中溶质的质量相同，故D正确，不符合题意。
故答案为：A。
9.（2023八上·嘉兴期末）许多科学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．纯净物和混合物属于交叉关系
B．混合物和溶液属于包含关系
C．饱和溶液和不饱和溶液属于交叉关系
D．饱和溶液和浓溶液属于并列关系
【答案】B
【解析】纯净物是只有一种物质；混合物是由多种物质混合在一起；溶液是一种均一稳定的混合物；饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液 ：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
【解答】A. 纯净物和混合物属于并列关系，错误；
B.混合物和溶液属于包含关系，混合物中包含了溶液，正确；
C. 饱和溶液和不饱和溶液属于并列关系，错误；
D. 饱和溶液和浓溶液属于交叉关系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，错误；
10．（2023八上·上虞期末）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是（　　）
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
【答案】D
【解析】①在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的不饱和溶液。
②饱和溶液和不饱和溶液一般情况下可相互转化：
一般规律：对大多数溶解度随温度升高而增大的物质(如KNO3)
特殊情况：对极少数溶解度随温度升高而减小的物质如Ca(OH)2
【解答】
①加入溶质能使不饱和溶液变为饱和溶液，故①符合题意；
②氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度能降低氢氧化钙溶解度，不饱和溶液变为饱和溶液，故②符合题意，③不符合题意；
④加入溶剂能使饱和溶液变为不饱和溶液，故④不符合题意；
⑤减少溶剂能使不饱和溶液变成饱和溶液，故⑤符合题意；故答案为：D
11．20℃时，氯化钠的溶解度为36克。则下图中能正确表示该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比例的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】根据溶解度的定义分析判断。
【解答】20℃时氯化钠的溶解度是36g，它的意义为：20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，那么该温度下饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比为36g：100g。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
12．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却，下列有关量随时间变化的趋势图像，不正确的是(　　)
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】固体溶解度指的是某温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质的质量。溶解度大小与溶质和溶剂的种类及温度有关。
【解答】硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，故冷却硝酸钾的热饱和溶液时，会有晶体析出，溶液中溶质的质量逐渐减小，硝酸钾的溶质质量分数会减小，水的质量即溶剂的质量不变。
故答案为：D。
13．小科在完成“硫酸铜晶体的制备和生长”的实验时，为了获得大的硫酸铜晶体，采取了如图所示的实验装置进行如下实验：①制备热饱和硫酸铜溶液；②晶核的选取制作；③结晶。下列的做法和现象中，错误的是（　　）
A．选择热饱和硫酸铜溶液比用冷的饱和硫酸铜溶液效果好
B．选择几何形状完整的小晶体作为晶核，对晶体的生长更有利
C．晶体长大后，蓝色的硫酸铜溶液会变为无色
D．重复以上实验步骤，晶体会越长越大
【答案】C
【解析】 根据硫酸铜晶体的制备和生长实验的注意事项分析。
【解答】 A.硫酸铜的溶解度受温度的影响较大，随着温度的升高而增大，所以选择热饱和硫酸铜溶液比用冷的饱和溶液效果好，故A正确不合题意；
B.根据结晶原理，晶体的生长是溶质在外界加入的晶种表面不断堆积的结果。原有晶体形状不规则，溶质不断堆积后形成的晶体也不规则。所以在晶体里选择几何形状完整的小晶体作为晶核，对晶体的生长更有利，故B正确不合题意；
C.硫酸铜溶解度随温度的升高而增大，降温时溶液中会有晶体析出，析出晶体后的溶液仍然是硫酸铜溶液，还是蓝色，故C错误符合题意；
D.在晶体里选择几何形状完整的小晶体，用线把一粒晶体绑好，悬吊在饱和溶液里，静置过夜。如此反复操作几次，晶体就越长越大，故D正确不合题意。
故选C。
14.（2022·浙江杭州·八年级期末）现有溶质质量分数为5%的食盐溶液100克，要将其溶质质量分数增加到10%，可行的方法是（　　）
A．将溶液中的水蒸发掉50克 B．将溶液中的水蒸发掉一半
C．加入10克食盐固体 D．加入100克20%的食盐溶液
【答案】A
【解析】A. 将溶液中的水蒸发掉50克，溶质质量分数由5%增加到10%，此选项正确；
B. 将溶液中水蒸发掉一半，溶液质量减少的不足50克，溶质质量分数不能增加到10%，此选项错误；
C. 加入10克食盐固体，溶质质量分数由5%大于10%，此选项错误；
D. 加入100克20%的食盐溶液，溶质质量分数为：=12.5%，此选项错误。15．（2024八上·期末） 在t℃时，某物质A的溶液先恒温蒸发10g水，析出2g无水晶体，再恒温蒸发20g水，析出 5g无水晶体，下列说法正确的是（　　）
A．t℃时，原溶液是饱和溶液 B．t℃时，A物质的溶解度为20g
C．t℃时，A物质的溶解度为25g D．t℃时，A物质的溶解度为30g
【答案】C
【解析】溶质的质量分数是指溶质占溶液的质量的百分比；溶液的质量等于溶质的质量和溶剂的质量之和； 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液 ：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
