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5.2 化学方程式（第3课时） 跟踪练
2025-2026学年初中化学人教版（2024）九年级上册
一、选择题
1．和完全燃烧均生成二氧化碳和水。现有和的混合气体9.2g完全燃烧，消耗氧气的质量可能是
A． B． C． D．
2．镁在空气中燃烧时，除生成氧化镁外，还会生成氮化镁（）。现有12g镁在空气中完全燃烧，则生成物总质量
A．大于20g B．等于20g C．小于20g D．无法确定
3．依据化学方程式判断，下列信息不正确的是
A．该反应为分解反应 B．该反应发生需要的条件是通电
C．该反应中，三种物质的质量比为 D．制取5.4 kg金属铝至少需要电解10.2kg的
4．乙醇俗称酒精，若46g酒精与质量为m的氧气反应生成CO2、CO、和H2O，则下列有关m的判断正确的是（ ）
A．64g>m>32g B．96g>m>64g C．128g>m>96g D．m=96g
5．碳酸氢钠不稳定，受热易分解：。现取和的混合物，加热到质量不再改变，剩余固体质量为。下列说法正确的是
A．反应后生成的质量为 B．反应后生成和的质量比为
C．原混合物中的质量为 D．原混合物中的质量分数为
二、计算题
6．2025年体育中考已结束，男生、女生分别需要进行1000m和800m的长跑。学生在长跑前补充葡萄糖口服液以获得能量。某葡萄糖注射液的标签如图所示：
葡萄糖注射液() [成分]葡萄糖、水 [规格]500mL 质量分数5% [性状]液体、甜味 [贮藏]密闭保存
(1)求葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比： (最简整数比)。
(2)已知葡萄糖在人体中氧化的化学方程式是：，求：9g葡萄糖完全氧化需要氧气的质量 。
7．光合作用被誉为地球上最重要的化学反应，其过程可简单表示为，试计算：88kg二氧化碳参与光合作用生成氧气的质量。(写出计算过程)
8．二氧化氯（ClO2）是高效、低毒的消毒剂，工业上以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料制得ClO2，反应原理为：。若要制取54g的二氧化氯，计算需要亚氯酸钠的质量为多少？
9．高铁钢轨的制造需要大量铁矿石炼铁，现有含为80%的赤铁矿石，炼铁的化学方程式为。试求出：
(1)中铁元素与氧元素的质量比为 。
(2)求理论上可炼制纯铁的质量为 。(请根据化学方程式写出计算过程)
10．生活中常用白醋除去水垢，主要反应为。现取水垢，加入足量白醋至不再产生气泡，共收集到二氧化碳（其他杂质参与反应时不产生气体）。求该水垢中碳酸钙的质量分数。
11．代糖是一类替代蔗糖等天然糖的非营养性甜味剂，木糖醇（C5H12O5）是一种常见的代糖。木糖醇可以通过化学合成法由木糖（C5H10O5）制得，反应原理为：C5H10O5+H2C5H12O5。计算用20t原料（含木糖75%）合成木糖醇，理论上可制得木糖醇的质量是多少？（写出计算过程） 。
12．以下是某同学解答一道计算题的过程，请你一起参与完成相关问题。
题目：将氯酸钾和二氧化锰的混合物共 27.5g放入试管中加热，反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示。完全反应后，生成 KCl的质量是多少
该同学很快列出计算过程，求出了氯化钾的质量。请你帮该同学检查是否正确。
解：设生成 KCl的质量是X。
回答下列问题。
(1)从图中可知完全反应后生成的O2质量是 g。
(2)上述计算过程是否正确 (选填“正确”或“错误”)。如果错误，请你重新利用化学方程式计算生成KCl的质量 。
13．某班同学在探究制取O2的多种方法时，通过查阅资料得知过氧化钠(Na2O2)能与H2O反应生成O2。为测定实验室中某过氧化钠样品的纯度(质量分数)，他们将2g该样品与足量水反应(反应原理为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，杂质不参与反应)，并测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。请完成下列题目：
(1)生成氧气的质量是 g。
(2)计算该样品中过氧化钠的质量分数。
14．实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，某兴趣小组同学用该药品制取氧气。取5g该药品放入试管中加热(杂质不参加反应)，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下，请回答：
加热时间/min
剩余固体质量/g 5 5 4.62 4.58 4.52 4.52
(1)完全反应后生成氧气的质量为 g。
(2)计算5g药品中高锰酸钾的质量，写出具体计算过程。(结果精确到0.01g)
15．某学校化学兴趣小组的同学在学习氧气的实验室制法时，查阅资料得知氯酸钾(KClO3)用二氧化锰做催化剂在加热条件下反应也可以生成氧气，同时还会生成氯化钾。该小组用如图所示装置进行了实验，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
加热时间/min 0 t1 t2 t3
固体质量/g 28.0 23.2 18.4 18.4
(1)共制得氧气 g。
(2)计算反应前混合物中二氧化锰的质量分数。
参考答案
题号 1 2 3 4 5
答案 D C C B D
1．D
【详解】设9.2g完全燃烧消耗氧气的质量为x，
