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天津市河东区2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试题
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2024九上·河东期末）“一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是
A．粮食酿酒 B．纺纱织布 C．烧制瓷器 D．冶炼生铁
2．（2024九上·河东期末）下列物质不计入空气质量评价污染物的是
A．臭氧 B．二氧化氮
C．可吸入颗粒物 D．二氧化碳
3．（2024九上·河东期末）下列物质中硫元素的化合价为＋4价的是(　　)
A．S B．H2S C．SO2 D．Na2SO4
4．（2024九上·河东期末）下列实验操作中，不正确的是
A．倾倒液体 B．读取液体体积
C．点燃酒精灯 D．过滤
5．（2024九上·河东期末）下列关于燃烧和灭火的说法正确的是
A．空气中混有可燃性气体遇明火一定发生爆炸
B．“火要心虚”是为了增大可燃物与空气的接触面积
C．吹灭蜡烛是使蜡烛隔绝空气而灭火
D．木柴着火用水浇灭是降低了木柴的着火点
6．（2024九上·河东期末）下列对实验现象描述不正确的是
A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
C．碳在空气中完全燃烧生成使澄清石灰水变浑浊的气体
D．红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟
7．（2024九上·河东期末）铼在航空航天及电子工业领域应用广泛。下列有关铼元素的说法不正确的是
A．元素符号为Re B．原子序数为75
C．核外电子数为186 D．相对原子质量为186.2
8．（2024九上·河东期末）中国文化博大精深。下列对相关内容解释不合理的是
A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”——只涉及化学变化
B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”——高温煅烧石灰石
C．“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”——分子在不断地运动
D．“金柔锡柔，合两柔则刚”——合金的硬度比组成它的纯金属的大
9．（2024九上·河东期末）氯消毒的操作使用简单，便于控制，消毒持续性好价格不高，在饮用水行业应用广泛。如图是氯气与水的微观反应过程。则下列说法正确的是
A．该反应有三种新物质生成 B．反应为分解反应
C．该反应前后元素种类不变 D．该反应中各物质均为化合物
10．（2024九上·河东期末）某气体X在氧气中燃烧的化学方程式为： ，则下列有关说法正确的是（　　）
A．X一定由碳、氢、氧三种元素组成
B．X一定含碳、氢元素可能含氧元素
C．X中碳、氢两元素的质量比为1：2
D．若14gX气体充分燃烧，则消耗O2的质量为48g
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有1~2个选项符合题意）
11．（2024九上·河东期末）下列对化学基本观念认识不正确的是
A．微粒观：墙内开花墙外香说明分子在不断的运动
B．元素观：组成水和过氧化氢的元素种类相同，二者化学性质相同
C．转化观：氧化汞在一定条件下可生成金属汞和氧气
D．守恒观：红磷和氧气反应生成五氧化二磷
12．（2024九上·河东期末）下列实验方案设计不正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去锌粉中的铜粉 加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥
B 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体在足量的空气中点燃
C 鉴别水和5%的过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰，观察现象
D 鉴别氮气和二氧化碳 将气体分别通入澄清石灰水，观察现象
A．A B．B C．C D．D
13．（2024九上·河东期末）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌）火法炼锌主要发生的化学反应是，下列说法正确的是（　　）
A．X的化学式是CO
B．“逐层用煤炭饼垫盛”是为了燃烧提供高温
C．反应前后固体的质量不变
D．“罐中炉甘石熔化成团”，团的主要成分是锌
14．（2024九上·河东期末）分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是
A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
B．原子在化学变化中不能再分，因此原子是化学变化中的最小粒子
C．金刚石和石墨碳原子排列方式不同，因此金刚石和石墨化学性质不同
D．燃烧时温度需要达到可燃物的着火点，因此温度达到着火点可燃物就可以燃烧
15．（2024九上·河东期末）下列说法中正确的是
A．质量相等的二氧化碳和二氧化氮中，氧元素的质量比为
B．足量的铝和镁与等质量、等质量分数的稀盐酸充分反应，生成氢气的质量比为
C．某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为，则该氧化物的化学式为
D．高温煅烧含碳酸钙的石灰石（杂质不含钙元素，且高温不分解），当剩余固体中钙元素质量分数为时，已分解的碳酸钙占原碳酸钙质量的
三、填空题（本大题共3题共18分）
16．（2024九上·河东期末）化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①二氧化碳②活性炭③氮气
④氧气⑤金刚石⑥不锈钢，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于冰箱除味剂的是　 　；
（2）绿色植物进行光合作用吸收的是　 　；
（3）可供给人呼吸的气体是　 　；
（4）可充入食品包装袋中以防腐的是　 　；
（5）可用于制造炊具的是　 　；
（6）可用于裁玻璃的是　 　。
17．（2024九上·河东期末）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：
（1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是　 　。
（2）图2中B、C属于同种元素，因为　 　相同。
（3）图2中A、B形成的化合物的化学式为　 　。
（4）图2中D为某粒子的结构示意图，当x=19时，则表示该粒子的符号为　 　。
（5）甲、乙、丙、丁四种物质的示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应的化学方程式为　 　。
甲 乙 丙 丁
18．（2024九上·河东期末）2022年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。
（1）为减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下措施可行的是______（填序号）。
A．大力植树造林
B．开发和利用太阳能、水能、风能等能源
C．禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
（2）近年我国科学家合成了一种新型催化剂，应用该催化剂可将二氧化碳和氢气在高温条件下转化为清洁的液体燃料甲醇和水，该反应的化学方程式　 　。
（3）我国已能将捕集后通过输送管道注入海底，从而实现碳封存。
①捕集后被压缩，其分子间隔　 　（填“变大”或“变小”）。
②输送管道易被酸腐蚀，用化学反应方程式解释进入输送管道前需干燥的原因：　 　。
四、简答题（本大题共3题共20分）
19．（2024九上·河东期末）完成下列化学方程式
（1）碳在空气中燃烧　 　；
（2）锌和稀硫酸反应制取氢气　 　；
（3）过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气　 　；
20．（2024九上·河东期末）溶液与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：
（1）打开汽水瓶盖汽水自动喷出，这说明气体在水中的溶解度与　 　有关。
（2）甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水，且不与水反应）的溶解度曲线如下图所示。
①t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是　 　。
②t2℃时，把50g甲放入50g水中能得到甲的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为　 　。
③将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，若保持溶液质量不变，可以采用　 　方法。
④t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，这三种溶液的溶质质量分数由大小关系是　 　。
（3）向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为　 　。
21．（2024九上·河东期末）如图所示，A～G都是初中化学中常见的物质。
通常情况下，A、B、G为黑色粉末状固体，D、F为红色固体，C、E为无色气体，C是绿色植物进行光合作用的一种原料，G是目前年产量最高的金属。它们之间相互转化的关系如图所示（图中部分反应物或生成物已省略），回答：
（1）写出物质的化学式：A：　 　；C：　 　；G：　 　。
（2）写出图中标号①反应的化学方程式：　 　。
（3）图中标号②反应中体现出物质E具有　 　性（填“氧化”或“还原”）。
五、实验题（本大题共3题共22分）
22．（2024九上·河东期末）结合下列实验装置，回答问题。
（1）仪器a的名称为　 　。
（2）用高锰酸钾制取并收集氧气，选用的装置为　 　（填字母），该反应的化学方程式为　 　；此装置中棉花的作用是　 　。
（3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为　 　（填字母），反应的化学方程式为　 　。
（4）如图A、B分别是甲、乙两同学各自设计的一套简易装置，制取并收集一试管氢气，其中设计合理的是　 　（填序号）。
23．（2024九上·河东期末）某同学欲配制质量分数为的氯化钠溶液。请回答下列问题：
（1）需称取氯化钠的质量为　 　g，水　 　g。
（2）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的　 　（填“左”或“右）盘；
（3）①中玻璃棒的作用　 　。
（4）图示实验中，正确的操作顺序为　 　（填序号）。
（5）若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数　 　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
24．（2024九上·河东期末）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为　 　。
（2）铁与空气中的水蒸气和　 　（填化学式）发生化学反应而生锈，为防止钢铁生锈，常在其表面涂刷防护层。
（3）向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有　 　（填化学式），滤液中一定含有的溶质是　 　（填化学式）。
（4）X、Y、Z三种金属，将Y投入溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大；将Y投入溶液中，得到溶液，溶液质量增大。下列判断正确的是______（填序号）。
A．金属活动性顺序可能是：
B．元素的相对原子质量可能是：
C．X、Y、Z可能依次是：
D．X、Y、Z可能依次是：
六、计算题（本大题共2题共10分）