【解答】根据题目信息可知，析出晶体以后溶液为饱和溶液，比较两次蒸发可以发现，20g水和5g晶体组成的溶液是饱和溶液，设物质的溶解度是 得：S=25g。从第二次蒸发水可以看出，每蒸发10g水，就会析出2.5g晶体，但是第一次蒸发掉10g水，只析出2g晶体，说明原溶液不是饱和溶液，故 A 错误。故选C。
16．甲物质在20℃和30℃时的溶解度分别为30g和40g。20℃时，将20g 甲物质加入100g水中，并对所得溶液进行如图所示的操作，下列说法中，不正确的是(　　)
A．①中溶质与溶液的质量比为1：6
B．①到②的过程中甲物质的溶解度增大
C．①②③中溶液的溶质质量分数最大的为③
D．②中的溶液为饱和溶液
【答案】B
【解析】A. 根据溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
B.溶解度大小随温度的变化而变化；
C.饱和溶液的溶质质量分数=；
D.如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定饱和。
【解答】 A.20℃时的溶解度分别为30克，20g甲能全部溶解在100g水中，所以①中溶质与溶液的质量比为20g：120g=1：6，故A正确不符合题意；
B.由图可知，①到②过程中温度不变，甲物质的溶解度不变，故B错误符合题意；
C.由图可知，①是20℃时的不饱和溶液，②是20℃时的饱和溶液，所以溶液的溶质质量分数②＞①，③比②溶解得溶多，故溶液的溶质质量分数③＞②，所以溶液③的溶质质量分数最大，故C正确不符合题意；
D.由图可知，②烧杯内还有未溶解的固体，所以是饱和溶液，故D正确不合题意。
故选D。
17．（2022·浙江湖州·八年级期末）关于如图所示实验的相关判断错误的是（　　）
A．固体X可能是氢氧化钠 B．固体X可能是硝酸铵
C．氢氧化钙溶解度：①>② D．氢氧化钙质量分数：①=③
【答案】B
【解析】A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，加入X后，溶液变浑浊，是因为温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，固体X可能是NaOH，故选项说法正确；
B、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，不可能有氢氧化钙析出，故选项说法错误；
C、由图示可知，①中溶解的氢氧化钙多，则Ca（OH）2溶解度：①＞②，故选项说法正确；
D、①=③中溶质和溶剂的质量相等，Ca（OH）2质量分数：①=③，故选项说法正确。
18．20℃时，小冰向100g水中依次加入氯化钠固体，充分溶解，实验过程如图所示。下列说法中，错误的是 (　　)
A．图②中的溶液是不饱和溶液
B．图③中的溶液是饱和溶液
C．图③中溶液的溶质质量为40 g
D．图③和图④中氯化钠溶液的溶质质量分数相等
【答案】C
【解析】没有溶解的部分不能算在溶质和溶液中，温度不变，溶解度不变，可知饱和溶液的质量分数不变。
【解答】A、由流程图可知，向②中继续加氯化钠，又有部分溶解，可知图②中的溶液是不饱和溶液，故A正确，不符合题意；
B、向②中继续加20g氯化钠，溶液的质量为136g，说明有4g氯化钠没有溶解，可知图③中的溶液是饱和溶液 ，故B正确，不符合题意；
C、图③中的溶质的质量为36g，故C错误，符合题意；
D、图③和图④均为氯化钠的饱和溶液，氯化钠溶液的溶质质量分数相等，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
19．（2023八上·台州期末）20℃时，四个实验小组分别取不同质量的食盐，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量溶液的质量，记录数据如下表：
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量克 50 50 50 50
食盐的质量/克 15 20 25 30
溶液质量/克 65 68 m 68
下列说法错误的是（　　）
A． 表格中m值为68
B．20℃时，50克水中最多可落18克食盐
C．相同温度下，把水的质量增加到100克，食盐在水里的溶解度增大
D．用蒸发溶剂结晶的方法可以重新获得溶解了的食盐
【答案】C
【解析】溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的克数。溶解度与温度，溶质的种类和溶剂的种类有关；
【解答】A.从第二组中可以看出，50克水中最多溶解的食盐质量是28克，所以第三组中m值是68克，A正确；
B. 20℃，50克水中最多可落18克食盐，B正确；
C. 溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的克数。 相同温度下，把水的质量增加到100克，食盐在水里的溶解度不变；C错误；
D. 食盐的溶解度随着温度的增加而增加，但是变化不大，所以用蒸发溶剂结晶的方法可以重新获得溶解了的食盐，D正确；
20．（2024八上·期末） 已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（　　）
A．操作Ⅰ一定是降温
B．操作Ⅰ一定是加溶质
C．①与③的溶质质量一定相等
D．②与③溶液的溶质质量分数一定相等
【答案】D
【解析】溶质的质量分数是指溶质占溶液的质量的百分比；溶液的质量等于溶质的质量和溶剂的质量之和； 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液 ：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
【解答】 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 ，①不饱和溶液到②饱和溶液，可以是蒸发溶剂或者是降低温度，或者是增加硝酸钾的质量，AB错误；①和③比较，溶剂不变，溶质质量减小，所以溶质的质量分数减小，C错误；D中溶质的质量和溶剂的质量都不变，所以溶质的质量分不变，D正确；故答案为：D
21．（2024八上·期末） 已知甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小。某同学在两支装有水的试管中加入甲、乙两种物质后均有剩余，又同时向两支试管中加入某物质后，甲物质减少，乙物质增加，则加入的物质可能是（　　）
A．蔗糖晶体 B．氢氧化钠固体
C．氯化钠晶体 D．硝酸铵固体
【答案】B
【解析】根据题中所给现象确定加入物质后溶液温度升高，结合所给各物质溶解时温度的变化分析。
【解答】 甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小 ， 在两支装有水的试管中加入甲、乙两种物质后均有剩余，又同时向两支试管中加入某物质后，甲物质减少，乙物质增加， 说明向水中加入物质后溶液温度升高。
