资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
5.1 质量守恒定律（第1课时） 跟踪练
2025-2026学年初中化学人教版（2024）九年级上册
一、选择题
1．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质的组成中一定含有
A．C、H、O 三种元素
B．C、H 两种元素
C． C、O 两种元素
D．H、O 两种元素
2．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验甲烷中含有碳、氢元素 点燃，在火焰上方罩一个干燥烧杯
B 除去硝酸钾溶液中的氯化钾 加入适量硝酸银溶液，过滤
C 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤，蒸发结晶
D 区分过氧化氢溶液和水 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
3．孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，碱式碳酸铜受热分解一定不会生成的物质是
A．CO2 B．CaO C．H2O D．CuO
4．常用燃烧法测定有机物的组成，现取1.6g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该有机物中
A．碳、氢元素质量比为4：1
B．一定含有C、H、O三种元素
C．碳、氢原子个数比为1：4
D．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素
5．在化学反应X+3Y=2Z中，现有8 gX与足量Y反应后，生成16 gZ，则X、Y、Z的相对分子质量之比是
A．3：1：2 B．3：1：3 C．1：3：2 D．1：1：2
6．在反应中，已知A和B的相对分子质量之比为，当与一定量B恰好完全反应后，生成，则生成C的质量为
A． B． C． D．
7．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法中错误的是
物质 a b c d
反应前质量/g 6.40 3.20 4.00 0.50
反应后质量/g 待测 2.56 7.20 0.50
A．反应后a物质的质量为3.84g
B．a和b是反应物，c是生成物
C．c物质中一定含有a、b两种物质所含所有元素的种类
D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为，则反应中a与b的化学计量数之比为
8．密闭容器中有a、b、c、d四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质质量变化如图，下列说法错误的是
A．反应前后物质的总质量不变 B．a一定是化合物
C．b可能是该反应的催化剂 D．c和d发生改变的质量比为
9．下列实验可用于验证质量守恒定律的是
A． B．
C． D．
10．实验小组利用如图装置，完成了对密闭容器中少量碳酸钠与少量稀盐酸反应的质量测定。以下分析正确的是
A．反应后碳酸钠的质量增加
B．反应过程中各物质的质量都不变
C．反应前后各物质的质量总和相等
D．反应前称量的是碳酸钠和稀盐酸的总质量
二、实验题
11．如图是测定白磷燃烧前后质量变化情况，用以验证质量守恒定律的实验。试回答下列问题。
(1)白磷燃烧时观察到的现象是 ；该反应的文字表达式为 。
(2)左盘锥形瓶口在白磷燃烧前后均要塞紧瓶塞，如图为什么？① ；② 。
(3)燃烧时，若没盖上瓶塞，待燃烧完毕后，再盖上瓶塞(假设白烟都逸出了)，两次称量的结果，前者 (填“大于”“小于”或“等于”)后者。
三、填空与简答
12．将138g酒精(C2H5OH)在密闭容器中点燃，全部燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水。恢复到室温后，测得所得气体中碳元素的质量分数为36%，则反应过程中生成水的质量为 ，参加反应的氧气质量为 。
13．请回答下列问题。
(1)如图1，中国人喜欢饮茶，用杂质少的软水泡茶，能充分体现茶的色、香、味，生活中将硬水转化软水的常用方法是 。
(2)如图2，实验过程中观察到A中液体的现象是 ，B烧杯的作用是 。
(3)如图3，与a管电极相连的是电源的 (填“正极”或“负极”)，水电解时加入少量硫酸钠和氢氧化钠的目的是 。
(4)如图4，实验中化学反应前后天平 (填“平衡”或“不平衡”)，原因是 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B B C B B D D D C
1．B
