资源简介

2025—2026学年度第一学期期中考试
高一 化学答案
1-15题每题2分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D C B C A D D A C D B C B A D
16-25题每小题3分
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
C B A B A D C D A B
注：26、27每空2分
26.（1）黄色
（2）碱性氧化物
（3）氧化剂 4NA
（4）强碱 电解质
（5）B
（6）
（7）加热
27. （1） C A H F
（2）分液漏斗 浓盐酸 MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O
（3）除去氯气中混有的HCl气体 干燥氯气 吸收多余氯气，防止污染空气
（4）A Cl2+ 2OH- = Cl- +ClO- + H2O
（5） 8.7(



) (
2025-2026学年度第一学期期中
考
试
高一化学 答题卡
考试时间
:
90分钟
分值
:100
分
命题人
:
王璐
答题卡
考试时间
:
90分钟
分值
:100
分
命题人
:
王璐
注意事项
答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并将考条贴在指定区域内。
选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、字迹清楚。
请按照题号顺序在各题目的答题区域内答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不要折迭、不要弄破、皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
填涂样例
正确填涂：

错误
填涂
：

姓名
班级
考号：
粘帖条码处
)
(
26
．
（20分）
(
1
)
___________。
(2)
______________。
(3)
__________。________
。
(4)
_______
，
。
(5)
______。
(6)
。
__________
。
(7)
________。
) (
27
．
（20分）
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1
)
E→____→D→____→B→____→G→____
(2)
；
。
。
(3)
①
，
②
。
③
。
(4)
。
。
(5)
。
)
选择题
（1-15题，每小题2分；16-25题，每小题3分；
共60分。每小题只有一个选项符合题意）
(
1

6

2

7

3

8

4

9

5

10

11

16

12

17

13

18

14

19

15

20

21

22

23

24

25

)
二、非选择题（共2小题，共计40分）
(



)2025—2026学年度第一学期期中考试
高一 化学试卷
可能用到的相对原子质量 H-1 Na-23 O-16 Cl-35.5 S-32 Mn-55
I卷
一、单项选择题（本题包括25小题，1-15每小题2分共30分。16-25每小题3分共30分，每小题只有一个正确选项）。
1．生活中经常用到下列物质，其中不属于混合物的是（ ）
A．碘酒 B．饮料 C．食醋 D．液氧
2．下列分散系分散质粒子直径介于1-100nm之间的是（ ）
A．悬浊液 B．溶液 C．胶体 D．乳浊液
3．《天工开物》中记载了以炉甘石为原料炼锌的方法，发生的化学反应之一：，其中用作还原剂的是（ ）
A． B． C． D．
4．物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及化学变化的是（ ）
A．木炭燃烧 B．合成药物 C．冰块融化 D．钢铁生锈
5．下列物质不与溶液发生离子反应的是（ ）
A． B． C． D．
6．下列不能导电的电解质是（ ）
A．石墨 B．稀硫酸 C．熔融的NaOH D．NaCl固体
7．下列有关电离方程式正确的是（ ）
A． B．
C． D．
8. Na着火时，选择灭火的物质是（ ）
A．干燥砂土 B．泡沫灭火剂 C．水 D．干冰
9. 已知1mol任何粒子集合体都约含有6.02×1023个粒子，那么2mol Al含有的铝原子数目约为（ ）
A．3.01×1023个 B．6.02×1023个 C．1.204×2024个 D．6.02×1024个
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸钙与稀盐酸反应：
B．铁与稀硫酸反应：
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
D．铜片插入硝酸银溶液中：
11. 氧化还原反应的本质是（ ）
A．元素化合价升降 B．电子转移
C．有氧元素参与 D．有新物质生成
12. 下列说法中正确的是（ ）
A．氯气的摩尔质量是71g B．摩尔是七大基本物理量之一
C．氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol D．1molH2O的质量是18g/mol
13. “石胆能化铁为铜”，反应原理为。该反应属于（ ）
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
14. 下列离子不能与H+大量共存的是
A. B. Cl- C. Na+ D.
15.下列有关钠的物理性质的叙述正确的有（ ）
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切 ③熔点低于100℃ ④密度比水小
A．仅①②④ B．仅①②③ C．仅①③④ D．①②③④
16．关于Na2CO3和NaHCO3，下列说法正确的是（ ）
A．NaHCO3俗名苏打、纯碱
B．Na2CO3溶于水吸收热量
C．加入CaCl2溶液，产生沉淀者为Na2CO3
D．分别加到等浓度的稀盐酸中，反应较剧烈者为Na2CO3
17．焰色试验中钾盐在灼烧时火焰呈（ ）
A．黄色 B．紫色 C．绿色 D．砖红色
18．下列关于氯及其化合物的说法不正确的是（ ）
A. 漂白粉的有效成分是NaClO
B. 氯气可用于自来水杀菌消毒
C. 闻氯气气味时应扇闻
D.将氯水滴入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
19．如图是氯元素的部分“价一类”二维图，下列说法错误的是（ ）
A．液态可储存在钢瓶中
B．a的稀溶液与软锰矿在常温下可以制备b
C．的水溶液见光可分解产生
D．d常用作自来水消毒剂
20．钠及其化合物间的部分转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应④说明的热稳定性强于
B．Na在空气中长期放置最后会生成
C．反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
21．一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是（ ）
A．71 g B．28.4 g·mol－1 C．71 D．71 g·mol－1
22．下列说法正确的是（ ）
A. H2的摩尔质量是2g
B. 标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L
C. 1molO2含有氧原子数为2NA
D. 从100mL 1mol/L的氯化钠溶液中取出50 mL溶液，的浓度为0.5 mol/L
23．下列说法正确的是（ ）
A．把98 g硫酸溶于1 L水中，则溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1
B．1 mol·L-1的NaCl溶液中含有1 mol NaCl
C．1 mol·L-1的硫酸溶液中，H+物质的量浓度是1 mol·L-1
D．1 mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol·L-1
24．下列有关实验现象的说法错误的是（ ）