A、蔗糖晶体溶解时溶液温度无明显变化，不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶解时溶液温度升高，符合题意；
C、氯化钠晶体溶解时溶液温度无明显变化，不符合题意；
D、硝酸铵溶解时溶液温度降低，不符合题意；
22.小德在做蔗糖的溶解实验时，他发现室温下烧杯中的蔗糖怎么也溶解不了，如图甲所示，于是他加入了一定量的热水后，如图乙所示。则所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（　　）
A．所得溶液是饱和溶液 B．溶质的质量增加
C．溶质的质量分数减小 D．溶质的溶解度不变
【答案】B
【解析】观察图甲，烧杯底部有结晶体，故图甲烧杯中的溶液一定是饱和溶液；向图甲烧杯中加入一定量的热水，形成图乙，观察到结晶体完全消失，由于温度和溶剂质量都发生了改变，故此时图乙中的溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液。
【解答】A：图乙中没有晶体剩余，所得溶液可能饱和溶液，也可能是不饱和溶液。故A不符合题意。
B.根据图甲和图乙中的变化可知，图甲中的结晶体完全溶解形成了图乙中的溶液，溶质的质量一定增加，故B符合题意。
C.由于温度改变，溶质、溶剂质量均改变了。则溶质的质量分数无法判断。故C不符合题意。
D.温度改变时，同种物质的溶解度改变，故D不符合题意。
23．（2022八上·临海期末）20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克蔗糖和氯化钠固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是 （　　）
A．两烧杯中的溶液质量相等 B．氯化钠溶液一定是饱和溶液
C．20℃时两者的溶解度相等 D．蔗糖溶液一定是饱和溶液
【答案】B
【解析】（1）首先比较溶质质量大小，再根据“溶液质量=溶质质量+溶剂质量”判断；
（2）（4）如果溶液中存在未溶的固体颗粒，那么溶液饱和；否则，无法判断溶液是否饱和；
（3）在相同温度下，同种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，据此比较溶解度的大小。
【解答】根据图片可知，30g蔗糖完全溶解，则溶液质量为：50g+30g=80g。氯化钠没有完全溶解，则溶质质量小于30g，溶液质量小于80g，故A错误；
因为烧杯中存在未溶的氯化钠固体，所以氯化钠溶液一定饱和，故B正确；
20℃时，50g水中最多溶解蔗糖的质量大于氯化钠的质量，则100g水中最多溶解蔗糖的质量肯定大于氯化钠的质量，即蔗糖的溶解度大于氯化钠，故C错误；
烧杯中的蔗糖完全溶解，则蔗糖不一定是饱和溶液，故D错误。
24.甲是60℃蔗糖溶液，按如图进行操作。以下分析错误的是（　　）
A．甲一定是不饱和溶液
B．丙和丁一定是饱和溶液
C．乙的溶质质量分数一定比甲大
D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等
【答案】D
【解析】A、根据蒸发溶剂无晶体析出的溶液一定是不饱和溶液分析；
B、根据析出晶体后的溶液一定是饱和溶液分析；
C、根据溶质质量相等时溶剂质量越小，溶质质量分数越大分析；
D、根据高温不饱和溶液与低温饱和溶液溶质质量分数可能相等分析。
【解答】A、甲是60℃的蔗糖溶液， 恒温蒸发20克水未析出晶体，说明甲一定是不饱和溶液，不符合题意；
B、丙是降温析出晶体后的溶液，丁是过滤出蔗糖固体的溶液，一定是饱和溶液 ，不符合题意；
C、甲和乙中溶质质量相等，乙中溶剂质量小于甲，则乙的溶质质量分数一定比甲大 ，不符合题意；
D、甲是60℃的蔗糖溶液不饱和溶液，丙是室温的饱和溶液，溶质质量分数可能相等 ，符合题意；
故选D。
25．一定温度下，向图所示烧杯中加入一定量的水，现象如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（　　）
A．所得溶液一定是饱和溶液 B．所得溶液一定是不饱和溶液
C．溶质的质量增加 D．溶质的溶解能力变强
【答案】C
【解析】（1）（2）如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定饱和；如果溶液中没有未溶的固体，那么无法判断是否饱和；
（3）晶体减小，溶质质量增大；晶体增多，溶质质量减小；
（4）根据物质溶解能力的影响因素判断。
【解答】根据图片可知，溶液II中没有未溶固体存在，因此无法判断它是否饱和，故A、B错误；
氯化钾晶体减小了，那么溶质的质量增加了，故C正确；
溶质的溶解能力与温度有关，因为温度不变，所以溶解能力不变，故D错误。
26.（2023八上·青田期末）“美林”是为儿童开发设计的一款退烧药，主要成分是布洛芬，“美林”即使密封保存，放久了也会在底部看到白色沉淀，“美林”属于 　 　（填“乳浊液”、“悬浊液”或“溶液”），将少量的①面粉，②味精，③白糖，④泥土，⑤肥皂，⑥植物油分别加入到水中，充分振荡后，其中形成的混合物与“美林”属于同类型的物质有 　 　。
【答案】悬浊液；①④
【解析】溶液的分散质为可溶性物质，悬浊液的分散质为不溶性的固体颗粒，乳浊液的分散质为不溶性的液体，据此分析解答。
【解答】（1）“美林”即使密封保存，放久了也会在底部看到白色沉淀，则它不稳定，分散质应该为不溶性的固体颗粒，因此为悬浊液。
（2）①面粉，是不溶于水的固体颗粒，形成悬浊液；
②味精可溶于水，形成溶液；
③白糖可溶于水，形成溶液；
④泥土，是不溶于水的固体颗粒，形成悬浊液；
⑤肥皂，是不溶于水的液体，形成乳浊液；
⑥植物油分别加入到水中，不能溶于水的液体，形成乳浊液。那么与“美林”属于同类型物质为①④。
27.（2022八上·缙云期末）在复习过程中通过绘制思维导图将知识形成一个彼此联系的知识网络，有利于深刻领会知识间的内在联系，实现有效复习。
（1）如图是有关溶液的部分思维导图，请在①　 　处填上恰当的内容。
（2）根据图中溶液特点，判断下列混合物属于溶液的是 。
A．蔗糖水 B．医用酒精 C．肥皂水 D．血液
【答案】（1）均一 （2）A；B
【解析】（1）溶液具有均一性和稳定性，因此①为均一。
（2）蔗糖水和医用酒精，在外界条件不变时，会长期稳定存在，不会分层，应为溶液，故A、B符合题意；
肥皂水和血液，在空气中静置一段时间后分层，不具有稳定性，肯定不是溶液，C、D不合题意。
故选AB。
