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天津西青区2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷
一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）
1．（2024九上·西青期末）下列变化属于化学变化的是
A．水结成冰 B．石蜡熔化 C．食醋挥发 D．天然气燃烧
2．（2024九上·西青期末）地壳中含量最多的元素是（　　）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
3．（2024九上·西青期末）空气是地球上宝贵的自然资源，人类对空气的认识经历了漫长的研究和探索过程。18世纪70年代，拉瓦锡通过定量实验证明了空气是混合物，其中约占空气体积的气体是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
4．（2024九上·西青期末）借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是
A． B． C． D．
5．（2024九上·西青期末）下列图示中，实验操作正确的是
A．连接橡胶塞
B．加热液体
C．取用粉末试剂
D．读取液体体积
6．（2024九上·西青期末）下列物质能在氧气中剧烈燃烧，火星四射的是
A．碳 B．硫 C．红磷 D．铁丝
7．（2024九上·西青期末）唐朝诗人孟浩然《夏日南亭怀辛大》有诗句“荷风送香气，竹露滴清响”，能闻到荷花香的原因是
A．分子之间有间隔 B．分子的质量很小
C．分子在不断运动 D．分子的体积很小
8．（2024九上·西青期末）已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC．又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（　　）
A．23 B．46 C．92 D．96
9．（2024九上·西青期末）下列灭火方法主要是利用“使温度降到可燃物着火点以下”原理的是（　　）
A．用灯帽盖灭酒精灯火焰 B．关闭燃气灶阀门熄灭火焰
C．用水浇灭炭火 D．用锅盖盖灭油锅火焰
10．（2024九上·西青期末）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A． B．
C． D．
二、不定项选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分，有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。
11．（2024九上·西青期末）下列行为不符合实验室安全常识的是
A．在实验室嬉戏打闹，吃零食
B．远离火源存放易燃易爆药品
C．酒精灯不慎被碰倒着火，立即用湿抹布盖灭
D．眼里溅入药品，立即用水冲洗，必要时送医治疗
12．（2024九上·西青期末）化学方程式是学习化学的工具。关于化学方程式的认识不正确的是
A．反应前后各元素的质量保持不变
B．完全反应能生成二氧化碳
C．反应前后分子和原子的种类、数目均不改变
D．每1个分子和3个氧分子在点燃条件下，生成2个二氧化碳分子和2个水分子
13．（2024九上·西青期末）下列实验能达到相应实验目的的是
选项 A B C D
实验目的 验证蜡烛燃烧的产物有二氧化碳 探究分子的运动 检验产生的气体探究水的组成 二氧化碳能与水反应
实验
A．A B．B C．C D．D
14．（2024九上·西青期末）鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案合理的是
A．鉴别硫酸铜溶液和硫酸铁溶液——观察颜色
B．检验气体是否收集满——将带火星的木条伸入集气瓶中，观察是否复燃
C．除去一氧化碳中少量的二氧化碳气体——点燃混合气体
D．分离铜粉和铁粉——用磁铁吸引
15．（2024九上·西青期末）加热条件下，将24g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是
A．原混合物的质量将减少
B．反应后所得CO2的质量为30g
C．参加反应的CO的质量为11.2g
D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2︰1
三、填空题（本大题共3小题，共18分）
16．（2024九上·西青期末）请用下列物质对应的序号填空。
①石油 ②氯化钠 ③稀有气体 ④活性炭 ⑤钛和钛合金 ⑥干冰
（1）可用作火箭、航天材料的是　 　。
（2）用作吸附有异味的物质的是　 　。
（3）用于人工降雨的是　 　。
（4）属于化石燃料是　 　。
（5）在通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源的是　 　。
（6）可用于配制生理盐水的是　 　。
17．（2024九上·西青期末）请用化学用语填空：
（1）1个氧原子　 　。
（2）钠离子　 　。
（3）4个氮分子　 　。
（4）氧化铝的化学式为　 　。
（5）氯化镁的化学式为　 　。
（6）保持氢气化学性质的最小粒子是　 　。
18．（2024九上·西青期末）下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题：
（1）图中各元素都属于元素周期表的第　 　周期（写数值，下同）；
（2）氩原子结构示意图中的　 　；
（3）钠属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素；
（4）氯原子在化学反应中通常易　 　（填“得到”或“失去”）电子，形成　 　（填“阴或“阳”）离子；
（5）磷元素与硫元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的　 　。
四、简答题（本大题共3小题，共20分）
19．（2024九上·西青期末）写出下列反应的化学方程式：
（1）镁条在氧气中燃烧：　 　；
（2）水在通电条件下分解：　 　；
（3）碳单质在高温时还原氧化铜：　 　。
20．（2024九上·西青期末）碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。
（1）“低碳行动”中的“碳”指的是　 　（填“C”“”或“”）。
（2）植物光合作用可表示为：二氧化碳+水有机物+氧气，推测该有机物中一定含有的元素是　 　。
（3）关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是________（填字母）。
A．金刚石和石墨都属于碳的单质
B．石墨转化为金刚石属于物理变化
C．它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳
D．金刚石和石墨里碳原子排列方式不同
（4）在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂。工业上可用下图所示的方法生产轻质碳酸钙：
请分别写出②、③的化学方程式　 　、　 　。
21．（2024九上·西青期末）溶液与人们的生产、生活密切相关。
（1）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液后温度下降。这种物质可能是________。
A．蔗糖 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠
（2）下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。
①由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是　 　。
②交点C的含义是　 　。
③时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为　 　。（写最简比）
将乙溶液由B点变为A点的方法是　 　（填一种）。
④时，将甲物质放入水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为　 　。
⑤现有时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别降温到，所得溶液中溶质质量分数大小关系是　 　（填序号）。
A.乙>甲>丙 B.甲=丙<乙 C.甲=丙>乙
五、实验题（本大题共3小题，共22分）
22．（2024九上·西青期末）实验是学习化学的重要途径。回答问题：
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）检查装置气密性是在添加药品　 　（填“前”或“后”）。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式是　 　，可选用的发生装置是　 　（填装置序号）。
（4）加热高锰酸钾制取的化学方程式为　 　，基本反应类型是　 　；收集装置是　 　（填装置序号）。
23．（2024九上·西青期末）金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）铁锅是烹饪食物的传统炊具，用铁锅炒菜主要利用了铁的　 　性。
（2）生铁的含碳量　 　（填“<”、“>”或“=”）钢的含碳量。黄铜矿的主要成分是，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是　 　（填化学式）。
（3）我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实验室中，把一定量铁粉加入一定量的、和混合溶液中，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。
试回答：①滤液A中大量存在的金属阳离子是　 　（填离子符号）。
②滤渣B中含有的金属单质是　 　（填化学式）。
③写出过程III中发生反应的化学方程式：　 　。
（4）地球上的矿物资源有限，你对保护金属资源的建议是　 　。
24．（2024九上·西青期末）具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。利用下图所示仪器进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验：
（1）配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是　 　。其中在b操作中玻璃棒的作用是　 　（填“引流”或“加快溶解”）。
（2）配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要固体氯化钠的质量为　 　g。将配制好的溶液（实际）装瓶、贴标签，在下图所示的标签中填上相应的内容　 　。
（3）经检测，所配制的溶液溶质质量分数偏大，可能原因是　 　（填序号）。
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时仰视读数 ④量取水时俯视读数
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25．（2024九上·西青期末）据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸。试计算：
（1）水杨酸由　 　种元素组成（写数值）。
（2）水杨酸中氢元素和氧元素的质量比是　 　（写最简比）。
（3）水杨酸中碳元素的质量分数是　 　（计算结果精确到0.1%）。
26．（2024九上·西青期末）老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化猛，利用供氧器制取氧气。解答下列问题：