【详解】根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类没有改变来推断。生成物二氧化碳、水中含有C、H、O元素，根据质量守恒定律可知，则反应物中也一定含有这三种元素，物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由O元素组成，则该物质的组成中一定含有C、H，可能含有O。故选B。
2．B
【详解】A、甲烷（CH ）燃烧时，若含氢元素，会生成水（H O），干燥烧杯内壁出现水雾可证明氢元素存在；但若含碳元素，会生成二氧化碳（CO ），而干燥烧杯无法检测CO （需用澄清石灰水，变浑浊才能证明）。该方案只能检验氢元素，不能检验碳元素，因此无法完全达到实验目的。A错误。
B、氯化钾（KCl）与硝酸银（AgNO ）反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钾（KNO ），化学方程式为：KCl + AgNO = AgCl↓ + KNO 。氯化银不溶于水，可通过过滤除去沉淀；加入“适量”硝酸银可确保Cl 完全反应，过滤后溶液中为硝酸钾溶液。该方案利用沉淀反应和过滤操作，能有效除去氯化钾。B正确。
C、氧化钙（CaO）与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH) ），化学方程式为：CaO + H O = Ca(OH) ；氯化钙（CaCl ）易溶于水，而氢氧化钙微溶于水。加水后，氧化钙转化为氢氧化钙（部分溶解或沉淀），过滤时滤渣为未溶解的氢氧化钙，滤液为氯化钙和溶解的氢氧化钙混合物；蒸发结晶会得到氯化钙和氢氧化钙的混合固体，无法分离出纯净的氯化钙或氧化钙。C错误。
D、过氧化氢溶液（H O ）和水（H O）均为无色透明液体，仅通过观察颜色无法区分。D错误。
故选B。
3．B
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，碱式碳酸铜是由铜元素、碳元素、氧元素、氢元素组成的，则可能生成二氧化碳、氧化铜、水，碱式碳酸铜不含有钙元素，则不可能生成氧化钙；
故选：B。
4．C
【分析】有机物在氧气中燃烧，生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）。根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变。我们需要通过生成物的质量计算有机物中碳、氢元素的质量，进而判断有机物的组成。CO2中碳元素的质量为4.4g××100%=1.2g；H2O中氢元素的质量为3.6g××100%=0.4g，而有机物的总质量为1.6g，其中碳元素质量为1.2g，氢元素质量为0.4g，两者之和为1.2g+0.4g=1.6g，这说明有机物中只含有碳、氢两种元素，不含氧元素，据此进行分析解答。
【详解】A、由分析可知，碳、氢元素质量比为1.2g：0.4g=3：1，而非4：1，故A选项不符合题意；
B、由分析可知，有机物中只含有碳、氢两种元素，不含氧元素，故B选项不符合题意；
C、碳、氢原子个数比为：=1：4，故C选项符合题意；
D、由分析可知，该有机物中只含有碳、氢两种元素，不含氧元素，故D选项不符合题意。
故选C。
5．B
【详解】根据质量守恒定律，反应的Y的质量为16g-8g=8g，设X、Y、Z的相对分子质量分别为x、y、z，根据化学方程式可得，三种物质的质量关系为：x：3y：2z=8g：8g：16g，解得x：y：z=3：1：3，故选B。
6．B
【详解】在反应中，已知A和B的相对分子质量之比为，则参与反应的A和B的质量比为。与一定量B恰好完全反应后，生成，则参与反应的B质量为；根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，设生成C的质量为x，则，解得x=8.8g。
故选：B。
7．D
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则6.40g+3.20g+4.00g+0.50g=待测+2.56g+7.20g+0.50g，待测=3.84g，反应后，a的质量减小，a是反应物，b的质量减小，b是反应物，c的质量增加，c是生成物，d的质量不变，d可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。
【详解】A、由分析可知，反应后a物质的质量为3.84g，不符合题意；
B、由分析可知，a和b是反应物，c是生成物，不符合题意；
C、由分析可知，a和b是反应物，c是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则c物质中一定含有a、b两种物质所含所有元素的种类，不符合题意；
D、该反应中a与b的质量比为：，若物质a与物质b的相对分子质量之比为 2:1 ，则反应中a与b的化学计量数之比为2:1，符合题意。
故选D。
8．D
【分析】由图中数据可知，反应后a的质量减少了12g 2g=10g，则a是反应物；反应前后b的质量不变，则b可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后c的质量增加了8g-4g=4g，则c是生成物；反应后d的质量增加了8g 2g=6g，则d也是生成物；该反应是a在一定条件下反应生成c和d，符合一变多的特点，属于分解反应。
