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5.2 化学方程式（第2课时） 跟踪练
2025-2026学年初中化学人教版（2024）九年级上册
一、选择题
1．下列化学方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
2．利用化学方法可消除家居装修过程中的甲醛，其反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A．图中的单质为氧气
B．反应的产物均为无毒物质
C．反应前后元素的化合价均无变化
D．反应的化学方程式为
3．甲酸(HCOOH)是一种常见的有机化工原料。加热时，选择不同的催化剂，甲酸可发生下图所示两种情况的化学反应。下列选项错误的是
A．甲酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．化学反应前后分子种类和数目均不改变
C．反应2的化学方程式为：
D．选择不同的催化剂，可使化学反应主要向某一方向进行
4．为了保护环境，我国的城市燃气和集中供暖已广泛使用较为清洁的天然气。天然气的主要成分X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为。其中，X只含有两种元素，则a的值为
A．1 B．2 C．3 D．4
5．黑火药是中国古代四大发明之一，由、和等混合而成，其燃烧时化学方程式为：下列说法正确的是
A．黑火药可存放于高温处 B．黑火药爆炸时吸热
C． D．的化学式为
6．化学方程式为，配平后化学计量数之和为
A．13 B．12 C．11 D．10
7．载人航天飞船可用反应来提供氧气，物质R的化学式是
A． B． C． D．
8．利用空间站微重力环境进行材料的加工与生产是空间站的重要应用，如制备化（GaAs）的生产成本只有地球上的1%。制取砷化的化学原理为，该反应中n的值是
A．4 B．3 C．2 D．1
9．二氧化氮是空气污染物之一，可用尿素[CO(NH2)2]吸收，其反应的化学方程式为：6NO2 +4CO(NH2)2 =4CO2+7X+8H2O。下列说法正确的是
A．二氧化氮是由一个氮原子和两个氧原子构成的
B．该反应中NO2与CO(NH2)2的质量比为23：30
C．CO(NH2)2的相对分子质量是60 g
D．X的化学式为N2
10．如图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，不正确的是
A．物质丁的化学式是
B．参加反应甲和乙的质量比为
C．反应前后共涉及两种氧化物
D．该反应前后原子的种类没有改变
二、填空与简答
11．配平下列化学方程式：
(1) P＋ O2 P2O5；
(2) C2H4＋ O2 CO2＋ H2O；
(3) Fe2O3＋ CO Fe＋ CO2；
(4) CuSO4＋ NaOH= Cu(OH)2↓＋ Na2SO4。
12．质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大作用。
(1)“酒精检测仪”可检测司机是否酒后驾车，其反应原理是，其中X的化学式为 。
(2)下图为某化学反应的微观示意图，“”和“”分别表示两种不同元素的原子。
①由“”聚集成的物质 （填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为 ，此反应的基本反应类型为 。
②从该反应中能得出的化学变化的微观实质是 。
13．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律回答问题
(1)化学反应前后肯定没有变化的是 （填序号）。
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的质量总和⑤物质的种类⑥物质的体积⑦物质的状态
(2)将Cl2通入冷的稀NaOH溶液可制取常用的84消毒液（有效成分为次氯酸钠NaClO）其反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+H2O+X则X的化学式是 。
(3)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下表所示。
物质 甲 乙 丙 丁
反应前物质的质量/g 8 40 10 20
反应后物质的质量/g 12 4 X 52
①X的数值是 。该反应的基本反应类型为 。
②若甲、丁相对分子质量之比为1:8，则在该反应的化学方程式中，甲、丁的化学计量数比为 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C B B C A D B D B
1．C
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为：，故选项错误。
B、该反应的反应物中氧气是气体，二氧化硫后面不需要标注气体符号，正确的化学方程式应为：，故选 项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，正确的化学方程式应为：，故选项错误。
故选：C。
2．C
由反应的微观示意图可知，甲醛与氧气在催化剂的作用下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
A、该反应中涉及到的单质是氧气，故选项说法正确；
B、该反应的生成物是二氧化碳和水，均为无毒物质，故选项说法正确；
C、反应前有氧气，反应后生成氧化物，化合价从0价变为-2价，化合价改变，故选项说法错误；
D、由分析可知，反应的化学方程式为：，故选项说法正确。
故选C。
3．B
A、从甲酸的化学式HCOOH可以看出，它由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成 ，该选项正确；
B、化学反应的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。根据图示可知化学反应前后分子种类一定改变，分子数目可能改变，该选项错误；
C、由图可知，反应 2 中甲酸（HCOOH）在加热、ZnO作催化剂的条件下，分解生成氢气（H2 ）和二氧化碳（CO2），化学方程式为，该选项正确；
D、从图中可以看到，选择不同的催化剂（Al2O3 和ZnO），甲酸发生的反应不同，说明选择不同的催化剂，可使化学反应主要向某一方向进行，该选项正确。
故选B。
4．B
生成物中含有碳、氧、氢三种元素，反应物中的氧气只含有氧元素，已知X只含有两种元素，根据化学反应前后元素的种类不变，X含有碳元素、氢元素。反应前有4个氧原子，反应后有2+a个氧原子，根据化学反应前后各种原子个数相等，则有4=2+a，得a=2，故选B。
5．C
A、黑火药属于易燃易爆物质，不能存放于高温处，防止发生危险，说法错误，不符合题意；