（1）根据反应分析，二氧化锰的质量反应后比反应前　 　（填“增加”、“不变”或“减少”）。
（2）现需要制得6.4g氧气，至少需要多少克溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液（请写出计算过程）。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、水结成冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、石蜡熔化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、食醋挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、天然气燃烧的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】A
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】解：A、氧元素是第一位，故A选项正确；
B、硅元素是第二位，故B选项错误；
C、铝元素是第三位，故C选项错误；
D、铁元素是第四位，故D选项错误；
故选：A．
【分析】地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙．
3．【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】 18世纪70年代拉瓦锡通过定量实验证明了空气是混合物，其中氧气约占空气体积的，氮气约占空气体积的。
故答案为：A。
【分析】根据空气中氮气约占4/5体积分析。
4．【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学式的书写及意义
【解析】【解答】一个HCl分子是由一个氯原子和一个氢原子构成。
A、该模型是由相同的两个原子构成的一个分子，而HCl分子是由氢原子和氯原子构成，不符合题意；
B、该模型一个分子是由三个原子构成，不符合题意；
C、该模型只有一个原子，不符合题意；
D、该模型表示一个分子是由两个不同原子构成，因为氯原子半径大于氢原子半径，故符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据不同的小球表示不同的原子，氯化氢的化学式分析出氯化氢中含有不同的原子，一个氯化氢分子中是由一个氯原子和一个氢原子构成来解答。
5．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、试管中安装橡皮塞应手持试管，将橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，不能把试管放在桌上，用力塞进橡皮塞，不符合题意；
B、加热试管内液体时，液体体积不能超试管容积的三分之一，不符合题意；
C、取用粉末状固体药品时要手持试管，用药匙将药品送入试管底，再直立试管，符合题意；
D、量筒读数时视线要平视凹液面最低处，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据试管中安装橡皮塞旋转塞入分析；
B、根据给试管中液体加热药品用量分析；
C、根据粉末状药品取用一横二送三直立步骤分析；
D、根据量筒读数的正确方法分析。
6．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、碳在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，无火星四射现象，该说法错误，不符合题意碳；
B、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味气体生成，无火星四射现象，该说法错误，不符合题意；
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，无火星四射现象，该说法错误，不符合题意；
D、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射放热，生成黑色固体来解答。
7．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】能闻到荷花香，是因为分子在不断运动，香味的分子运动到人的嗅觉器官的结果。
故答案为：C。
【分析】根据分子的不断运动分析。
8．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的D的质量为2.3g+4.8g﹣4.4g=2.7g
设A的相对分子质量为x
A+3B=2C+ 3D
x 54
2.3g 2.7g
=
x=46
故选：B．
【分析】根据质量守恒定律求算生成的D的质量，进而根据AD的质量以及D的相对分子质量和对应化学方程式求算A的相对分子质量．
9．【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、用灯帽盖灭酒精灯火焰是隔绝可燃物与氧气接触来达到灭火的目的，故不符合题意；
B、关闭燃气灶阀门熄灭火焰是采用隔绝可燃物与氧气接触来达到灭火的目的，故不符合题意；
C、用水浇灭炭火是用水来降低炭火的温度，使其降到碳的着火点以下来灭火，故符合题意；
D、用锅盖盖灭油锅火焰是采用隔绝可燃物与氧气接触来达到灭火的目的，故不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据灭火的原理是破坏燃烧的条件，降温到着火点以下或隔绝可燃物与氧气的接触或移除可燃物来解答。
10．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；金属的化学性质；碳的化学性质
【解析】【解答】A、碳在氧气不足时燃烧生成CO，给定条件可以转化可以实现，不符合题意；
B、二氧化碳与碳在高温条件下反应生成CO，加热条件下不可实现转化，符合题意；
C、Zn的活动性大于Fe，Zn与硫酸亚铁反应可生成铁，转化可以实现，不符合题意；
D、磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，可以实现转化，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据各选项中的物质的性质分析，由物质性质确定所给转化能否实现，注意缩写的反应条件。
11．【答案】A
【知识点】常见的意外事故的处理方法
【解析】【解答】A、实验室禁止嬉戏打闹、吃零食，符合题意；
B、易燃易爆药品遇明火易发生爆炸，需远离火源，不符合题意；
C、酒精灯不慎被碰倒着火，立即用湿抹布盖灭，以隔绝氧气熄灭，不符合题意；
D、眼里溅入药品，立即用水冲洗，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据实验室的安全原则分析；
B、根据易燃易爆物要远离火源分析；
C、根据隔离氧气的灭火原理分析；
D、根据化学药品使用注意事项分析。
12．【答案】B,C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、化学反应前后元素种类及质量不变，不符合题意；
B、由方程式可知，与的质量比为，则完全反应能生成二氧化碳，符合题意；
C、化学反应前后原子种类、原子数目、分子数目均不变，分子的种类发生了变化，符合题意；
D、每1个分子和3个氧分子在点燃条件下，生成2个二氧化碳分子和2个水分子，说法正确，不符合题意。
故答案为：BC。
【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律及化学方程式中物质质量关系分析。
13．【答案】C
【知识点】电解水实验；分子的定义与分子的特性；蜡烛燃烧实验；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、在蜡烛燃烧的火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有水雾出现，可证明蜡烛燃烧生成了水，不能验证蜡烛燃烧的产物有二氧化碳，不符合题意；
B、图示实验无明显现象，不能探究分子的运动，不符合题意；
C、通过电解水生成物氢气和氧气的检验，结合化学反应前后元素种类不变，可探究水的组成，符合题意；
D、将水倒入装有二氧化碳的塑料瓶中，二氧化碳与水反应、二氧化碳溶于水都会使塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳能与水反应，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据蜡烛火焰上方罩干冷烧杯是验证是否有水生成，二氧化碳需用澄清石灰水检验分析；
B、根据水不能使酚酞变色分析；
C、根据化学反应前后元素种类不变分析；
D、根据二氧化碳溶于水且能与水反应分析。
14．【答案】A,D
【知识点】氧气的检验和验满；常见金属的特性及其应用；一氧化碳的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、硫酸铜溶液为蓝色，硫酸铁溶液为黄色，可通过观察颜色鉴别硫酸铜溶液和硫酸铁溶液，符合题意；
B、 氧气验满需将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，不符合题意；
C、二氧化碳不具有可燃性，一氧化碳具有可燃性，点燃混合气体，不能除去一氧化碳中少量的二氧化碳，不符合题意；
D、铁粉可以被磁铁吸引，铜粉不能，可用磁铁吸引的方法分离铜粉和铁粉，符合题意；
故答案为：AD。
【分析】A、根据硫酸铜溶液和硫酸铁溶液颜色不同分析；
B、根据气体验满需在瓶口处检验分析；
C、根据二氧化碳和一氧化碳的性质及除杂原则分析；
D、根据铁的铁磁性分析。
15．【答案】B,D
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故反应后，原混合物的质量将减少，不符合题意；
B、反应后的气体与石灰水反应生成40g碳酸钙，设反应后所得二氧化碳的质量为x
x=17.6g，符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，一氧化碳中的碳元素完全转化到了二氧化碳中，则参加反应的一氧化碳的质量为：，不符合题意；
D、一氧化碳与氧化铜反应：，一氧化碳与氧化铁反应：，由化学方程式可知，二氧化碳中的氧元素一半来自于混合物，则混合物中氧元素的质量为：，设混合物中氧化铜的质量为m，则氧化铁的质量为24g-m，则，m=8g，则原混合物中氧化铜与氧化铁的质量比为：8g：（24g-8g）=1：2，符合题意。
故答案为：BD。
【分析】A、根据一氧化碳与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳分析；
B、根据反应后的气体与石灰水反应生成40g碳酸钙，由碳酸钙质量和方程式中物质间质量关系计算二氧化碳质量分析；
C、根据化学反应前后元素种类和质量不变分析；
D、根据氧化铜和氧化铁中氧元素质量及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
16．【答案】（1）⑤
（2）④
（3）⑥
（4）①
（5）③
（6）②
【知识点】合金与合金的性质；常用盐的用途；碳单质的性质和用途；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）钛和钛合金强度大、抗腐蚀性能强，可用作火箭、航天材料，故填：⑤；
（2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，故填：④；