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，该反应属于化学反应，反应前后物质的总质量不变，选项说法正确，不符合题意；
B、该反应是a在一定条件下反应生成c和d，属于分解反应，a是分解反应的反应物，一定是化合物，选项说法正确，不符合题意；
C、反应前后b的质量不变，则b可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，选项说法正确，不符合题意；
D、c和d发生改变的质量比为4g：6g=2：3，选项说法不正确，符合题意。
故选D。
9．D
【详解】A.镁和氧气反应生成氧化镁，有气态物质参加的反应，应在密闭容器中进行，图中镁条燃烧，反应后氧化镁的质量大于镁条的质量，无法验证质量守恒定律，故错误；
B.碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，有气态物质生成的反应，应在密闭容器中进行，图中生成二氧化碳气体，无法计算在内，无法验证质量守恒定律，故错误；
C.乙醇和水不反应，两者混合属于物理变化，不能验证质量守恒，故错误；
D.无气态物质参加或生成的反应可在敞口装置中进行，图中硫酸铜和铁钉发生置换反应，反应后物质的总质量等于反应前物质的总质量，符合质量守恒定律，故正确；
故选：D。
10．C
【详解】A、碳酸钠是反应物，反应后碳酸钠的质量减小，故选项错误；
B、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应物的质量减少，生成物的质量增加，故选项错误；
C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后各物质的质量总和相等，故选项正确；
D、根据题干图中表示，反应前称量的是碳酸钠和稀盐酸和密闭容器的总质量，故选项错误。
故选C。
11．(1) 产生大量白烟，放出大量的热，生成固体 磷+氧气五氧化二磷
(2) 防止燃烧时白烟冒出，影响天平平衡 防止空气进入，使质量守恒定律不能得到验证
(3)大于
【详解】（1）白磷燃烧，产生大量白烟，放热；
白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：。
（2）白磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，且白磷燃烧产生白烟，则装置要塞紧瓶塞，既要防止空气进入，也要防止产生的白烟逸散，从而导致有误差。
（3）由于白磷和消耗的氧气的质量等于生成的五氧化二磷的质量，若白烟（五氧化二磷）全都逸散，则反应后质量会减小，即前者大于后者。
12．
162g
224g
【详解】138g酒精中碳元素质量为，氢元素质量为，将138g酒精点燃，全部燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水，恢复到室温后，测得所得气体中碳元素的质量分数为36%，由碳元素质量守恒可知，反应生成一氧化碳和二氧化碳质量和为，由氢元素质量守恒可知，反应生成水的质量为，由参加反应的物质质量总和等于生成的物质质量总和可知，燃烧所消耗氧气质量为200g+162g-138g=224g。
13．(1)煮沸
(2) 由无色变为变红色 对比
(3) 负极 增强水的导电性
(4) 不平衡 碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出装置
【详解】（1）加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。生活中将硬水转化软水的常用方法是煮沸；
（2）C中的浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到A烧杯中，溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，则实验过程中观察到A中液体的现象是由无色变为变红色；
B烧杯的作用是对比，通过对比可知，空气中的物质不能使酚酞变红色；
（3）电解水实验中“正氧负氢、氧一氢二”，a管产生的气体较多，为氢气，则与a管电极相连的是电源的负极；
纯水的导电性很弱，水电解时加入少量硫酸钠和氢氧化钠，硫酸钠和氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，目的是增强水的导电性；
（4）由于装置敞口，碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出装置，所以实验中化学反应前后天平不平衡。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