28.（2023八上·台州期末）实验室有一瓶无色液体，如右下图所示，已知可能是氯化钠和氢氧化钠溶液中的一种，因保管不当，其残缺的标签中只剩下”钠”和”30%(质量分数)”字样。小科查阅了室温(20℃)时，两种物质的溶解度的数据如表。
物质 氯化钠 氢氧化钠
溶解度(g) 36 109
根据试剂瓶上的标签和查阅的资料，小科判断出这瓶试剂不可能是　 　，请说明原因：　 　。
【答案】氯化钠；20℃时，氯化钠饱和溶液的质量分数约为26.5%达不到30%
【解析】根据20℃时氯化钠的溶解度及20℃时时饱和溶液溶质量分数＝溶解度/（100+溶解度）分析。
【解答】 试剂瓶中溶液溶质质量分数为30%，20℃时，氯化钠的溶解度为36克，则该温度下饱和溶液的质量分数约为26.5%达不到30% ，所以不可能是氯化钠。
29.（2022·浙江·衢州八年级期末）如图甲，一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化) ，木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生如图乙所示的变化。由此推测，温度的改变方式为 ________(选填“升温”或“降温") ；随温度的改变，硝酸钾溶液的溶质的质量分数将________(选填“不变”“增大”或“减小”)。
【答案】降温；减小
【解析】（1）首先根据阿基米德原理F浮力=ρ液gV排分析溶液密度的变化，进而确定溶解度的变化，最后根据“硝酸钾的溶解度随温度的变化规律”确定溶液温度的变化。
（2）溶解度越小，饱和溶液的溶质质量分数越小。
【解答】（1）木块在溶液上漂浮，则它受到的浮力始终等于重力，即浮力保持不变。根据乙图可知，木块排开液体的体积逐渐变大，根据阿基米德原理F浮力=ρ液gV排可知，溶液的密度逐渐减小，则溶解度逐渐减小，那么溶液的温度降低了。
（2）随着温度的降低，硝酸钾溶液依然饱和，但是溶解度逐渐减小，则溶质的质量分数减小。
30．红糖是以甘蔗为原料，经榨汁、加热、熬制而成，请根据其制作工序回答下列问题：
（1）制作工序中，乙杯液体属于　 　溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。
（2）由甘蔗汁获得红糖晶体的方法是　 　。
【答案】（1）饱和（2）蒸发结晶
【解析】饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
蒸发结晶是一种常见的分离和提纯混合物的方法，主要用于从溶液中获得溶质晶体，利用加热等方式使溶液中的溶剂不断挥发，从而使溶质的浓度逐渐增大，当达到饱和状态后，继续蒸发溶剂，溶质就会以晶体的形式析出。
【解答】（1）在红糖制作工序中，经过加热、熬制等过程，乙杯液体中溶剂不断减少，溶质浓度逐渐升高，当达到一定程度后，不能再继续溶解溶质，此时溶液处于饱和状态。所以乙杯液体属于饱和溶液。
（2）甘蔗汁中含有蔗糖等溶质和水等溶剂。在制作红糖时，通过加热、熬制，使溶剂水不断蒸发，随着溶剂的减少，溶质蔗糖逐渐结晶析出，最终获得红糖晶体。这种使溶质从溶液中结晶析出的方法就是蒸发结晶。
31．为了探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，小明设计了如图实验进行探究。
（1）图丙中上层溶液的溶剂是　 　。
（2）实验可得出的结论是：碘在汽油中的溶解性比在水中　 　。 (选填“大”或“小”)
【答案】（1）汽油（2）大
【解析】（1）由固体和液体组成的溶液，固体为溶质，液体为溶剂；
（2）溶解的碘越多，则溶液颜色越深，据此分析解答。
【解答】 （1）由图中实验可知，碘能溶于水形成淡黄色溶液，加入2g汽油振荡后，静置，上层形成紫红色溶液，紫红色溶液是碘溶于汽油形成的，则图丙中上层溶液的溶剂是汽油。
（2）根据图片可知，碘在汽油中的颜色比在水中更深，说明汽油中溶解的多，那么可得出的结论是：碘在汽油中的溶解性比在水中大。
32.（2022八上·临海期末）氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度的变化见下表：
温度/℃溶解度/g 0 20 40 60 80 100
氯化钠 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体应采用的方法是　 　。
（2）20℃时，向100g水中加入50g硝酸钾，充分溶解后形成的溶液是硝酸钾的　 　 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将温度升高到60℃时，溶液的质量为　 　克。
【答案】（1）蒸发溶剂 （2）饱和；150
【解析】（1）如果物质的溶解度随温度的变化较大，则可以使用冷却热饱和溶液的方法结晶；如果物体的溶解度受温度的影响变化非常小，则可以使用蒸发溶剂的方法结晶。
（2）将加入硝酸钾的质量与20℃时硝酸钾的溶解度进行比较，从而判断溶液是否饱和。用同样的方法判断60℃时是否饱和，确定溶质质量，并最终计算出溶液质量。
【解答】（1）根据表格可知，氯化钠的溶解度随温度的变化很小，因此得到氯化钠固体采用蒸发溶剂的方法。
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，因为50g>31.6g，所以充分溶解后形成的溶液为硝酸钾的饱和溶液。
60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，因为50g<110g，所以此时的溶液不饱和，溶质质量为50g，则溶液质量为：50g+100g=150g。”
33.（2022.浙江中考真题）学习《物质的溶解》时小科同学进行了如下实验:往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示。回答下列问题:
(1)小科认为，4烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是______
(2) A、B、C三只烧杯中，溶液的溶质质量分数大小关系是______
【答案】4中有剩余固体 (或1中有不溶解的固体等)(合理即可) A≥B>C (或C【解析】(1)A烧杯中有固体剩余，不能继续溶解，一定是该物质的饱和溶液。所以他的判断依据是A中有不溶解的固体。
(2)A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，A为该温度下的饱和溶液，BC均无固体剩余，B中加入固体的质量比C多,则B可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，C为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数大小关系是A>B>C.