（3）干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，故填：⑥；
（4）煤、石油、天然气是三大化石燃料，故填：①；
（5）稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故填：③；
（6）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故填：②。
【分析】根据所给各物质的性质分析，由各物质的性质确定其相应用途，结合题中所给应用选择恰当物质。
（1）钛和钛合金强度大、抗腐蚀性能强，可用作火箭、航天材料，故填：⑤；
（2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，故填：④；
（3）干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，故填：⑥；
（4）煤、石油、天然气是三大化石燃料，故填：①；
（5）稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故填：③；
（6）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故填：②。
17．【答案】（1）O
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，1个氧原子表示为：O；
（2）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钠离子表示为：Na+；
（3）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字，4个氮分子可表示为：4N2；
（4）铝通常显+3价，氧元素通常显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氧化铝的化学式为：Al2O3
（5）镁通常显+2价，氯元素通常显-1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氯化镁的化学式为：MgCl2；
（6）由分子构成的物质，保持物质化学性质的最小粒子是分子，氢气是由氢分子构成的，保持氢气的化学性质的最小粒子是氢分子，符号表示为：H2。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
（1）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，1个氧原子表示为：O；
（2）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钠离子表示为：Na+；
（3）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字，4个氮分子可表示为：4N2；
（4）铝通常显+3价，氧元素通常显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氧化铝的化学式为：Al2O3
（5）镁通常显+2价，氯元素通常显-1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氯化镁的化学式为：MgCl2；
（6）由分子构成的物质，保持物质化学性质的最小粒子是分子，氢气是由氢分子构成的，保持氢气的化学性质的最小粒子是氢分子，符号表示为：H2。
18．【答案】（1）3
（2）8
（3）金属
（4）得到；阴
（5）质子数不同
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）周期数=原子核外电子层数，图中各元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，均位于第3周期；
（2）原子中质子数=核外电子数，18=2+8+x，x=8；
（3）钠为“钅”字旁，属于金属元素；
（4）氯原子的最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子；
（5）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以磷元素与硫元素属于不同种元素，最本质的区别是质子数不同或核电荷数不同。
【分析】（1）根据元素周期数等于原子核外电子层数分析；
（2）根据原子中质子数=核外电子数分析；
（3）根据名称带“钅”的为金属元素分析；
（4）根据最外层电子数大于4的易得电子形成阴离子分析；
（5）根据元素种类由质子数决定分析。
（1）周期数=原子核外电子层数，图中各元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，均位于第3周期；
（2）原子中质子数=核外电子数，18=2+8+x，x=8；
（3）钠为“钅”字旁，属于金属元素；
（4）氯原子的最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子；
（5）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以磷元素与硫元素属于不同种元素，最本质的区别是质子数不同或核电荷数不同。
19．【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为；
（2）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
（3）碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
（1）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为；
（2）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
（3）碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。
20．【答案】（1）
（2）C、H(或碳、氢)
（3）B
（4）；
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）低碳，意指较低(更低)的温室气体(二氧化碳为主)排放，所以“低碳行动”中的“碳”指的是CO2；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含有碳、氢、氧三种元素，生成物氧气中只含有氧元素，则有机物中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素；
（3）A、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，故选项说法正确；
B、石墨转化为金刚石过程中生成了新物质金刚石，属于化学变化，故选项说法错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，金刚石和石墨都属于碳的单质，所以它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳，故选项说法正确；
D、由于金刚石、石墨里碳原子排列方式不同，其物理性质有很大的差异，故选项说法正确；
故选： D；
（4）②生石灰和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；
③为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。
【分析】（1）根据低碳中的碳为二氧化碳分析；
（2）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（3）根据没有新物质生成的变化为物理变化，金刚石、石墨里碳原子排列方式不同分析；
（4）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水分析。
（1）低碳，意指较低(更低)的温室气体(二氧化碳为主)排放，所以“低碳行动”中的“碳”指的是CO2；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含有碳、氢、氧三种元素，生成物氧气中只含有氧元素，则有机物中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素；
（3）A、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，故选项说法正确；
B、石墨转化为金刚石过程中生成了新物质金刚石，属于化学变化，故选项说法错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，金刚石和石墨都属于碳的单质，所以它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳，故选项说法正确；
D、由于金刚石、石墨里碳原子排列方式不同，其物理性质有很大的差异，故选项说法正确；
故选： D；
（4）②生石灰和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；
③为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。
21．【答案】（1）C
（2）乙；T2℃时，甲、丙的溶解度相等；1∶5；恒温蒸发溶剂、增加溶质乙；37.5%；A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液后温度下降，说明该物质溶于水吸热。
A、蔗糖溶于水温度变化不明显，A选项错误；
B、氯化钠溶于水温度变化不明显，B选项错误；
C、硝酸铵溶于水吸热，C选项正确；
D、氢氧化钠溶于水放热，D选项错误。
故选：C。
（2）①从溶解度曲线可知，乙的溶解度曲线相对平缓，所以乙物质溶解度受温度影响最小。
②溶解度曲线交点表示该温度下两种物质溶解度相等，交点C的含义是：T2℃时，甲、丙的溶解度相等。
③时，甲物质的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g甲，所以其饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为；
B点是乙的不饱和溶液，A点是乙同温度下的饱和溶液，将乙溶液由B点变为A点的方法可以是增加溶质乙或恒温蒸发溶剂。
④时，甲的溶解度是60g，即100g水中最多溶解甲60g，那么50g水中最多溶解甲30g，35g甲放入50g水中，只能溶解30g，所得溶液溶质质量分数为。
⑤时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温到，甲、乙溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，时乙的溶解度大于甲，所以乙的溶质质量分数大于甲；丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，时丙的溶解度小于时甲的溶解度，所以所得溶液中溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙，故选A。
【分析】（1）根据硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶解放热，蔗糖、氯化钠溶解温度无明显变化分析；
（2）根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
（1）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液后温度下降，说明该物质溶于水吸热。