25．（2024九上·河东期末）《本草纲目》记载：“人参补气第一．三七补血第一”。三七素是传统中药三七的主要有效成分。请回答下列问题：
（1）三七素的相对分子质量　 　；
（2）三七素中碳元素和氢元素的质量比为　 　（填最简比）；
（3）三七素中含有　 　g氧元素。
26．（2024九上·河东期末）某含有杂质的石灰石 12.5g（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），该石灰石恰好与 100g 稀盐酸完全反应，反应后混合物总质量为 108.1g。请回答：
（1）反应过程中生成 CO2的质量；
（2）这 100g 稀盐酸中溶质质量分数；
（3）反应后溶液的溶质质量分数为多少（计算结果保留至 0.1%）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意；
B. 纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C. 烧制瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D. 冶炼生铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】D
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】臭氧、二氧化氮、可吸入颗粒物都是计入空气质量评价的污染物，二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，不 计入空气质量评价污染物 。
故答案为：D。
【分析】根据计入空气质量评价污染物主要有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等分析。
3．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、S属于单质，硫元素的化合价为0，不符合题意；
B、化合物中正负化合价代数和为零， H2S中氢元素呈+1，设硫化氢中硫元素的化合价是x，则：（+1）×2+x=0，x=﹣2，不符合题意；
C、 SO2 中氧元素显﹣2价，设二氧化硫中硫元素的化合价是y，y+（﹣2）×2=0，y=+4，符合题意；
D、 Na2SO4 中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫酸中硫元素的化合价是z，（+1）×2+z+（﹣2）×4=0，z=+6，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
4．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
B、 读取液体体积时视线应平视凹液面最低处，不符合题意；
C、酒精灯要用火柴点燃，不符合题意；
D、过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，符合题意。
故答案为：D。
【分析】 A、根据倾倒液体时标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
B、根据量筒正确读数方法分析；
C、根据酒精灯的使用方法分析；
D、根据过滤一贴二低三靠原则分析。
5．【答案】B
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、空气中混有可燃性气体遇明火可能发生爆炸，若在爆炸极限范围外则不会发生爆炸，不符合题意；
B、“火要心虚”能增大可燃物与空气的接触面积，使燃烧更充分，符合题意；
C、吹灭蜡烛是空气流动时降温，使蜡烛降温到着火点以下而灭火，不符合题意；
D、木柴着火用水浇灭是利用了使温度降低到可燃物的着火点以下的原理，可燃物的着火点是物质属性，一般是不变的，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据燃烧燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③达到燃烧所需的最低温度即着火点，灭火只需满足①隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下一个条件分析。
6．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，不符合题意；
B、铁丝在空气中不能燃烧，只是红热；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，符合题意；
C、碳在空气中完全燃烧生成二氧化碳，观察到的现象为放出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，放热，不符合题意；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。
7．【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表小格信息中右上角字母为元素符号，该元素符号为Re，不符合题意；
B、元素周期表小格信息中左上角的数字表示原子序数，铼元素原子序数为75，不符合题意；
C、铼原子质子数=原子序数=核外电子数=75，符合题意；
D、元素周期表小格信息中最下面的数字表示相对原子质量，铼的相对原子质量为186.2，相对原子质量单位是“1”，省略不写，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据元素周期表小格上中左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，单位为“1”省略不写分析。
8．【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；常用盐的用途；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，诗句中涉及蜡烛燃烧，有新物质生成，属于化学变化；蜡烛受热熔化，符合题意；
B、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，诗句中中涉及高温煅烧石灰石得到氧化钙和二氧化碳，不符合题意；
C、 水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香 ，诗句中闻到花香是因为分子的不断运动，花的香味分子运动到人的嗅觉器官，不符合题意；
D、金柔锡柔，合两柔则刚，说明合金的硬度比组成它的纯金属的大，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据有新物质生成的变化为化学变化分析；
B、根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳分析；
C、根据分子的不断运动分析；
D、根据合金的硬度大于组分的纯金属分析。
9．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】反应前后相同粒子为未参与反应的粒子，划去未参与反应的粒子，该反应图示为：
。
A、由图示可知，反应有两种新物质生成，不符合题意；
B、该反应的反应物为两种，不属于分解反应，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，符合题意；
D、该反应中反应物为一种单质和一种化合物，生成物为两种化合物，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据图示反应前后相同粒子为未参与反应的粒子，划去未参与反应的粒子，确定反应物和生成物，结合单质、化合物、分解反应定义解答。
10．【答案】D
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目均不变，反应前含有6个氧原子，反应后含有2个碳原子，6个氧原子，4个氢原子，X含有4个氢原子，2个碳原子，则X的化学式为C2H4，X由碳、氢两种元素组成，故A不符合题意；
B. X的化学式为C2H4，X由碳、氢两种元素组成，不含氧元素，故B不符合题意；
C. X的化学式为C2H4，碳、氢两元素的质量比为 ，故C不符合题意；
D. X的化学式为C2H4，反应的关系式为 ，若14gX气体充分燃烧，则消耗O2的质量为 ，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目均不变，进行分析。
11．【答案】B
【知识点】空气的组成；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、墙内开花墙外香，是由于分子的不断运动，花的香味分子运动到人的嗅觉器官，不符合题意；
B、水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的，元素组成相同，但两物质都由分子构成，化学性质由分子保持，因分子构成不同，所以二者的化学性质不同，符合题意；
C、氧化汞在加热下可分解生成汞和氧气，不符合题意；
D、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：，由方程式可知，参加反应的红磷、氧气和生成的五氧化二磷的质量比为（31×4）：（32×5）：（124×2）=31：40：71，则31g红磷和40g氧气反应生成71g五氧化二磷，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据分子的不断运动分析；
B、根据由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同分析；
C、根据氧化汞受热能发生分解反应分析；
D、根据方程式确定物质间质量比，由此判断物质的质量关系分析。
12．【答案】A,B
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、 加入足量稀硫酸充分反应后， 锌能与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，不符合除杂原则，符合题意；
B、二氧化碳不支持燃烧，将混合气体在足量的空气中点燃 ，会引入新杂质，符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，产生气泡，水中加入二氧化锰无明显现象， 分别加入少量二氧化锰，观察现象可以鉴别，不符合题意；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气通入澄清石灰水无明显现象， 将气体分别通入澄清石灰水，观察现象 可以鉴别，不符合题意；
故答案为：AB。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
13．【答案】A,D
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由所给方程式可知，反应前Zn、C、O的原子个数分别是1、3、3，反应后Zn、C、O的原子个数分别是1、0、0，由化学反应前后原子的种类、数目不变可知，3个X分子中含有3个碳原子和3个氧原子，则X的化学式为CO，符合题意；
B、由题中所给信息可知，碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，反应中碳作为还原剂，而不是为了燃烧提供高温，不符合题意；
C、反应生成一氧化碳气体，由质量守恒定律可知，反应后固体的质量减小，不符合题意；
D、由反应的化学方程式可知，反应后剩余的固体是锌，在高温条件下熔化成一团，所以团的主要成分是锌，符合题意。
故答案为：AD。
【分析】A、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
B、根据题中所给反应确定C的作用分析；
C、根据化学反应前后物质质量总和不变分析；
D、根据反应后固体为锌分析。
14．【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；碳单质的性质和用途；燃烧与燃烧的条件；单质和化合物
【解析】【解答】A、单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，不符合题意；
B、原子在化学变化中不能再分，因此原子是化学变化中的最小粒子，符合题意；
