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第五单元 化学反应的定量关系 章末能力综合试题
2025-2026学年初中化学人教版（2024）九年级上册
一、选择题
1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A．铁钉生锈后，质量增大 B．纸张燃烧后，所得灰烬的质量比纸张质量小
C．铜在空气中加热后，质量增大 D．水结冰后，质量不变
2．反应的条件不同，产物不同，如图所示，下列说法错误的是
A．反应Ⅰ前后原子种类不变 B．反应后催化剂的质量增加
C．丙的化学式为 NH3 D．反应II 是分解反应
3．乙硫醇(C2H5SH)具有刺鼻气味，常被添加到原本无色无味的燃气中，以便在燃气泄漏时能及时被人们察觉。充分燃烧时发生该反应： 根据质量守恒定律，产物中X 的化学式是
A．SO3 B．SO2 C．H2SO4 D．CO2
4．在一密闭容器中，有四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（已知d的质量为），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线I向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是
A．反应结束后c的质量为
B．该反应可表示为
C．变化的质量比一定为
D．的相对分子质量之比一定为
5．图像是化学实验分析数据的重要依据，下列图像正确的是
A．图A是高锰酸钾制氧气，试管中固体质量的变化
B．图B是过氧化氢与二氧化锰混合制氧气
C．图C是在密闭容器中用木炭燃烧测定空气中氧气的含量
D．图D是加了二氧化锰和没加二氧化锰制氧气的对比
6．二氧化氯常用于饮用水杀菌消毒，其制备的微观反应示意图如图所示，下列说法正确的是
A．反应生成的丁由分子构成
B．反应前后原子的种类发生改变
C．参与反应的甲、乙的质量比为71：90.5
D．该反应的化学方程式为
7．对于化学方程式叙述错误的是
A．参加反应的氢分子和氯分子的个数比为
B．该反应属于化合反应
C．读作氢气加氯气等于氯化氢
D．反应物是氢气和氯气
8．下列反应的化学方程式书写正确的是
A．2H2O2H2+O2 B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
C．P+O2P2O5 D．4Fe+3O22Fe2O3
9．利用如图所示的装置探究铜和氧气反应前后的质量变化，加热前用天平称量反应前的物体质量，加热锥形瓶一段时间后，停止加热，待装置冷却后再次称量反应后的物体质量。下列说法不正确的是
A．加热时锥形瓶底部需要垫上陶土网
B．加热过程中，可观察到锥形瓶中固体由紫红色变为黑色
C．加热后锥形瓶内固体质量不变
D．气球的作用是形成密闭体系，平衡气压
10．质量守恒定律是自然界普遍存在的基本定律之一，在一个密闭容器内放有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生某化学反应，反应前后各物质质量分数如图。下列有关说法错误的是
A．
B．丁可能是这个反应的催化剂
C．参加反应的甲、乙质量比为3:2
D．丙不一定是化合物，可能是单质
11．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是
A．分类观念：澄清石灰水、冰水混合物都属于混合物
B．宏微结合：氯化钠是由离子构成的，铁是由原子构成的，氢气是由分子构成的
C．守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
D．证据推理：阳离子是带正电的粒子，所以带正电的粒子一定是阳离子
12．将纯净物在足量氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。下列判断正确的是
A．R含氧元素 B．消耗氧气32g
C．R属于化合物 D．中碳元素的质量分数为70%
13．在物质“反应”的过程中，会存在“1+1=2”或“1+1≠2”的现象。通常情况下，下列各种反应过程中“1+1=2”的是
A．20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B．1g硫粉在1g氧气中充分燃烧生成二氧化硫的质量
C．点燃条件下，1个氢分子与1个氧分子结合得到水分子的个数
D．将1g二氧化锰与1g过氧化氢溶液于烧杯中混合，充分反应后，烧杯内剩余物质的总质量
14．一定质量的可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物与反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如下图所示。下列说法不正确的是
A．过程①可将中的部分能量储存于中
B．理论上反应每生成44g，同时生成36g
C．理论上每16g参与反应，最终消耗64g
D．M中铜元素的质量分数比中的高
15．取20g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。已知此过程中发生反应的化学方程式为，下列有关说法正确的是
A．剩余固体的质量为10g
B．反应生成二氧化碳的质量为16g
C．未分解的碳酸钙的质量约为10.9g
D．剩余固体可能为纯净物
二、实验题
16．110中学课外兴趣小组的刘同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：
实验I：称量镁条，在空气中燃烧，待反应结束后，将生成物全部收回并称重。