A、蔗糖溶于水温度变化不明显，A选项错误；
B、氯化钠溶于水温度变化不明显，B选项错误；
C、硝酸铵溶于水吸热，C选项正确；
D、氢氧化钠溶于水放热，D选项错误。
故选：C。
（2）①从溶解度曲线可知，乙的溶解度曲线相对平缓，所以乙物质溶解度受温度影响最小。
②溶解度曲线交点表示该温度下两种物质溶解度相等，交点C的含义是：T2℃时，甲、丙的溶解度相等。
③时，甲物质的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g甲，所以其饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为；
B点是乙的不饱和溶液，A点是乙同温度下的饱和溶液，将乙溶液由B点变为A点的方法可以是增加溶质乙或恒温蒸发溶剂。
④时，甲的溶解度是60g，即100g水中最多溶解甲60g，那么50g水中最多溶解甲30g，35g甲放入50g水中，只能溶解30g，所得溶液溶质质量分数为。
⑤时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温到，甲、乙溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，时乙的溶解度大于甲，所以乙的溶质质量分数大于甲；丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，时丙的溶解度小于时甲的溶解度，所以所得溶液中溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙，故选A。
22．【答案】（1）锥形瓶
（2）前
（3）；B
（4）；分解反应；C或D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；分解反应及其应用；二氧化碳的实验室制法；实验步骤的探究
【解析】【解答】（1）①为锥形瓶；
（2）检查装置气密性是在添加药品前，防止装置漏气更换仪器造成药品浪费；
（3）大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
该反应为固液常温型，发生装置可选择B；
（4）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，该反应是一种物质生成三种物质，属于分解反应，氧气不易溶于水，氧气的密度比空气大，可选择C（排水法）或D（向上排空气法）收集。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据检查装置气密性在装药品之前分析；
（3）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由反应物的状态及反应条件选择发生装置分析；
（4）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气的密度比空气大及不易溶于水的性质分析。
（1）①为锥形瓶；
（2）检查装置气密性是在添加药品前，防止装置漏气更换仪器造成药品浪费；
（3）大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
该反应为固液常温型，发生装置可选择B；
（4）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，该反应是一种物质生成三种物质，属于分解反应，氧气不易溶于水，氧气的密度比空气大，可选择C（排水法）或D（向上排空气法）收集。
23．【答案】（1）导热
（2）>；
（3）、；、、；
（4）防止金属资源锈蚀或合理开采金属资源、有效回收金属资源、寻找金属替代品(答案合理即可）
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用；生铁和钢；合理利用金属资源
【解析】【解答】（1）铁锅是烹饪食物的传统炊具，用铁锅炒菜主要利用了铁的导热性；
（2）生铁的含碳量为2%～4%，钢的含碳量为0.03%～0.2%，生铁的含碳量＞钢的含碳量；
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，黄铜矿的主要成分是CuFeS2，黄铜矿中含有硫元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是SO2；
（3）根据金属活动性顺序Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，把一定量铁粉加入一定量的、和混合溶液中，铁不能与硝酸锌反应，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后，得到滤液A和滤渣B；滤液A中滴加氯化钠溶液，没有明显现象，说明硝酸银与铁已经完全反应；滤渣B中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中含有铁，铁过滤，则说明硝酸银、硝酸铜均反应完全，则滤渣中还含有铜和银；因此滤液A中含有硝酸锌和硝酸亚铁；
①由上可知，滤液A中含有硝酸锌和硝酸亚铁，大量存在的金属阳离子是Zn2+、Fe2+；
②由上可知，滤渣B中含有的金属单质是Fe、Cu、Ag；
③过程III中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为；
（4）地球上的矿物资源有限，保护金属资源，可以防止金属资源锈蚀或合理开采金属资源、有效回收金属资源、寻找金属替代品等。
【分析】（1）根据金属的导热性分析；
（2）根据生铁含碳量高于钢，二氧化硫会引起酸雨分析；
（3）根据金属活动性顺序中排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，且两金属活动性相差越多，越先反应，排在氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气分析；
（4）根据保护金属资源包括防锈、回收利用、寻找替代品等分析。
（1）铁锅是烹饪食物的传统炊具，用铁锅炒菜主要利用了铁的导热性；
（2）生铁的含碳量为2%～4%，钢的含碳量为0.03%～0.2%，生铁的含碳量＞钢的含碳量；
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，黄铜矿的主要成分是CuFeS2，黄铜矿中含有硫元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是SO2；
（3）根据金属活动性顺序Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，把一定量铁粉加入一定量的、和混合溶液中，铁不能与硝酸锌反应，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后，得到滤液A和滤渣B；滤液A中滴加氯化钠溶液，没有明显现象，说明硝酸银与铁已经完全反应；滤渣B中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中含有铁，铁过滤，则说明硝酸银、硝酸铜均反应完全，则滤渣中还含有铜和银；因此滤液A中含有硝酸锌和硝酸亚铁；
①由上可知，滤液A中含有硝酸锌和硝酸亚铁，大量存在的金属阳离子是Zn2+、Fe2+；
②由上可知，滤渣B中含有的金属单质是Fe、Cu、Ag；
③过程III中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为；
（4）地球上的矿物资源有限，保护金属资源，可以防止金属资源锈蚀或合理开采金属资源、有效回收金属资源、寻找金属替代品等。
24．【答案】（1）ceadb；加快溶解
（2）1.5；
（3）④
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，主要实验步骤为：计算、量取、溶解、装瓶贴标签，故实验顺序为：ceadb；b操作是溶解氯化钠，用玻璃棒搅拌为了加快氯化钠的溶解速率；
（2）配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，所需氯化钠50g×3%=1.5g；试剂瓶上标签的内容是溶液名称和溶质质量分数，如图： ；
（3）①氯化钠固体仍然不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；
②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；
③取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；
④量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确；
故选④。
【分析】（1）根据配制一定质量分数的溶液实验步骤为：计算、量取、溶解、装瓶贴标签，溶解时玻璃棒搅拌加速溶解分析；
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，标签应标注溶解名称和溶质质量分数分析；
（3）根据 配制的溶液溶质质量分数偏大可能是溶质偏多或溶剂偏少分析。
（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，主要实验步骤为：计算、量取、溶解、装瓶贴标签，故实验顺序为：ceadb；b操作是溶解氯化钠，用玻璃棒搅拌为了加快氯化钠的溶解速率；
（2）配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，所需氯化钠50g×3%=1.5g；试剂瓶上标签的内容是溶液名称和溶质质量分数，如图：；
（3）①氯化钠固体仍然不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；
②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；
③取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；
④量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确；
故选④。
25．【答案】（1）3
（2）1：8
（3）60.9%
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成；
（2）水杨酸中氢元素和氧元素的质量比是；
（3）水杨酸中碳元素的质量分数是。
【分析】（1）根据化学式确定物质的元素组成分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
（1）水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成，故填：3；
（2）水杨酸中氢元素和氧元素的质量比是；
（3）水杨酸中碳元素的质量分数是。
26．【答案】（1）不变
（2）解：设现需要制得6.4g氧气，至少需要过氧化氢的质量为x。
则至少需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量为
答：现需要制得6.4g氧气，至少需要溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液的质量为272g。
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；根据化学反应方程式的计算；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变；
【分析】（1）根据催化剂一变一两不变特点分析；