34．如表所示为硝酸钾在不同温度时的溶解度，请回答下列问题：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）现有一杯刚配制好的 饱和硝酸钾溶液，请写出能使该溶液的溶质质量分数变大的方法：　 　。
（2）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾固体，所得溶液的质量为　 　g。
（3）若想从饱和硝酸钾溶液中得到纯净的硝酸钾，可采用　 　的方法。
【答案】（1）加入硝酸钾并升温
（2）131.6
（3）冷却热饱和溶液
【解析】（1）根据表中信息进行分析，温度不变，人溶解度不变，饱和溶液中不能继续溶解硝酸钾。
（2）2、固体溶解度指的是某温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质的质量。
（3）物质的溶解度随温度变化较大的物质，通常采用冷却热饱和溶液的方式获得晶体，溶解度随温度变化不大的物质，通常采用蒸发结晶的方式获得晶体。
【解答】（1）由表中信息可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可知要使饱和的硝酸钾溶液的质量分数变大，应向溶液中加硝酸钾并升温
（2）由表中信息可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水中，最多可以溶解31.6g的硝酸钾，所以所得溶液的质量为100g+31.6g=131.6g。
（3）硝酸钾的溶解度随温度变化较大，所以应采用冷却热饱和溶液的方式获得晶体。
35．某温度下，将40 g食盐放到100 g水中，充分搅拌后溶解了36 g食盐，得到136 g食盐水。据此回答下列问题。
（1）食盐水中的溶质是　 　，溶剂是　 　。
（2）得到的溶液中，溶质质量为　 　g，溶剂质量为　 　g。
（3）将上述溶液分为四等份，每一份溶液中溶质质量为　 　g，溶剂质量为　 　g。
【答案】（1）食盐；水
（2）6；100
（3）9；25
【解析】（1）一般情况下，由固体液体组成的溶液，固体为溶剂，液体为溶质；
（2）溶解的食盐的质量就是溶质质量，溶剂质量=溶液质量-溶质质量；
（3）根据溶液的均一性分析解答。
【解答】（1）食盐水中的溶质是食盐，溶剂是水。
（2）充分搅拌后溶解了36g食盐，则溶质质量为36g，那么溶剂质量为：136g-36g=100g；
（3）溶液具有均一性，即四份溶液中溶质的质量和溶剂的质量都相等，那么每份溶液中的溶质质量就是溶质总质量的，即36g×=9g。每份溶液中溶剂的质量等于溶剂总质量的，即100g×=25g。
36.硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，根据表中数据回答下列问题。
t/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
S/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）硝酸钾的溶解性属于（　　）
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
（2）与固体溶解度无关的是（　　）
A．溶质和溶剂的质量 B．溶液的温度 C．溶质的种类 D．溶剂的种类
（3）在60 ℃时，200 g水中最多能溶解　 　g硝酸钾。
【答案】（1）A （2）A （3）220
【解析】（1）在20℃时，溶解度大于10g为易溶；溶解度大于1g小于10g为可溶；溶解度大于0.01g小于1g为微溶；溶解度小于0.01g为难溶。
（2）根据有关固体溶解度大小的影响因素判断；
（3）在相同温度下，同种物质溶解度不变，即该物质饱和溶液的溶质质量分数相同，据此分析计算。【解答】（1）根据表格可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g>10g，应该为易溶，故选A。
（2）溶液的温度、溶质的种类和溶剂的种类，都会影响固体溶解度的大小，但是固体溶解度与溶质和溶剂的质量大小无关，故选A。
（3）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，
设200g水中最多溶解硝酸钾的质量为x，
；
解得：x=220g。
37.（2022八上·婺城期末）某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）粗盐提纯实验的正确操作顺序为　 　（填操作示意图的序号）；
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（所用天平称量时，1g以下用游码）。
（2）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是　 　。如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数　 　（选填“大于”“等于”或“小于”）15%；
（3）【反思拓展】海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是　 　
【答案】（1）②⑥①④⑤③ （2）增加氯化钠；小于 （3）氯化钠溶解度随温度的变化比较小
【解析】（1）根据粗盐提纯实验的过程分析解答；
（2）在进行定量称量时，一旦右盘的砝码和游码已经确定，就不能再进行调整了，只能通过调整左盘药品的质量让天平再次平衡。根据m左=m右+m游码分析称得氯化钠的质量变化，然后确定溶质质量分数的变化。
（3）对于溶解度随温度的升高而迅速增大的物质，最好使用冷却热饱和溶液的方式结晶。而对于溶解度受温度影响比较小的物质，可以尝试使用蒸发溶剂的方式结晶。
【解答】（1）粗盐提纯的基本步骤为：取出食盐、称量食盐、倒入烧杯后同时注入适量的水、搅拌溶解、过滤和蒸发结晶，即正确顺序为：②⑥①④⑤③。
（2）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，说明左盘氯化钠的质量偏小，此时操作为：增加氯化钠。如果称量氯化钠时砝码和氯化钠防反了，根据m左=m右+m游码可知，此时称出的氯化钠质量偏小，根据“溶质质量分数=”可知，此时溶质质量分数小于15%。
（3）【反思拓展】海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是：氯化钠的溶解度随温度的变化比较小。
