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2025学年第一学期九年级科学期中检测卷
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温馨提示：
1. 本试卷满分为160分，考试时间为120分钟。
2．必须在答题卡的对应答题位置上答题，写在其它地方无效。
相对原子质量：H:1 C：12 O: 16 S:32 Na：23 K：39 Fe:56 Ca:40 Cl:35.5 Cu：64
一、选择题：（每题3分，共45分）
1．2025年6月，新昌县非遗文化大巡游暨暑期非遗创玩季在鼓山公园隆重开幕。在活动中，镜岭米烧传统酿造技艺、梅渚剪纸、南明街道锡雕、小将竹编等，成为新昌县非物质文化遗产名录的典型代表。下列文化遗产制作过程，主要利用化学变化的是（ ）
A． 酿酒 B． 剪纸 C． 锡雕 D． 竹编
2．芋艿是新昌一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种滑腻的白色汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角素，沾上它会奇痒难忍。下列生活用品中能达到快速止痒效果的是 (　　)
A．苏打水 B．食醋 C．肥皂水 D．食盐水
3．下列实验操作正确的是（　　）
A．向试管中加入液体 B．测定溶液的pH值
C．收集CO2 D．稀释浓硫酸
4．下列物质属于氧化物的是（ ）
A．O2 B．CuO C．HNO3 D．KMnO4
5．下列金属化合物，不能由金属一步转化得到的是（ ）
A．CaCO3 B．FeCl2 C．CuO D．FeS
6．下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的一组是 (　　)
A．碳酸钠 纯碱 Na2CO3 B．氧化钙 熟石灰 CaO
C．碳酸钙 石灰石 CaCO3 D．氢氧化钠 烧碱 NaOH
7．如图“五环旗”的上面3个环各代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，下列选项中显示颜色不正确的是（　　）
A.红色 B.蓝色 C.红色 D.蓝色
8．在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是 (　　)
A．Ca2+、Na+、CO32-、Cl- B．Cu2+、 K+、Cl-、NO3-
C．Na+、 K+、 OH-、 Cl- D．H+、Na+、 OH-、SO42-
9．下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）
A．4Al+3O2═2Al2O3 B. H2CO3═H2O+CO2↑
C．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O D. NaOH+HCl=NaCl+H2O
10．类推是科学学习中常用的思维方法。以下说法正确的是 (　　)
A．酸在水溶液中能电离出 H+，所以NaHSO4因能电离出 H+也属于酸
B．氧化物中含有氧元素，所以KClO3因含氧元素也属于氧化物
C．Fe能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以 Fe也能置换出硝酸银溶液中的银
D．NaOH能使紫色石蕊试液变蓝，所以 Fe(OH)3也能使能使紫色石蕊试液变蓝
11．物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”（分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水）带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审“他们”（即把“他们”鉴别出来）。不能一次完成任务的“警察”是（ ）
(
稀硫酸 氯化钠
石灰水
) (
稀硫酸 氯化钠 石灰水
)A． B．
C． D．
12．50克溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和50克溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的PH为 (　　)
A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．不确定
13．某化合物在水中能完全电离，将该化合物配制成甲、乙、丙
三种不同浓度的水溶液，对溶液中所含阴、阳离子数目进行测定，结果如图所示。由图可知该化合物可能是（ ）
A. Ag B.Fe2(SO4)3 C. D.
14．向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,生成沉淀质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是(　　)
A. ab表示氢氧化钠和硫酸反应
B. b→c有蓝色沉淀生成
C. c→d溶液的pH逐渐减小
D. a、d点溶液中均含两种溶质
15．为比较 Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，小柯进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。则下列有关滤液中含有金属离子的说法正确的是 (　　)
A．只含 Mg2+
B．只含 Mg2+和Fe2+
C．一定含 Mg2+和Fe2+， 可能含 Cu2+
D．一定含Mg2+和Cu2+， 可能含Fe2+
二、填空题（每空2分，共40分）
16．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所。请分析下表，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿
(1) 该花汁　 (填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂；若把该花汁滴入碳酸钠溶液中，溶液会呈现　 色。
(2) 蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。
(3)久用的茶壶常常会在壶底出现水垢（主要成分碳酸钙），可以用上述试剂中　 　来清理。
17．金属材料是农村建造房屋、制作农具的重要材料，请回答：