（2）根据反应生成氧气质量及方程式中物质间质量关系计算反应的过氧化氢质量，再由溶质质量/溶质质量分数计算过氧化氢溶液质量分析。
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变；
（2）见答案。
1 / 1天津西青区2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷
一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）
1．（2024九上·西青期末）下列变化属于化学变化的是
A．水结成冰 B．石蜡熔化 C．食醋挥发 D．天然气燃烧
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、水结成冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、石蜡熔化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、食醋挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、天然气燃烧的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2024九上·西青期末）地壳中含量最多的元素是（　　）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
【答案】A
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】解：A、氧元素是第一位，故A选项正确；
B、硅元素是第二位，故B选项错误；
C、铝元素是第三位，故C选项错误；
D、铁元素是第四位，故D选项错误；
故选：A．
【分析】地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙．
3．（2024九上·西青期末）空气是地球上宝贵的自然资源，人类对空气的认识经历了漫长的研究和探索过程。18世纪70年代，拉瓦锡通过定量实验证明了空气是混合物，其中约占空气体积的气体是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】 18世纪70年代拉瓦锡通过定量实验证明了空气是混合物，其中氧气约占空气体积的，氮气约占空气体积的。
故答案为：A。
【分析】根据空气中氮气约占4/5体积分析。
4．（2024九上·西青期末）借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学式的书写及意义
【解析】【解答】一个HCl分子是由一个氯原子和一个氢原子构成。
A、该模型是由相同的两个原子构成的一个分子，而HCl分子是由氢原子和氯原子构成，不符合题意；
B、该模型一个分子是由三个原子构成，不符合题意；
C、该模型只有一个原子，不符合题意；
D、该模型表示一个分子是由两个不同原子构成，因为氯原子半径大于氢原子半径，故符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据不同的小球表示不同的原子，氯化氢的化学式分析出氯化氢中含有不同的原子，一个氯化氢分子中是由一个氯原子和一个氢原子构成来解答。
5．（2024九上·西青期末）下列图示中，实验操作正确的是
A．连接橡胶塞
B．加热液体
C．取用粉末试剂
D．读取液体体积
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、试管中安装橡皮塞应手持试管，将橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，不能把试管放在桌上，用力塞进橡皮塞，不符合题意；
B、加热试管内液体时，液体体积不能超试管容积的三分之一，不符合题意；
C、取用粉末状固体药品时要手持试管，用药匙将药品送入试管底，再直立试管，符合题意；
D、量筒读数时视线要平视凹液面最低处，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据试管中安装橡皮塞旋转塞入分析；
B、根据给试管中液体加热药品用量分析；
C、根据粉末状药品取用一横二送三直立步骤分析；
D、根据量筒读数的正确方法分析。
6．（2024九上·西青期末）下列物质能在氧气中剧烈燃烧，火星四射的是
A．碳 B．硫 C．红磷 D．铁丝
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、碳在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，无火星四射现象，该说法错误，不符合题意碳；
B、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味气体生成，无火星四射现象，该说法错误，不符合题意；
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，无火星四射现象，该说法错误，不符合题意；
D、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射放热，生成黑色固体来解答。
7．（2024九上·西青期末）唐朝诗人孟浩然《夏日南亭怀辛大》有诗句“荷风送香气，竹露滴清响”，能闻到荷花香的原因是
A．分子之间有间隔 B．分子的质量很小
C．分子在不断运动 D．分子的体积很小
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】能闻到荷花香，是因为分子在不断运动，香味的分子运动到人的嗅觉器官的结果。
故答案为：C。
【分析】根据分子的不断运动分析。
8．（2024九上·西青期末）已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC．又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（　　）
A．23 B．46 C．92 D．96
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的D的质量为2.3g+4.8g﹣4.4g=2.7g
设A的相对分子质量为x
A+3B=2C+ 3D
x 54
2.3g 2.7g
=
x=46
故选：B．
【分析】根据质量守恒定律求算生成的D的质量，进而根据AD的质量以及D的相对分子质量和对应化学方程式求算A的相对分子质量．
9．（2024九上·西青期末）下列灭火方法主要是利用“使温度降到可燃物着火点以下”原理的是（　　）
A．用灯帽盖灭酒精灯火焰 B．关闭燃气灶阀门熄灭火焰
C．用水浇灭炭火 D．用锅盖盖灭油锅火焰
【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、用灯帽盖灭酒精灯火焰是隔绝可燃物与氧气接触来达到灭火的目的，故不符合题意；
B、关闭燃气灶阀门熄灭火焰是采用隔绝可燃物与氧气接触来达到灭火的目的，故不符合题意；
C、用水浇灭炭火是用水来降低炭火的温度，使其降到碳的着火点以下来灭火，故符合题意；
D、用锅盖盖灭油锅火焰是采用隔绝可燃物与氧气接触来达到灭火的目的，故不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据灭火的原理是破坏燃烧的条件，降温到着火点以下或隔绝可燃物与氧气的接触或移除可燃物来解答。
10．（2024九上·西青期末）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；金属的化学性质；碳的化学性质
【解析】【解答】A、碳在氧气不足时燃烧生成CO，给定条件可以转化可以实现，不符合题意；
B、二氧化碳与碳在高温条件下反应生成CO，加热条件下不可实现转化，符合题意；
C、Zn的活动性大于Fe，Zn与硫酸亚铁反应可生成铁，转化可以实现，不符合题意；
D、磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，可以实现转化，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据各选项中的物质的性质分析，由物质性质确定所给转化能否实现，注意缩写的反应条件。
二、不定项选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分，有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。
11．（2024九上·西青期末）下列行为不符合实验室安全常识的是
A．在实验室嬉戏打闹，吃零食
B．远离火源存放易燃易爆药品
C．酒精灯不慎被碰倒着火，立即用湿抹布盖灭
D．眼里溅入药品，立即用水冲洗，必要时送医治疗
【答案】A
【知识点】常见的意外事故的处理方法
【解析】【解答】A、实验室禁止嬉戏打闹、吃零食，符合题意；
B、易燃易爆药品遇明火易发生爆炸，需远离火源，不符合题意；
C、酒精灯不慎被碰倒着火，立即用湿抹布盖灭，以隔绝氧气熄灭，不符合题意；
D、眼里溅入药品，立即用水冲洗，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据实验室的安全原则分析；
B、根据易燃易爆物要远离火源分析；
C、根据隔离氧气的灭火原理分析；
D、根据化学药品使用注意事项分析。
12．（2024九上·西青期末）化学方程式是学习化学的工具。关于化学方程式的认识不正确的是
A．反应前后各元素的质量保持不变
B．完全反应能生成二氧化碳
C．反应前后分子和原子的种类、数目均不改变
D．每1个分子和3个氧分子在点燃条件下，生成2个二氧化碳分子和2个水分子
【答案】B,C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、化学反应前后元素种类及质量不变，不符合题意；
B、由方程式可知，与的质量比为，则完全反应能生成二氧化碳，符合题意；
C、化学反应前后原子种类、原子数目、分子数目均不变，分子的种类发生了变化，符合题意；
D、每1个分子和3个氧分子在点燃条件下，生成2个二氧化碳分子和2个水分子，说法正确，不符合题意。
故答案为：BC。
【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律及化学方程式中物质质量关系分析。
13．（2024九上·西青期末）下列实验能达到相应实验目的的是
选项 A B C D
实验目的 验证蜡烛燃烧的产物有二氧化碳 探究分子的运动 检验产生的气体探究水的组成 二氧化碳能与水反应
实验
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】电解水实验；分子的定义与分子的特性；蜡烛燃烧实验；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、在蜡烛燃烧的火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有水雾出现，可证明蜡烛燃烧生成了水，不能验证蜡烛燃烧的产物有二氧化碳，不符合题意；
B、图示实验无明显现象，不能探究分子的运动，不符合题意；
C、通过电解水生成物氢气和氧气的检验，结合化学反应前后元素种类不变，可探究水的组成，符合题意；
D、将水倒入装有二氧化碳的塑料瓶中，二氧化碳与水反应、二氧化碳溶于水都会使塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳能与水反应，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据蜡烛火焰上方罩干冷烧杯是验证是否有水生成，二氧化碳需用澄清石灰水检验分析；
B、根据水不能使酚酞变色分析；