①切割钠 ②加热钠 ③H2在Cl2中燃烧 ④验证Cl2是否具有漂白性
A．实验①中钠被切割后，切面由银白色很快变黄
B．实验②中钠先熔化后燃烧，有淡黄色固体生成
C．实验③中火焰呈苍白色，集气瓶口有白雾出现
D．实验④中红色的干花不褪色，Cl2不具有漂白性
25．25℃时，将14.2gNa2SO4固体溶于水中恰好形成2L溶液，C(Na+)为（ ）
A．0.05mol·L-1 B．0.1mol·L-1 C．0.2mol·L-1 D．0.4mol·L-1
Ⅱ卷
非选择题。
26．（20分）金属单质钠可经下图所示的过程进行转化。请回答下列问题：
(1)钠燃烧时，火焰呈___________（选填“黄色”或“紫红色”）。
(2)根据物质的性质进行分类时，Na2O可被称为___________（选填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。
(3)在反应4Na+O2=2Na2O中，O2作__________（选填“氧化剂”或“还原剂”）。1mol O2参与反应转移电子数为 （选填“4NA”或“4”）。
(4)NaOH是_______（选填“强碱”或“弱碱”），NaOH属于_________（选填“电解质”或“非电解质”）。
(5)下图为受热分解的实验装置图，图中应改正之处是____（填写字母）。
A．a试管口应略向上倾斜
B．b导管应插入液面下
(6)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：______________________________________。利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质乙的化学式为_______。
(7)可以利用_________（选填“加热”或“过滤”）的方法来鉴别和。
27．（20分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：
(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：
E→_____→D→_____→B→_____→G→_____
(2)仪器a的名称是____________；仪器a中盛放的试剂为_____________。
产生氯气的化学方程式为： 。
(3)在装置中：
①饱和食盐水的作用是 ___ ___ ，
②浓硫酸的作用是 。
③NaOH溶液的作用是 ，
(4)氯气收集方法为_______(填A或B) A.向上排空气法　　B.向下排空气法
NaOH溶液中发生反应的离子方程式为____________________________。
(5)欲制得标准状况下2.24L Cl2，至少需要MnO2的质量为 g。

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