x=36.8g，
设9.2g完全燃烧消耗氧气的质量为y，
y=19.2g，
所以消耗氧气的质量最小为19.2g，最大为36.8g。
故选D。
2．C
【详解】设12g镁和氧气、氮气反应时，生成的氧化镁、氮化镁的质量分别为x、y，则
、
、
解得x=20g、y≈16.7g
镁在空气中燃烧时，生成物为氧化镁和氮化镁的混合物，则生成物的总质量范围为16.7g~20g，故选C。
3．C
【详解】A、由可知，该反应符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法正确；
B、由可知，该反应发生需要的条件是通电，故选项说法正确；
C、由可知，该反应中，三种物质的质量比为（2×102）：（4×27）：（3×32）=17：9：8，故选项说法不正确；
D、设制取5.4 kg金属铝至少需要氧化铝的质量为x，
x=10.2kg，
故选项说法正确。
故选C。
4．B
【详解】甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水时，消耗的氧气质量最大，有；
甲烷与氧气反应生成一氧化碳和水时，消耗的氧气质量最大，有；
综上所述，96g>m>64g，故选B。
5．D
【分析】根据质量守恒定律，反应前后固体减少的质量就是生成二氧化碳和水的质量之和，即。设原混合物中NaHCO3的质量为x，生成CO2的质量为y，生成H2O的质量为z，则
x=8.4g
根据、
y=2.2g、z=0.9g
【详解】A、反应后生成CO2的质量为2.2g，不是3.1g，A选项错误；
B、反应后生成CO2和H2O的质量比为，不是9∶22，B选项错误；
C、原混合物中NaHCO3的质量为8.4g，不是4.2g，C选项错误；
D、原混合物中Na2CO3的质量为，则Na2CO3的质量分数为 ，D选项正确。
故选：D。
6．(1)6:1:8
(2)9.6g
【详解】（1）葡萄糖（C6H12O6）中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）:（1×12）:（16×6）=6:1:8。
（2）解：设葡萄糖完全氧化需要氧气的质量为x。

解得：x=9.6g
即葡萄糖完全氧化需要氧气的质量为9.6g。
7．解：设生成氧气的质量为x
=
x=64kg
答：生成氧气的质量为64kg。
【详解】见答案
8．解：设需要亚氯酸钠的质量为x。
得：x＝90.5g
答：需要亚氯酸钠的质量为90.5g。
【详解】详见答案。
9．(1)7：3
(2)解：氧化铁的质量为200t×80%＝160t，
设可以炼出纯铁的质量为x，则
解得x＝112t，
答：可以炼出纯铁112吨。
【详解】（1）氧化铁中铁、氧两种元素的质量比为（56×2）：（16×3）＝7：3；
（2）见答案。
10．解：设该水垢中碳酸钙的质量为x，
x=5g
则该水垢中碳酸钙的质量分数为，
答：该水垢中碳酸钙的质量分数为50%。
【详解】见答案。
11．解：设理论上可制得木糖醇的质量是x
x=15.2t
答：理论上可制得木糖醇的质量是15.2t。
【详解】见答案。
12．(1)9.6
(2) 错误 解：设生成 KCl的质量为x
答：生成氯化钾质量为14.9g。
【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，反应产生的氧气会逸散出去，根据质量守恒得出反应物的总质量等于生成物的总质量，二氧化锰为催化剂，反应前后质量与化学性质不发生改变，则固体减少的质量为氧气的质量，故氧气的质量为27.5g-17.9g=9.6g；
（2）27.5g是二氧化锰与氯酸钾的混合物的质量，该同学认为27.5g是氯酸钾的质量，故该同学计算过程错误；
计算过程见答案。
13．(1)0.32
(2)解：设该样品中过氧化钠的质量分数为x
x=78%
答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。
【详解】（1）由图可知，生成氧气的质量是0.32g；
（2）见答案。
14．(1)0.48
(2)设：5g药品中高锰酸钾的质量为x。
x=4.74g
答：5g药品中高锰酸钾的质量为4.74g。
【详解】（1）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气逸出，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，则反应前后减少的质量为生成氧气的质量，氧气质量=5g-4.52g=0.48g；
（2）见答案。
15．(1)9.6
(2)解：设反应前氯酸钾的质量为x
x=24.5g
二氧化锰的质量为：
反应前混合物中氯酸钾的质量分数为：
答：反应前混合物中二氧化锰的质量分数为12.5%。
【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰催化作用、加热条件下分解生成氯化钾、氧气，化学方程式为，随着反应的进行，生成氧气的质量不断增大，固体质量不断减小。根据表格信息，反应前固体质量为28.0g，最终固体质量为18.4g，则共制得氧气
（2）氯酸钾完全分解后制得氧气9.6g，据此可通过化学方程式先计算出反应前混合物中氯酸钾的质量，再进一步计算出反应前混合物中二氧化锰的质量分数，详见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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