C、根据化学反应前后元素种类不变分析；
D、根据二氧化碳溶于水且能与水反应分析。
14．（2024九上·西青期末）鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案合理的是
A．鉴别硫酸铜溶液和硫酸铁溶液——观察颜色
B．检验气体是否收集满——将带火星的木条伸入集气瓶中，观察是否复燃
C．除去一氧化碳中少量的二氧化碳气体——点燃混合气体
D．分离铜粉和铁粉——用磁铁吸引
【答案】A,D
【知识点】氧气的检验和验满；常见金属的特性及其应用；一氧化碳的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、硫酸铜溶液为蓝色，硫酸铁溶液为黄色，可通过观察颜色鉴别硫酸铜溶液和硫酸铁溶液，符合题意；
B、 氧气验满需将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，不符合题意；
C、二氧化碳不具有可燃性，一氧化碳具有可燃性，点燃混合气体，不能除去一氧化碳中少量的二氧化碳，不符合题意；
D、铁粉可以被磁铁吸引，铜粉不能，可用磁铁吸引的方法分离铜粉和铁粉，符合题意；
故答案为：AD。
【分析】A、根据硫酸铜溶液和硫酸铁溶液颜色不同分析；
B、根据气体验满需在瓶口处检验分析；
C、根据二氧化碳和一氧化碳的性质及除杂原则分析；
D、根据铁的铁磁性分析。
15．（2024九上·西青期末）加热条件下，将24g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是
A．原混合物的质量将减少
B．反应后所得CO2的质量为30g
C．参加反应的CO的质量为11.2g
D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2︰1
【答案】B,D
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故反应后，原混合物的质量将减少，不符合题意；
B、反应后的气体与石灰水反应生成40g碳酸钙，设反应后所得二氧化碳的质量为x
x=17.6g，符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，一氧化碳中的碳元素完全转化到了二氧化碳中，则参加反应的一氧化碳的质量为：，不符合题意；
D、一氧化碳与氧化铜反应：，一氧化碳与氧化铁反应：，由化学方程式可知，二氧化碳中的氧元素一半来自于混合物，则混合物中氧元素的质量为：，设混合物中氧化铜的质量为m，则氧化铁的质量为24g-m，则，m=8g，则原混合物中氧化铜与氧化铁的质量比为：8g：（24g-8g）=1：2，符合题意。
故答案为：BD。
【分析】A、根据一氧化碳与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳分析；
B、根据反应后的气体与石灰水反应生成40g碳酸钙，由碳酸钙质量和方程式中物质间质量关系计算二氧化碳质量分析；
C、根据化学反应前后元素种类和质量不变分析；
D、根据氧化铜和氧化铁中氧元素质量及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
三、填空题（本大题共3小题，共18分）
16．（2024九上·西青期末）请用下列物质对应的序号填空。
①石油 ②氯化钠 ③稀有气体 ④活性炭 ⑤钛和钛合金 ⑥干冰
（1）可用作火箭、航天材料的是　 　。
（2）用作吸附有异味的物质的是　 　。
（3）用于人工降雨的是　 　。
（4）属于化石燃料是　 　。
（5）在通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源的是　 　。
（6）可用于配制生理盐水的是　 　。
【答案】（1）⑤
（2）④
（3）⑥
（4）①
（5）③
（6）②
【知识点】合金与合金的性质；常用盐的用途；碳单质的性质和用途；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）钛和钛合金强度大、抗腐蚀性能强，可用作火箭、航天材料，故填：⑤；
（2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，故填：④；
（3）干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，故填：⑥；
（4）煤、石油、天然气是三大化石燃料，故填：①；
（5）稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故填：③；
（6）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故填：②。
【分析】根据所给各物质的性质分析，由各物质的性质确定其相应用途，结合题中所给应用选择恰当物质。
（1）钛和钛合金强度大、抗腐蚀性能强，可用作火箭、航天材料，故填：⑤；
（2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，故填：④；
（3）干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，故填：⑥；
（4）煤、石油、天然气是三大化石燃料，故填：①；
（5）稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故填：③；
（6）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故填：②。
17．（2024九上·西青期末）请用化学用语填空：
（1）1个氧原子　 　。
（2）钠离子　 　。
（3）4个氮分子　 　。
（4）氧化铝的化学式为　 　。
（5）氯化镁的化学式为　 　。
（6）保持氢气化学性质的最小粒子是　 　。
【答案】（1）O
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，1个氧原子表示为：O；
（2）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钠离子表示为：Na+；
（3）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字，4个氮分子可表示为：4N2；
（4）铝通常显+3价，氧元素通常显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氧化铝的化学式为：Al2O3
（5）镁通常显+2价，氯元素通常显-1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氯化镁的化学式为：MgCl2；
（6）由分子构成的物质，保持物质化学性质的最小粒子是分子，氢气是由氢分子构成的，保持氢气的化学性质的最小粒子是氢分子，符号表示为：H2。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
（1）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，1个氧原子表示为：O；
（2）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钠离子表示为：Na+；
（3）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字，4个氮分子可表示为：4N2；
（4）铝通常显+3价，氧元素通常显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氧化铝的化学式为：Al2O3
（5）镁通常显+2价，氯元素通常显-1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氯化镁的化学式为：MgCl2；
（6）由分子构成的物质，保持物质化学性质的最小粒子是分子，氢气是由氢分子构成的，保持氢气的化学性质的最小粒子是氢分子，符号表示为：H2。
18．（2024九上·西青期末）下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题：
（1）图中各元素都属于元素周期表的第　 　周期（写数值，下同）；
（2）氩原子结构示意图中的　 　；
（3）钠属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素；
（4）氯原子在化学反应中通常易　 　（填“得到”或“失去”）电子，形成　 　（填“阴或“阳”）离子；
（5）磷元素与硫元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的　 　。
【答案】（1）3
（2）8
（3）金属
（4）得到；阴
（5）质子数不同
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）周期数=原子核外电子层数，图中各元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，均位于第3周期；
（2）原子中质子数=核外电子数，18=2+8+x，x=8；
（3）钠为“钅”字旁，属于金属元素；
（4）氯原子的最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子；
（5）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以磷元素与硫元素属于不同种元素，最本质的区别是质子数不同或核电荷数不同。
【分析】（1）根据元素周期数等于原子核外电子层数分析；
（2）根据原子中质子数=核外电子数分析；
（3）根据名称带“钅”的为金属元素分析；
（4）根据最外层电子数大于4的易得电子形成阴离子分析；
（5）根据元素种类由质子数决定分析。
（1）周期数=原子核外电子层数，图中各元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，均位于第3周期；
（2）原子中质子数=核外电子数，18=2+8+x，x=8；
（3）钠为“钅”字旁，属于金属元素；
（4）氯原子的最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子；
（5）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以磷元素与硫元素属于不同种元素，最本质的区别是质子数不同或核电荷数不同。
四、简答题（本大题共3小题，共20分）
19．（2024九上·西青期末）写出下列反应的化学方程式：
（1）镁条在氧气中燃烧：　 　；
（2）水在通电条件下分解：　 　；
（3）碳单质在高温时还原氧化铜：　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为；
（2）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
（3）碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
（1）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为；
（2）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
（3）碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。
20．（2024九上·西青期末）碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。
（1）“低碳行动”中的“碳”指的是　 　（填“C”“”或“”）。