实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量；然后使盐酸与锌粒接触，待反应结束后再称量(已知：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑)
实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，并在锥形瓶瓶口塞上橡胶塞，称量，然后将两种溶液接触【已知：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓】，充分反应后称量。
数据见表：
编号 实验I 实验II 实验III
反应前的质量/g 4.8 112.6 118.4
反应后的质量/g 8.0 112.4 118.4
(1)在实验I中，反应后的质量比反应前的质量明显增加，请用质量守恒定律加以解释： 。
(2)实验II中参加反应的盐酸中氢元素的质量为 。
(3)实验I、实验II不能正确的体现反应物和生成物之间的质量关系，请任选一实验说明设计中的不当之处，并提出改进措施： 。
(4)实验III能正确体现质量守恒，请从微观的角度阐释，质量守恒的根本原因是： 。
三、计算题
17．某兴趣小组选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量其质量为14.0g，全部投入162.6g的稀盐酸中，反应后的总质量为172.2g。（说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其他物质不溶于水，也不与稀盐酸反应）（温馨提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
(1)蛋壳中的CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳的质量是 g。
(2)计算CaCO3的质量分数（结果保留到0.1%）。（写出计算过程）
四、填空与简答
18．学习化学离不开应用质量守恒定律分析问题。回答：
(1)化学反应前后，可能发生变化的是 （填序号）。
①物质总质量 ②原子数目 ③原子质量 ④元素种类 ⑤分子种类
(2)煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物。在一定条件下，二氧化硫、二氧化氮能发生反应：SO2+NO2SO3+X，其中X的化学式为 。
(3)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一氧化碳和氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成甲醇（CH3OH），只生成一种产物就实现“零排放”，请写出这一反应的化学方程式 。
(4)已知某燃料中碳元素的质量分数为75%，现取10g该可燃物充分点燃烧，可以生成二氧化碳的质量为 g。
19．化学方程式可以描述化学反应中的物质转化关系，帮助我们认识化学反应的定量关系，对生产、生活和科学研究具有重要意义。按要求回答下列问题。
(1)配平下列化学方程式(反应条件省略)。
① Fe(OH)3+ HCl= FeCl3+ H2O
② C2H4+ O2= CO2+ H2O
③ NH3+ Cl2= N2+ HCl
(2) “84”消毒液于1984年研制成功，故此得名。制取其主要成分次氯酸钠(NaClO)的反应为，则物质X的化学式是 。
20．回答下列问题：
(1)填空
①CO2的微观意义： 。(写一条)
②表示 。
③NH4NO3中氮元素的化合价分别为： 。
④Mg2+中数字2的含义是： 。
(2)配平下列反应的化学方程式(反应条件略)。
①______C2H4+______O2=______CO2+______H2O。
②______MnO2+______HCl=______MnCl2+______Cl2↑+______H2O。
③______Fe(OH)3+______H2SO4=______Fe2(SO4)3+______H2O。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B B C B D C B C D
题号 11 12 13 14 15
答案 B C B D C
1．D
【分析】质量守恒定律是化学中的基本定律，它指出：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。该定律只适用于化学反应（即有新物质生成的变化），不适用于物理变化（如状态变化、形状变化等）。以下是对每个选项的分析：
【详解】A. 铁钉生锈后，质量增大：铁钉生锈是铁与氧气、水蒸气发生化学反应，生成铁锈（主要成分是氧化铁）。根据质量守恒定律，反应前铁和氧气的质量总和等于反应后铁锈的质量，因此质量增大是由于氧气参与反应，增加了质量。这可以用质量守恒定律解释。结论：能用。
B. 纸张燃烧后，所得灰烬的质量比纸张质量小：纸张燃烧是纸张中的有机物（如纤维素）与氧气发生化学反应，生成二氧化碳、水蒸气和灰烬（无机物）。灰烬质量减小是因为部分生成物（如气体）逸散到空气中，但反应前纸张和氧气的质量总和等于反应后灰烬、二氧化碳和水蒸气的质量总和。这可以用质量守恒定律解释。结论：能用。
C. 铜在空气中加热后，质量增大：铜在空气中加热是铜与氧气发生化学反应，生成氧化铜。反应前铜和氧气的质量总和等于反应后氧化铜的质量，因此质量增大是由于氧气结合到铜中。这可以用质量守恒定律解释。结论：能用。