38.小科欲配制80克5%的氯化钠溶液，该实验的部分操作如图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量 　 　克。称量时出现了右盘略低的现象，如图甲，接下来的具体操作是 　 　。
（2）量取水时，选用规格为 　 　（选填“100”或“200”）毫升的量筒更加合理。
（3）丙中玻璃棒的作用是 　 　。
（4）下列操作会导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有 ____。
A．砝码磨损
B．氯化钠固体不纯
C．按照图乙的方法读数
D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
【答案】（1）4；左盘增加氯化钠固体的质量直至天平平衡 （2）100
（3）搅拌，加速氯化钠的溶解速率 （4）A；B；C
【解析】（1）氯化钠的质量=溶液的质量×溶质质量分数。根据定量称量的方法分析解答。
（2）用溶液质量减去溶质质量得到水的质量，再计算出水的体积即可；
（3）根据溶解操作中玻璃棒的用途解答；
（4）根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
【解答】（1）要称取氯化钠的质量 ：80g×5%=4g。根据图甲可知，右盘略低，说明左盘氯化钠的质量偏小，则接下来的操作为：左盘增加氯化钠固体的质量直至天平平衡。
（2）需要用水的质量为：80g-4g=76g，即需要水的体积：；
则量取水时，应该选择规格为100毫升的量筒。
（3）丙图为溶解操作，其中玻璃棒的用途：搅拌，加速氯化钠的溶解速率。
（4）A.砝码磨损时，它的质量会偏小，而氯化钠的质量等于砝码质量加游码质量，因此氯化钠的质量会偏小，故A符合题意；
B.氯化钠固体不纯，则溶质氯化钠的质量偏小，故B符合题意；
C.按照图乙的方法仰视读数时，读出的示数偏小，而实际得到水的体积偏大，故C符合题意；
D.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，会导致水的体积偏小，故D不合题意。故选ABC。
39．溶液与人们的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 (填字母)。
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，会使温度升高的物质是 (填字母)。
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠
（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
①60 ℃时，氯化钠的溶解度　 　(填“>”“=”或“<”)硝酸钾的溶解度。
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是　 　。
③向20 ℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20 ℃，此时溶液中溶质质量与加入生石灰前相比　 　(填“增大”“不变”或“减小”)。
④混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80 ℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20 ℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是　 　(填字母)。
A.析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B.所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C.上述方法可以将两种物质完全分离
【答案】（1）A （2）A （3）<；氢氧化钙；减小；B
【解析】（1）溶液的分散质为可溶性的物质，悬浊液的分散质为不溶性的固体颗粒，乳浊液的分散质为不溶性的小液滴；
（2）根据物质溶解时吸热还是放热分析；
（3）①根据表格数据分析比较；
②根据表格数据分析物质的溶解度随温度的变化规律；
③注意氧化钙与水反应后对溶液中溶剂质量的影响；
④根据氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的变化规律分析判断。
【解答】（1）A.高锰酸钾溶于水，因此形成溶液，故A符合题意；
B.汽油是不溶于水的液体，因此形成乳浊液，故B不合题意；
C.面粉是不溶于水的固体，因此形成悬浊液，故C不合题意。
故选A。
（2）氢氧化钠溶于水时放热，硝酸铵溶于水时吸热，而氯化钠溶于水时温度几乎不变，因此会使溶于温度升高的是烧碱，故选A。
（3）①根据表格数据可知，60 ℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，硝酸钾的溶解度为110g，因此氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度；
②根据表格数据可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此温度升高时会析出固体，则该物质是氢氧化钙。
③加入的生石灰与水反应生成氢氧化钙，从而使溶液中的溶剂水的质量减小。因为氢氧化钙的溶解度不变，所以溶质质量会减小。
④根据表格数据可知，当温度降低时，氯化钠和硝酸钾的溶解度都会减小，因此析出的晶体中肯定存在硝酸钾，硝酸钾溶液肯定饱和。如果氯化钠变成饱和溶液，那么可能会析出氯化钠晶体，故B正确，而A、C错误。
故选B。
40．（2022·浙江台州·八年级期末）在每年的杨梅季结束后，果农为了给杨梅果园杀菌灭虫需要喷洒农药，小明爸爸觉得农药A低毒高效。该农药的产品信息标签如图：
农药A
规格： 100mL
质量分数： 20%
密度： 1.1g/cm3
求：（1）这100毫升农药A的质量是___________g，其中溶质是___________g。
（2）小明爸爸欲配制20kg质量分数为4%的该农药来给杨梅果园杀菌灭虫，需要多少千克农药A和多少千克水？
【答案】（1）110；22