（1）铁制农具在潮湿环境中易生锈，在其表面喷漆、　 　、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，可以防止生锈。
（2）用铜丝做电线是利用了铜的　 　性。
（3）铝锅表面易形成一层致密的氧化物薄膜，能阻止铝进一步腐蚀，该薄膜的化学式为　 。
（4）阳光房的主要材料是铝合金，“铝合金”属于　 (填“金属材料”或“合成材料”)。
18．《三国演义》中有一个诸葛亮七擒孟获时蜀军误饮“哑泉”的故事。蜀军到达云南时，因误饮哑泉，导致军士严重中毒，幸亏高人指点，喝了“安乐泉”才得以解毒。哑泉为什么使人中毒？以及安乐泉又为什么可以解毒？
【查阅资料】获知，“哑泉”中含有铜的化合物（硫酸铜），呈弱酸性，饮入后会使人的蛋白质变性，导致“失声”，甚至危及生命。而解救的办法也简单：饮用一定量的碱性水，与酸性铜盐发生“中和反应”。而“安乐泉”就是碱性水（含有氢氧化钙），所以帮助蜀军解了毒。
请根据以上信息回答以下问题：
（1）取一定量的“哑泉”放入烧杯中加热蒸发浓缩后，再降温会有晶体析出，其颜色为　 ；将这些晶体继续加热，可以得到白色粉末状固体，这些白色固体常用作　 　。
（2）请写出用“安乐泉”解救“哑泉”中毒的化学方程式： 。
19．如图是某科学兴趣小组在实验室里用一氧化碳还原氧化铜实验。
(1) 该反应中作为还原剂的物质是　 。
(2) 在点燃酒精灯前，先通入一氧化碳的目的是　 　。装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是　 　。
(3)若实验时测得玻璃管 (包括试管内物质) 在反应前后质量的变化值为m，则m 的值等于　 　。
A.参加反应的一氧化碳质量
B.参加反应的氧化铜中氧元素质量
C.生成的二氧化碳质量
20．有一包固体粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种，某同学为确定其中的成分进行了一系列实验，实验过程及现象如图所示。
请根据实验过程及现象判断：
（1）操作 a名称为　 　；
（2）白色沉淀C的化学式为　 　；
（3）这包固体粉末由　 　（填化学式）组成的。
21．生活无处不化学，当我们走进 “化学村”，看到“化学村”的布局如图所示。
（1）认识“居民”。盐酸有5户相邻的“居民”：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3，其中不能与它反应的是　 。
（2）认识“村中的路”。只有相邻且能相互反应的 “居民”间才是通路。例如，右图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”到达出入口的路。请你用“→”相连写出一条从“CO2家”到达任一出口的最短路线：CO2→　 　 　 　 →出入口。
三、探究题（每空2分，共40分）
22．某农村学校科学兴趣小组探究“金属的活动性顺序”，进行了如下实验：
【实验1】将铁丝伸入硫酸铜溶液中，观察到铁丝表面 ，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，证明金属活动性Fe > Cu；
【实验2】将铜丝伸入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面析出银白色固体，溶液逐渐变为蓝色，证明金属活动性Cu > Ag；
【实验结论】三种金属的活动性顺序为 ；
【拓展实验】若要验证Fe、Cu、Ag与稀盐酸的反应，能发生反应的化学方程式为 。
23.某科学学习小组的同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下。在甲图中，、、、四个点分别表示溶质质量分数均为的氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度（所有溶液的起始温度均为）。
试回答下列问题：
氢氧化钠与盐酸的反应是
填“放热”或“吸热”）反应。
（2）A
点对应的混合物反应完全后，所得溶液中的离子有 。
（3）下列反应的微观本质与该小组探究反应的微观本质相同的是 （填序号）。
①用小苏打治疗胃酸过多
②用熟石灰改良酸性土壤
③硫酸与火碱反应
24.某同学为了探究铁生锈和哪些因素有关，设计了如图所示的实验，一周后发现：A、C试管中的铁钉未生锈，B试管中的铁钉已生锈。
（1）B试管中最容易生锈的部位是 （填“a”“b”“c”）。
（2）铁锈是一种棕红色疏松多孔的物质，其主要成分是 （填化学式）。
（3）通过该实验，可以知道铁生锈的条件是铁与空气中的 共同作用的结果。
25．小科在课堂活动中进行氢氧化钙与氯化铁反应的实验，实验操作如图所示。他发现没有出现预期的红褐色沉淀，这是什么原因呢？
（1）小科猜想：是不是久置的氢氧化钙溶液完全变质了？他取少量氢氧化钙溶液，向其中加入 ，出现白色沉淀，说明氢氧化钙没有完全变质。
（2）小科又想是不是氯化铁的问题呢？通过查阅资料，知道了氯化铁久置后会转化成氢氧化铁。因此实验室在配制氯化铁溶液时，总会在溶液中加入少量盐酸，以防出现氢氧化铁沉淀。
为了检验氯化铁溶液中是否含有盐酸，小科设计了以下两个方案。
方案一：向氯化铁溶液中加入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀。
方案二：向氯化铁溶液中加入镁粉，观察是否产生气泡。
你觉得小科的哪一个方案不可行 ，该方案不可行的理由是 。
（3）经过实验验证，氯化铁溶液中含有盐酸。为了得到预期的红褐色沉淀，若仍用原试剂应如何操作？ 。
26．膨松剂在我们的日常饮食中应用广泛，由碳酸氢钠和碳酸氢铵一种或两种物质组成，小科想对其成分进行检验。他设计了如图所示的实验装置进行实验。（实验开始前弹簧夹都处于关闭状态）
资料：①、膨松剂在面包制作过程中发生化学反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；
②、氨气溶于水所得溶液为氨水，呈碱性。
实验操作：
第1步：关闭K2，打开K1，经过加热，D中出现了明显现象。
第2步：关闭K1，打开K2，加热至试管B中的水里气泡不再产生。
第3步：观察到大试管中还有剩余物质。
根据以上信息回答以下问题：
（1）从“第2步”可知，装置B的作用是　 　。
（2）如果没有装置C，D中可能不会出现什么实验现象？　 。
（3）写出实验中膨松剂的物质组成：　 。
27．一次用餐中、小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究。