C、金刚石和石墨碳原子排列方式不同，因此金刚石和石墨物理性质不同，因二者都由碳元素组成，化学性质相同，不符合题意；
D、 燃烧时温度需要达到可燃物的着火点，同时还需可燃物、氧气，所以温度达到着火点可燃物不一定可以燃烧 ；不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
B、根据原子是化学变化中最小微粒分析；
C、根据金刚石和石墨物理性质不同，化学性质相同分析；
D、根据燃烧需同时满足：可燃物、温度达到着火点、氧气三个条件分析。
15．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；常用盐的用途；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、元素质量＝物质质量×元素质量分数，二氧化碳中氧元素质量分数为，二氧化氮中氧元素质量分数为和二氧化氮的质量都是m，则二氧化碳中氧元素的质量为，则质量相等的二氧化碳和二氧化氮中，氧元素的质量比不为 ，不符合题意；
B、由化学反应前后元素种类和质量不变可知，足量的铝和镁与等质量、等质量分数的稀盐酸充分反应，生成氢气的质量即为盐酸中氢元素质量，相等质量盐酸完全反应产生氢气质量相等，即生成氢气的质量比为1：1，符合题意；
C、某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为，则该氧化物中N与O的原子个数比为，该氧化物的化学式为，不符合题意；
D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应后，钙元素完全存在于剩余固体中，设石灰石的质量为m，则石灰石中碳酸钙的质量为80%m，碳酸钙中钙元素的质量为80%m××100%=0.32m，当剩余固体中钙元素质量分数为40%时，则剩余固体的质量为：0.32m÷40%=0.8m，所以生成二氧化碳的质量为：m-0.8m=0.2m，根据碳元素质量守恒，则已分解的碳酸钙的质量为，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙质量的（），不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据元素质量＝物质质量×元素质量分数分析；
B、根据化学反应前后 元素种类和质量不变分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据化学反应前后元素质量不变及元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
16．【答案】（1）②
（2）①
（3）④
（4）③
（5）⑥
（6）⑤
【知识点】氮气及稀有气体的用途；合金与合金的性质；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附性，可用于冰箱除味剂；故填②；
（2）绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳；故填①；
（3）氧气具有氧化性，可供给人呼吸；故填④；
（4）氮气的化学性质稳定，可充入食品包装袋中以防腐；故填③；
（5）不锈钢不容易生锈，具有导热性，可用于制造炊具；故填⑥；
（6）金刚石硬度大，可用来裁玻璃；故填⑤。
【分析】根据各物质的性质分析，由各物质性质确定其用途，再由题中各应用选择对应物质。
（1）活性炭具有吸附性，可用于冰箱除味剂；故填②；
（2）绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳；故填①；
（3）氧气具有氧化性，可供给人呼吸；故填④；
（4）氮气的化学性质稳定，可充入食品包装袋中以防腐；故填③；
（5）不锈钢不容易生锈，具有导热性，可用于制造炊具；故填⑥；
（6）金刚石硬度大，可用来裁玻璃；故填⑤。
17．【答案】（1）原子
（2）质子数
（3）MgCl2
（4）K+
（5）CH4+2O2CO2+2H2O
【知识点】原子和离子的相互转化；元素的概念；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）原子构成了分子，分子再分为原子，原子得失电子形成了离子，所以其中①表示的是原子；
（2）图2中B、C属于同种元素，因为质子数相同；
（3）图2中A、B分别是氯元素和镁元素，化化合价分别是价-1、+2价，形成的化合物是氯化镁，化学式为MgCl2；
（4）图2中D为某粒子的结构示意图，当x=19时，核外的电子数是20，则该粒子是钾离子，符号为K+；
（5）由甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图可知，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，化学方程式为：。
【分析】（1）根据原子中质子数＝电子数，离子中质子数与电子数不相等分析；
（2）根据同种元素质子数相同分析；
（3）根据化合物化学式书写原则一般正价在前，负价在后，化合价代数和为0分析；
（4）根据钾离子质子数为19，电子数为18分析；
（5）根据图示中各物质的粒子构成书写反应物和生成物化学式，由此书写反应方程式分析。
（1）原子构成了分子，分子再分为原子，原子得失电子形成了离子，所以其中①表示的是原子；
（2）图2中B、C属于同种元素，因为质子数相同；
（3）图2中A、B分别是氯元素和镁元素，化化合价分别是价-1、+2价，形成的化合物是氯化镁，化学式为MgCl2；
（4）图2中D为某粒子的结构示意图，当x=19时，核外的电子数是20，则该粒子是钾离子，符号为K+；
（5）由甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图可知，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。
18．【答案】（1）A；B
（2）
（3）变小；
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响；资源综合利用和新能源开发；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1）A、植物的光合作用可以吸收二氧化碳，大力植树造林能增加植物对二氧化碳的吸收，从而减缓大气中二氧化碳含量的增加，故A选项可行；
B、太阳能、水能、风能等能源属于清洁能源，开发和利用这些能源可以减少对化石燃料的依赖，进而减少二氧化碳的排放，故B选项可行；
C、煤、石油、天然气等化石燃料是当今社会的主流能源，在当前的能源结构下，完全禁止使用是不现实的，我们可以通过提高能源利用效率、发展低碳技术等方式来减少其使用，故C选项不可行；
故选：AB。
（2）根据题目信息，二氧化碳和氢气在新型催化剂和高温条件下转化为甲醇和水，化学方程式为。
（3）①二氧化碳分子之间有间隔，CO2捕集后被压缩，其分子间隔变小；
②二氧化碳与水反应会生成碳酸，碳酸呈酸性，会腐蚀输送管道，反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据在气中二氧化碳的来源分析；
（2）根据二氧化碳和氢气在新型催化剂和高温条件下转化为甲醇和水分析；
（3）根据分子间间隔随压强的增大而减小，二氧化碳与水反应生成碳酸分析。
（1）A、植物的光合作用可以吸收二氧化碳，大力植树造林能增加植物对二氧化碳的吸收，从而减缓大气中二氧化碳含量的增加，故A选项可行；
B、太阳能、水能、风能等能源属于清洁能源，开发和利用这些能源可以减少对化石燃料的依赖，进而减少二氧化碳的排放，故B选项可行；
C、煤、石油、天然气等化石燃料是当今社会的主流能源，在当前的能源结构下，完全禁止使用是不现实的，我们可以通过提高能源利用效率、发展低碳技术等方式来减少其使用，故C选项不可行；
故选：AB。
（2）根据题目信息，二氧化碳和氢气在新型催化剂和高温条件下转化为甲醇和水，化学方程式为。
（3）①二氧化碳分子之间有间隔，CO2捕集后被压缩，其分子间隔变小；
②二氧化碳与水反应会生成碳酸，碳酸呈酸性，会腐蚀输送管道，反应的化学方程式为。
19．【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为；
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气和水，化学方程式为。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
（1）碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为；
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气和水，化学方程式为。
20．【答案】压强；甲>乙>丙；1：3；降温；乙>甲>丙；20%
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）打开汽水瓶盖汽水自动喷出，这说明气体在水中的溶解度与压强有关，打开瓶盖后，压强减小，则二氧化碳的溶解度减小，因此汽水自动喷出；
（2）①由溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质对应的溶解度曲线上的点的纵坐标大小关系为：甲＞乙＞丙，因此t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲＞乙＞丙；
②由溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度大小为50g，因此把50g甲放入50g水中能得到甲的饱和溶液，该溶液的组成为：溶剂质量为50g，溶质质量为25g，则溶液质量=50g+25g=75g，因此溶质与溶液的质量比=25g：75g=1：3；
③丙的溶解度大小随温度的降低而增大，因此将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，若保持溶液质量不变，可以采用降温的方法；
④甲、乙的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，所以分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙析出晶体，溶质的质量分数减小，丙溶解度变大，溶质的质量分数与降温前相等，饱和溶液中，溶质的溶解度越大则溶质质量分数也就越大，而t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙；
（3）向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数，可看作是原20%的硝酸钾溶液中，加入溶质是4g、溶剂是16g的溶液，加入的溶液的溶质质量分数=4g÷(4g+16g)×100%=20%。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
21．【答案】（1）C；CO2；Fe
（2）
（3）还原
【知识点】常见金属的特性及其应用；一氧化碳还原氧化铁；碳的化学性质
【解析】【解答】C为无色气体，C是绿色植物进行光合作用的一种原料，则C是二氧化碳；G为黑色粉末状固体，G是目前年产量最高的金属，则G是铁；A、B为黑色粉末状固体，D为红色固体，A和B在高温条件下反应生成二氧化碳和D，E为无色气体，C和A在高温条件下反应生成E，则A是碳，B是氧化铜，D是铜，E是一氧化碳；F为红色固体，一氧化碳和F在高温条件下反应生成铁，则F是氧化铁，代入验证，推断正确。
（1）A是碳，其化学式为C；C是二氧化碳，其化学式为CO2；G是铁，其化学式为Fe。
（2）图中标号①反应为碳和氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳和铜，该反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑。
（3）图中标号②的反应中物质E为一氧化碳，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧元素生成铁和二氧化碳，体现一氧化碳具有还原性。
【分析】根据二氧化碳是光合作用原料，年产量最高的金属为铁，碳和氧化铜反应固体由黑色变红色，结合题干信息及框图中物质间转化关系推导出各物质，再按化学式、化学方程式书写方法解答。