（2）植物光合作用可表示为：二氧化碳+水有机物+氧气，推测该有机物中一定含有的元素是　 　。
（3）关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是________（填字母）。
A．金刚石和石墨都属于碳的单质
B．石墨转化为金刚石属于物理变化
C．它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳
D．金刚石和石墨里碳原子排列方式不同
（4）在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂。工业上可用下图所示的方法生产轻质碳酸钙：
请分别写出②、③的化学方程式　 　、　 　。
【答案】（1）
（2）C、H(或碳、氢)
（3）B
（4）；
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）低碳，意指较低(更低)的温室气体(二氧化碳为主)排放，所以“低碳行动”中的“碳”指的是CO2；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含有碳、氢、氧三种元素，生成物氧气中只含有氧元素，则有机物中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素；
（3）A、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，故选项说法正确；
B、石墨转化为金刚石过程中生成了新物质金刚石，属于化学变化，故选项说法错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，金刚石和石墨都属于碳的单质，所以它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳，故选项说法正确；
D、由于金刚石、石墨里碳原子排列方式不同，其物理性质有很大的差异，故选项说法正确；
故选： D；
（4）②生石灰和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；
③为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。
【分析】（1）根据低碳中的碳为二氧化碳分析；
（2）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（3）根据没有新物质生成的变化为物理变化，金刚石、石墨里碳原子排列方式不同分析；
（4）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水分析。
（1）低碳，意指较低(更低)的温室气体(二氧化碳为主)排放，所以“低碳行动”中的“碳”指的是CO2；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含有碳、氢、氧三种元素，生成物氧气中只含有氧元素，则有机物中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素；
（3）A、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，故选项说法正确；
B、石墨转化为金刚石过程中生成了新物质金刚石，属于化学变化，故选项说法错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，金刚石和石墨都属于碳的单质，所以它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳，故选项说法正确；
D、由于金刚石、石墨里碳原子排列方式不同，其物理性质有很大的差异，故选项说法正确；
故选： D；
（4）②生石灰和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；
③为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。
21．（2024九上·西青期末）溶液与人们的生产、生活密切相关。
（1）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液后温度下降。这种物质可能是________。
A．蔗糖 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠
（2）下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。
①由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是　 　。
②交点C的含义是　 　。
③时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为　 　。（写最简比）
将乙溶液由B点变为A点的方法是　 　（填一种）。
④时，将甲物质放入水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为　 　。
⑤现有时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别降温到，所得溶液中溶质质量分数大小关系是　 　（填序号）。
A.乙>甲>丙 B.甲=丙<乙 C.甲=丙>乙
【答案】（1）C
（2）乙；T2℃时，甲、丙的溶解度相等；1∶5；恒温蒸发溶剂、增加溶质乙；37.5%；A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液后温度下降，说明该物质溶于水吸热。
A、蔗糖溶于水温度变化不明显，A选项错误；
B、氯化钠溶于水温度变化不明显，B选项错误；
C、硝酸铵溶于水吸热，C选项正确；
D、氢氧化钠溶于水放热，D选项错误。
故选：C。
（2）①从溶解度曲线可知，乙的溶解度曲线相对平缓，所以乙物质溶解度受温度影响最小。
②溶解度曲线交点表示该温度下两种物质溶解度相等，交点C的含义是：T2℃时，甲、丙的溶解度相等。
③时，甲物质的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g甲，所以其饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为；
B点是乙的不饱和溶液，A点是乙同温度下的饱和溶液，将乙溶液由B点变为A点的方法可以是增加溶质乙或恒温蒸发溶剂。
④时，甲的溶解度是60g，即100g水中最多溶解甲60g，那么50g水中最多溶解甲30g，35g甲放入50g水中，只能溶解30g，所得溶液溶质质量分数为。
⑤时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温到，甲、乙溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，时乙的溶解度大于甲，所以乙的溶质质量分数大于甲；丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，时丙的溶解度小于时甲的溶解度，所以所得溶液中溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙，故选A。
【分析】（1）根据硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶解放热，蔗糖、氯化钠溶解温度无明显变化分析；
（2）根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
（1）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液后温度下降，说明该物质溶于水吸热。
A、蔗糖溶于水温度变化不明显，A选项错误；
B、氯化钠溶于水温度变化不明显，B选项错误；
C、硝酸铵溶于水吸热，C选项正确；
D、氢氧化钠溶于水放热，D选项错误。
故选：C。
（2）①从溶解度曲线可知，乙的溶解度曲线相对平缓，所以乙物质溶解度受温度影响最小。
②溶解度曲线交点表示该温度下两种物质溶解度相等，交点C的含义是：T2℃时，甲、丙的溶解度相等。
③时，甲物质的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g甲，所以其饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为；
B点是乙的不饱和溶液，A点是乙同温度下的饱和溶液，将乙溶液由B点变为A点的方法可以是增加溶质乙或恒温蒸发溶剂。
④时，甲的溶解度是60g，即100g水中最多溶解甲60g，那么50g水中最多溶解甲30g，35g甲放入50g水中，只能溶解30g，所得溶液溶质质量分数为。
⑤时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温到，甲、乙溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，时乙的溶解度大于甲，所以乙的溶质质量分数大于甲；丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，时丙的溶解度小于时甲的溶解度，所以所得溶液中溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙，故选A。
五、实验题（本大题共3小题，共22分）
22．（2024九上·西青期末）实验是学习化学的重要途径。回答问题：
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）检查装置气密性是在添加药品　 　（填“前”或“后”）。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式是　 　，可选用的发生装置是　 　（填装置序号）。
（4）加热高锰酸钾制取的化学方程式为　 　，基本反应类型是　 　；收集装置是　 　（填装置序号）。
【答案】（1）锥形瓶
（2）前
（3）；B
（4）；分解反应；C或D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；分解反应及其应用；二氧化碳的实验室制法；实验步骤的探究
【解析】【解答】（1）①为锥形瓶；
（2）检查装置气密性是在添加药品前，防止装置漏气更换仪器造成药品浪费；
（3）大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
该反应为固液常温型，发生装置可选择B；
（4）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，该反应是一种物质生成三种物质，属于分解反应，氧气不易溶于水，氧气的密度比空气大，可选择C（排水法）或D（向上排空气法）收集。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据检查装置气密性在装药品之前分析；
（3）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由反应物的状态及反应条件选择发生装置分析；
（4）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气的密度比空气大及不易溶于水的性质分析。
（1）①为锥形瓶；
（2）检查装置气密性是在添加药品前，防止装置漏气更换仪器造成药品浪费；
（3）大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
该反应为固液常温型，发生装置可选择B；