D. 水结冰后，质量不变：水结冰是水从液态变为固态的物理变化，没有新物质生成，只是状态改变。质量不变是由于物质在物理变化中质量保持不变，但质量守恒定律针对的是化学反应，因此不能用该定律解释此现象。结论：不能用。
故选 D。
2．B
【详解】A、反应Ⅰ有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意；
B、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，符合题意；
C、由图可知，每个丙分子由1个氮原子和3个氢原子构成，则丙的化学式为：NH3，不符合题意；
D、反应II 为肼在催化剂的作用下反应生成氨气和氮气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意。
故选B。
3．B
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变。反应前有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，反应后有4个碳原子、14个氧原子、2个X分子和12个氢原子，则2个X分子中含有2个硫原子和4个氧原子，则1个X分子中含有1个硫原子和2个氧原子，故X的化学式为SO2。
故选：B。
4．C
【分析】由图可知，一开始，、、、，反应后，刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格，故反应后、、、，故反应后，a质量增加，是生成物，b质量减小，是反应物，c质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，d质量增加，是生成物。
【详解】A、根据分析，反应结束后c的质量为6g，A选项错误；
B、该反应由b反应生成a和d，c可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不可表示为b+c→a+d，B选项错误；
C、变化的质量比一定为，C选项正确；
D、参加反应的a、d 的质量比为，但是化学计量数之比未知，无法计算相对分子质量之比，D选项错误。
故选：C。
5．B
【详解】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰酸钾和二氧化锰均是固体，随着反应的进行，固体质量逐渐减小，但是不会减小至零，选项错误；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，固体二氧化锰是催化剂，化学反应前后，质量不变，即固体质量不变，选项正确；
C、木炭在空气中燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳气体，装置内气体压强几乎不变，选项错误；
D、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，有二氧化锰的反应速率快，至完全反应所需的时间短，但是最后生成氧气的质量相同，选项错误；
故选：B。
6．D
【详解】A、由微观示意图可知，丁为氯化钠，氯化钠由氯离子和钠离子构成，说法错误，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，说法错误，不符合题意；
C、由微观示意图可知，甲为氯气、乙为、丙为二氧化氯、丁为氯化钠，该反应为氯气与反应生成氯化钠和二氧化氯，化学方程式为，则参与反应的甲、乙的质量比为，说法错误，不符合题意；
D、由C选项分析可知，该反应的化学方程式为，说法正确，符合题意。
故选：D。
7．C
【详解】A、由化学方程式可知，参加反应的氢分子、氯分子的个数比为1：1，故选项说法正确；
B、该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确；
C、该反应可以表示氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢，故选项说法错误；
D、该反应可以表示氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢，反应物是氢气和氯气，故选项说法正确；
故选C。
8．B
【详解】A、化学方程式的书写是否正确，包括反应事实、配平、状态符号和条件等，该化学反应方程式表示水在通电条件下生成氧气和氢气，反应事实正确，但生成物氢气和氧气均为气体，而反应物水为液体，生成物中的气体应标注“↑”符号，此处未标注气体符号，书写不完整，正确化学方程式为：,此选项错误；
B、该化学反应方程式表示碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应事实正确，反应前后各原子的数目相等，已配平，状态符号正确，二氧化碳为气体，标注“↑”，水为液体，不标注符号，反应在常温下进行，无需写条件，使用“=”合理，此选项正确；
C、该化学反应方程式表示磷的燃烧，磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，符合反应事实，但未配平，正确化学方程式为,此选项错误；
D、该化学反应方程式表示铁的燃烧，铁在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，而不是氧化铁，虽然原子配平，但反应事实错误，正确化学方程式为：，此选项错误。
故选B。
9．C
【详解】A、加热时锥形瓶底部需要垫上陶土网，以使锥形瓶受热均匀，说法正确，不符合题意；
B、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，可观察到锥形瓶中固体由紫红色变为黑色，说法正确，不符合题意；