（1）由分析可知，A是碳，其化学式为C；C是二氧化碳，其化学式为CO2；G是铁，其化学式为Fe。
（2）图中标号①反应为碳和氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳和铜，该反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑。
（3）图中标号②的反应中物质E为一氧化碳，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧元素生成铁和二氧化碳，体现一氧化碳具有还原性。
22．【答案】（1）铁架台
（2）AC或AD；；防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
（3）BD；
（4）B
【知识点】常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；氢气的物理性质
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a为铁架台。
（2）高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，氧气密度比空气大，且不易溶于水，收集装置选C或D；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
加热固体时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花。
（3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，该反应为固液常温反应，发生装置选B，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，收集装置选D；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（4）氢气密度比空气小，制取并收集一试管氢气，其中设计合理的是B，这样可防止氢气逸出，可以更快收集满氢气。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气原理及装置特点、操作要求分析；
（3）根据二氧化碳制取原理及反应物状态、反应条件分析；
（4）根据氢气密度比空气小的性质分析。
（1）由图可知，仪器a为铁架台。
（2）高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，氧气密度比空气大，且不易溶于水，收集装置选C或D；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
加热固体时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花。
（3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，该反应为固液常温反应，发生装置选B，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，收集装置选D；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（4）氢气密度比空气小，制取并收集一试管氢气，其中设计合理的是B，这样可防止氢气逸出，可以更快收集满氢气。
23．【答案】（1）；
（2）左
（3）搅拌，加速溶解
（4）②④⑤③①
（5）偏小
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×15%=7.5g，需要水的质量为50g-7.5g=42.5g；
（2）使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘；
（3）①是溶解过程，则溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解速率；
（4）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液时，步骤为计算、称量、量取和溶解，则图示实验中，正确的操作顺序为②④⑤③①；
（5）若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，仰视读数偏小，则实际量取的水的体积偏大，故所配制溶液的溶质质量分数偏小。
【分析】（1）根据溶质的质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶液质量＝溶质质量+溶剂质量分析；
（2）根据天平左物右码分析；
（3）根据溶解时玻璃棒加速溶解的作用分析；
（4）根据配制一定质量分数溶液操作步骤计算、称量、量取和溶解分析；
（5）根据量筒仰视读数实际液体体积偏大分析。
（1）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×15%=7.5g，需要水的质量为50g-7.5g=42.5g；
（2）使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘；
（3）①是溶解过程，则溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解速率；
（4）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液时，步骤为计算、称量、量取和溶解，则图示实验中，正确的操作顺序为②④⑤③①；
（5）若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，仰视读数偏小，则实际量取的水的体积偏大，故所配制溶液的溶质质量分数偏小。
24．【答案】（1）
（2）
（3）；
（4）B；C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为；
（2）铁与空气中的水蒸气和氧气（O2）发生化学反应而生锈；
（3）根据金属活动性顺序Zn＞Fe＞H＞Ag，向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁不能和硝酸锌反应，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁过量，硝酸银反应完全，则滤渣中一定含有Ag、Fe，滤液中一定含有的溶质是Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；
（4）X、Y、Z三种金属，将Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，说明Y比X活泼，溶液质量增大；将Y投入Z（NO3）2溶液中，得到Y（NO3）2溶液，说明Y比Z活泼，溶液质量增大；
A、Y比X活泼、Y比Z活泼，金属活动性顺序可不能是：X＞Y＞Z，故选项不正确；
B、将Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大，说明Y的相对原子质量可能比X大；将Y投入Z（NO3）2溶液中，得到Y（NO3）2溶液，溶液质量增大，说明Y的相对原子质量可能比Z大，Z的相对原子质量可能比X大，也可能比X小。因此元素的相对原子质量可能是：Y＞Z＞X，故选项正确；
C、当X、Y、Z依次是：，金属元素在硝酸盐中均显+2价，且符合Y比X活泼、Y比Z活泼，Y锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增大，Y锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增大，故X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Cu，故选项正确；
D、由以上分析可知，Y比X活泼、Y比Z活泼，则X、Y、Z不可能依次是：Fe、Cu、Ag，故选项不正确。
故选：BC。
【分析】（1）根据铝常温与氧气反应生成氧化铝分析；
（2）根据铁生锈是铁与氧气和水反应分析；
（3）根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应产生氢气，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，且两金属活动性相差越多越先反应分析；
（4）根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，且两金属活动性相差越多越先反应，结合方程式中物质间质量关系分析。
（1）铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为；
（2）铁与空气中的水蒸气和氧气（O2）发生化学反应而生锈；
（3）根据金属活动性顺序Zn＞Fe＞H＞Ag，向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁不能和硝酸锌反应，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁过量，硝酸银反应完全，则滤渣中一定含有Ag、Fe，滤液中一定含有的溶质是Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；
（4）X、Y、Z三种金属，将Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，说明Y比X活泼，溶液质量增大；将Y投入Z（NO3）2溶液中，得到Y（NO3）2溶液，说明Y比Z活泼，溶液质量增大；
A、Y比X活泼、Y比Z活泼，金属活动性顺序可不能是：X＞Y＞Z，故选项不正确；
B、将Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大，说明Y的相对原子质量可能比X大；将Y投入Z（NO3）2溶液中，得到Y（NO3）2溶液，溶液质量增大，说明Y的相对原子质量可能比Z大，Z的相对原子质量可能比X大，也可能比X小。因此元素的相对原子质量可能是：Y＞Z＞X，故选项正确；
C、当X、Y、Z依次是：，金属元素在硝酸盐中均显+2价，且符合Y比X活泼、Y比Z活泼，Y锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增大，Y锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增大，故X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Cu，故选项正确；
D、由以上分析可知，Y比X活泼、Y比Z活泼，则X、Y、Z不可能依次是：Fe、Cu、Ag，故选项不正确。
故选：BC。
25．【答案】（1）175
（2）60：7
（3）16
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）三七素（C5H7N2O5）的相对分子质量为：12×5+1×7+14×2+16×5=175；
（2）三七素中碳元素和氢元素的质量比为（12×5）：（1×7）=60：7；
（3）35g三七素中含有氧元素的质量为。
【分析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
（1）三七素（C5H7N2O5）的相对分子质量为：12×5+1×7+14×2+16×5=175；
（2）三七素中碳元素和氢元素的质量比为（12×5）：（1×7）=60：7；
（3）35g三七素中含有氧元素的质量为。
26．【答案】（1）解：根据题意和质量守恒定律可知，反应过程中生成 CO2的质量=（12.5g+100g）－108.1g=4.4g
答：反应过程中生成 CO2的质量4.4g
（2）设：这 100g 稀盐酸中溶质质量为，生成氯化钙质量为，含有杂质的石灰石中碳酸钙的质量为。
答：这 100g 稀盐酸中溶质质量分数是7.3%
（3）根据化学方程式可知，反应后溶液的溶质是氯化钙，反应后溶液的质量=108.1g－（12.5g－10g）=105.6g
所以反应后溶液的溶质质量分数=
答：反应后溶液的溶质质量分数为10.5%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律计算；