（4）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，该反应是一种物质生成三种物质，属于分解反应，氧气不易溶于水，氧气的密度比空气大，可选择C（排水法）或D（向上排空气法）收集。
23．（2024九上·西青期末）金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）铁锅是烹饪食物的传统炊具，用铁锅炒菜主要利用了铁的　 　性。
（2）生铁的含碳量　 　（填“<”、“>”或“=”）钢的含碳量。黄铜矿的主要成分是，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是　 　（填化学式）。
（3）我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实验室中，把一定量铁粉加入一定量的、和混合溶液中，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。
试回答：①滤液A中大量存在的金属阳离子是　 　（填离子符号）。
②滤渣B中含有的金属单质是　 　（填化学式）。
③写出过程III中发生反应的化学方程式：　 　。
（4）地球上的矿物资源有限，你对保护金属资源的建议是　 　。
【答案】（1）导热
（2）>；
（3）、；、、；
（4）防止金属资源锈蚀或合理开采金属资源、有效回收金属资源、寻找金属替代品(答案合理即可）
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用；生铁和钢；合理利用金属资源
【解析】【解答】（1）铁锅是烹饪食物的传统炊具，用铁锅炒菜主要利用了铁的导热性；
（2）生铁的含碳量为2%～4%，钢的含碳量为0.03%～0.2%，生铁的含碳量＞钢的含碳量；
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，黄铜矿的主要成分是CuFeS2，黄铜矿中含有硫元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是SO2；
（3）根据金属活动性顺序Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，把一定量铁粉加入一定量的、和混合溶液中，铁不能与硝酸锌反应，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后，得到滤液A和滤渣B；滤液A中滴加氯化钠溶液，没有明显现象，说明硝酸银与铁已经完全反应；滤渣B中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中含有铁，铁过滤，则说明硝酸银、硝酸铜均反应完全，则滤渣中还含有铜和银；因此滤液A中含有硝酸锌和硝酸亚铁；
①由上可知，滤液A中含有硝酸锌和硝酸亚铁，大量存在的金属阳离子是Zn2+、Fe2+；
②由上可知，滤渣B中含有的金属单质是Fe、Cu、Ag；
③过程III中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为；
（4）地球上的矿物资源有限，保护金属资源，可以防止金属资源锈蚀或合理开采金属资源、有效回收金属资源、寻找金属替代品等。
【分析】（1）根据金属的导热性分析；
（2）根据生铁含碳量高于钢，二氧化硫会引起酸雨分析；
（3）根据金属活动性顺序中排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，且两金属活动性相差越多，越先反应，排在氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气分析；
（4）根据保护金属资源包括防锈、回收利用、寻找替代品等分析。
（1）铁锅是烹饪食物的传统炊具，用铁锅炒菜主要利用了铁的导热性；
（2）生铁的含碳量为2%～4%，钢的含碳量为0.03%～0.2%，生铁的含碳量＞钢的含碳量；
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，黄铜矿的主要成分是CuFeS2，黄铜矿中含有硫元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是SO2；
（3）根据金属活动性顺序Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，把一定量铁粉加入一定量的、和混合溶液中，铁不能与硝酸锌反应，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后，得到滤液A和滤渣B；滤液A中滴加氯化钠溶液，没有明显现象，说明硝酸银与铁已经完全反应；滤渣B中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中含有铁，铁过滤，则说明硝酸银、硝酸铜均反应完全，则滤渣中还含有铜和银；因此滤液A中含有硝酸锌和硝酸亚铁；
①由上可知，滤液A中含有硝酸锌和硝酸亚铁，大量存在的金属阳离子是Zn2+、Fe2+；
②由上可知，滤渣B中含有的金属单质是Fe、Cu、Ag；
③过程III中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为；
（4）地球上的矿物资源有限，保护金属资源，可以防止金属资源锈蚀或合理开采金属资源、有效回收金属资源、寻找金属替代品等。
24．（2024九上·西青期末）具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。利用下图所示仪器进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验：
（1）配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是　 　。其中在b操作中玻璃棒的作用是　 　（填“引流”或“加快溶解”）。
（2）配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要固体氯化钠的质量为　 　g。将配制好的溶液（实际）装瓶、贴标签，在下图所示的标签中填上相应的内容　 　。
（3）经检测，所配制的溶液溶质质量分数偏大，可能原因是　 　（填序号）。
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时仰视读数 ④量取水时俯视读数
【答案】（1）ceadb；加快溶解
（2）1.5；
（3）④
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，主要实验步骤为：计算、量取、溶解、装瓶贴标签，故实验顺序为：ceadb；b操作是溶解氯化钠，用玻璃棒搅拌为了加快氯化钠的溶解速率；
（2）配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，所需氯化钠50g×3%=1.5g；试剂瓶上标签的内容是溶液名称和溶质质量分数，如图： ；
（3）①氯化钠固体仍然不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；
②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；
③取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；
④量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确；
故选④。
【分析】（1）根据配制一定质量分数的溶液实验步骤为：计算、量取、溶解、装瓶贴标签，溶解时玻璃棒搅拌加速溶解分析；
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，标签应标注溶解名称和溶质质量分数分析；
（3）根据 配制的溶液溶质质量分数偏大可能是溶质偏多或溶剂偏少分析。
（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，主要实验步骤为：计算、量取、溶解、装瓶贴标签，故实验顺序为：ceadb；b操作是溶解氯化钠，用玻璃棒搅拌为了加快氯化钠的溶解速率；
（2）配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，所需氯化钠50g×3%=1.5g；试剂瓶上标签的内容是溶液名称和溶质质量分数，如图：；
（3）①氯化钠固体仍然不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；
②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；
③取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；
④量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确；
故选④。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25．（2024九上·西青期末）据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸。试计算：
（1）水杨酸由　 　种元素组成（写数值）。
（2）水杨酸中氢元素和氧元素的质量比是　 　（写最简比）。
（3）水杨酸中碳元素的质量分数是　 　（计算结果精确到0.1%）。
【答案】（1）3
（2）1：8
（3）60.9%
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成；
（2）水杨酸中氢元素和氧元素的质量比是；
（3）水杨酸中碳元素的质量分数是。
【分析】（1）根据化学式确定物质的元素组成分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
（1）水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成，故填：3；
（2）水杨酸中氢元素和氧元素的质量比是；
（3）水杨酸中碳元素的质量分数是。
26．（2024九上·西青期末）老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化猛，利用供氧器制取氧气。解答下列问题：
（1）根据反应分析，二氧化锰的质量反应后比反应前　 　（填“增加”、“不变”或“减少”）。
（2）现需要制得6.4g氧气，至少需要多少克溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液（请写出计算过程）。
【答案】（1）不变
（2）解：设现需要制得6.4g氧气，至少需要过氧化氢的质量为x。
则至少需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量为
答：现需要制得6.4g氧气，至少需要溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液的质量为272g。
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；根据化学反应方程式的计算；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变；
【分析】（1）根据催化剂一变一两不变特点分析；
（2）根据反应生成氧气质量及方程式中物质间质量关系计算反应的过氧化氢质量，再由溶质质量/溶质质量分数计算过氧化氢溶液质量分析。
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变；
（2）见答案。
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