C、加热后锥形瓶内固体质量增大，是因为氧气参加了反应生成氧化铜，说法错误，符合题意；
D、加热过程中温度升高，瓶内气体受热膨胀，气压增大，因此气球的作用是形成密闭体系，平衡气压，防止胶塞冲出，说法正确，不符合题意。
故选：C。
10．D
【分析】各物质质量分数加起来等于100%，反应后乙的质量分数为：X=1-12%-70%-10%=8%；反应前后容器中物质的总质量不变，反应后质量分数减小的物质是反应物，质量分数增大的物质是生成物；由图中物质的质量分数的变化可知，甲和乙质量分数减小，是反应物；丙质量分数增加是生成物，丁的质量分数不变，可能是催化剂也可能是杂质。
【详解】A、由分析可知，X=8%，正确；
B、丁的质量分数不变，可能是催化剂，也可能是杂质，正确；
C、参加反应的甲、乙质量比为（48%-12%）：（32%-8%）=3：2，正确；
D、该反应为：甲+乙→丙，丙含甲和乙中的元素，一定是化合物，错误。
故选：D。
11．B
【详解】A. 澄清石灰水是混合物，但冰水混合物均为H2O，属于纯净物，该选项错误；
B. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成、铁是由铁原子构成、氢气是由氢分子构成，该选项正确；
C. 物质燃烧消耗氧气，生成水，根据反应前后元素种类不变，则可知该物质中含有氢元素，无法证明含氧元素，该选项错误；
D. 阳离子带正电，质子也带正电荷，则带正电荷的不一定为阳离子，该选项错误。
故选B。
12．C
【详解】A、纯净物在足量氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则二氧化碳中碳元素的质量等于R中碳元素的质量，即，水中氢元素的质量等于R中氢元素的质量，即，则R中碳元素、氢元素的质量之和为，说明R中不含氧元素，说法错误，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则消耗氧气的质量为，说法错误，不符合题意；
C、由A选项分析可知，R中含有碳元素和氧元素，即R是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，说法正确，符合题意；
D、由A选项分析可知，R中碳元素的质量为12g，则中碳元素的质量分数为，说法错误，不符合题意。
故选：C。
13．B
【详解】A、20℃，1L水与1L酒精混合，由于分子之间存在间隔，水分子和酒精分子会互相扩散到对方的间隔中去，故混合后体积小于2L，不符合“1+1=2”，不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：，参加反应的硫与氧气的质量比为：32：32=1:1，则1g硫粉在1g氧气中充分燃烧生成二氧化硫的质量为2g，符合“1+1=2”，符合题意；
C、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，即，由化学方程式可知，点燃条件下，2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，不符合“1+1=2”，不符合题意；
D、将1g二氧化锰与1g过氧化氢溶液于烧杯中混合，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氧气是气体，会散逸到空气中，故烧杯内剩余物质的总质量小于2g，不符合“1+1=2”，不符合题意。
故选B。
14．D
【详解】A、CH4与常见物质M反应放出少量的热量，将所得产物Cu2O与O2反应放出较多热量，说明过程①可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中，故选项说法正确；
B、CH4中C、H的质量比为3：1，C、H分别生成CO2、H2O的质量比为11：9，也就是理论上反应每生成44gCO2，同时生成36gH2O，故选项说法正确；
C、甲烷与氧气反应的化学方程式是，根据质量比可知，理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64gO2，故选项说法正确；
D、由图可知，在一定条件下，CH4与常见M反应生成Cu2O、CO2、H2O，Cu2O与O2反应又生成M，M的化学式是CuO，CuO中铜元素的质量分数比Cu2O中的低，故选项说法错误；
故选：D。
15．C
【分析】20g碳酸钙中钙元素的质量为20g××100%=8g，反应前后固体中钙元素的质量不变，剩余固体的质量为8g÷50%=16g，因此反应生成的二氧化碳的质量为20g-16g=4g；设参与反应的碳酸钙的质量为x，反应生成的氧化钙的质量为y，
x9.1g，
y7.1g。
【详解】A、由分析可知，剩余固体的质量为16g，故说法错误；
B、由分析可知，反应生成二氧化碳的质量为4g，故说法错误；
C、由分析可知，未分解的碳酸钙的质量约为20g-9.1g=10.9g，故说法正确；
D、由分析可知，剩余固体为碳酸钙和氧化钙的混合物，故说法错误。
故选C。
16．(1)反应后固体质量增加了参加反应氧气的质量
(2)0.2g
(3)实验Ⅰ中的不当之处是在敞开装置中进行，改进措施是在密封装置中进行或实验Ⅱ中的不当之处是在敞开装置中进行，改进措施是在密封装置中进行。
(4)化学反应前后，原子的种类、数目、质量没有改变
【详解】（1）在实验Ⅰ中，反应后的质量比反应前的质量明显增加，是因为反应前是镁的质量，反应后是镁和氧气反应生成的氧化镁的质量，反应后固体质量增加了参加反应氧气的质量；
（2）实验Ⅱ中，反应前后的质量差即为反应生成的氢气质量，氢气中的氢元素完全来自于盐酸，因此参加反应的盐酸中氢元素的质量=112.6g-112.4g=0.2g；