（2）根据CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑计算；
（3）根据计算。
1 / 1天津市河东区2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试题
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2024九上·河东期末）“一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是
A．粮食酿酒 B．纺纱织布 C．烧制瓷器 D．冶炼生铁
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意；
B. 纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C. 烧制瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D. 冶炼生铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2024九上·河东期末）下列物质不计入空气质量评价污染物的是
A．臭氧 B．二氧化氮
C．可吸入颗粒物 D．二氧化碳
【答案】D
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】臭氧、二氧化氮、可吸入颗粒物都是计入空气质量评价的污染物，二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，不 计入空气质量评价污染物 。
故答案为：D。
【分析】根据计入空气质量评价污染物主要有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等分析。
3．（2024九上·河东期末）下列物质中硫元素的化合价为＋4价的是(　　)
A．S B．H2S C．SO2 D．Na2SO4
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、S属于单质，硫元素的化合价为0，不符合题意；
B、化合物中正负化合价代数和为零， H2S中氢元素呈+1，设硫化氢中硫元素的化合价是x，则：（+1）×2+x=0，x=﹣2，不符合题意；
C、 SO2 中氧元素显﹣2价，设二氧化硫中硫元素的化合价是y，y+（﹣2）×2=0，y=+4，符合题意；
D、 Na2SO4 中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫酸中硫元素的化合价是z，（+1）×2+z+（﹣2）×4=0，z=+6，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
4．（2024九上·河东期末）下列实验操作中，不正确的是
A．倾倒液体 B．读取液体体积
C．点燃酒精灯 D．过滤
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
B、 读取液体体积时视线应平视凹液面最低处，不符合题意；
C、酒精灯要用火柴点燃，不符合题意；
D、过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，符合题意。
故答案为：D。
【分析】 A、根据倾倒液体时标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
B、根据量筒正确读数方法分析；
C、根据酒精灯的使用方法分析；
D、根据过滤一贴二低三靠原则分析。
5．（2024九上·河东期末）下列关于燃烧和灭火的说法正确的是
A．空气中混有可燃性气体遇明火一定发生爆炸
B．“火要心虚”是为了增大可燃物与空气的接触面积
C．吹灭蜡烛是使蜡烛隔绝空气而灭火
D．木柴着火用水浇灭是降低了木柴的着火点
【答案】B
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、空气中混有可燃性气体遇明火可能发生爆炸，若在爆炸极限范围外则不会发生爆炸，不符合题意；
B、“火要心虚”能增大可燃物与空气的接触面积，使燃烧更充分，符合题意；
C、吹灭蜡烛是空气流动时降温，使蜡烛降温到着火点以下而灭火，不符合题意；
D、木柴着火用水浇灭是利用了使温度降低到可燃物的着火点以下的原理，可燃物的着火点是物质属性，一般是不变的，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据燃烧燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③达到燃烧所需的最低温度即着火点，灭火只需满足①隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下一个条件分析。
6．（2024九上·河东期末）下列对实验现象描述不正确的是
A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
C．碳在空气中完全燃烧生成使澄清石灰水变浑浊的气体
D．红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，不符合题意；
B、铁丝在空气中不能燃烧，只是红热；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，符合题意；
C、碳在空气中完全燃烧生成二氧化碳，观察到的现象为放出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，放热，不符合题意；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。
7．（2024九上·河东期末）铼在航空航天及电子工业领域应用广泛。下列有关铼元素的说法不正确的是
A．元素符号为Re B．原子序数为75
C．核外电子数为186 D．相对原子质量为186.2
【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表小格信息中右上角字母为元素符号，该元素符号为Re，不符合题意；
B、元素周期表小格信息中左上角的数字表示原子序数，铼元素原子序数为75，不符合题意；
C、铼原子质子数=原子序数=核外电子数=75，符合题意；
D、元素周期表小格信息中最下面的数字表示相对原子质量，铼的相对原子质量为186.2，相对原子质量单位是“1”，省略不写，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据元素周期表小格上中左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，单位为“1”省略不写分析。
8．（2024九上·河东期末）中国文化博大精深。下列对相关内容解释不合理的是
A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”——只涉及化学变化
B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”——高温煅烧石灰石
C．“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”——分子在不断地运动
D．“金柔锡柔，合两柔则刚”——合金的硬度比组成它的纯金属的大
【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；常用盐的用途；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，诗句中涉及蜡烛燃烧，有新物质生成，属于化学变化；蜡烛受热熔化，符合题意；
B、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，诗句中中涉及高温煅烧石灰石得到氧化钙和二氧化碳，不符合题意；
C、 水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香 ，诗句中闻到花香是因为分子的不断运动，花的香味分子运动到人的嗅觉器官，不符合题意；
D、金柔锡柔，合两柔则刚，说明合金的硬度比组成它的纯金属的大，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据有新物质生成的变化为化学变化分析；
B、根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳分析；
C、根据分子的不断运动分析；
D、根据合金的硬度大于组分的纯金属分析。
9．（2024九上·河东期末）氯消毒的操作使用简单，便于控制，消毒持续性好价格不高，在饮用水行业应用广泛。如图是氯气与水的微观反应过程。则下列说法正确的是
A．该反应有三种新物质生成 B．反应为分解反应
C．该反应前后元素种类不变 D．该反应中各物质均为化合物
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】反应前后相同粒子为未参与反应的粒子，划去未参与反应的粒子，该反应图示为：
。
A、由图示可知，反应有两种新物质生成，不符合题意；
B、该反应的反应物为两种，不属于分解反应，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，符合题意；
D、该反应中反应物为一种单质和一种化合物，生成物为两种化合物，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据图示反应前后相同粒子为未参与反应的粒子，划去未参与反应的粒子，确定反应物和生成物，结合单质、化合物、分解反应定义解答。
10．（2024九上·河东期末）某气体X在氧气中燃烧的化学方程式为： ，则下列有关说法正确的是（　　）
A．X一定由碳、氢、氧三种元素组成
B．X一定含碳、氢元素可能含氧元素
C．X中碳、氢两元素的质量比为1：2
D．若14gX气体充分燃烧，则消耗O2的质量为48g
【答案】D
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目均不变，反应前含有6个氧原子，反应后含有2个碳原子，6个氧原子，4个氢原子，X含有4个氢原子，2个碳原子，则X的化学式为C2H4，X由碳、氢两种元素组成，故A不符合题意；
B. X的化学式为C2H4，X由碳、氢两种元素组成，不含氧元素，故B不符合题意；
C. X的化学式为C2H4，碳、氢两元素的质量比为 ，故C不符合题意；
D. X的化学式为C2H4，反应的关系式为 ，若14gX气体充分燃烧，则消耗O2的质量为 ，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目均不变，进行分析。
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有1~2个选项符合题意）
11．（2024九上·河东期末）下列对化学基本观念认识不正确的是
A．微粒观：墙内开花墙外香说明分子在不断的运动
B．元素观：组成水和过氧化氢的元素种类相同，二者化学性质相同
C．转化观：氧化汞在一定条件下可生成金属汞和氧气
D．守恒观：红磷和氧气反应生成五氧化二磷
【答案】B
【知识点】空气的组成；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、墙内开花墙外香，是由于分子的不断运动，花的香味分子运动到人的嗅觉器官，不符合题意；
B、水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的，元素组成相同，但两物质都由分子构成，化学性质由分子保持，因分子构成不同，所以二者的化学性质不同，符合题意；
C、氧化汞在加热下可分解生成汞和氧气，不符合题意；
D、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：，由方程式可知，参加反应的红磷、氧气和生成的五氧化二磷的质量比为（31×4）：（32×5）：（124×2）=31：40：71，则31g红磷和40g氧气反应生成71g五氧化二磷，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据分子的不断运动分析；
B、根据由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同分析；