（2）设：需要农药A的质量为ｍ浓，则：20千克×4% =20%ｍ浓，ｍ浓=4千克，需要加水的质量为：m水=20千克-4千克=16千克。
【解析】（1）这100毫升农药A的质量是：m=ρV=1.1g/cm3×100cm3=110g；其中溶质的质量：110g×20%=22g；
（2）见答案。
41．使用一定溶质质量分数的消毒液对物品和环境进行消毒，可以阻止一些传染病的传播。如图所示为某含氯消毒片的相关信息。如表所示为不同消毒对象所对应的消毒液中氯元素的质量分数。
消毒对象 消毒液中氯元素的质量分数/%
食具果蔬 0.5
家庭环境 1
卫生洁具 2
污染物品 3
（1）消毒液需即配即用，因为存放过程中有效成分会挥发，从而导致溶质质量分数变　 　。
（2）小红将10片消毒片加入1L水中，配制成一定溶质质量分数的消毒液，请通过计算分析其所配制消毒液的消毒对象。
【答案】（1）小
（2）10片消毒片含氯元素的质量m质=10×1g×50%=5g，
水的质量
消毒液的溶质质量分数为，
由表可知，该消毒液的消毒对象为食具果蔬
【解析】（1）根据溶质质量对溶质质量分数的影响来分析；
（2）根据溶质质量分数的计算方法来分析。
【解答】（1）消毒液需即配即用，因为存放过程中有效成分挥发而导致浓度变小；
（2）10片消毒片含氯元素的质量m质=10×1g×50%=5g，
水的质量
消毒液的溶质质量分数为，
由表可知，该消毒液的消毒对象为食具果蔬。
42．盐酸是由氯化氢气体溶解在水中得到的，氯化氢气体具有很强的刺激性，在水中的溶解能力很强。在通常情况下，1升水中最多可溶解约500升氯化氢气体，这时得到的浓盐酸的溶质质量分数为37%。请回答：
（1）盐酸溶液的溶质是___________。
（2）100g这种饱和浓盐酸中含有溶质质量是多少克？
（3）将100g这种饱和浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水多少毫升？
【答案】（1）氯化氢气体 （2）37g （3）270
【解析】（1）由题意可知可知，盐酸是由氯化氢气体溶解在水中得到的；
（2）100g这种浓盐酸的溶质是：100g×37%=37g；
（3）设应加水的质量为x，100g×37%=（100g+x）×10%，则x=270g，即水的体积270mL，答：应加水270毫升。
43．醋中的溶质叫醋酸，传统“陈醋”酿造过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日暴晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。现用溶质质量分数为3%的半成醋，生产600 g溶质质量分数为5%的优级醋(生产过程中醋酸没有损失)。则：
（1）这600 g优级醋中含溶质　 　g。
（2）需要溶质质量分数为3%的半成醋的质量多少克
（3）捞出的冰或蒸发的水的总质量为多少克
【答案】（1）30
（2），解得m=1000g
（3）捞出的冰或蒸发的水的总质量m水=m稀溶液—m浓溶液=1000g-600g=400g
【解析】（1）溶质质量等于溶液质量与溶质质量分数的乘积。
（2）稀释前后溶质的质量不变，据此联立方程组计算半成醋的质量。
（3）捞出的冰或蒸发的水的总质量m水=m稀溶液—m浓溶液，结合题中数据进行计算。
【解答】（1） 600g优级醋中溶质的质量。
44．水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。
（1）自来水生产过程中用到了活性炭，利用其　 　性，可以除去水中的色素和异味。
（2）流入过滤池中的混合物属于　 　（填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。
（3）过氧乙酸是一种常用的消毒剂，现要配制500克溶质质量分数为5%的过氧乙酸溶液，需要溶质质量分数为25%的过氧乙酸溶液多少克？需要加水多少克？
【答案】（1）吸附
（2）悬浊液
（3）解：m质=500g×5%=25g
m液= =100g
m水=500g-100g=400g
答：需要25%的过氧乙酸溶液100克，加水400克。
【解析】（1）活性炭本身疏松多孔，有很强的吸附性；
（2）溶液的分散质为可溶性物质，悬浊液的分散质为不溶性的固体颗粒，乳浊液的分散质为不溶性的液体；
（3）首先用500g×溶液的质量分数得到其中溶质的质量，再根据 计算出需要25%的过氧乙酸的质量，最后两种溶液的质量相减得到加水的质量。
【解答】（1）自来水生产过程中用到了活性炭，利用其吸附性，可以除去水中的色素和异味。
（2）流入过滤池中的混合物为不溶性固体颗粒和水的混合物，属于悬浊液。
45．用溶解硫酸铜粉末的方法配制 100 g20%的硫酸铜溶液，部分步骤如图所示：
（1）步骤①称量硫酸铜粉末时，发现天平指针偏左，应　 　，直至指针指向分度盘中央刻度线。
（2）步骤②量取所需水时，选择的量筒的量程是　 　(填“0~20”“0~50”或“0~100”)mL。
（3）通过步骤③溶解和步骤④装瓶后，得到了一瓶溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，若测得此硫酸铜溶液的密度为1.16 g/cm3。取出 50 mL 此硫酸铜溶液，可稀释得到溶质质量分数为8%的硫酸铜溶液多少克
【答案】（1）减少药品
（2）0~100
（3）50mL=50cm3，
设可稀释得到溶质质量分数为8%的硫酸铜溶液的质量为x，
根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则×8%，
x=145g。
【解析】（1）根据若天平指针偏左，说明药品的质量大于砝码质量，进行分析解答．
（2）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析解答。
（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
【解答】 （1）若天平指针偏左，说明药品的质量大于砝码质量，应减少药品，直至天平平衡。
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g 20%的硫酸铜溶液，需硫酸铜的质量=100g×20%=20g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-20g=80g（合80mL）。应用规格为100mL的量筒量取水的体积。