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质：酒精的化学式为C2H6OH：氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。
【提出问题】
①、酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性
②、固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何
【实验探究】
(1)实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液　 　(填“显”或“不显”)碱性。
(2)实验二：(1)她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到　 　　 ，说明氢氧化钠已变质。
(3)她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为　 　　 (填化学式)溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。
四、综合题（共35分）
28．（8分）“艾灸”是用艾叶制成的艾条、艾柱产生的艾热刺激人体穴位或特定部位，从而达到防病治病目的的一种治疗方法。艾草含有丰富的黄酮素（C15H10O2），它具有较高的药用价值。
（1）从物质分类角度看，黄酮素属于　 　(选填“有机物”或“无机物”) 。
（2）黄酮素碳元素和氧元素的质量比为　 　。
（3）艾灸时，黄酮素在空气中燃烧生成44g CO2，若想用溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液吸收 CO2，为保证吸收完全，至少需要准备该氢氧化钠溶液多少克？
29．（6分）若用7克表面部分已氧化的铁钉跟100克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2克，试回答：
（1）反应后溶液的质量是　 　克。
（2）求该铁钉中单质铁的质量分数是多少？
（8分）将40ｇ稀盐酸逐滴加入到20ｇ溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的ｐH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。
试回答：
图二从A到B过程中，溶液的ｐH逐渐
　 　（填“增大”或“减小”）；
（2）图二C点时溶液中溶质有　 　 ；
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/g 118.0 136．0 154.0 M 190.0 210.0
31．(8分)用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取12.5g食用碱样品（主要成分为碳酸钠，含有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解后制成100g溶液，逐次滴加浓度相同的氯化钙溶液（反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl），实验数据如表所示。
请根据实验数据分析并回答下列问题：
（1）表中数据M的值为　 　。
（2）画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的关系图。
（3）第6次实验结束后溶液中氯化钠的质量分数是多少？
(计算结果精确到0.1%）
32．（5分）我国科学家在国际上首次构筑了纳米“蓄水”膜反应器，实现了二氧化碳在一定条件下一步合成乙醇。反应的微观示意图如图：
（1）如图反应中涉及到的氧化物有 　种。
（2）请你简单说明一下纳米“蓄水”膜反应器的优点。
九科学答案
一、选择题
1-5 ABDBA 6-10 BDCDC 11-15 BADCC
二、填空题
16. （1）可以 绿 （2）肥皂水 （3）食醋
17.（1）涂油 （2）导电 （3）Al2O3 （4）金属材料
18. （1）蓝色 检测水的存在（或作干燥剂） （2） CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓ + Ca SO4
19.（1）CO （2）排尽玻璃管内空气，防止加热时爆炸 除去多余的CO，防止污染空气
（3）B
20.（1）过滤 （2）CaCO3 （3）BaCl2 、Na2CO3
21.（1） CO （2）Ca(OH)2→Na2CO3→H2SO4
三、探究题
22.（1）变红 （2） Fe > Cu > Ag （3） Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
23.（1）放热 （2）红 Na+、Cl-、OH- （3）②、③
24.（1） b (2) Fe2 O3 （3） H2O、O2
25.（1）碳酸钠溶液
（2）方案一 因为稀盐酸和氯化铁均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故不能检验溶液中是否含有盐酸
（3）将氯化铁溶液滴入到氢氧化钙溶液中
26.（1）判断反应是否进行完全　 （2）无色溶液变红色　 （3）碳酸氢钠和碳酸氢铵　
27.（1）不显 （2）有气泡产生 （3） CaCl2或BaCl2或Ba（NO3）2 或Ca（NO3）2
四、综合题
28.（1）有机物 （2）45：8 （3）800克
29. 106.8克 80%
30. （1）减小 （2）NaCl、HCl
（3）由图象可知，恰好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g，设20g的稀盐酸中溶质的质量为x。
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
x 20g×4%
x=0.73g
稀盐酸中溶质的质量分数是×100％=3.65%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%
31.（1）172
（2）如图所示
（3）6.5%
32. （1）2 （2） 可实现 CO2 资源化利用，减少温室效应。（合理即可）

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