C、根据氧化汞受热能发生分解反应分析；
D、根据方程式确定物质间质量比，由此判断物质的质量关系分析。
12．（2024九上·河东期末）下列实验方案设计不正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去锌粉中的铜粉 加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥
B 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体在足量的空气中点燃
C 鉴别水和5%的过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰，观察现象
D 鉴别氮气和二氧化碳 将气体分别通入澄清石灰水，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】A,B
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、 加入足量稀硫酸充分反应后， 锌能与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，不符合除杂原则，符合题意；
B、二氧化碳不支持燃烧，将混合气体在足量的空气中点燃 ，会引入新杂质，符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，产生气泡，水中加入二氧化锰无明显现象， 分别加入少量二氧化锰，观察现象可以鉴别，不符合题意；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气通入澄清石灰水无明显现象， 将气体分别通入澄清石灰水，观察现象 可以鉴别，不符合题意；
故答案为：AB。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
13．（2024九上·河东期末）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌）火法炼锌主要发生的化学反应是，下列说法正确的是（　　）
A．X的化学式是CO
B．“逐层用煤炭饼垫盛”是为了燃烧提供高温
C．反应前后固体的质量不变
D．“罐中炉甘石熔化成团”，团的主要成分是锌
【答案】A,D
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由所给方程式可知，反应前Zn、C、O的原子个数分别是1、3、3，反应后Zn、C、O的原子个数分别是1、0、0，由化学反应前后原子的种类、数目不变可知，3个X分子中含有3个碳原子和3个氧原子，则X的化学式为CO，符合题意；
B、由题中所给信息可知，碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，反应中碳作为还原剂，而不是为了燃烧提供高温，不符合题意；
C、反应生成一氧化碳气体，由质量守恒定律可知，反应后固体的质量减小，不符合题意；
D、由反应的化学方程式可知，反应后剩余的固体是锌，在高温条件下熔化成一团，所以团的主要成分是锌，符合题意。
故答案为：AD。
【分析】A、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
B、根据题中所给反应确定C的作用分析；
C、根据化学反应前后物质质量总和不变分析；
D、根据反应后固体为锌分析。
14．（2024九上·河东期末）分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是
A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
B．原子在化学变化中不能再分，因此原子是化学变化中的最小粒子
C．金刚石和石墨碳原子排列方式不同，因此金刚石和石墨化学性质不同
D．燃烧时温度需要达到可燃物的着火点，因此温度达到着火点可燃物就可以燃烧
【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；碳单质的性质和用途；燃烧与燃烧的条件；单质和化合物
【解析】【解答】A、单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，不符合题意；
B、原子在化学变化中不能再分，因此原子是化学变化中的最小粒子，符合题意；
C、金刚石和石墨碳原子排列方式不同，因此金刚石和石墨物理性质不同，因二者都由碳元素组成，化学性质相同，不符合题意；
D、 燃烧时温度需要达到可燃物的着火点，同时还需可燃物、氧气，所以温度达到着火点可燃物不一定可以燃烧 ；不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
B、根据原子是化学变化中最小微粒分析；
C、根据金刚石和石墨物理性质不同，化学性质相同分析；
D、根据燃烧需同时满足：可燃物、温度达到着火点、氧气三个条件分析。
15．（2024九上·河东期末）下列说法中正确的是
A．质量相等的二氧化碳和二氧化氮中，氧元素的质量比为
B．足量的铝和镁与等质量、等质量分数的稀盐酸充分反应，生成氢气的质量比为
C．某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为，则该氧化物的化学式为
D．高温煅烧含碳酸钙的石灰石（杂质不含钙元素，且高温不分解），当剩余固体中钙元素质量分数为时，已分解的碳酸钙占原碳酸钙质量的
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；常用盐的用途；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、元素质量＝物质质量×元素质量分数，二氧化碳中氧元素质量分数为，二氧化氮中氧元素质量分数为和二氧化氮的质量都是m，则二氧化碳中氧元素的质量为，则质量相等的二氧化碳和二氧化氮中，氧元素的质量比不为 ，不符合题意；
B、由化学反应前后元素种类和质量不变可知，足量的铝和镁与等质量、等质量分数的稀盐酸充分反应，生成氢气的质量即为盐酸中氢元素质量，相等质量盐酸完全反应产生氢气质量相等，即生成氢气的质量比为1：1，符合题意；
C、某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为，则该氧化物中N与O的原子个数比为，该氧化物的化学式为，不符合题意；
D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应后，钙元素完全存在于剩余固体中，设石灰石的质量为m，则石灰石中碳酸钙的质量为80%m，碳酸钙中钙元素的质量为80%m××100%=0.32m，当剩余固体中钙元素质量分数为40%时，则剩余固体的质量为：0.32m÷40%=0.8m，所以生成二氧化碳的质量为：m-0.8m=0.2m，根据碳元素质量守恒，则已分解的碳酸钙的质量为，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙质量的（），不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据元素质量＝物质质量×元素质量分数分析；
B、根据化学反应前后 元素种类和质量不变分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据化学反应前后元素质量不变及元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
三、填空题（本大题共3题共18分）
16．（2024九上·河东期末）化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①二氧化碳②活性炭③氮气
④氧气⑤金刚石⑥不锈钢，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于冰箱除味剂的是　 　；
（2）绿色植物进行光合作用吸收的是　 　；
（3）可供给人呼吸的气体是　 　；
（4）可充入食品包装袋中以防腐的是　 　；
（5）可用于制造炊具的是　 　；
（6）可用于裁玻璃的是　 　。
【答案】（1）②
（2）①
（3）④
（4）③
（5）⑥
（6）⑤
【知识点】氮气及稀有气体的用途；合金与合金的性质；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附性，可用于冰箱除味剂；故填②；
（2）绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳；故填①；
（3）氧气具有氧化性，可供给人呼吸；故填④；
（4）氮气的化学性质稳定，可充入食品包装袋中以防腐；故填③；
（5）不锈钢不容易生锈，具有导热性，可用于制造炊具；故填⑥；
（6）金刚石硬度大，可用来裁玻璃；故填⑤。
【分析】根据各物质的性质分析，由各物质性质确定其用途，再由题中各应用选择对应物质。
（1）活性炭具有吸附性，可用于冰箱除味剂；故填②；
（2）绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳；故填①；
（3）氧气具有氧化性，可供给人呼吸；故填④；
（4）氮气的化学性质稳定，可充入食品包装袋中以防腐；故填③；
（5）不锈钢不容易生锈，具有导热性，可用于制造炊具；故填⑥；
（6）金刚石硬度大，可用来裁玻璃；故填⑤。
17．（2024九上·河东期末）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：
（1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是　 　。
（2）图2中B、C属于同种元素，因为　 　相同。
（3）图2中A、B形成的化合物的化学式为　 　。
（4）图2中D为某粒子的结构示意图，当x=19时，则表示该粒子的符号为　 　。
（5）甲、乙、丙、丁四种物质的示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应的化学方程式为　 　。
甲 乙 丙 丁
【答案】（1）原子
（2）质子数
（3）MgCl2
（4）K+
（5）CH4+2O2CO2+2H2O
【知识点】原子和离子的相互转化；元素的概念；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）原子构成了分子，分子再分为原子，原子得失电子形成了离子，所以其中①表示的是原子；
（2）图2中B、C属于同种元素，因为质子数相同；
（3）图2中A、B分别是氯元素和镁元素，化化合价分别是价-1、+2价，形成的化合物是氯化镁，化学式为MgCl2；
（4）图2中D为某粒子的结构示意图，当x=19时，核外的电子数是20，则该粒子是钾离子，符号为K+；
（5）由甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图可知，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，化学方程式为：。
【分析】（1）根据原子中质子数＝电子数，离子中质子数与电子数不相等分析；
（2）根据同种元素质子数相同分析；
（3）根据化合物化学式书写原则一般正价在前，负价在后，化合价代数和为0分析；
（4）根据钾离子质子数为19，电子数为18分析；
（5）根据图示中各物质的粒子构成书写反应物和生成物化学式，由此书写反应方程式分析。
（1）原子构成了分子，分子再分为原子，原子得失电子形成了离子，所以其中①表示的是原子；
（2）图2中B、C属于同种元素，因为质子数相同；
（3）图2中A、B分别是氯元素和镁元素，化化合价分别是价-1、+2价，形成的化合物是氯化镁，化学式为MgCl2；
（4）图2中D为某粒子的结构示意图，当x=19时，核外的电子数是20，则该粒子是钾离子，符号为K+；
（5）由甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图可知，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。
18．（2024九上·河东期末）2022年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。
（1）为减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下措施可行的是______（填序号）。