B、黑火药爆炸时放出大量的热，说法错误，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据，反应前有3个碳原子和6个氧原子，则反应后也应有3个碳原子和6个氧原子，故a=3，说法正确，符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据，化学方程式左边有3个碳原子、1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子和6个氧原子，化学方程式右边有1个X分子、2个钾原子、1个硫原子、3个碳原子和6个氧原子，则1个X分子中含有2个氮原子，故X的化学式为，说法错误，不符合题意。
故选：C。
6．A
根据“定一法”进行配平，假设C3H8的化学计量数为1，则O2、CO2、H2O的化学计量数为：5、3、4，则配平后化学计量数之和为：1+5+3+4=13。
故选A。
7．D
根据反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2R +O2，反应物中钠、氧、碳原子个数分别为4、8、2，反应后的生成物中钠、氧、碳原子个数分别为0、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有4个钠原子、2个碳原子和6个氧原子，则每个 R 分子由2个钠原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质 R的化学式为 Na2CO3。故选 D。
8．B
根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含3个C，生成物中也应含3个C，故n=3。
故选B。
9．D
A、二氧化氮是由二氧化氮分子构成的，一个二氧化氮分子是由一个氮原子和两个氧原子构成的，故选项说法不正确；
B、由化学方程式可知，该反应中NO2与CO（NH2）2的质量比为（46×6）：（60×4）=23：20，故选项说法不正确；
C、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，则CO（NH2）2的相对分子质量是12+16+（14+1×2）×2=60，故选项说法不正确；
D、根据化学方程式可知，反应前氮、氧、碳、氢原子个数分别为14、16、4、16，反应后除7X外氮、氧、碳、氢原子个数分别为0、16、4、16，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则7X中含有14个氮原子，所以X的化学式为N2，故选项说法正确；
故选：D。
10．B
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个C、4个H、10个O，反应后已知物中有4个C、8个O，则未知处含有2个O和4个H，化学计量数为2，则丁物质的化学式为H2O，该反应为C2H2和O2在一定条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。
A、由上述分析可知，物质丁的化学式是H2O，故A正确；
B、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为（26×2）：（32×5）=13：40，故B错误；
C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，图中涉及的物质甲为C2H2、乙为O2，丙为CO2、丁为H2O，其中CO2、H2O两种物质属于氧化物，故C正确；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类没有发生改变，故D正确；
故选：B。
11．(1) 4
5 2
(2) 1 3 2 2
(3) 1 3 2 3
(4) 1 2 1 1
化学方程式的配平，依据的是质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变；
（1）反应前后氧原子个数比为2:5，所以O2前配5，P2O5前配2，氧原子守恒。反应后有4P，则反应前P前配4：；
（2）C2H4与CO2个数比为1：2，与H2O个数比为1:2，配平化学方程式为：；
（3）通过观察一个一氧化碳与一个氧原子结合生成一个二氧化碳， 一氧化碳与二氧化碳数目相等，氧化铁与一氧化碳数目比为1:3，配平化学方程式为：；
（4）根据钠原子反应前后不变反应前后氢氧化钠与硫酸钠个数比为2:1，氢氧根数目不变氢氧化钠与氢氧化铜个数比为2:1，配平化学方程式为：。
12．(1)
(2) 可能 / 化合反应 在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子
（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，反应前有反应后有比较分析可知X中含有H、O元素，其9X中含有H、O原子个数分别为18和9，故X的化学式为；
（2） 因为“”和“”分别表示两种不同元素的原子：该反应可能为一氧化碳与氧气燃烧生成二氧化碳的化学变化，故由“”聚集成的物质可能是氧化物；
删去反应前后没有参与反应的分子：，参加反应的两种反应物的分子个数比为2：1(1：2)，此反应符合“多变一”的特点，故基本反应类型为化合反应；
该反应中能得出的化学变化的微观实质是在化学变化中，分子发生了变化，原子没有发生改变，只是重新组合。
13．(1)①③④
(2)NaCl
(3) 10 分解反应 1:1
（1）化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以反应前后分子的种类一定会发生改变，分子的数目可能发生改变；化学反应前后物质的总质量不变，原子的种类、数目、元素的种类都不会发生改变；化学变化后生成了新物质，物质的种类一定会改变，而物质的体积、物质的状态可能改变；所以在化学变化前后原子的数目、元素种类、物质的质量总和一定不变，故填：①③④；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cl、Na、O、H的原子个数分别为2、2、2、2，反应后Cl、Na、O、H的原子个数分别为1、1、2、2，则X的化学式为NaCl，故填：NaCl；
（3）①根据质量守恒，则有8+40+10+20=12+4+X+52，得X=10，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量增加，是生成物，乙反应后质量减少，是反应物，丁反应后质量增加，是生成物，丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，该反应为乙在一定条件生成甲和丁，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：10；分解反应；
②化学方程式中，化学计量数之比等于质量比除以相对分子质量之比，则该反应的化学方程式中，甲、丁的化学计量数比为:=1:1，故填：1:1。
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