46．如图所示为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的实验操作示意图。
（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序：　 　。
（2）图中用来取用氯化钠的仪器是　 　。
（3）称量氯化钠质量，放回砝码时发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数　 　(填“大于”“小于”或“等于”)10%。
（4）某同学从配制好的溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中取出 50 g，欲将其溶质质量分数增加到20%，可以采用的方法是　 　。
【答案】（1）②⑤①④③
（2）药匙
（3）小于
（4）把水蒸发掉25g(或加入6.25g氯化钠固体)
【解析】（1）一定溶质质量分数溶液的配制步骤为计算、称量、量取、溶解。
（2）取用固体药品（如氯化钠粉末）通常用药匙。
（3）砝码缺损一个小角，会使称量的氯化钠质量偏小，根据溶质质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量 ×100%，溶质质量偏小，溶液溶质质量分数也偏小。
（4）要使溶液溶质质量分数增大，可采用增加溶质或蒸发溶剂的方法。
【解答】（1）配制溶液的正确操作顺序为计算、称量（用②取氯化钠，⑤称量）、量取、溶解（①④③），所以顺序是②⑤①④③。
（2）图中用来取用氯化钠的仪器是药匙。
（3）砝码缺损一个小角，称量的氯化钠实际质量小于理论值，其他操作正确，根据溶质质量分数公式，所配溶液溶质质量分数小于 10%。
（4） 10%的氯化钠溶液50克中氯化钠质量是50克×10%=5克。
设需要加入氯化钠的质量为x，
(50g + x)×20% = 50g×10% + x，
解得x = 6.25g；
或设蒸发水的质量为y，
50g×10% = (50g - y)×20%)，
解得y = 25g，
所以可以采用把水蒸发掉25g(或加入6.25g氯化钠固体)。
47．在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：
（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是　 　。
（2）乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是　 　。
①溶解度 ②溶质质量分数 ③溶剂的质量 ④溶液的密度
（3）现有8%的氯化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增大到16%，可采用的方法是
①需要蒸发多少克水？ ②加入多少克氯化钠？
【答案】（1）甲
（2）②④
（3）①设蒸发掉水的质量为x，
50g×8%=（50g-x）×16%；
解得：x=25g；
②设加入氯化钠的质量为y，
50g×8%+y=（50g+y）×16%；
解得：y=4.76g。
【解析】（1）根据溶液的均一性分析；
（2）根据对溶解度的影响因素、溶质质量分数的计算方法和溶液组成的知识解答；
（3）根据溶质质量分数=分析解答。
【解答】（1）100mL氯化钠饱和溶液平均分成两个50mL，由于溶液的均一性，它们都是饱和的，甲甲肯定饱和。乙中加入50mL的水，即溶剂质量增大，因此为不饱和溶液。
（2）①溶解度与温度有关，温度不变，即溶解度不变，故①不合题意；
②溶质质量不变，而溶剂质量增大，则溶液质量增大，根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数减小，故②符合题意；
③加水后溶剂的质量增大，故③不合题意；
④水密度小于溶液密度，因此加入水后，会将溶液稀释，导致溶液密度减小，④符合题意。故选②④。
48．（2023八上·椒江期末）不同温度下饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数和密度如表。
温度（℃） 0 20 40 60 80
质量分数 11.7% 24% 39.0% 52.4% 62.8%
密度（g/cm3） 1.03 1.06 1.10 1.12 1.20
（1）现将100毫升40℃的硝酸钾溶液稀释成30%，需加水多少克？
（2）如图甲所示，有一重2.2牛的木块漂浮于40℃的硝酸钾饱和溶液中，请计算40℃时，木块受到的浮力大小和木块排开液体的体积。
（3）当温度改变时，图甲中木块排开液体体积V排随时间变化情况如图乙所示。由此推断温度在　 　（选填“升高”、“降低”或“不变”）。
【答案】（1）设需加水的质量为m，100cm3×1.10g/cm3×39.0%＝（100cm3×1.10g/cm3+m）×30%，
解得：m＝33g
（2）如图甲所示，有一重2.2牛的木块漂浮于40℃的硝酸钾饱和溶液中，则木块受到的浮力大小为：
F浮＝G木＝2.2N；
根据F浮＝ρ液gV排可知，木块排开液体的体积为：
V排＝ ＝2×10﹣4m3
（3）升高
【解析】（1）首先根据表格确定硝酸钾溶液的密度，再根据公式m=ρV计算出硝酸钾溶液的质量。稀释前后溶质的质量不变，根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程计算加水的质量即可。
（2）根据漂浮条件计算木块受到的浮力。根据阿基米德原理的变形式 计算木块排开液体的体积。
（3）根据阿基米德原理分析溶液密度变化，确定溶解度的变化，进而判断溶液的温度变化。
【解答】（3）根据图像可知，木块排开液体的体积逐渐减小，根据阿基米德原理F浮=ρ液gV排可知，溶液的密度增大。因为硝酸的溶解度随温度的升高而增大，所以此时溶液的温度升高。
49.“物质在水中的溶解”实验中，一同学发现：将氢氧化钠固体加入水中，并不断搅拌，颗粒快速消失，但一段时间后烧杯底部又出现固体。该同学利用温度传感器记录了溶解过程中的温度变化并绘制成图。请结合图像利用所学知识，对实验中“固体快速消失，但一段时间后烧杯底部又出现固体”这一现象进行解释。
【答案】氢氧化钠固体溶于水会放出的热大于溶液散热，使溶液温度升高加快溶解；搅拌也加快了氢氧化钠的溶解，所以固体快速消失。氢氧化钠溶解度随温度的升高而增大，溶液中有较多的氢氧化钠。完全溶

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