A．大力植树造林
B．开发和利用太阳能、水能、风能等能源
C．禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
（2）近年我国科学家合成了一种新型催化剂，应用该催化剂可将二氧化碳和氢气在高温条件下转化为清洁的液体燃料甲醇和水，该反应的化学方程式　 　。
（3）我国已能将捕集后通过输送管道注入海底，从而实现碳封存。
①捕集后被压缩，其分子间隔　 　（填“变大”或“变小”）。
②输送管道易被酸腐蚀，用化学反应方程式解释进入输送管道前需干燥的原因：　 　。
【答案】（1）A；B
（2）
（3）变小；
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响；资源综合利用和新能源开发；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1）A、植物的光合作用可以吸收二氧化碳，大力植树造林能增加植物对二氧化碳的吸收，从而减缓大气中二氧化碳含量的增加，故A选项可行；
B、太阳能、水能、风能等能源属于清洁能源，开发和利用这些能源可以减少对化石燃料的依赖，进而减少二氧化碳的排放，故B选项可行；
C、煤、石油、天然气等化石燃料是当今社会的主流能源，在当前的能源结构下，完全禁止使用是不现实的，我们可以通过提高能源利用效率、发展低碳技术等方式来减少其使用，故C选项不可行；
故选：AB。
（2）根据题目信息，二氧化碳和氢气在新型催化剂和高温条件下转化为甲醇和水，化学方程式为。
（3）①二氧化碳分子之间有间隔，CO2捕集后被压缩，其分子间隔变小；
②二氧化碳与水反应会生成碳酸，碳酸呈酸性，会腐蚀输送管道，反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据在气中二氧化碳的来源分析；
（2）根据二氧化碳和氢气在新型催化剂和高温条件下转化为甲醇和水分析；
（3）根据分子间间隔随压强的增大而减小，二氧化碳与水反应生成碳酸分析。
（1）A、植物的光合作用可以吸收二氧化碳，大力植树造林能增加植物对二氧化碳的吸收，从而减缓大气中二氧化碳含量的增加，故A选项可行；
B、太阳能、水能、风能等能源属于清洁能源，开发和利用这些能源可以减少对化石燃料的依赖，进而减少二氧化碳的排放，故B选项可行；
C、煤、石油、天然气等化石燃料是当今社会的主流能源，在当前的能源结构下，完全禁止使用是不现实的，我们可以通过提高能源利用效率、发展低碳技术等方式来减少其使用，故C选项不可行；
故选：AB。
（2）根据题目信息，二氧化碳和氢气在新型催化剂和高温条件下转化为甲醇和水，化学方程式为。
（3）①二氧化碳分子之间有间隔，CO2捕集后被压缩，其分子间隔变小；
②二氧化碳与水反应会生成碳酸，碳酸呈酸性，会腐蚀输送管道，反应的化学方程式为。
四、简答题（本大题共3题共20分）
19．（2024九上·河东期末）完成下列化学方程式
（1）碳在空气中燃烧　 　；
（2）锌和稀硫酸反应制取氢气　 　；
（3）过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气　 　；
【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为；
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气和水，化学方程式为。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
（1）碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为；
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气和水，化学方程式为。
20．（2024九上·河东期末）溶液与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：
（1）打开汽水瓶盖汽水自动喷出，这说明气体在水中的溶解度与　 　有关。
（2）甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水，且不与水反应）的溶解度曲线如下图所示。
①t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是　 　。
②t2℃时，把50g甲放入50g水中能得到甲的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为　 　。
③将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，若保持溶液质量不变，可以采用　 　方法。
④t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，这三种溶液的溶质质量分数由大小关系是　 　。
（3）向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为　 　。
【答案】压强；甲>乙>丙；1：3；降温；乙>甲>丙；20%
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）打开汽水瓶盖汽水自动喷出，这说明气体在水中的溶解度与压强有关，打开瓶盖后，压强减小，则二氧化碳的溶解度减小，因此汽水自动喷出；
（2）①由溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质对应的溶解度曲线上的点的纵坐标大小关系为：甲＞乙＞丙，因此t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲＞乙＞丙；
②由溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度大小为50g，因此把50g甲放入50g水中能得到甲的饱和溶液，该溶液的组成为：溶剂质量为50g，溶质质量为25g，则溶液质量=50g+25g=75g，因此溶质与溶液的质量比=25g：75g=1：3；
③丙的溶解度大小随温度的降低而增大，因此将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，若保持溶液质量不变，可以采用降温的方法；
④甲、乙的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，所以分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙析出晶体，溶质的质量分数减小，丙溶解度变大，溶质的质量分数与降温前相等，饱和溶液中，溶质的溶解度越大则溶质质量分数也就越大，而t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙；
（3）向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数，可看作是原20%的硝酸钾溶液中，加入溶质是4g、溶剂是16g的溶液，加入的溶液的溶质质量分数=4g÷(4g+16g)×100%=20%。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
21．（2024九上·河东期末）如图所示，A～G都是初中化学中常见的物质。
通常情况下，A、B、G为黑色粉末状固体，D、F为红色固体，C、E为无色气体，C是绿色植物进行光合作用的一种原料，G是目前年产量最高的金属。它们之间相互转化的关系如图所示（图中部分反应物或生成物已省略），回答：
（1）写出物质的化学式：A：　 　；C：　 　；G：　 　。
（2）写出图中标号①反应的化学方程式：　 　。
（3）图中标号②反应中体现出物质E具有　 　性（填“氧化”或“还原”）。
【答案】（1）C；CO2；Fe
（2）
（3）还原
【知识点】常见金属的特性及其应用；一氧化碳还原氧化铁；碳的化学性质
【解析】【解答】C为无色气体，C是绿色植物进行光合作用的一种原料，则C是二氧化碳；G为黑色粉末状固体，G是目前年产量最高的金属，则G是铁；A、B为黑色粉末状固体，D为红色固体，A和B在高温条件下反应生成二氧化碳和D，E为无色气体，C和A在高温条件下反应生成E，则A是碳，B是氧化铜，D是铜，E是一氧化碳；F为红色固体，一氧化碳和F在高温条件下反应生成铁，则F是氧化铁，代入验证，推断正确。
（1）A是碳，其化学式为C；C是二氧化碳，其化学式为CO2；G是铁，其化学式为Fe。
（2）图中标号①反应为碳和氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳和铜，该反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑。
（3）图中标号②的反应中物质E为一氧化碳，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧元素生成铁和二氧化碳，体现一氧化碳具有还原性。
【分析】根据二氧化碳是光合作用原料，年产量最高的金属为铁，碳和氧化铜反应固体由黑色变红色，结合题干信息及框图中物质间转化关系推导出各物质，再按化学式、化学方程式书写方法解答。
（1）由分析可知，A是碳，其化学式为C；C是二氧化碳，其化学式为CO2；G是铁，其化学式为Fe。
（2）图中标号①反应为碳和氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳和铜，该反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑。
（3）图中标号②的反应中物质E为一氧化碳，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧元素生成铁和二氧化碳，体现一氧化碳具有还原性。
五、实验题（本大题共3题共22分）
22．（2024九上·河东期末）结合下列实验装置，回答问题。
（1）仪器a的名称为　 　。
（2）用高锰酸钾制取并收集氧气，选用的装置为　 　（填字母），该反应的化学方程式为　 　；此装置中棉花的作用是　 　。
（3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为　 　（填字母），反应的化学方程式为　 　。
（4）如图A、B分别是甲、乙两同学各自设计的一套简易装置，制取并收集一试管氢气，其中设计合理的是　 　（填序号）。
【答案】（1）铁架台
（2）AC或AD；；防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
（3）BD；
（4）B
【知识点】常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；氢气的物理性质
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a为铁架台。
（2）高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，氧气密度比空气大，且不易溶于水，收集装置选C或D；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
加热固体时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花。
（3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，该反应为固液常温反应，发生装置选B，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，收集装置选D；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（4）氢气密度比空气小，制取并收集一试管氢气，其中设计合理的是B，这样可防止氢气逸出，可以更快收集满氢气。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气原理及装置特点、操作要求分析；
（3）根据二氧化碳制取原理及反应物状态、反应条件分析；
（4）根据氢气密度比空气小的性质分析。
（1）由图可知，仪器a为铁架台。