（3）参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，验证质量守恒定律时，如反应涉及到气体，应该在密闭容器中进行。实验I中有氧气参与反应，实验II中有氢气生成；实验Ⅰ中的不当之处是在敞开装置中进行，改进措施是在密封装置中进行或实验Ⅱ中的不当之处是在敞开装置中进行，改进措施是在密封装置中进行；
（4）实验Ⅲ能正确体现质量守恒，从微观的角度阐释，质量守恒的根本原因是反应前后原子种类、个数和质量都不变。
17．(1)4.4
(2)解：设14.0g蛋壳中CaCO3的质量为x
x=10.0g
蛋壳中CaCO3的质量分数为：
答：蛋壳中CaCO3的质量分数为71.4%。
【详解】（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成的二氧化碳逸出，根据质量守恒定律，则蛋壳中的CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳的质量是162.6g+14.0g-172.2g=4.4g；
（2）解析见答案。
18．(1)⑤
(2)NO
(3)
(4)27.5
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量、原子数目、原子质量、元素种类均不变，分子种类可能发生变化，故填：⑤；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个硫原子、4个氧原子和1个氮原子，反应后有1个硫原子、3个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有1个氮原子和1个氧原子，故X的化学式为NO；
（3）一氧化碳与氢气在催化剂和高温高压条件下反应生成甲醇，化学方程式为；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则该燃料中碳元素的质量等于生成二氧化碳中碳元素的质量，则取10g该可燃物充分点燃烧，可以生成二氧化碳的质量为。
19．(1) 1 3 1 3 1 3 2 2 2 3 1 6
(2)NaOH
【详解】（1）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，设氢氧化铁的化学计量数为1，根据氧原子守恒，H2O的化学计量数为3，根据铁原子守恒，则FeCl3的化学计量数为1，根据氯原子和氢原子守恒，则HCl的化学计量数为3，配平后的化学方程式为：；
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，设C2H4的化学计量数为1，根据碳原子守恒，二氧化碳的化学计量数为2，根据氢原子守恒，水的化学计量数为2，根据氧原子守恒，O2的化学计量数为3，配平后的化学方程式为：；
③根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，设氯气的化学计量数为1，根据氯原子守恒，则HCl的化学计量数为2；根据氢原子守恒，则氨气的化学计量数为；根据氮原子守恒，则氮气的化学计量数为，因为存在分数，所以化学计量数同时扩大3倍，则配平后的化学方程式为：；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有2个Cl原子，反应后有2个Cl原子、2个Na原子，2个O原子，2个H原子，故2X为2个Na原子，2个O原子，2个H原子，X的化学式为NaOH。
20．(1) 一个二氧化碳分子(一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成) 在硫化亚铁中，硫元素显-2价 -3价、+5价 一个镁离子带两个单位正电荷
(2) C2H4+3O2=2CO2+2H2O MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
【详解】（1）①CO2的微观意义为表示一个二氧化碳分子或一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成；
②元素符号正上方的符号和数字表示该元素的化合价，故表示在硫化亚铁中，硫元素显-2价；
③NH4NO3中将氮元素的化合价设为x，在中，，则x=-3。同理在中，，则x=+5；
④元素符号右上角的数字及符号表示离子所带电荷数，故Mg2+中数字2的含义是一个镁离子带两个单位正电荷;
（2）①基于原子在化学反应前后数目不变来配平，利用“奇数配偶法”配平，即式子两边都有氧元素，但右侧H2O中氧原子为奇数，故在H2O的化学式前配2，由H原子守恒可在C2H4前配1，由C原子守恒可在CO2前配2，综合式子右边共6个O原子，故在O2前配3，得该反应的化学方程式为：
②基于原子在化学反应前后数目不变来配平，利用“奇数配偶法”配平，即式子两边都有氧元素，但右侧H2O中氧原子为奇数，故在H2O的化学式前配2，由H原子守恒可在HCl前配4，由O原子守恒在MnO2前配1，由Mn原子守恒在MnCl2前配1，最后利用Cl原子守恒在Cl2前配1，得该反应的化学方程式为：；
③基于原子在化学反应前后数目不变来配平，利用“定1法”配平，即将Fe2(SO4)3系数定为1，由Fe原子守恒在Fe(OH)3前配2，以为整体在H2SO4前配3，由H原子守恒在H2O前配6，最后以O原子守恒验证等式成立，即Fe2(SO4)3系数为1。得该反应的化学方程式为：。
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