（2）高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，氧气密度比空气大，且不易溶于水，收集装置选C或D；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
加热固体时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花。
（3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，该反应为固液常温反应，发生装置选B，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，收集装置选D；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（4）氢气密度比空气小，制取并收集一试管氢气，其中设计合理的是B，这样可防止氢气逸出，可以更快收集满氢气。
23．（2024九上·河东期末）某同学欲配制质量分数为的氯化钠溶液。请回答下列问题：
（1）需称取氯化钠的质量为　 　g，水　 　g。
（2）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的　 　（填“左”或“右）盘；
（3）①中玻璃棒的作用　 　。
（4）图示实验中，正确的操作顺序为　 　（填序号）。
（5）若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数　 　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【答案】（1）；
（2）左
（3）搅拌，加速溶解
（4）②④⑤③①
（5）偏小
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×15%=7.5g，需要水的质量为50g-7.5g=42.5g；
（2）使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘；
（3）①是溶解过程，则溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解速率；
（4）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液时，步骤为计算、称量、量取和溶解，则图示实验中，正确的操作顺序为②④⑤③①；
（5）若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，仰视读数偏小，则实际量取的水的体积偏大，故所配制溶液的溶质质量分数偏小。
【分析】（1）根据溶质的质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶液质量＝溶质质量+溶剂质量分析；
（2）根据天平左物右码分析；
（3）根据溶解时玻璃棒加速溶解的作用分析；
（4）根据配制一定质量分数溶液操作步骤计算、称量、量取和溶解分析；
（5）根据量筒仰视读数实际液体体积偏大分析。
（1）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×15%=7.5g，需要水的质量为50g-7.5g=42.5g；
（2）使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘；
（3）①是溶解过程，则溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解速率；
（4）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液时，步骤为计算、称量、量取和溶解，则图示实验中，正确的操作顺序为②④⑤③①；
（5）若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，仰视读数偏小，则实际量取的水的体积偏大，故所配制溶液的溶质质量分数偏小。
24．（2024九上·河东期末）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为　 　。
（2）铁与空气中的水蒸气和　 　（填化学式）发生化学反应而生锈，为防止钢铁生锈，常在其表面涂刷防护层。
（3）向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有　 　（填化学式），滤液中一定含有的溶质是　 　（填化学式）。
（4）X、Y、Z三种金属，将Y投入溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大；将Y投入溶液中，得到溶液，溶液质量增大。下列判断正确的是______（填序号）。
A．金属活动性顺序可能是：
B．元素的相对原子质量可能是：
C．X、Y、Z可能依次是：
D．X、Y、Z可能依次是：
【答案】（1）
（2）
（3）；
（4）B；C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为；
（2）铁与空气中的水蒸气和氧气（O2）发生化学反应而生锈；
（3）根据金属活动性顺序Zn＞Fe＞H＞Ag，向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁不能和硝酸锌反应，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁过量，硝酸银反应完全，则滤渣中一定含有Ag、Fe，滤液中一定含有的溶质是Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；
（4）X、Y、Z三种金属，将Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，说明Y比X活泼，溶液质量增大；将Y投入Z（NO3）2溶液中，得到Y（NO3）2溶液，说明Y比Z活泼，溶液质量增大；
A、Y比X活泼、Y比Z活泼，金属活动性顺序可不能是：X＞Y＞Z，故选项不正确；
B、将Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大，说明Y的相对原子质量可能比X大；将Y投入Z（NO3）2溶液中，得到Y（NO3）2溶液，溶液质量增大，说明Y的相对原子质量可能比Z大，Z的相对原子质量可能比X大，也可能比X小。因此元素的相对原子质量可能是：Y＞Z＞X，故选项正确；
C、当X、Y、Z依次是：，金属元素在硝酸盐中均显+2价，且符合Y比X活泼、Y比Z活泼，Y锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增大，Y锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增大，故X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Cu，故选项正确；
D、由以上分析可知，Y比X活泼、Y比Z活泼，则X、Y、Z不可能依次是：Fe、Cu、Ag，故选项不正确。
故选：BC。
【分析】（1）根据铝常温与氧气反应生成氧化铝分析；
（2）根据铁生锈是铁与氧气和水反应分析；
（3）根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应产生氢气，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，且两金属活动性相差越多越先反应分析；
（4）根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，且两金属活动性相差越多越先反应，结合方程式中物质间质量关系分析。
（1）铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为；
（2）铁与空气中的水蒸气和氧气（O2）发生化学反应而生锈；
（3）根据金属活动性顺序Zn＞Fe＞H＞Ag，向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁不能和硝酸锌反应，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁过量，硝酸银反应完全，则滤渣中一定含有Ag、Fe，滤液中一定含有的溶质是Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；
（4）X、Y、Z三种金属，将Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，说明Y比X活泼，溶液质量增大；将Y投入Z（NO3）2溶液中，得到Y（NO3）2溶液，说明Y比Z活泼，溶液质量增大；
A、Y比X活泼、Y比Z活泼，金属活动性顺序可不能是：X＞Y＞Z，故选项不正确；
B、将Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大，说明Y的相对原子质量可能比X大；将Y投入Z（NO3）2溶液中，得到Y（NO3）2溶液，溶液质量增大，说明Y的相对原子质量可能比Z大，Z的相对原子质量可能比X大，也可能比X小。因此元素的相对原子质量可能是：Y＞Z＞X，故选项正确；
C、当X、Y、Z依次是：，金属元素在硝酸盐中均显+2价，且符合Y比X活泼、Y比Z活泼，Y锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增大，Y锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增大，故X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Cu，故选项正确；
D、由以上分析可知，Y比X活泼、Y比Z活泼，则X、Y、Z不可能依次是：Fe、Cu、Ag，故选项不正确。
故选：BC。
六、计算题（本大题共2题共10分）
25．（2024九上·河东期末）《本草纲目》记载：“人参补气第一．三七补血第一”。三七素是传统中药三七的主要有效成分。请回答下列问题：
（1）三七素的相对分子质量　 　；
（2）三七素中碳元素和氢元素的质量比为　 　（填最简比）；
（3）三七素中含有　 　g氧元素。
【答案】（1）175
（2）60：7
（3）16
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）三七素（C5H7N2O5）的相对分子质量为：12×5+1×7+14×2+16×5=175；
（2）三七素中碳元素和氢元素的质量比为（12×5）：（1×7）=60：7；
（3）35g三七素中含有氧元素的质量为。
【分析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
（1）三七素（C5H7N2O5）的相对分子质量为：12×5+1×7+14×2+16×5=175；
（2）三七素中碳元素和氢元素的质量比为（12×5）：（1×7）=60：7；
（3）35g三七素中含有氧元素的质量为。
26．（2024九上·河东期末）某含有杂质的石灰石 12.5g（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），该石灰石恰好与 100g 稀盐酸完全反应，反应后混合物总质量为 108.1g。请回答：
（1）反应过程中生成 CO2的质量；
（2）这 100g 稀盐酸中溶质质量分数；
（3）反应后溶液的溶质质量分数为多少（计算结果保留至 0.1%）。
【答案】（1）解：根据题意和质量守恒定律可知，反应过程中生成 CO2的质量=（12.5g+100g）－108.1g=4.4g
答：反应过程中生成 CO2的质量4.4g
（2）设：这 100g 稀盐酸中溶质质量为，生成氯化钙质量为，含有杂质的石灰石中碳酸钙的质量为。
答：这 100g 稀盐酸中溶质质量分数是7.3%
（3）根据化学方程式可知，反应后溶液的溶质是氯化钙，反应后溶液的质量=108.1g－（12.5g－10g）=105.6g
所以反应后溶液的溶质质量分数=
答：反应后溶液的溶质质量分数为10.5%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律计算；
（2）根据CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑计算；
（3）根据计算。
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